【化学】河南省洛阳市第一中学2018-2019学年高一12月月考试题
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命题人：王明辉 审题人：陈睿智 陈新 时间：2018.12
可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Ca:40 N:14
一、选择题(每小题3分，共45分。每小题只有1个正确选项)
1. 在一密闭容器中有HCHO、H2和O2混合气体共20 g，放入足量的Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8 g，则原混合气体中O2的质量分数是( )
A. 40% B. 33.3% C. 60% D. 36%
2. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. CO2通入NaAlO2溶液中：AlO+CO2+H2O===Al(OH)3↓+CO
B. Al2O3与过量氨水：Al2O3+6NH3·H2O===2Al3++6NH
C. 向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++3OH-===Al(OH)3↓
D. 向AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH
3. 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是( )
A. 硫酸 B. 氯水 C. 硝酸锌 D. 溴水
4. 下列各项所述内容对应的图像正确的是( )
5. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )
A. 加入KSCN溶液一定不变红色 B. 溶液中一定含Fe2+
C. 溶液中一定含Cu2+ D. 剩余固体中一定含Cu
6. 将50 mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到60 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液或60 mL 3 mol·L-1的NaOH溶液中，均能得到1.56 g Al(OH)3沉淀。则此AlCl3溶液的浓度可能是( )
A. 1 mol·L-1 B. 0.5 mol·L-1
C. 0.6 mol·L-1 D. 0.4 mol·L-1
7. 下列叙述正确的是( )
① 含有大量AlO2-的溶液中，NH4+、NO3-、H+、Cl-可以大量共存
② 0.1 mol•L-1的AlCl3溶液中，Na+、K+、SO42-、HCO3-可以大量共存
③ 向AlCl3溶液中加入过量的稀氨水，发生反应：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
④ 加入铝粉能放出H2的溶液中，Ca2+、Fe2+、Cl-、NO3-一定能够大量共存
⑤ 用NaOH溶液除去铝条表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
⑥ 依据铝热反应原理，能发生反应2Al+3MgO3Mg+Al2O3
⑦ 向明矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，发生反应：
2SO42-+2Ba2++Al3++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
⑧ 常温下，铝可溶于过量浓硝酸，也可溶于过量NaOH溶液
A. ⑤⑦ B. ②③⑤
C. ④⑤⑥ D. ②⑦⑧
8. 下列不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种无色固体的实验操作是( )
A. 分别加热这两种固体，并将生成的气体通入澄清石灰水中
B. 分别在这两种物质中加入CaCl2溶液
C. 在两种固体物质中加入等浓度的稀盐酸
D. 分别在两种物质的溶液中加入澄清石灰水
9. 将100 mL 3 mol·L-1的NaOH溶液与100 mL 3 mol·L-1的AlCl3溶液按下列两种方法混合：
(1) 将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中 (2) 将AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中，对上述实验所得结论正确的是( )
A. 现象相同，沉淀量相等 B. 现象相同，沉淀量不等
C. 现象不同，沉淀量相等 D. 现象不同，沉淀量不等
10. 为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol·L-1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0.2 mol·L-1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为( )
A. 0.005 mol B. 0.01 mol
C. 0.025 mol D. 0.03 mol
11. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )
A. CO2(HCl)，选用饱和NaHCO3溶液
B. NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入CO2气体
C. Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热
D. 镁粉(铝粉)，选用过量的烧碱溶液
12. 下列除去杂质的方法不正确的是( )
A. 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
B. 用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
C. 用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水
D. Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤
13. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是( )
选项 | 陈述I | 陈述II | 判断 |
A | 铝制炊具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物 | 因为Al和Al2O3既可以与酸反应又可以与碱反应 | I对，Ⅱ对，有 |
B | 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 | 因为铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用 | I对，II对，有 |
C | 海啸使水源发生污染可用明矾进行消毒和净化 | 因为明矾水解生成Al(OH)3胶体，具有吸附性 | I对，II错，无 |
D | 铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸 | 因为铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应 | I错，II对，无 |
14. 某固体混合物可能是由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：
下列说法中不正确的是( )
A. 该固体中一定没有FeCl2，可能含有AlCl3
B. 该固体中含有2.70 g Al
C. 该固体中含有6.60 g(NH4)2SO4
D. 该固体中含有4.75 g MgCl2
15. 为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如图。下列说法正确的是( )
A. 溶液X为稀硫酸，气体Y为氨气
B. 由溶液F获得溶质F固体的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
C. 使用足量稀硫酸时，试剂Z选用H2O2或适量HNO3均获得胆矾晶体
D. 操作①为过滤，操作②为蒸发结晶、洗涤、干燥
二、填空题(共5小题，55分)
16. (11分) 回答下列关于铁元素及其化合物的知识：
(1) 向一支装有FeCl3溶液的试管中滴加NaOH溶液，现象为______________________________，其中含铁元素的产物的化学式是________；
(2) 为了检验某未知溶液是否含有Fe2+离子，两位同学分别设计了以下实验方案加以证明. 方案一：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液含有Fe2+离子；
方案二：向另一支装有该未知溶液的试管中先滴加KSCN溶液，无现象，再通入氯气，溶液变为红色，证明该未知溶液含有Fe2+离子；
则请回答：①你认为哪个方案较为合理_______________；
②写出Fe2+与氯气反应的离子方程式_______________________；
③实验室在保存含有Fe2+离子的溶液时，为了防止Fe2+离子变质，经常向其中加入铁粉，其目的是________________________________
(3) 鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色的Fe3+，则这个变色的过程中Fe2+被________；若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有________。
A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 碱性.
17. (10分)粉末状样品A是由等物质的量的MgO和Al2O3与常见金属氧化物B组成的混合物。A有如图所示的转化关系。
请完成下列问题：
(1) 金属单质C和非金属单质H的化学式分别是__________、_______________
(2) 写出由I生成J的离子方程式：_______________________________________________
(3) 写出由F生成G的离子方程式：_______________________________________
(4) 若10.7 g样品A中MgO、Al2O3和B的物质的量均为0.05 mol，则B的化学式为___________。
(5) 若B中金属原子与氧原子的粒子数之比为2∶3，取7.10 g样品A恰好与含x mol HCl的盐酸完全反应，则x的取值范围是___________(保留小数点后两位)。
18. (10分)过碳酸钠和盐酸反应的化学方程式为：
2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O，商品过碳酸钠中一般都含有Na2CO3，为了测定它的纯度，取一定量的样品和盐酸反应，通过测量产生的氧气的体积，可以计算出过碳酸钠的含量。
(1) 根据下图提供的仪器装置，组装一套测定商品过碳酸钠的实验装置，这些装置的连接顺序是(填接口字母)：__________________________________。
(2) 装置④的作用：______________________。装置⑤的作用为_________________________________。
(3) 如果实验时，称取wg样品和过量盐酸反应后，设收集到氧气的体积(标准状况)为VmL，则此样品的纯度为___________________________。(列出计算式，不需化简)
(4) 某次实验，称取1.22g样品进行测定，实验室有50mL，100mL，150mL三种规格的量筒，应选用规格为____________________的量筒进行实验。
19. (9分) 阅读下列材料后，回答相应问题
一个体重50Kg的健康人大约含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁(FeSO4)。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。
(1) “服用维生素C，可使食物中三价铁离子还原成二价铁离子。”这句话指出，维生素C在这一反应中做_________剂，具有________性。
(2) 向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，则其离子方程式为：______________________。
(3) 为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了如下图所示的一组实验，实验方案设计错误的是_____(填字母)
A. ④和⑤ B. 只有③ C. ③和④ D. ①②③
(4) 已知：氧化性Cl2>Br2>Fe3+，还原性Fe2+>Br->Cl-，则向1L 0.2mol·L-1的FeBr2溶液中通入标准状况下氯气2.24L，被氧化的粒子是________，此反应的离子方程式：____________________________
20. (15分)有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。
(1) 实验步骤：
① 按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是____________________。
② 称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是_________________________
_________________________。
④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为___________________________、______________________________。
⑤ 打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。
(2) 关于该实验方案，请回答下列问题。
① E处干燥管中盛放的药品是________，其作用是______________________，如果实验中没有该装置，则可能导致测量结果NaHCO3的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
② 若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1 g、m2 g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为__________________(用含w、m1、m2的代数式表示)。
【参考答案】
一、选择题(每小题3分，共45分。每小题只有1个正确选项)
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 |
C | D | A | D | C | A | A | D | C | B | C | B | A | A | C |
二、填空题(共5小题，55分)
16. (11分)
(1) 生成红褐色沉淀 (2分) Fe(OH)3 (1分)
(2) ① 方案二 (2分) ② 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl− (2分) ③ 防止Fe2+被氧化 (2分)
(3) 氧化 (1分) B (1分)
17. (10分)
(1) Al(1分) Cl2(1分)
(2) Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ (2分)
(3) AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- (2分)
(4) FeO(2分)
(5) 0.26＜x＜0.40(2分)
18. (10分)
(1) a→g，h→e，f→d，c→b (2分)
(2) 检验二氧化碳是否被完全吸收 (2分) 除去氧气中混有的二氧化碳 (2分)
(3) (2分)
(4) 150mL (2分)
19. (9分)
(1) 还原 (1分) 还原(1分)
(2) Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ (2分)
(3) C (1分)
(4) Fe2+ (2分) 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- (2分)
20. (15分)
(1) ① 检查装置气密性(2分)
③ 除去装置中的水蒸气和二氧化碳(2分)
④2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑ (2分) Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O↑(2分)
(2) ① 碱石灰(2分) 防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果(2分)
偏大(1分) ② ×100%(2分)
