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【化学】河南省新乡市封丘县一中2018-2019学年高一12月月考试题（解析版）
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河南省新乡市封丘县一中2018-2019学年高一12月月考试题
1.下列关于钠的叙述中，正确的是（ ）
A. 钠是银白色金属，熔点低，硬度大
B. 钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠
C. 在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰
D. 金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火
【答案】C
【解析】
【分析】钠是银白色金属、密度小于水，熔点低、质软，性质活泼，在氧气中燃烧生成过氧化钠，据此解答。
【详解】A．钠的硬度很小，可用小刀切割，选项A错误；
B．钠和氧气反应产物不同时由反应条件决定，常温下钠和氧气反应生成氧化钠，钠点燃条件下和氧气反应生成过氧化钠，选项B错误；
C．钠的性质很活泼，钠元素的焰色反应是黄色，加热时，钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色的固体过氧化钠，选项C正确；
D．钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳、水都反应产生氧气，且钠能和水反应产生氢气，则不能用泡沫灭火器、干粉灭火器、水灭火，可用干燥的沙土灭火，选项D错误。
答案选C。
2.下列关于Na2O2的叙述正确的是（ ）
A. Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2O
B. Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂
C. 用0.1mol Na2O2与足量水反应转移的电子的物质的量为0.2mol
D. Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出
【答案】D
【解析】试题分析：A．Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2CO3，错误；B．Na2O2与水的反应中，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，错误；C．用0.1mol Na2O2与足量水反应转移的电子的物质的量为0.1mol，错误；D．Na2O2放入饱和NaOH溶液中，与溶液中的溶剂水发生反应产生氢氧化钠，并放出大量的O2，由于溶剂减少，NaOH增大，NaOH不能溶解就以固体的形式析出，故并有白色固体析出，正确。
3.下列叙述中不正确的是（ ）
A. NaOH、Na2CO3、NaHCO3的溶液均呈碱性，所以可以共存
B. Na2O2用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理不同
C. 合金的熔点一般低于成分金属，硬度高于成分金属。
D. 62 g Na2O和78 g Na2O2分别溶于等量且足量的水中，所得溶液中溶质的质量分数相等
【答案】A
【解析】
【详解】A．NaOH与NaHCO3反应生成Na2CO3，在溶液中不能共存，故A错误；
B．过氧化钠与水或二氧化碳反应生成氧气，故Na2O2可用于呼吸面具；而活性炭具有吸附性，活性炭用于防毒面具可吸收空气中的有毒气体，两者原理不同，故B正确；
C．合金的熔点一般低于成分金属，硬度高于成分金属，故C正确；
D．62 g Na2O和78 g Na2O2分别溶于等量且足量的水中，溶质均为2molNaOH，过氧化钠反应生成氧气，溶液增加质量为78g-16g=62g，溶液质量相同，则所得溶液中溶质的质量分数相等，故D正确；
答案选A。
4.科学家开发出一种生物活性吸附剂，这种吸附剂由成本低廉、利于环保的棉纤维素和主要成分为氢氧化铝的勃姆石制造而成。下列有关说法中不正确的是（ ）
A. Al(OH)3既能够与盐酸反应又能够与NaOH溶液反应
B. 这种吸附剂也能吸附色素
C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NaOH溶液也能得到Al(OH)3
D. 实验室中Al(OH)3可以由可溶性铝盐溶液与足量的氨水反应制得
【答案】C
【解析】
【详解】A、Al(OH)3属于两性氢氧化物，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，A正确；
B、这种吸附剂具有很强的吸附性，故能吸附色素，B正确；
C、向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液，发生的反应为Al2(SO4)3+8NaOH＝3Na2SO4+2NaAlO2+4H2O，不能得到Al(OH)3，C错误；
D、氨水为弱碱水溶液，Al(OH)3不能溶于氨水，实验室中Al(OH)3可由可溶性铝盐溶液与足量氨水反应制得，反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，D正确；
答案选C。
5.下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（ ）
①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中
A. ②③①④ B. ③②①④ C. ③①②④ D. ①②③④
【答案】B
【解析】
【详解】①金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；
②FeSO4溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终被氧化为氢氧化铁红褐色物质；
③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生络合反应，溶液呈红色；
④医用酒精中含有水，无水硫酸铜放入医用酒精中，变蓝色；
故其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列依次是③②①④，答案选B。
6.下列物质必须隔绝空气保存的是（ ）
①Na ②Na2O ③Na2O2 ④NaOH ⑤Na2CO3 ⑥NaCl
A. ①② B. ②③④⑤ C. ①②③④ D. ①②③④⑤
【答案】C
【解析】
【详解】钠能与空气中氧气和水反应，须密封保存；氧化钠、过氧化钠能与空气中水和二氧化碳反应，须密封保存；氢氧化钠能吸水潮解而且还能与空气中二氧化碳反应而变质，须密封保存。碳酸钠、氯化钠与空气中水、氧气和二氧化碳均不反应，不需密封保存。答案选C。
7.下列叙述中正确的是（ ）
A. 向有CaCO3沉淀的水中通入CO2至恰好溶解，再加入NaHCO3溶液，会有CaCO3生成
B. 向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2
C. 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，同温同压下生成的CO2体积相同
D. 向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出
【答案】D
【解析】
【详解】A．向含CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解生成碳酸氢钙，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，不会有CaCO3沉淀生成，A不正确；
B．向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸，反应生成碳酸氢钠和氯化钠，不会产生二氧化碳，B不正确；
C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积不相同，前者大于后者，C不正确；
D．碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的，因此向Na2CO3饱和溶液中通入CO2有NaHCO3结晶析出，D正确。
答案选D。
8.向0.1 mol·L－1NaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子是下列的（ ）
A. Na＋和CO32－ B. Na＋和HCO3－ C. HCO3－和CO32－ D. Na＋和OH－
【答案】B
【解析】
【分析】向0.1mol·L-1NaOH溶液中通入过量CO2生成碳酸氢钠，据此判断。
【详解】向0.1mol·L-1NaOH溶液中通入过量CO2生成碳酸氢钠，碳酸氢钠完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，因此溶液中存在的主要离子是Na+、HCO3－，答案选B。
9.单质钛（Ti）的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称。以TiO2制金属钛，主要反应有：①TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO；②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti下列叙述不正确的是（ ）
A. 反应①中碳是还原剂
B. 反应①中TiO2是氧化剂
C. 反应②表现了金属镁还原性比金属钛强
D. 反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1
【答案】B
【解析】试题分析：A、反应①中碳化合价升高，是还原剂；B、反应①中TiO2中无化合价的变化；C、反应②中镁将钛置换出来，故表现了金属镁还原性比金属钛强；D、反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1。
10.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是（ ）
A. Na＋、NO3－、Al3＋、Cl－ B. Na＋、CO32－、K＋、NO3－
C. Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－ D. Ba2＋、K＋、Cl－、AlO2－
【答案】A
【解析】
【分析】离子间如果不反应，则可以大量共存，结合离子的性质和溶液无色显酸性分析解答。
【详解】A．Na＋、NO3－、Al3＋、Cl－各离子之间不反应，且均是无色，与氢离子也不反应，能大量共存，A项正确；
B.CO32-与H+反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，B项错误；
C.含Cu2＋的溶液呈蓝色，在无色溶液中不存在，C项错误；
D. AlO2－与H+反应生成氢氧化铝白色沉淀或铝离子，故不能大量共存，D项错误；
答案选A。
11.向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，下列实验现象中正确的是①溶液始终呈现无色 ②溶液由无色变红又变无色 ③溶液中有气泡产生 ④溶液由无色变为红色（ ）
A. ③④ B. ①② C. ②③ D. ①④
【答案】C
【解析】试题分析：Na2O2和水反应生成NaOH和氧气，使酚酞变红，但Na2O2有强氧化性，将变红的酚酞氧化变为无色，所以溶液先变红后褪色，有气体生成。
12.黑火药爆炸过程中发生反应的化学方程式为2KNO3＋3C＋S＝K2S＋N2↑＋3CO2↑。下列说法正确的是（ ）
A. 每生成55 g K2S转移电子数为6.02×1023
B. S和KNO3均为还原剂
C. 反应过程中氮元素被还原
D. CO2为还原产物
【答案】C
【解析】
【分析】反应2KNO3+3C+S＝K2S+N2↑+3CO2↑中，N和S元素化合价降低，被还原，S和KNO3为氧化剂，C元素化合价升高，被氧化，C为还原剂，结合化合价的变化判断电子转移的数目。
【详解】A．n（K2S）＝55g÷110g/mol＝0.5mol，消耗1.5molC，转移电子的物质的量为1.5mol×4＝6mol，转移电子的数目为6×6.02×1023，故A错误；
B．N和S元素化合价降低，被还原，S和KNO3为氧化剂，故B错误；
C．反应过程中N元素的化合价降低，被还原，故C正确；
D．C元素化合价升高，被氧化，C为还原剂，CO2为氧化产物，故D错误。
答案选C。
13.下列各组中的两种物质作用,反应条件(温度或者反应物用量)改变,不会引起产物种类改变的是( )
A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. Na2O2和CO2 D. AlCl3和NaOH
【答案】C
【解析】试题分析：A、钠和氧气反应，氧气不足时生成氧化钠，氧气过量时生成过氧化钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故A错误；B、氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故B错误；C、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，不论谁过量，结果一样，故C正确；D、氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝白色沉淀，和过量氢氧化钠溶液反应时，先生成氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝再和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，溶液又变澄清，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故D错误；故选C。
14.在CuO和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸并微热。当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下列结论中正确的是（ ）
A. 不溶物一定是Cu B. 不溶物一定含铜，但不一定含铁
C. 不溶物一定是Fe D. 溶液中一定含有Fe2＋，但不一定含有Cu2＋
【答案】B
【解析】
【详解】CuO和Fe粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，可能发生的反应有：氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉无任何变化，这说明滤液中没有硫酸和硫酸铜，滤液是硫酸亚铁溶液，不溶物一定含有铜，可能含有铁。答案选B。
15.下列说法正确的是（ ）
A. 观察K2CO3的焰色应透过红色的玻璃
B. 焰色反应是化学变化
C. 可以用焰色反应来区别NaCl和KCl
D. 焰色反应操作过程中可以用稀硫酸或稀盐酸洗涤铂丝
【答案】C
【解析】
【详解】A、观察K2CO3的焰色反应，应透过蓝色的钴玻璃滤去黄光的干扰，红色玻璃没有此功能，故A错误；
B、焰色反应本质上是物理变化，B错误；
C、因钠的焰色反应为黄色，而钾的焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃），所以可以用焰色反应来区别NaCl和KCl，故C正确；
D、盐酸可以溶解氧化物等物质，且氯化物的熔、沸点较低，在加热时易挥发不会残留，故用盐酸洗涤珀丝，若用稀硫酸洗涤铂丝，则由于硫酸盐的熔、沸点较高而难以挥发，会造成对后面实验的干扰，故D错误；
答案选C。
16.某无色溶液中放入铝片有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定能大量共存的是（ ）
A. Na＋ B. Mg2＋ C. S2－ D. HCO3－
【答案】A
【解析】
【分析】加入铝片后有氢气产生，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，据此解答。
【详解】加入铝片后有氢气产生，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性；酸性条件下，S2－、HCO3-不能大量存在；碱性条件下，Mg2+、HCO3-不能大量存在；钠离子与氢离子或氢氧根离子均不反应，因此肯定能大量存在的是Na＋，答案选A。
17.Mg、Al混合物与足量盐酸反应，产生标况下的氢气4.48 L，下列说法不正确的是（ ）
A. 参加反应的Mg、Al共0.2 mol B. 参加反应的HCl为0.4 mol
C. Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子 D. 若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H2
【答案】A
【解析】反应的实质为：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。n(H2)＝＝0.2 mol，则参加反应的n(H＋)＝0.4 mol。若换成稀H2SO4，同样产生0.2 mol H2，B、D项正确；依据得失电子守恒，由2H＋→H2得电子总数为0.2 mol×2＝0.4 mol，C项正确；0.2 mol Mg提供0.4 mol电子，0.2 mol Al则提供0.6 mol电子，0.2 mol Mg、Al混合物提供的电子数大于0.4 mol小于0.6 mol，A项错误。
18. 下列关于氧化物的叙述中，正确的是（ ）
A. 酸性氧化物都可以与强碱溶液反应
B. 与水反应生成酸的氧化物都是酸性氧化物
C. 金属氧化物都是碱性氧化物或两性氧化物
D. 不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应
【答案】A
【解析】试题分析：A．酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，酸性氧化物都可以与强碱反应，故A正确；B．与水反应生成酸的氧化物不一定都是酸性氧化物，如二氧化氮等，故B错误；C．金属氧化物也可以是酸性氧化物、碱性氧化物或两性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Na2O是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物，故C错误；D．不成盐氧化物NO、CO等是和酸、碱都不反应的氧化物，故D错误；故选A。
19.向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2，使SO42－恰好完全沉淀，离子方程式正确的是（ ）
A. Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓
B. 2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
C. Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋3OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
D. Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O
【答案】D
【解析】
【分析】使SO42－恰好完全沉淀，则二者以1：2反应，生成硫酸钡、偏铝酸钾，以此来解答。
【详解】向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42－恰好完全沉淀，因此必须以物质的量之比1：2反应，生成硫酸钡、偏铝酸钾，离子反应为Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O，故答案选D。
20.将浓度均为0.1 mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（ ）
A. BaCl2、NaOH、NaHCO3 B. Na2CO3、MgCl2、H2SO4
C. AlCl3、NH3·H2O、NaOH D. Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO4
【答案】B
【解析】
【详解】A、等物质的量NaOH、NaHCO3恰好反应生成碳酸钠和水，BaCl2和碳酸钠后反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以一定有沉淀生成，故A不选；
B、Na2CO3、MgCl2、H2SO4等物质的量混合后碳酸钠和稀硫酸恰好反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，所以不可能生成沉淀，故B选；
C、AlCl3、NH3•H2O、NaOH等物质的量混合，1mol铝离子需要3mol氢氧根离子完全沉淀，根据题意碱不足，所以一定有沉淀生成，故C不选；
D、Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO4等物质的量混合可以生成硫酸钡沉淀，所以一定有沉淀生成，故D不选；
故答案选B。
21.将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是（ ）
A. 镁和铝的总质量为9 g
B. 最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的稀硫酸
C. 氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1
D. 生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L
【答案】D
【解析】
【分析】根据图像可知从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后有剩余，此时发生的反应为：H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O。当V（NaOH溶液）=200mL时，沉淀量最大，此时为Mg(OH)2和Al(OH)3；继续加入氢氧化钠溶液氢氧化铝开始溶解，据此解答。
【详解】A、当V（NaOH溶液）=240mL时，沉淀不再减少，此时全部为Mg(OH)2，n（Mg）=n[Mg(OH)2]=0.15mol，m（Mg）=0.15mol×24g•mol-1=3.6g，n（Al）=n[Al(OH)3]=0.35mol-0.15mol=0.2mol，m（Al）=0.2mol×27g•mol-1=5.4g，所以镁和铝的总质量为9g，A项正确；
B、从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后有剩余，此时发生的反应为：H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O，B项正确；
C．从200mL到240mL，NaOH溶解Al(OH)3：NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O，则此过程消耗n（NaOH）=n[Al(OH)3]=0.2mol，c（NaOH）=0.2mol÷0.04L=5mol•L-1，C项正确；
D、由Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4＝2Al2(SO4)3+3H2↑可以计算出生成n（H2）=0.15mol+0.3mol=0.45mol，标准状况下V（H2）=0.45mol×22.4L•mol-1=10.08L，D项错误。
答案选D。
22. 将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（ ）
A. 1∶3 B. 2∶3 C. 1∶4 D. 7∶2
【答案】B
【解析】试题分析：设AlCl3和NaOH的浓度分别为c1和c2，相同体积为V，由题意可得：第一步AlCl3反应完全，而NaOH过量，此时参加反应的AlCl3的物质的量是c1Vmol，NaOH是3c1Vmol；生成c1V mol 的Al（OH）3，又因为得到的沉淀物中铝元素的质量和溶液中铝元素的质量相等，则说明第一步反应完后，生成的Al（OH）3有一半（c1V）参加了第二步的反应，所以可求的NaOH的物质的量为：3c1V+0.5c1V=3.5c1V=c2V，所以c1：c2=2：7；当氯化铝过量时，氢氧化钠全反应，生成氢氧化铝白色沉淀发生反应：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，设反应掉的铝离子物质的量为x，得到的沉淀物中铝元素的质量和溶液中铝元素的质量相等，则c1V-x=x，所以x=0.5c1V，消耗氢氧化钠3x，即1.5c1Vmol，所以1.5c1V=c2V，所以此时c1：c2=2：3；故选B。
23.有Mg、Al混合粉末10.2 g，将它溶于500 mL 4 mol/L的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2 mol/L NaOH溶液的体积为（ ）
A. 1000 mL B. 500 mL C. 100 mL D. 1500 mL
【答案】A
【解析】
【分析】根据题意知，反应过程中镁铝的转化过程分别为：Mg→MgCl2→Mg(OH)2；Al→AlCl3→Al(OH)3，Mg、Al、Mg(OH)2、Al(OH)3都不溶于水，所以沉淀质量达到最大值时溶液中的溶质是氯化钠。根据元素守恒计算。
【详解】沉淀质量达到最大值时溶液中的溶质是氯化钠，根据元素守恒n(NaOH)=n(HCl)，设加入2mol/L的氢氧化钠溶液的体积为xL，则2mol/L×xL=0.5L×4mol/L，解得x=1L=1000mL，故答案选A。
24.下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是（ ）
①KOH、Na2SO4、AlCl3 ②NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4
③HCl、NaAlO2、NaHSO4 ④Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2
A. ①② B. ②③ C. ①③④ D. ①②④
【答案】A
【解析】
【分析】不用其他试剂的鉴别通常用互滴的方法。
【详解】①中Na2SO4不与其他物质反应，首先可以鉴别出来，KOH、AlCl3相互滴加顺序不同现象也不同，①可以不加试剂就可以鉴别；
②将三种物质相互滴加，当一种物质加入到另两种中均有白色沉淀的是Ba(OH)2，然后再把另外两种试剂分别滴加在白色沉淀上，有气泡产生的试剂是H2SO4，②可以鉴别；
③HCl、NaHSO4两者都显强酸性，与NaAlO2溶液反应的现象相同：产生白色沉淀，随着酸的增多，沉淀会逐渐溶解，③不能鉴别；
④Ca(OH)2和BaCl2均可与Na2CO3反应产生白色沉淀，现象相同，故④不能鉴别；
答案选A。
25.用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：
①FeH2Cu ②CuOCuSO4Cu
若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为（ ）
A. 一样多 B. ①多 C. ②多 D. 无法判断
【答案】C
【解析】
【分析】写出反应的化学方程式，根据质量守恒定律及氢气还原氧化铜的实验步骤进行分析解答。
【详解】两方案的化学方程式为：
①Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；H2+CuOCu+H2O；
②CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4。
方案①中氢气还原氧化铜实验，开始时需先通入一部分氢气，排除装置中的空气，实验结束时还要通一会氢气，防止生成的铜被氧化，如果不考虑先通后停，相同质量的铁生成铜的质量是相同的，但是由于有部分氢气没有还原氧化铜，根据电子转移守恒可知，方案①得到的铜较少，方案②生成的铜较多。故答案选C。
26.2mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却,残留的固体物质是（ ）
A. Na2CO3 B. Na2O2 Na2CO3
C. NaOH Na2CO3 D. Na2O2 NaOH Na2CO3
【答案】C
【解析】
【详解】反应的方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；根据计量关系可知2molNaHCO3生成CO2和H2O各1mol，Na2O2有2mol，故其恰好和CO2、H2O反应生成Na2CO3、O2和氢氧化钠，所以气体排出后，残留的固体物质是NaOH、Na2CO3，故答案选C。
27.将适量铁粉投入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是（ ）
A. 2∶3 B. 3∶2 C. 1∶2 D. 1∶1
【答案】A
【解析】
【详解】将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应，发生的反应为：Fe+2Fe3＋＝3Fe2＋，已反应的Fe3＋的物质的量为x，则
Fe+2Fe3＋＝3Fe2＋
2 3
x 1.5x
溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等，所以，未反应的Fe3＋的物质的量为1.5x，所以已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比=x：1.5x=2：3，故答案选A。
28.已知某H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3混合溶液100 mL，其中阳离子浓度相等，SO42－浓度为6 mol/L，此溶液可溶解铁粉的质量为（ ）
A. 11.2 g B. 16.8 g C. 33.6 g D. 5.6 g
【答案】A
【解析】
【详解】设阳离子的浓度都是x，则根据电荷守恒可知x＋2x＋3x＝6mol/L×2，解得x＝2mol/L。所以溶液中氢离子和铁离子的物质的量都是0.2mol，则根据方程式2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋、2H＋＋Fe＝Fe2＋＋H2↑可知能溶解铁的物质的量是0.1mol＋0.1mol＝0.2mol，质量是0.2mol×56g/mol＝11.2g，答案选A。
29.将一定质量的铁粉与氢氧化铁的混合物在氧气中灼烧至质量不再改变为止，发现加热前后混合物的质量无变化，则混合物中铁和氢氧化铁的物质的量之比为（ ）
A. 2∶1 B. 3∶2 C. 81∶64 D. 28∶55
【答案】C
【解析】
【分析】将一定质量的铁粉与氢氧化铁的混合物在氧气中灼烧至质量不再改变为止，最终生成Fe3O4、Fe2O3，加热前后混合物的质量无变化，则四氧化三铁中氧元素质量等于氢氧化铁分解生成水的质量。
【详解】将一定质量的铁粉与氢氧化铁的混合物在氧气中灼烧至质量不再改变为止，最终生成Fe3O4、Fe2O3，加热前后混合物的质量无变化，则四氧化三铁中氧元素质量等于氢氧化铁分解生成水的质量。设混合物中Fe为xmol，则生成Fe3O4为x/3 mol，设氢氧化铁为ymol，则其分解生成水为1.5y mol，故x/3 mol×4×16g/mol=1.5y mol×18g/mol，整理可得：x：y=81：64，故答案选C。
30.硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL Cl2（标准状况下）完全转化为Cl－，则S2O32－将转化为（ ）
A. SO42－ B. S C. SO32－ D. S2－
【答案】A
【解析】设转化后S元素的化合价是n价，氯气在反应中转化为氯离子，1mol氯气得到2mol电子，则根据电子得失守恒可知0.025L×0.100mol/L×2×（n－2）＝2×0.224L÷22.4L/mol，解得n＝6，即转化为SO42－，答案选A。
31.如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：
(1)A试管内发生反应________________________________。
(2)B装置的作用是___________________________________。
(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为________________________________，若无B装置则双球干燥管中还可以发生的化学反应方程式为_______________。
(4)双球干燥管内观察到的实验现象是______________________。
(5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是__________。
【答案】(1). 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ (2). 吸收气体中的水蒸气(干燥CO2) (3). 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (4). 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (5). 淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈 (6). 点燃的蚊香逐渐熄灭
【解析】
【分析】由实验装置可知，加热A发生2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，B中浓硫酸干燥CO2，C中发生2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，氧气可使点燃的蚊香燃烧更旺，若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，点燃的蚊香逐渐熄灭，则实验可验证CO2与Na2O2的反应，以此来解答。
【详解】（1）碳酸氢钠不稳定，受热易分解，则在A试管内发生反应的化学方程式是2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；
（2）由于生成的CO2气体中含有水蒸气，所以浓硫酸的作用是吸收水蒸气，干燥CO2。
（3）CO2能和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。若无B装置，则含有水蒸气，所以双球干燥管中还可以发生的化学反应方程式为2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；
（4）CO2能和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，所以实验现象是淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈。
（5）若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，二氧化碳不支持蚊香燃烧，则实验时观察到的实验现象是点燃的蚊香逐渐熄灭。
32.A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：
根据图示转化关系回答：
(1)写出下列物质的化学式。A_______，B___________，乙__________，丁_______。
(2)写出下列变化的方程式。
①A与NaOH溶液反应的化学方程式_______________________。
②甲与NaOH溶液反应生成乙和丙的离子方程式_______________________。
(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为________，转移电子的物质的量为________。
【答案】(1). Al (2). O2 (3). NaAlO2 (4). Al(OH)3 (5). 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ (6). Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O (7). 0.1 mol (8). 0.3 mol
【解析】
【分析】A是金属单质，A能与NaOH溶液反应，金属单质能与NaOH溶液反应的为Al，则A为Al；Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，C是单质，C为H2，乙为NaAlO2；B是单质，Al+B→甲，甲+NaOH→丙+NaAlO2，H2+B→丙，则B为O2，甲为Al2O3，丙为H2O。向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，则丁是Al(OH)3，据此判断。
【详解】根据以上分析可知A为Al，B为O2，C为H2，甲为Al2O3，乙为NaAlO2，丙为H2O，丁是Al(OH)3，则
（1）A的化学式为Al，B的化学式为O2，乙的化学式为NaAlO2，丁的化学式为Al(OH)3。
（2）①Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑。
②Al2O3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O。
（3）n（H2）=3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，根据反应2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑可知n（Al）=2/3×0.15mol=0.1mol；反应消耗1molAl转移3mol电子，则该反应中转移电子物质的量为0.3mol。
33.已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系：
(1)确定A、B、C、F的化学式，A为________，B为________，C为________，F为________。
(2)写出⑧的化学方程式，④、⑤的离子方程式。
⑧_________________________________________________。
④________________________________________________。
⑤___________________________________________________。
【答案】(1). Fe (2). Fe3O4 (3). FeCl2 (4). Fe(OH)3 (5). 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 (6). 2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋ (7). Fe＋2Fe3＋===3Fe2+
【解析】
【分析】红褐色固体为氢氧化铁，说明转化关系中含有铁元素，则A为铁。B为黑色晶体，为四氧化三铁。结合转化关系图解答。
【详解】红褐色固体为氢氧化铁，说明转化关系中含有铁元素，则A为铁。B为黑色晶体，为四氧化三铁，B和盐酸反应生成氯化亚铁和氯化铁，根据转化关系分析，D为氯化铁，C为氯化亚铁，E为氢氧化亚铁。则
（1）根据以上分析，A为Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，F为Fe(OH)3；
（2）反应⑧为氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3。
反应④为亚铁离子被氯气氧化生成铁离子，离子方程式为：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl—；
反应⑤为铁离子变成亚铁离子，离子方程式为：2Fe3++Fe＝3Fe2+。
34.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容。某同学从该试剂瓶中取出24.0 g固体，配成1 L溶液，请计算：
(1)所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为______。
(2)从所得氢氧化钠溶液中取出200 mL于一烧杯中，投入足量的金属铝，完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积为______。
【答案】(1). 0.6 mol/L (2). 4.032 L
【解析】
【分析】（1）根据溶质的质量计算物质的量，根据c=n/V计算所得溶液的物质的量浓度；
（2）根据反应方程式计算生成氢气的体积。
【详解】（1）n（NaOH）=24.0g÷40g/mol=0.6mol，c（NaOH）=0.6mol÷1L=0.6mol/L；
（2）从所得的氢氧化钠溶液中取出200mL，则n（NaOH）=0.6mol/L×0.2L=0.12mol，根据方程式2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑可知生成氢气是0.12mol×3/2=0.18mol，在标况下的体积为0.18mol×22.4L/mol=4.032L。
1.下列关于钠的叙述中，正确的是（ ）
A. 钠是银白色金属，熔点低，硬度大
B. 钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠
C. 在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰
D. 金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火
【答案】C
【解析】
【分析】钠是银白色金属、密度小于水，熔点低、质软，性质活泼，在氧气中燃烧生成过氧化钠，据此解答。
【详解】A．钠的硬度很小，可用小刀切割，选项A错误；
B．钠和氧气反应产物不同时由反应条件决定，常温下钠和氧气反应生成氧化钠，钠点燃条件下和氧气反应生成过氧化钠，选项B错误；
C．钠的性质很活泼，钠元素的焰色反应是黄色，加热时，钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色的固体过氧化钠，选项C正确；
D．钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳、水都反应产生氧气，且钠能和水反应产生氢气，则不能用泡沫灭火器、干粉灭火器、水灭火，可用干燥的沙土灭火，选项D错误。
答案选C。
2.下列关于Na2O2的叙述正确的是（ ）
A. Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2O
B. Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂
C. 用0.1mol Na2O2与足量水反应转移的电子的物质的量为0.2mol
D. Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出
【答案】D
【解析】试题分析：A．Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2CO3，错误；B．Na2O2与水的反应中，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，错误；C．用0.1mol Na2O2与足量水反应转移的电子的物质的量为0.1mol，错误；D．Na2O2放入饱和NaOH溶液中，与溶液中的溶剂水发生反应产生氢氧化钠，并放出大量的O2，由于溶剂减少，NaOH增大，NaOH不能溶解就以固体的形式析出，故并有白色固体析出，正确。
3.下列叙述中不正确的是（ ）
A. NaOH、Na2CO3、NaHCO3的溶液均呈碱性，所以可以共存
B. Na2O2用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理不同
C. 合金的熔点一般低于成分金属，硬度高于成分金属。
D. 62 g Na2O和78 g Na2O2分别溶于等量且足量的水中，所得溶液中溶质的质量分数相等
【答案】A
【解析】
【详解】A．NaOH与NaHCO3反应生成Na2CO3，在溶液中不能共存，故A错误；
B．过氧化钠与水或二氧化碳反应生成氧气，故Na2O2可用于呼吸面具；而活性炭具有吸附性，活性炭用于防毒面具可吸收空气中的有毒气体，两者原理不同，故B正确；
C．合金的熔点一般低于成分金属，硬度高于成分金属，故C正确；
D．62 g Na2O和78 g Na2O2分别溶于等量且足量的水中，溶质均为2molNaOH，过氧化钠反应生成氧气，溶液增加质量为78g-16g=62g，溶液质量相同，则所得溶液中溶质的质量分数相等，故D正确；
答案选A。
4.科学家开发出一种生物活性吸附剂，这种吸附剂由成本低廉、利于环保的棉纤维素和主要成分为氢氧化铝的勃姆石制造而成。下列有关说法中不正确的是（ ）
A. Al(OH)3既能够与盐酸反应又能够与NaOH溶液反应
B. 这种吸附剂也能吸附色素
C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NaOH溶液也能得到Al(OH)3
D. 实验室中Al(OH)3可以由可溶性铝盐溶液与足量的氨水反应制得
【答案】C
【解析】
【详解】A、Al(OH)3属于两性氢氧化物，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，A正确；
B、这种吸附剂具有很强的吸附性，故能吸附色素，B正确；
C、向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液，发生的反应为Al2(SO4)3+8NaOH＝3Na2SO4+2NaAlO2+4H2O，不能得到Al(OH)3，C错误；
D、氨水为弱碱水溶液，Al(OH)3不能溶于氨水，实验室中Al(OH)3可由可溶性铝盐溶液与足量氨水反应制得，反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，D正确；
答案选C。
5.下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（ ）
①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中
A. ②③①④ B. ③②①④ C. ③①②④ D. ①②③④
【答案】B
【解析】
【详解】①金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；
②FeSO4溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终被氧化为氢氧化铁红褐色物质；
③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生络合反应，溶液呈红色；
④医用酒精中含有水，无水硫酸铜放入医用酒精中，变蓝色；
故其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列依次是③②①④，答案选B。
6.下列物质必须隔绝空气保存的是（ ）
①Na ②Na2O ③Na2O2 ④NaOH ⑤Na2CO3 ⑥NaCl
A. ①② B. ②③④⑤ C. ①②③④ D. ①②③④⑤
【答案】C
【解析】
【详解】钠能与空气中氧气和水反应，须密封保存；氧化钠、过氧化钠能与空气中水和二氧化碳反应，须密封保存；氢氧化钠能吸水潮解而且还能与空气中二氧化碳反应而变质，须密封保存。碳酸钠、氯化钠与空气中水、氧气和二氧化碳均不反应，不需密封保存。答案选C。
7.下列叙述中正确的是（ ）
A. 向有CaCO3沉淀的水中通入CO2至恰好溶解，再加入NaHCO3溶液，会有CaCO3生成
B. 向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2
C. 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，同温同压下生成的CO2体积相同
D. 向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出
【答案】D
【解析】
【详解】A．向含CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解生成碳酸氢钙，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，不会有CaCO3沉淀生成，A不正确；
B．向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸，反应生成碳酸氢钠和氯化钠，不会产生二氧化碳，B不正确；
C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积不相同，前者大于后者，C不正确；
D．碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的，因此向Na2CO3饱和溶液中通入CO2有NaHCO3结晶析出，D正确。
答案选D。
8.向0.1 mol·L－1NaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子是下列的（ ）
A. Na＋和CO32－ B. Na＋和HCO3－ C. HCO3－和CO32－ D. Na＋和OH－
【答案】B
【解析】
【分析】向0.1mol·L-1NaOH溶液中通入过量CO2生成碳酸氢钠，据此判断。
【详解】向0.1mol·L-1NaOH溶液中通入过量CO2生成碳酸氢钠，碳酸氢钠完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，因此溶液中存在的主要离子是Na+、HCO3－，答案选B。
9.单质钛（Ti）的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称。以TiO2制金属钛，主要反应有：①TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO；②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti下列叙述不正确的是（ ）
A. 反应①中碳是还原剂
B. 反应①中TiO2是氧化剂
C. 反应②表现了金属镁还原性比金属钛强
D. 反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1
【答案】B
【解析】试题分析：A、反应①中碳化合价升高，是还原剂；B、反应①中TiO2中无化合价的变化；C、反应②中镁将钛置换出来，故表现了金属镁还原性比金属钛强；D、反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1。
10.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是（ ）
A. Na＋、NO3－、Al3＋、Cl－ B. Na＋、CO32－、K＋、NO3－
C. Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－ D. Ba2＋、K＋、Cl－、AlO2－
【答案】A
【解析】
【分析】离子间如果不反应，则可以大量共存，结合离子的性质和溶液无色显酸性分析解答。
【详解】A．Na＋、NO3－、Al3＋、Cl－各离子之间不反应，且均是无色，与氢离子也不反应，能大量共存，A项正确；
B.CO32-与H+反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，B项错误；
C.含Cu2＋的溶液呈蓝色，在无色溶液中不存在，C项错误；
D. AlO2－与H+反应生成氢氧化铝白色沉淀或铝离子，故不能大量共存，D项错误；
答案选A。
11.向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，下列实验现象中正确的是①溶液始终呈现无色 ②溶液由无色变红又变无色 ③溶液中有气泡产生 ④溶液由无色变为红色（ ）
A. ③④ B. ①② C. ②③ D. ①④
【答案】C
【解析】试题分析：Na2O2和水反应生成NaOH和氧气，使酚酞变红，但Na2O2有强氧化性，将变红的酚酞氧化变为无色，所以溶液先变红后褪色，有气体生成。
12.黑火药爆炸过程中发生反应的化学方程式为2KNO3＋3C＋S＝K2S＋N2↑＋3CO2↑。下列说法正确的是（ ）
A. 每生成55 g K2S转移电子数为6.02×1023
B. S和KNO3均为还原剂
C. 反应过程中氮元素被还原
D. CO2为还原产物
【答案】C
【解析】
【分析】反应2KNO3+3C+S＝K2S+N2↑+3CO2↑中，N和S元素化合价降低，被还原，S和KNO3为氧化剂，C元素化合价升高，被氧化，C为还原剂，结合化合价的变化判断电子转移的数目。
【详解】A．n（K2S）＝55g÷110g/mol＝0.5mol，消耗1.5molC，转移电子的物质的量为1.5mol×4＝6mol，转移电子的数目为6×6.02×1023，故A错误；
B．N和S元素化合价降低，被还原，S和KNO3为氧化剂，故B错误；
C．反应过程中N元素的化合价降低，被还原，故C正确；
D．C元素化合价升高，被氧化，C为还原剂，CO2为氧化产物，故D错误。
答案选C。
13.下列各组中的两种物质作用,反应条件(温度或者反应物用量)改变,不会引起产物种类改变的是( )
A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. Na2O2和CO2 D. AlCl3和NaOH
【答案】C
【解析】试题分析：A、钠和氧气反应，氧气不足时生成氧化钠，氧气过量时生成过氧化钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故A错误；B、氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故B错误；C、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，不论谁过量，结果一样，故C正确；D、氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝白色沉淀，和过量氢氧化钠溶液反应时，先生成氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝再和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，溶液又变澄清，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故D错误；故选C。
14.在CuO和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸并微热。当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下列结论中正确的是（ ）
A. 不溶物一定是Cu B. 不溶物一定含铜，但不一定含铁
C. 不溶物一定是Fe D. 溶液中一定含有Fe2＋，但不一定含有Cu2＋
【答案】B
【解析】
【详解】CuO和Fe粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，可能发生的反应有：氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉无任何变化，这说明滤液中没有硫酸和硫酸铜，滤液是硫酸亚铁溶液，不溶物一定含有铜，可能含有铁。答案选B。
15.下列说法正确的是（ ）
A. 观察K2CO3的焰色应透过红色的玻璃
B. 焰色反应是化学变化
C. 可以用焰色反应来区别NaCl和KCl
D. 焰色反应操作过程中可以用稀硫酸或稀盐酸洗涤铂丝
【答案】C
【解析】
【详解】A、观察K2CO3的焰色反应，应透过蓝色的钴玻璃滤去黄光的干扰，红色玻璃没有此功能，故A错误；
B、焰色反应本质上是物理变化，B错误；
C、因钠的焰色反应为黄色，而钾的焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃），所以可以用焰色反应来区别NaCl和KCl，故C正确；
D、盐酸可以溶解氧化物等物质，且氯化物的熔、沸点较低，在加热时易挥发不会残留，故用盐酸洗涤珀丝，若用稀硫酸洗涤铂丝，则由于硫酸盐的熔、沸点较高而难以挥发，会造成对后面实验的干扰，故D错误；
答案选C。
16.某无色溶液中放入铝片有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定能大量共存的是（ ）
A. Na＋ B. Mg2＋ C. S2－ D. HCO3－
【答案】A
【解析】
【分析】加入铝片后有氢气产生，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，据此解答。
【详解】加入铝片后有氢气产生，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性；酸性条件下，S2－、HCO3-不能大量存在；碱性条件下，Mg2+、HCO3-不能大量存在；钠离子与氢离子或氢氧根离子均不反应，因此肯定能大量存在的是Na＋，答案选A。
17.Mg、Al混合物与足量盐酸反应，产生标况下的氢气4.48 L，下列说法不正确的是（ ）
A. 参加反应的Mg、Al共0.2 mol B. 参加反应的HCl为0.4 mol
C. Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子 D. 若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H2
【答案】A
【解析】反应的实质为：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。n(H2)＝＝0.2 mol，则参加反应的n(H＋)＝0.4 mol。若换成稀H2SO4，同样产生0.2 mol H2，B、D项正确；依据得失电子守恒，由2H＋→H2得电子总数为0.2 mol×2＝0.4 mol，C项正确；0.2 mol Mg提供0.4 mol电子，0.2 mol Al则提供0.6 mol电子，0.2 mol Mg、Al混合物提供的电子数大于0.4 mol小于0.6 mol，A项错误。
18. 下列关于氧化物的叙述中，正确的是（ ）
A. 酸性氧化物都可以与强碱溶液反应
B. 与水反应生成酸的氧化物都是酸性氧化物
C. 金属氧化物都是碱性氧化物或两性氧化物
D. 不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应
【答案】A
【解析】试题分析：A．酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，酸性氧化物都可以与强碱反应，故A正确；B．与水反应生成酸的氧化物不一定都是酸性氧化物，如二氧化氮等，故B错误；C．金属氧化物也可以是酸性氧化物、碱性氧化物或两性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Na2O是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物，故C错误；D．不成盐氧化物NO、CO等是和酸、碱都不反应的氧化物，故D错误；故选A。
19.向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2，使SO42－恰好完全沉淀，离子方程式正确的是（ ）
A. Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓
B. 2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
C. Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋3OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
D. Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O
【答案】D
【解析】
【分析】使SO42－恰好完全沉淀，则二者以1：2反应，生成硫酸钡、偏铝酸钾，以此来解答。
【详解】向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42－恰好完全沉淀，因此必须以物质的量之比1：2反应，生成硫酸钡、偏铝酸钾，离子反应为Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O，故答案选D。
20.将浓度均为0.1 mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（ ）
A. BaCl2、NaOH、NaHCO3 B. Na2CO3、MgCl2、H2SO4
C. AlCl3、NH3·H2O、NaOH D. Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO4
【答案】B
【解析】
【详解】A、等物质的量NaOH、NaHCO3恰好反应生成碳酸钠和水，BaCl2和碳酸钠后反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以一定有沉淀生成，故A不选；
B、Na2CO3、MgCl2、H2SO4等物质的量混合后碳酸钠和稀硫酸恰好反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，所以不可能生成沉淀，故B选；
C、AlCl3、NH3•H2O、NaOH等物质的量混合，1mol铝离子需要3mol氢氧根离子完全沉淀，根据题意碱不足，所以一定有沉淀生成，故C不选；
D、Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO4等物质的量混合可以生成硫酸钡沉淀，所以一定有沉淀生成，故D不选；
故答案选B。
21.将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是（ ）
A. 镁和铝的总质量为9 g
B. 最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的稀硫酸
C. 氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1
D. 生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L
【答案】D
【解析】
【分析】根据图像可知从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后有剩余，此时发生的反应为：H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O。当V（NaOH溶液）=200mL时，沉淀量最大，此时为Mg(OH)2和Al(OH)3；继续加入氢氧化钠溶液氢氧化铝开始溶解，据此解答。
【详解】A、当V（NaOH溶液）=240mL时，沉淀不再减少，此时全部为Mg(OH)2，n（Mg）=n[Mg(OH)2]=0.15mol，m（Mg）=0.15mol×24g•mol-1=3.6g，n（Al）=n[Al(OH)3]=0.35mol-0.15mol=0.2mol，m（Al）=0.2mol×27g•mol-1=5.4g，所以镁和铝的总质量为9g，A项正确；
B、从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后有剩余，此时发生的反应为：H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O，B项正确；
C．从200mL到240mL，NaOH溶解Al(OH)3：NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O，则此过程消耗n（NaOH）=n[Al(OH)3]=0.2mol，c（NaOH）=0.2mol÷0.04L=5mol•L-1，C项正确；
D、由Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4＝2Al2(SO4)3+3H2↑可以计算出生成n（H2）=0.15mol+0.3mol=0.45mol，标准状况下V（H2）=0.45mol×22.4L•mol-1=10.08L，D项错误。
答案选D。
22. 将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（ ）
A. 1∶3 B. 2∶3 C. 1∶4 D. 7∶2
【答案】B
【解析】试题分析：设AlCl3和NaOH的浓度分别为c1和c2，相同体积为V，由题意可得：第一步AlCl3反应完全，而NaOH过量，此时参加反应的AlCl3的物质的量是c1Vmol，NaOH是3c1Vmol；生成c1V mol 的Al（OH）3，又因为得到的沉淀物中铝元素的质量和溶液中铝元素的质量相等，则说明第一步反应完后，生成的Al（OH）3有一半（c1V）参加了第二步的反应，所以可求的NaOH的物质的量为：3c1V+0.5c1V=3.5c1V=c2V，所以c1：c2=2：7；当氯化铝过量时，氢氧化钠全反应，生成氢氧化铝白色沉淀发生反应：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，设反应掉的铝离子物质的量为x，得到的沉淀物中铝元素的质量和溶液中铝元素的质量相等，则c1V-x=x，所以x=0.5c1V，消耗氢氧化钠3x，即1.5c1Vmol，所以1.5c1V=c2V，所以此时c1：c2=2：3；故选B。
23.有Mg、Al混合粉末10.2 g，将它溶于500 mL 4 mol/L的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2 mol/L NaOH溶液的体积为（ ）
A. 1000 mL B. 500 mL C. 100 mL D. 1500 mL
【答案】A
【解析】
【分析】根据题意知，反应过程中镁铝的转化过程分别为：Mg→MgCl2→Mg(OH)2；Al→AlCl3→Al(OH)3，Mg、Al、Mg(OH)2、Al(OH)3都不溶于水，所以沉淀质量达到最大值时溶液中的溶质是氯化钠。根据元素守恒计算。
【详解】沉淀质量达到最大值时溶液中的溶质是氯化钠，根据元素守恒n(NaOH)=n(HCl)，设加入2mol/L的氢氧化钠溶液的体积为xL，则2mol/L×xL=0.5L×4mol/L，解得x=1L=1000mL，故答案选A。
24.下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是（ ）
①KOH、Na2SO4、AlCl3 ②NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4
③HCl、NaAlO2、NaHSO4 ④Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2
A. ①② B. ②③ C. ①③④ D. ①②④
【答案】A
【解析】
【分析】不用其他试剂的鉴别通常用互滴的方法。
【详解】①中Na2SO4不与其他物质反应，首先可以鉴别出来，KOH、AlCl3相互滴加顺序不同现象也不同，①可以不加试剂就可以鉴别；
②将三种物质相互滴加，当一种物质加入到另两种中均有白色沉淀的是Ba(OH)2，然后再把另外两种试剂分别滴加在白色沉淀上，有气泡产生的试剂是H2SO4，②可以鉴别；
③HCl、NaHSO4两者都显强酸性，与NaAlO2溶液反应的现象相同：产生白色沉淀，随着酸的增多，沉淀会逐渐溶解，③不能鉴别；
④Ca(OH)2和BaCl2均可与Na2CO3反应产生白色沉淀，现象相同，故④不能鉴别；
答案选A。
25.用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：
①FeH2Cu ②CuOCuSO4Cu
若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为（ ）
A. 一样多 B. ①多 C. ②多 D. 无法判断
【答案】C
【解析】
【分析】写出反应的化学方程式，根据质量守恒定律及氢气还原氧化铜的实验步骤进行分析解答。
【详解】两方案的化学方程式为：
①Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；H2+CuOCu+H2O；
②CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4。
方案①中氢气还原氧化铜实验，开始时需先通入一部分氢气，排除装置中的空气，实验结束时还要通一会氢气，防止生成的铜被氧化，如果不考虑先通后停，相同质量的铁生成铜的质量是相同的，但是由于有部分氢气没有还原氧化铜，根据电子转移守恒可知，方案①得到的铜较少，方案②生成的铜较多。故答案选C。
26.2mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却,残留的固体物质是（ ）
A. Na2CO3 B. Na2O2 Na2CO3
C. NaOH Na2CO3 D. Na2O2 NaOH Na2CO3
【答案】C
【解析】
【详解】反应的方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；根据计量关系可知2molNaHCO3生成CO2和H2O各1mol，Na2O2有2mol，故其恰好和CO2、H2O反应生成Na2CO3、O2和氢氧化钠，所以气体排出后，残留的固体物质是NaOH、Na2CO3，故答案选C。
27.将适量铁粉投入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是（ ）
A. 2∶3 B. 3∶2 C. 1∶2 D. 1∶1
【答案】A
【解析】
【详解】将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应，发生的反应为：Fe+2Fe3＋＝3Fe2＋，已反应的Fe3＋的物质的量为x，则
Fe+2Fe3＋＝3Fe2＋
2 3
x 1.5x
溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等，所以，未反应的Fe3＋的物质的量为1.5x，所以已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比=x：1.5x=2：3，故答案选A。
28.已知某H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3混合溶液100 mL，其中阳离子浓度相等，SO42－浓度为6 mol/L，此溶液可溶解铁粉的质量为（ ）
A. 11.2 g B. 16.8 g C. 33.6 g D. 5.6 g
【答案】A
【解析】
【详解】设阳离子的浓度都是x，则根据电荷守恒可知x＋2x＋3x＝6mol/L×2，解得x＝2mol/L。所以溶液中氢离子和铁离子的物质的量都是0.2mol，则根据方程式2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋、2H＋＋Fe＝Fe2＋＋H2↑可知能溶解铁的物质的量是0.1mol＋0.1mol＝0.2mol，质量是0.2mol×56g/mol＝11.2g，答案选A。
29.将一定质量的铁粉与氢氧化铁的混合物在氧气中灼烧至质量不再改变为止，发现加热前后混合物的质量无变化，则混合物中铁和氢氧化铁的物质的量之比为（ ）
A. 2∶1 B. 3∶2 C. 81∶64 D. 28∶55
【答案】C
【解析】
【分析】将一定质量的铁粉与氢氧化铁的混合物在氧气中灼烧至质量不再改变为止，最终生成Fe3O4、Fe2O3，加热前后混合物的质量无变化，则四氧化三铁中氧元素质量等于氢氧化铁分解生成水的质量。
【详解】将一定质量的铁粉与氢氧化铁的混合物在氧气中灼烧至质量不再改变为止，最终生成Fe3O4、Fe2O3，加热前后混合物的质量无变化，则四氧化三铁中氧元素质量等于氢氧化铁分解生成水的质量。设混合物中Fe为xmol，则生成Fe3O4为x/3 mol，设氢氧化铁为ymol，则其分解生成水为1.5y mol，故x/3 mol×4×16g/mol=1.5y mol×18g/mol，整理可得：x：y=81：64，故答案选C。
30.硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL Cl2（标准状况下）完全转化为Cl－，则S2O32－将转化为（ ）
A. SO42－ B. S C. SO32－ D. S2－
【答案】A
【解析】设转化后S元素的化合价是n价，氯气在反应中转化为氯离子，1mol氯气得到2mol电子，则根据电子得失守恒可知0.025L×0.100mol/L×2×（n－2）＝2×0.224L÷22.4L/mol，解得n＝6，即转化为SO42－，答案选A。
31.如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：
(1)A试管内发生反应________________________________。
(2)B装置的作用是___________________________________。
(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为________________________________，若无B装置则双球干燥管中还可以发生的化学反应方程式为_______________。
(4)双球干燥管内观察到的实验现象是______________________。
(5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是__________。
【答案】(1). 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ (2). 吸收气体中的水蒸气(干燥CO2) (3). 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (4). 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (5). 淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈 (6). 点燃的蚊香逐渐熄灭
【解析】
【分析】由实验装置可知，加热A发生2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，B中浓硫酸干燥CO2，C中发生2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，氧气可使点燃的蚊香燃烧更旺，若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，点燃的蚊香逐渐熄灭，则实验可验证CO2与Na2O2的反应，以此来解答。
【详解】（1）碳酸氢钠不稳定，受热易分解，则在A试管内发生反应的化学方程式是2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；
（2）由于生成的CO2气体中含有水蒸气，所以浓硫酸的作用是吸收水蒸气，干燥CO2。
（3）CO2能和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。若无B装置，则含有水蒸气，所以双球干燥管中还可以发生的化学反应方程式为2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；
（4）CO2能和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，所以实验现象是淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈。
（5）若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，二氧化碳不支持蚊香燃烧，则实验时观察到的实验现象是点燃的蚊香逐渐熄灭。
32.A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：
根据图示转化关系回答：
(1)写出下列物质的化学式。A_______，B___________，乙__________，丁_______。
(2)写出下列变化的方程式。
①A与NaOH溶液反应的化学方程式_______________________。
②甲与NaOH溶液反应生成乙和丙的离子方程式_______________________。
(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为________，转移电子的物质的量为________。
【答案】(1). Al (2). O2 (3). NaAlO2 (4). Al(OH)3 (5). 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ (6). Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O (7). 0.1 mol (8). 0.3 mol
【解析】
【分析】A是金属单质，A能与NaOH溶液反应，金属单质能与NaOH溶液反应的为Al，则A为Al；Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，C是单质，C为H2，乙为NaAlO2；B是单质，Al+B→甲，甲+NaOH→丙+NaAlO2，H2+B→丙，则B为O2，甲为Al2O3，丙为H2O。向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，则丁是Al(OH)3，据此判断。
【详解】根据以上分析可知A为Al，B为O2，C为H2，甲为Al2O3，乙为NaAlO2，丙为H2O，丁是Al(OH)3，则
（1）A的化学式为Al，B的化学式为O2，乙的化学式为NaAlO2，丁的化学式为Al(OH)3。
（2）①Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑。
②Al2O3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O。
（3）n（H2）=3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，根据反应2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑可知n（Al）=2/3×0.15mol=0.1mol；反应消耗1molAl转移3mol电子，则该反应中转移电子物质的量为0.3mol。
33.已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系：
(1)确定A、B、C、F的化学式，A为________，B为________，C为________，F为________。
(2)写出⑧的化学方程式，④、⑤的离子方程式。
⑧_________________________________________________。
④________________________________________________。
⑤___________________________________________________。
【答案】(1). Fe (2). Fe3O4 (3). FeCl2 (4). Fe(OH)3 (5). 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 (6). 2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋ (7). Fe＋2Fe3＋===3Fe2+
【解析】
【分析】红褐色固体为氢氧化铁，说明转化关系中含有铁元素，则A为铁。B为黑色晶体，为四氧化三铁。结合转化关系图解答。
【详解】红褐色固体为氢氧化铁，说明转化关系中含有铁元素，则A为铁。B为黑色晶体，为四氧化三铁，B和盐酸反应生成氯化亚铁和氯化铁，根据转化关系分析，D为氯化铁，C为氯化亚铁，E为氢氧化亚铁。则
（1）根据以上分析，A为Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，F为Fe(OH)3；
（2）反应⑧为氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3。
反应④为亚铁离子被氯气氧化生成铁离子，离子方程式为：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl—；
反应⑤为铁离子变成亚铁离子，离子方程式为：2Fe3++Fe＝3Fe2+。
34.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容。某同学从该试剂瓶中取出24.0 g固体，配成1 L溶液，请计算：
(1)所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为______。
(2)从所得氢氧化钠溶液中取出200 mL于一烧杯中，投入足量的金属铝，完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积为______。
【答案】(1). 0.6 mol/L (2). 4.032 L
【解析】
【分析】（1）根据溶质的质量计算物质的量，根据c=n/V计算所得溶液的物质的量浓度；
（2）根据反应方程式计算生成氢气的体积。
【详解】（1）n（NaOH）=24.0g÷40g/mol=0.6mol，c（NaOH）=0.6mol÷1L=0.6mol/L；
（2）从所得的氢氧化钠溶液中取出200mL，则n（NaOH）=0.6mol/L×0.2L=0.12mol，根据方程式2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑可知生成氢气是0.12mol×3/2=0.18mol，在标况下的体积为0.18mol×22.4L/mol=4.032L。
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