【化学】湖北省黄冈市某校2018-2019高一12月月考试卷

湖北省黄冈市某校2018-2019高一12月月考试卷考试时间：90分钟               试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：Na：23   Mg:24   Al：27   Fe:56   S:32  O：16   H：1     C:12    Cl:35.5一、单项选择题（每题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1.下列说法中，正确的是（　　）                                              A．分液漏斗可用于分离苯和水，且苯层由分液漏斗的下口流出B．利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体C．用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，没有钾元素D．配制硫酸溶液时，可先在容量瓶中加入一定体积的浓硫酸，再在搅拌下慢慢加入水至刻度线2．下列叙述正确的是（    ）A．纯碱和烧碱都属于碱                   B．凡是能电离出H+的化合物都叫做酸C．铝片在空气中能剧烈燃烧并放出大量的热     D．NH3的水溶液可以导电，但NH3属于非电解质3.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的产物并不改变的是（    ）A. Na和O2             B. NaOH和CO2          C. Na2O2和CO2                D. 木炭(C)和O24．化学实验技能是进行科学探究的基础和保证．下列有关实验操作正确的是(     )A．     萃取分离          B．转移溶液C．量取液体      D．称取NaOH固体5.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液，当它们的体积比为1：2：1时，三种溶液中Cl- 的物质的量之比为(      )A．1：1：1     B．1：2：3     C．3：2：1       D．1：4：36.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(     )A．Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移1 mol电子B．78gNa2O2含有阴、阳离子总数是4NAC．1mo1•L﹣1的AlC13溶液中，C1﹣离子的数目为3 NAD．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3 NA7. 在使紫色石蕊试剂变红的溶液中，能大量共存的离子是(      )A．Mg2+、Fe2+、SO42-、Cl-            B．Al3+、Fe3+、I-、SO42-C．K+、Na+、Cl-、HCO3-              D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-8.已知I-、Fe2+、SO2、和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中的还原性的强弱顺序为H2O2 < Fe2+ < I- < SO2，则下列反应不能发生的是(     )A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+        B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4=SO2+O2↑+2H2O            D．2Fe3++2I-=2 Fe2++I2 9.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性以及两者之间是否有因果关系的判断都正确的是(　　)选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B向Na2O2水溶液中滴入酚酞先变红后褪色Na2O2有漂白性Ⅰ对，Ⅱ错，无C铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料Ⅰ对，Ⅱ对，有D过氧化钠可用于航天员的供氧剂Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有10.能正确表示下列反应的离子方程式是(     )A．在H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OB．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2OC．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+D．醋酸溶解鸡蛋壳：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑11. 铁粉在高温下可与水蒸气反应。若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g 。则参加反应的铁粉的物质的量是（     ）A．0.5mol       B．1mol        C．1.5mol         D．2mol12. 某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.4mol/L Cl﹣、0.8mol/L SO42﹣、0.2mol/L Al3+、0.6mol/L H+、M 离子，则M离子及其物质的量浓度可能为（　　）A．Na+   0.6mol/L                    B．CO32﹣ 0.2 mol/LC．Mg2+  0.4 mol/L          D．Ba2+   0.4mol/L   13．等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L（标准状况下）的气体，则下列描述不正确的是（　　）A．金属Al无剩余               B．有白色沉淀生成C．所得气体全部为氢气          D．Na的物质的量是0.6mol14．200 ℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6 g 。则原混合气体中CO2和H2O的物质的量之比是（　　） A．1:4         B．3:11       C．1:11        D．21:2215.现有25mL 2mol·L-1的Na2CO3溶液和75mL 1mol·L-1的稀盐酸。①将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；②将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中，两操作的现象及结果(标准状况)(　　) A．现象相同，所得气体的体积相等 B．现象相同，所得气体的体积不等 C．现象不同，所得气体的体积相等D．现象不同，所得气体的体积不等 16.已知24mL浓度为0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好与V mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应；又知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，元素Cr在还原产物中的化合价为+3价，则所需K2Cr2O7溶液体积V为（　　）mL。A．10               B．20             C．30             D．40第Ⅱ卷二、填空题（共5大题，52分）17．（共12分，每空2分）围绕下列七种物质：①铝，②NaHCO3溶液，③稀硝酸，④H2SO4，⑤熔融Ba(OH)2 ，⑥NaOH溶液，⑦A12(SO4)3固体 ，根据要求回答下列问题。（1）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是               （填序号）。（2）属于电解质的是                （填序号）。（3）写出①和⑥反应的离子方程式                                        。（4）34.2g ⑦ 溶于水配成500mL溶液，溶液中SO42-的物质的量浓度为                。（5）①与③发生反应的化学方程式为A1+4HNO3=A1(NO3)3+NO↑+2H2O，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是             。 （6）除去②中的Na2CO3，相关的化学方程式为                              。18． (共8分，每空2分)近期，一场“严查酒后驾驶”的行动在麻城各主要交通路口展开，交警所用的酒精测试仪装有用硫酸酸化的三氧化铬(CrO3),遇酒后开车的司机呼出的酒精蒸气后，其颜色由红色变为蓝绿色，用这种现象可测得司机是否是酒后驾车。反应如下：2CrO3 + 3C2H5OH + 3H2SO4  = Cr2(SO4)3  + 3CH3CHO + 6H2O此反应中的还原剂是          。酒精的化学名称为乙醇，其结构简式为CH3CH2OH, 其分子式为C2H6O,则其摩尔质量为          。检测人的血液中酒精的含量，参考指标常以两种计量单位表示。即“mmol/L”和"mg/100mL"。以“mmol/L”表示时，司机醉驾认定标准为血液中的酒精浓度达到17.4mmol/L以上。若某司机血液中酒精浓度检测结果为133mg/100mL。则他(她)是否为醉酒驾车             (填是或否)。若一瓶500mL的白酒含乙醇184g,这瓶白酒中酒精的物质的量浓度为            mol/L。19．（共12分，除标注外每空2分）A、B、C、D、E五种常见物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成F，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，E和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。
请回答下列问题：
（1）按顺序写出A、B、C、D、E、F的化学式______、______、______、______、______、______。（每空1分）（2）写出E和H反应的化学方程式                                          。
（3）写出下列反应的离子方程式：
① D + 盐酸                                                            。
② B + 水                                                              。20.（共10分，每空2分）现有NaHCO3和Na2CO3·X H2O的混合物，为了测定x值，某同学采用如图所示的装置进行实验(CaCl2、碱石灰均足量)。

(1)A装置的作用是                                                      。
(2)B装置的作用是                                                    。
(3)C装置的作用是                                          。
(4)若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3·X H2O的混合物3.7 g，用酒精灯加热到反应完全，此时B管增重1.89 g，C管增重0.22 g，则x的值为______。
(5)该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进________________。为什么？                                                                 。21．（共10分，每空2分）查阅资料可知下面三个方法都可以用来制氯气：①4HCl(浓) + MnO2  ====    MnCl2+Cl2↑+2H2O  ②KClO3  + 6HCl = 3Cl2↑+ KCl + 3H2O③KMnO4+HCl(浓)—KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)，根据以上三个反应，回答有关问题：（1）反应的②的离子方程式为________________。（2）反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为____________。（3）请将反应③配平：__KMnO4+__HCl(浓)=__KCl十__MnCl2＋__Cl2↑+__H2O（4）若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移的数目之比为_________。（5）已知反应④：4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)，该反应也能制得氯气，则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为________________。
【参考答案】一、单项选择题（每小题3分，共48分）题号12345678答案BDCADAAC题号910111213141516答案DBCCBADB二、填空题（共5大题，52分）17.（12分）（1）①② （2分；答对1个给1分，答错一个不给分）（2）④⑤⑦  （2分；答对1个给1分，答错一个不给分）（3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ （2分）（4）0.6mol/L（2分；单位未写扣0.5分）（5）1∶1（2分）（6）Na2CO3+ H2O + CO2==== 2NaHCO3 （2分；未配平扣1分）18．（每空2分，共8分）C2H5OH（2分）     46g/mol（2分）    是（2分）    8（2分）19.（12分）（1）NaOH、Na（NaH也可以给分）、Na2CO3、NaHCO3、Na2O2 、NaCl（每空1分）（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （2分；未配平扣1分）
（3）① HCO3－+H＋=CO2↑+H2O （2分；未配平扣1分）② 2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑（2分；未配平扣1分）20.（10分）（1）加热，使NaHCO3分解，使Na2CO3·X H2O失去结晶水（2分）（2）吸收反应中生成的水 （1分） （3）吸收反应中生成的CO2（1分） （4）10 （2分）（5）在C装置后再加一个装有碱石灰的U形管  （2分）；为了防止空气中的CO2和H2O被C装置的中的碱石灰吸收 （2分） 21.（10分）（1）ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2+3H2O（2分）（2）5:l （2分）             （3）2、16、2、2、5、8（2分）（4）6：5：6 （2分）         （5）KMnO4、MnO2、O2   （2分）