【化学】河南省新乡市封丘县一中2018-2019学年高一第一次月考试卷

河南省新乡市封丘县一中2018-2019学年高一第一次月考试卷

出题人：程相师 2018.10.09

1、下列说法正确的是(　　)

A. 标况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L

B. 1mol气体的体积约为22.4L

C. 标况下，1molO2和N2混合气（任意比）的体积约为22.4L

D. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数

2、下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的数值）（   ）

A. 在常温常压下，0.5 mol NH3含有的原子数为2NA

B. 7.1g Cl2中含有的氯原子的物质的量是0.1 mol

C. 0.2 mol/L Na2SO4溶液中含有的Na＋的物质的量是0.4 mol

D.在常温常压下，11.2 L CO气体中含有的分子数为0.5 NA

3、配制一定物质的量浓度的稀盐酸，结果偏高的是(     )

A. 用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线

B. 在容量瓶中定容时，俯视刻度线

C. 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

D. 定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线

4、已知14.2g气体G在标准状况下的体积是4.48L，则气体G的摩尔质量是(     )

A. 28.4    B. 28.4g/mol    C. 71    D. 71g/mol

5、在容量瓶上无需标记的是(　　)

A. 刻度线    B. 容积    C. 浓度    D. 温度

6、下列实验操作中，错误的是(　　)

A．配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解

B．硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅

C．运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物

D．配制0.1 mol·L－1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释

7、下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（  ）

A. 150mL3mol/L的NaCl溶液    B. 50mL3mol/L的KClO3溶液

C. 25mL2mol/L的FeCl3溶液     D. 75mL2mol/LNH4Cl溶液

8、对于温度、压强一定的气体，下列数值中与其物质的量无关的是（  ）

A. 质量    B. 体积    C. 分子数目    D. 气体摩尔体积

9、在配制0.1 mol/L NaOH溶液过程中，下列实验操作不正确的是（   ）

A. 实验前要检验容量瓶是否漏水

B. 配制溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，加水即可

C. 转移溶液后要用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也要注入容量瓶

D. 当加水至容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切

10、下列关于实验操作说法正确的是（   ）

A. 萃取利用了物质在不同溶剂中溶解度不同的性质

B. 蒸馏装置中温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶的溶液中

C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出

D. 蒸发利用了溶质的溶解性随温度升高而降低的性质

11、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）

A. 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA

B. 常温下，2g氢气所含分子数目为NA

C. 在25℃，时，11.2L氮气所含的原子数目为NA

D. 标准状况下22.4L单质溴所含的分子数为NA

12、李时珍在《本草纲目》中写到:“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑。蒸令气上，用器承取滴露。”文中涉及的操作方法是（　　）

A. 萃取    B. 干馏    C. 升华    D. 蒸馏

13、《本草纲目》中“黄连”条目下记载:“吐血不止,用黄连一两,捣碎,加鼓二十粒，水煎去渣,温服。”该过程中没有涉及的操作是（  ）

A. 分液    B. 加热    C. 称量    D. 过滤

14、丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，其密度小于lg/ml，沸点约55℃，分离水和丙酮最合理的方法是（   ）

A. 蒸发    B. 分液    C. 蒸馏    D. 过滤

15、现有①MgSO4 ②Ba(NO3)2 ③NaOH ④CuCl2四种溶液,不加其他试剂即可鉴别出来,鉴别的先后顺序是(  )

A. ③④②①    B. ③④①②    C. ②①③④    D. ④③①②

16、《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是（    ）

A. 蒸馏    B. 干馏   C. 升华   D. 萃取

17、下列实验中，①pH试纸的使用 ②过滤 ③蒸发 ④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是(　  )

A. 蒸发皿    B. 玻璃棒    C. 试管    D. 分液漏斗

18、物质分离和提纯操作中，可能含有化学变化的是（  ）

A. 洗气    B. 萃取    C. 升华    D. 过滤

19、用硫酸铜晶体配制 480mL 浓度为 0.5mol/L的溶液，下列说法正确的是（ ）

A. 用托盘天平称量60.0g硫酸铜晶体

B. 如果称量时药品和砝码放反了，对配制结果没有影响，因为没有使用游码

C. 在转移溶液后，可以不用洗涤玻璃棒

D.如果定容时俯视所配溶液浓度会偏高

20、有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，已知其中Fe3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42-的物质的量的浓度为0.7mol/L，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为（　　）

A. 0.25mol/L      B. 0.2mol/L   C. 0.15mol/L      D. 0.1mol/L

21、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)

A. 32 g O2气体含有的氧原子数为NA

B. 2 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液中含有Na＋的数目为0.6NA

C. 27 g铝单质完全反应后失去的电子数为3NA

D. 11.2 L氮气所含的分子数为0.5NA

22、下列实验方法、操作或事故处理正确的是 (　　)

A．用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水润湿pH试纸

B．因为碘在乙醇中的溶解度远大于在水中的溶解度，故可用乙醇萃取碘水中的碘单质

C．皮肤上不慎沾上浓H2SO4溶液，应该用氢氧化钠溶液中和后再用水冲洗

D．运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物

23、现有一定量的气体如下：①标准状况下6.72LCH4、②3.01×1023个HCl分子、③13.6gH2S、④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小排列的组合中正确的是（　　）

a．标况下体积：②＞③＞①＞④     b．同温同压下的密度：②＞③＞④＞①

c．质量：②＞③＞①＞④           d．氢原子个数：①＞③＞④＞②

A. abc    B. abcd    C. abd    D. bcd

24、常温常压下，往某密闭容器中充入两种气体，容器内气体的最终密度为2.2 g·L－1(标准状况)，则充入的气体一定不可能为(　　)

A．NH3和HCl   B．SO2和O2   C．H2和Cl2   D．SO2和HCl

25、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A. 含等物质的量的NaCl和CaCl2的溶液中,Cl-总数为3NA

B. 在标准状况下,NA个H2O分子所占体积为22.4 L

C. 常温常压下,28 g 氮气含有的核外电子总数为10NA

D.在标准状况下,22.4 L CH4和CO2 的混合气体中，碳原子数为NA

26、36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL-1)，所得溶液的密度为ρg·mL-1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L-1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是(　　)

A.所得溶液的物质的量浓度：c=1 mol·L-1

B.所得溶液中含有NA个HCl分子

C.36.5 g HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4 L

D.所得溶质的质量分数：w=36.5/(1 000ρ)

27、同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是(　　)

A.同温同压下，甲和乙的密度之比是1∶1

B.甲与乙的相对分子质量之比为1∶1

C.同温同体积下，等质量的甲和乙的压强之比是1∶1

D.等质量的甲和乙中的原子数之比是1∶1

28、2017年春，雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是(　　)

A．臭氧的摩尔质量是48 g

B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3

C．16 g臭氧中含有6.02×1023个原子

D．1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023

29、下列各组混合物中可用分液漏斗分离的一组是 (　　)

A.水和酒精              B. 汽油和水

C.淀粉溶液和泥沙       D. 碘和四氯化碳

30、下列萃取分液操作(用CCl4从碘水中萃取碘)中错误的是(　　)

A.饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后,塞紧上口的玻璃塞,用一手压住分液漏斗的玻璃塞,一手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来振荡

B.静置,待分液漏斗中液体分层后,先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)

C.打开分液漏斗的活塞,使全部下层液体沿盛接液体的烧杯内壁慢慢流出

D.下层液体流出后,继续打开活塞,另用容器盛接并保存上层液体

二填空题（共40分）

31、食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，实验室提供的试剂如下：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75％乙醇、四氯化碳。实验室提纯NaCl的流程如下：

（1）欲除去溶液I中的杂质，写出A所代表的多种试剂，按滴加顺序依次为I. NaOH；II.____；III._________（填化学式）。

（2）请写出下列试剂加入时发生反应的化学方程式：

①加入试剂I:_______。     ②加入盐酸：_______      ______。

（3）操作a、b中均用到的玻璃仪器是______(填仪器名称)，操作c的名称为_____。

（4）若上述流程中未进行操作b，即直接向溶液I中加盐酸到pH为4～5，过滤，得到沉淀X和溶液Y，则沉淀X为______(写离子符号)，溶液Y仍含有的杂质金属离子是_______(写离子符号)。

32、(1)标准状况下，1.32 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为________。

(2)在25 ℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为________。

(3)18.6 g Na2X含有0.6 mol Na＋，Na2X的摩尔质量为________，X的相对原子质量为________，该物质的化学式为________。

(4)若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数的值)________。

33、下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，请按要求填空：

（1）所需浓H2SO4的体积为__________（用下一小题的仪器量取）。

（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_______mL量筒最好。

（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌。

（4）将冷却至室温的上述溶液沿__________注入____________中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要注入上述仪器中，并摇匀。

（5）加水至距刻度___________时，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。

（6）误差分析：请用“偏高”“偏低”或“无影响”进行填空

① 定容时，观察液面俯视：_____________。

② 摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水：_____________。

③ 取浓H2SO4时，倒出浓H2SO4后的量筒中还残留少量液体未处理：_____________。

34、将0℃、101 kPa条件下的氯化氢(HCl)气体44.8 L，通入127 mL水中（已知水的密度为1.00 g·cm-3），得到密度为1．19 g·cm-3的盐酸。

（1）此盐酸的溶质的质量分数为_________。

（2）此盐酸的溶质的物质的量浓度为_________mol/L。

（3）取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol·L-l的稀溶液，则稀释后溶液的体积是______mL。

（4）0．100 mol·L-1的稀盐酸500 mL中含有的氯离子的数目为________。

【参考答案】

一、单项选择

1、C 2、A 3、B 4、D 5、C 6、D 7、A 8、D 9、B 10、A 11、B 12、D

13、A 14、C 15、D 16、C 17、B 18、A 19、D 20、B 21、C 22、D 23、B

24、A  25、D 26、C 27、D 28、C 29、B 30、D

二、填空题

31、（13分）

(1) BaCl2溶液   饱和Na2CO3溶液

(2) ① MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl （2分）  

 ②NaOH+HCl=NaCl+H2O、（2分）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（2分）

(3) 烧杯、玻璃棒     蒸发浓缩

(4) BaSO4     Ca2+ 、Ba2+、Mg2+（2分）

32、（10分）

(1)44　(2)30 g·mol－1　

(3)62 g·mol－1　16　Na2O　(4) L

33、（9分）

（1）13.6mL （2分）

（2）15

（4）玻璃棒 ； 500ml容量瓶

（5）1-2cm 

（6）①偏高 ； ②无 ； ③无影响

34、（8分）

（1）36．5%；

（2）11．9；

（3）238；

（4）3．01 ×1022 (或 0．05NA )。