【化学】山西省晋中市平遥中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题（解析版）

山西省晋中市平遥中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题
本试卷满分 100分 考试时间 90分钟 命题人 王桂萍
可能用到的相对原子质量 C 12 H 1 O 16 N 14 S 32
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分）
1.下列关于充电电池的叙述，不正确的是（ ）
A. 充电电池的化学反应原理是氧化还原反应
B. 充电电池可以无限制地反复放电、充电
C. 充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行
D. 较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放
【答案】B
【解析】试题分析：A．可充电电池的化学反应原理中有化合价的变化，所以是氧化还原反应，A正确；B. 充电电池属于二次电池，但是并不是可以无限次数地反复充电放电，B错误；C．充电过程和放电过程属于互逆的氧化还原反应的过程，C正确；D．如果电器较长时间不再使用，最好将电池取出并防御低温、干燥的地方，否则即使用电器关掉，系统也会使电池有一个低电流输出，会缩短电池的使用寿命，D正确，答案选B。
2.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断, 其中错误的是（ ）
A. 硫化氢比硒(Se)化氢稳定 B. 铍(Be)的原子失电子能力比镁弱
C. 砹(At)的氢化物稳定 D. 氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强
【答案】C
【解析】A．同主族非金属元素的非金属性从上到下依次减弱，S和Se同主族，H2S的稳定性比H2Se的强，A项正确，不符合题意；
B．同主族金属元素的金属性从上到下依次增强，金属性表示元素失去电子的能力。Mg的金属性比Be的强，Be失电子能力较镁弱，B项正确，不符合题意；
C．同主族非金属元素的非金属性从上到下依次减弱，非金属性越弱，非金属元素气态氢化物的稳定性越差。At是第ⅦA族元素中非金属性最弱的元素，其气态氢化物最不稳定。C项错误，符合题意；
D．同主族金属元素金属性从上到下依次增强，金属元素的最高价氧化物的水化物即碱的碱性越强。Sr的金属性比Ga强，则氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强，D项正确，不符合题意；
本题答案选C。
3.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100kPa时，1 mol石墨转化为金刚石，要吸收l.895kJ的热能。据此，试判断在100 kPa压强下，下列结论正确的是（ ）
A. 金刚石比石墨稳定
B. 1 mol石墨比l mol金刚石的总能量低
C. 1 mol石墨比l mol金刚石的总能量高
D. 1 mol石墨中的总键能比1mol金刚石中的总键能低
【答案】B
【解析】可以写出热化学方程式C(s，石墨，)=C(s，金刚石) △H=＋1.895kJ·mol－1。石墨转化为金刚石，需要吸收能量，1mol石墨的总能量比1mol金刚石的总能量低。
A．物质的能量越低越稳定，石墨的能量低，则石墨比金刚石稳定，A项错误；
B．石墨转化为金刚石为吸热反应，则1 mol石墨比l mol金刚石的总能量低，B项正确；
C．石墨转化为金刚石为吸热反应，则1 mol石墨比l mol金刚石的总能量低，C项错误；
D．化学反应中，断开化学键要吸收能量，形成化学键释放能量，石墨转化为金刚石为吸热反应，则断键吸收的能量比形成键释放的能量多，石墨的总键能比较高，D项错误；
本题答案选B。
4.下列有关氢化物的叙述中正确的是（ ）
A. 稳定性：H2S②>③>④ B. ④>③>②>①
C. ①>②>④>③ D. ②>①>④>③
【答案】D
【解析】对于化学反应，反应物浓度越大，则反应速率越大，
①中含A、B浓度为：=0.5mol/L；②中含A、B的浓度为：=1mol/L；③含A、B的浓度为：0.05mol/L；④含A、B的浓度为：0.25mol/L；四者浓度的大小关系是②＞①＞④＞③，则四者反应速率的大小关系是②＞①＞④＞③；故选D。
15.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是(　　)
A. 气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4
B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C. 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si

D. 用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
【答案】C
【解析】A.非金属性O>N>Si，气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4，故不选A；
B.H与F、Cl等形成共价化合物，与Na、K等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故不选B；
C.利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故选C；
D.118号元素的核外有7个电子层、最外层电子数为8，则118号元素在周期表中位于第七周期0族，故不选D；
答案：C
16.M、N、P、E四种金属，已知：①M+N2+N+M2+；②M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为 E2++2e−E，N−2e−N2+。则这四种金属的还原性由强到弱的顺序是（ ）
A. P>M>N>E B. E>N>M>P
C. P>N>M>E D. E>P>M>N
【答案】A
【解析】①M+N2+=N+M2+，可说明活泼性M＞N；②M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡，说明P为负极，M为正极，则活泼性P＞M；③N、E用导线连接放入E的硫酸溶液中，电极反应为E2++2e-E，N-2e-N2+，说明N为负极，活泼性N＞E；综上所述，则四种金属的活泼性顺序为P>M>N>E，故选A。
17.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，其中NH3被氧化为常见无毒物质。下列说法错误的是（ ）

A. 溶液中OH－向电极a移动
B. 电极b上发生还原反应
C. 负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－N2＋6H2O
D. 理论上反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为3∶4
【答案】D
【解析】NH3被氧化为常见无毒物质即N2，则氨气在负极失去电子，电极反应式为：2NH3-6e－+6OH－N2+6H2O，在正极氧气得电子，电极反应式为：O2+4e-+2H2O4OH－，氢氧根离子在正极产生，在负极消耗，则溶液中OH-向电极a移动，A正确；电极b上发生还原反应，B正确；负极的电极反应式为：2NH3-6e－+6OH－N2+6H2O，C正确；由得失电子守恒计算，理论上反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：3，D错误。答案选D。
二、填空题（共5题，共49分）
18.如图是元素周期表的一部分。

（1）②、⑥、⑧的离子半径由大到小的顺序为____________（用离子符号表示）。
（2）④、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_____ （用化学式表示）。
（3）As的原子结构示意图为_________其氢化物的化学式为__________；
（4）Y由②、⑥、⑧三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As 可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为__________，当消耗l mol还原剂时，电子转移了_____mol。
【答案】(1). Cl->O2->Na+ (2). HClO4>H3PO4>H2CO3 (3). (4). AsH3 (5). 5NaClO+2As+3H2O2H3AsO4+5NaCl (6). 5
【解析】
【分析】(1)离子半径比较；
(2)非金属性的比较，元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
【详解】(1)②⑥⑧代表的元素分别为Na、O、Cl。它们的离子分别为Na＋、O2－、Cl－。Cl－有3个电子层，而Na＋和O2－电子层只要2个，则Cl－的半径最大。Na＋和O2－的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，则Na＋半径小于O2－，由大到小的顺序为Cl->O2->Na+；
(2)④⑦⑧代表的元素分别为C、P、Cl，它们最高价含氧酸分别为H2CO3、H3PO4、HClO4。非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，则HClO4的酸性比H3PO4的酸性强，H2CO3的酸性比H3PO4的酸性弱，排序为HClO4>H3PO4>H2CO3；
(3)As为33号元素，其各层电子数分别为2、8、18、5，其原子结构示意图为。其与N同主族，氢化物与NH3类似，氢化物为AsH3；
(4)②⑥⑧分别是Na、O、Cl，Y的水溶液为常见的消毒剂，为NaClO。As可与NaClO反应得到H3AsO4，As的化合价升高，从0升高到+5,，则Cl的化合价降低，从+1到－1。化合价升降守恒，则As和NaClO的比例为2:5，根据原子守恒可以配平，方程式为5NaClO+2As+3H2O2H3AsO4+5NaCl。还原剂为As，其化合价从0升高到＋5，则消耗1molAs，电子转移5mol。
19.在1x105Pa和298 K时，将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为A-B共价键的键能( kJ/mol)。下面是一些共价键的键能（已知氨分子中有3个等价的氮氢共价键）：
共价键
H-H
N≡N
N-H
键能（kJ/mol）
436
945
391
（1）根据上表中的数据判断工业合成氨的反应、N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是____（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）在298 K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，若在催化剂存在下两者恰好完全反应．理论上放出或吸收的热量为Q1，Q1的数值是____。
（3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，下列选项正确的是____（填选项代号）。
A．Q1>Q2 B．Q1