【化学】黑龙江省齐齐哈尔第八中学2018-2019学年高一9月月考试题（解析版）

黑龙江省齐齐哈尔第八中学2018-2019学年高一9月月考试题

1.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（     ）

A. 原子数    B. 分子数    C. 体积    D. 物质的量

【答案】A

【详解】A. H3和H2均是氢元素形成的单质，在等质量的条件下原子数相同，A正确；

B. H3和H2的相对分子质量不相等，在质量相等时物质的量不相同，所以分子数不同，B错误；

C. H3和H2的相对分子质量不相等，在质量相等时物质的量不相同，所以在相同条件下体积不相同，C错误；

D. H3和H2的相对分子质量不相等，在质量相等时物质的量不相同，D错误。

答案选A。

2.将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是（     ）

A. 分液漏斗使用前要检验它是否漏水

B. 萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C. 注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液

D. 分液时，打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出

【答案】C

【详解】A．为防止漏液，使用前要检查分液漏斗是否漏液，A正确；

B．萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，因此萃取碘水中的碘时萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解，B正确；

C．震荡后需静置分层后分液，C错误；

D．下层液体下口流出，上层液体从上口倒出，以免污染液体，D正确；

答案选C。

3.下列叙述正确的是（     ）

A. 1mol任何气体的体积一定是22.4L

B. 同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同

C. 在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1mol

D. 在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L

【答案】B

【详解】A. 1mol任何气体在标准状态下的体积都约是22.4L，A错误；

B. 根据阿伏加德罗定律可知同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同，B正确；

C. 在标准状况下，体积为22.4L的气体的物质的量为1mol，固体或液体不是，C错误；

D. 根据PV＝nRT可知在非标准状况下，1mol任何气体的体积有可能是22.4L，D错误。

答案选B。

4.下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是（     ）

A. 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶

B. 可燃性气体的验纯

C. 气体实验装置在实验前进行气密性检查

D. 滴管不能交叉使用

【答案】B

【详解】A、实验剩余的药品不能放回原试剂瓶，主要考虑试剂污染，A错误；

B、可燃性气体的验纯，防止爆炸，主要考虑实验安全，B正确；

C、气体实验装置在实验前进行气密性检查，主要考虑实验数据的准确性，C错误；

D、滴管不能交叉使用，主要考虑试剂污染，D错误。

答案选B。

5.某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（     ）

A. ③②①④⑤    B. ①②③④⑤    C. ②③①⑤④    D. ③⑤②①④

【答案】C

【详解】要除去食盐水含有的可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，实质就是除去Ca2+、Mg2+、SO42-，可加入过量碳酸钠使Ca2+转化为CaCO3沉淀除去，加入过量氢氧化钠将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀除去，加入过量氯化钡将SO42-转化为BaSO4沉淀除去；除去Mg2+和SO42-，不用考虑先后顺序，但是加入碳酸钠除Ca2+要放在加入氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，过滤出沉淀后，向滤液中加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子；所以正确的顺序为②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④，答案选C。

6.气体的体积主要由以下什么因素决定的（    ）

① 气体分子的直径         ② 气体物质的量的多少 

③气体分子间的平均距离    ④气体分子的相对分子质量

A. ①②    B. ①③    C. ②③    D. ②④

【答案】C

【解析】试题分析：决定物质体积的因素由物质所含分子数的多少、分子大小和分子间距。气体分子间距远大于气体分子直径，故决定气体体积的因素为气体物质的量多少和气体分子间的平均距离，选C。

7.若某原子的摩尔质量是M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是（     ）

A. M g    B. g    C.     D.

【答案】C

【解析】摩尔质量即1mol物质所具有的质量，而1mol物质中含NA个原子，即若某原子的摩尔质量是Mg/mol，则N个原子的质量为Mg，则一个原子的真实质量=，故选C。

8.两个体积相同的容器,一个盛有CO,另一个盛有N2和C2H4,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同：（     ）

①.原子总数  ②.质子总数  ③.分子总数  ④.质量

A. ①②    B. ②③    C. ①③    D. ③④

【答案】D

【详解】根据阿伏加德罗定律可知，若两气体同温同压同体积，则它们的物质的量相同，物质的量相同，则分子数相同，因为CO、N2、C2H4的相对分子质量均是28，则它们的质量相等。因为CO、N2、C2H4的原子数分别是2、2、6，质子数分别是14、14、16，所以两瓶中原子总数、质子总数不相等，正确的有③④，答案选D。

9.体积相同的某植物营养液两份，其配方如下：

下列说法正确的是（     ）

A. 仅c(K+)相同    B. 仅c(Cl－)相同    C. 完全相同    D. 完全不同

【答案】C

【详解】根据物质的化学式结合在溶液中的电离可知

A、溶液中c(K+)=0.3mol/L+0.2mol/L×2=0.7mol/L，c（SO42﹣）=0.2mol/L+0.1mol/L=0.3mol/L，c（Zn2+）=0.1mol/L，c（Cl﹣）=0.3mol/L；

B、溶液中c（K+）=0.1mol/L+0.3mol/L×2=0.7mol/L，c（SO42﹣）=0.3mol/L，c（Zn2+）=0.1mol/L，c（Cl﹣）=0.1mol/L+0.1mol/L×2=0.3mol/L；

所以A和B中各种离子的物质的量浓度均相同，答案选C。

10.将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（     ）

A.     B.

C.     D.

【答案】B

【详解】标准状况下，VLA气体的物质的量为，质量是，所得溶液的质量为(＋100)g，所以溶液的体积为，则此溶液的物质的量浓度为。答案选B。

11.若20 g密度为d g/cm3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2＋，则NO3－的物质的量浓度是（     ）

A. mol/L    B. mol/L    C. 2.5 d mol/L    D. 1.25 d mol/L

【答案】C

【详解】若20 g密度为d g/cm3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2＋，则Ca2+的物质的量是，溶液体积为，则c（Ca2+）＝＝1.25d mol·L-1，根据Ca（NO3）2的化学式可知c（NO3－）=2c（Ca2+）=2.5d mol·L-1，答案选C。

12.用NA 表示阿伏加德罗常数的数值, 则下列说法中正确的是（     ）

A. 44 g CO2所含质子数为28NA个

B. 常温常压下, 11.2 L氧气含原子数为NA个

C. 常温常压下, NA个氢分子的质量为1g

D. 常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA

【答案】D

【详解】A.44 g CO2的物质的量是1mol，所含的质子的物质的量是22mol，所含质子数为22NA个，A错误；

B.常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，11.2 L氧气物质的量小于0.5mol，含原子数小于NA个，B错误；

C.常温常压下,NA个氢分子的物质的量是1mol，质量为2g，C错误；

D.氧气和臭氧均是氧元素形成的不同单质，常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含氧原子的物质的量是32g÷16g/mol＝2mol，原子数为2NA，D正确。

答案选D。

13.关于O2和SO2两种气体的叙述，正确的是（   ）

A. 两者质量相等时，其分子数相等

B. 两者质量相等时，其原子数相等

C. 同温同压时，两者密度之比为1∶2

D. 同温同压时，同体积气体所含原子数相等

【答案】C

【解析】氧气和SO2的摩尔质量分别是32g/mol和64g/mol，所以在质量相同时，物质的量之比是2︰1，则分子数之比也是2︰1，原子数之比是4︰3，AB不正确。在相同条件下，密度之比是相应的摩尔质量之比，C正确。根据阿伏加德罗定律可知，D中分子数相同，但原子数不同，D不正确，答案选C。

14.下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（     ）

A. 150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液    B. 75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液

C. 300 mL 1 mol·L-1的KCl溶液    D. 75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液

【答案】D

【详解】根据化学式以及在溶液中的电离可知50mL1mol•L-1的AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度是3mol/L，则

A．150mL1mol•L-1的NaCl溶液中c(Cl-)=1mol•L-1×1=1mol/L；

B．75mL2mol•L-1NH4Cl溶液中c(Cl-)=2mol•L-1×1=2mol/L；

C．300mL1mol·L-1的KCl溶液中c(Cl-)=1mol•L-1×1=1mol/L；

D．75mL1mol•L-1的FeCl3溶液中c(Cl-)=1mol•L-1×3=3mol/L；

答案选D。

15.由CO2、H2组成的混合气在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2气体的体积比为（     ）

A. 29∶8    B. 22∶1    C. 13∶8    D. 8∶13

【答案】C

【解析】二氧化碳、氢气组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同，可知混合气体的平均相对分子质量等于氮气的相对分子质量，即为28，由十字交叉法：，可求得CO2和H2的体积比为13：8，故选C。

16.现有标准状况下的以下物质：

A.11.2LO2  B.6.8gNH3  C.1.204×1024CH4  D.0.5molCO2；

其体积由大到小的顺序是_______，其中质量由大到小的顺序为__________，气体的密度由大到小的顺序是_____________________。（填序号）

【答案】(1). C＞A=D＞B    (2). C＞D＞A＞B    (3). D＞A＞B＞C

【详解】A.标况下11.2LO2的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，m（O2）=0.5mol×32g/mol=16g；

B.6.8gNH3的物质的量为6.8g÷17g/mol=0.4mol；

C. 1.204×1024CH4的物质的量为，m（CH4）=2mol×16g/mol=32g；

D.0.5molCO2的质量m（CO2）=0.5mol×44g/mol=22g；

根据阿伏加德罗定律可知相同条件下体积之比等于物质的量之比，即体积由大到小的顺序是C＞A=D＞B，质量由大到小的顺序为C＞D＞A＞B。相同条件下气体的密度之比等于摩尔质量之比，则其气体的密度由大到小的顺序是D＞A＞B＞C。

17.现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

(1)该气体的物质的量为________mol。 

(2)该气体所含原子总数为________个。

(3)该气体在标准状况下的体积为_______L。

(4)该气体在标准状况下的密度为____g·L－1。

【答案】(1). m/M    (2). 2mNA/M    (3). 22.4m/M    (4). M/22.4

【详解】（1）根据n＝m/M可知该气体的物质的量为mg÷Mg/mol＝m/M mol。

（2）该气体是双原子分子，因此所含原子的物质的量是2m/M mol，总数为2mNA/M。

（3）根据V=nVm可知该气体在标准状况下的体积为m/M mol×22.4L/mol＝22.4m/M L。

（4）根据可知该气体在标准状况下的密度为M/22.4 g·L－1。

18.同温同压下，某瓶充满氧气时质量为116g，充满二氧化碳时，质量为122g，充满气体A时质量为114g，A的摩尔质量为________。

【答案】28g/mol

【解析】根据阿伏加德罗定律可知，它们的体积和物质的量是相同的。如果设瓶的质量是x，则,解得M(A)＝28g/mol。

19.常温下，10.0 mL 1.0 mol/L的H2SO4溶液，加水稀释到500 mL，所得H2SO4溶液的浓度为____mol/L；蒸发浓缩，使溶液的体积为2.40 mL，所得H2SO4溶液的浓度为______mol/L。

【答案】(1). 0.020    (2). 4.2

【详解】根据溶液的稀释定律c1V1=c2V2得：10.0 mL×1.0 mol/L=500 mL×c2，解得c2=0.020 mol/L；根据溶液的稀释定律c1V1=c3V3得10.0 mL×1.0 mol/L=2.40 mL×c3，解得c3≈4.2 mol/L。

20.实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：

（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液

（2）容量瓶上需标有以下五项中的_________________。

①温度    ②浓度    ③容量    ④压强    ⑤刻度线

（3）配制时，其正确的操作顺序是______________（字母表示，每个字母只能用一次）。

A、用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处

（4）下列配制的溶液浓度偏低的是________________________。

A、称量NaOH时，砝码错放在左盘

B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面

C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线

D、定容时俯视刻度线

E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

【答案】(1). 12.5    (2). 250    (3). 烧杯、玻璃棒、胶头滴管    (4). ①③⑤    (5). B、C、A、F、E、D    (6). A、B、C

【详解】（1）溶质的质量m=nM=cVM=1.25mol/L×0.25L×40g/mol=12.5g，配制250mL溶液，则选用容量瓶的规格为250mL，配制时步骤有称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以还需要的仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管；

（2）因容量瓶上标有：规格、温度和刻度线，故答案为①③⑤；

（3）配制时步骤有称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为B、C、A、F、E、D；

（4）A、称量NaOH时，砝码错放在左盘，由于需要使用游码，则溶质的质量减少，浓度偏低，A正确；

B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，溶质的质量减少，浓度偏低，B正确；

C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，C正确；

D、定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，D错误；

E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，无影响，浓度不变，E错误；

故答案为A、B、C。