【化学】山西省朔州市怀仁某校2018-2019学年高一下学期期中考试试题

山西省朔州市怀仁某校2018-2019学年高一下学期期中考试试题

一、选择题（只有一个正确选项，每小题2分，共48分）

1.能源可分为一次能源和二次能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一次能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。据此判断，下列叙述正确的是(　　)

A.天然气是二次能源 B.石油是二次能源

C.电能是一次能源                D.水流是一次能源

2.关于氢键，下列说法不正确的是(　　)

A．HF的沸点比HCl的沸点高，是由于HF分子间存在氢键

B．水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键

C．NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

D．在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键

3.下列金属冶炼的反应原理，错误的是(　　)

A.2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑         B.MgO+H2Mg+H2O

C.Fe3O4+4CO3Fe+4CO2                          D.2HgO2Hg+O2↑

4.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是(　　)

A.NH4ClNH3↑+HCl↑                B.NH3+CO2+H2ONH4HCO3

C.2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O         D.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2

5.设C+CO22CO(正反应吸热)，反应速率为v1；N2+3H22NH3(正反应放热)，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为　(　　)

A.同时增大　　　　　　    B.同时减小

C.v1增加，v2减小      D.v1减小，v2增大

6.下列反应属于吸热反应的是(　　)

①二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳       ②葡萄糖在人体内氧化分解

③锌粒与稀H2SO4反应制取H2                   ④Ba(OH)2·8H2O固体与NH4Cl固体反应

⑤植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖

A．②④        B．①⑤         C．①③④⑤        D．①④⑤

7.下列关于乙烯的用途叙述不正确的是(　 　)

A.以乙烯为原料可以合成聚乙烯等制备生活用品的材料

B.乙烯可以用来制备1，2-二溴乙烷()

C.乙烯可以与水发生加成反应制备乙醇(CH3CH2OH)

D.乙烯可以与HBr发生加成反应制备二溴乙烷()

8.含有一个双键的烯烃，与H2加成后的产物结构简式为，此烃可能的结构有(　　)

A.6种          B.7种       C.8种          D.9种

9.葡萄糖的结构简式为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，下列对其性质的描述不正确的是(　　)

A.与钠反应放出氢气               B.可与乙酸发生取代反应

C.能发生氧化反应                 D.可使小苏打溶液冒出气泡

10.只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，这种试剂是(　　)

A.NaOH溶液 B.新制的Cu(OH)2                C.碘水          D.Na2CO3溶液

11.向淀粉中加入少量稀硫酸、并加热使之发生水解。为测定水解的程度，需要下列试剂中的(　　)

①NaOH溶液　②盐酸　③新制Cu(OH)2悬浊液　④碘水　⑤BaCl2溶液

A．①⑤    B．②④       C．①③④    D．②③④

12.某有机物的结构简式为：HO—CH2—CH===CH—COOH推测其具有的性质可能有(　　)

①加成反应　②取代反应　③酯化反应　④中和反应   ⑤氧化反应

A．只有①③                          B．只有①③④

C．只有①③④⑤                        D．①②③④⑤

13.下列实验方案合理的是(　　)

A．配制50 g质量分数为5%的NaCl溶液：将45 mL水加入到盛有5 g NaCl的烧杯中，搅拌溶解

B．制备乙酸乙酯用如图所示的实验装置

C．鉴定SO：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液

D．鉴别环己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环己烯和苯中

14.下列除去杂质的方法正确的是(　　)

①除去乙烷中少量的乙烯:光照条件下通入Cl2，气液分离

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏

③除去CO2中少量的SO2:气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶

④除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰，蒸馏

A.①② B.②④ C.③④ D.②③

15.已知二氯苯的同分异构体有3种，从而可以推知四氯苯的同分异构体数目是(　　)

A.1 B.2 C.3 D.4

16.应用元素周期律分析下列推断正确的组合是(　　)

①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低

②砹(At)是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl

③硫与硒(Se)同主族，硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱

④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

⑤第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

A．①③④　   　B．①③⑤          C．③④⑤           D．②④⑤

17.下图各为元素周期表的一部分(数字为原子序数)，其中X为35的是(　　)

18.根据下表信息，判断以下叙述正确的是(　　)

A.简单离子半径L＞T               

B．单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L<Q

C．氢化物的热稳定性为H2T<H2R       

D．氢化物的沸点为H2T＞H2R

19.如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是(　　)

实验后的记录:

①Cu为负极，Zn为正极 ②Cu极上有气泡产生，发生还原反应

③S向Cu极移动    ④若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体

⑤电子的流向是Cu→Zn      ⑥正极反应式:Cu-2e-Cu2+，发生氧化反应

A.①②③    B.②④          C.②③④    D.④⑤⑥

20.阿波罗号宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2＋O2===2H2O，电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使水蒸发，则下列叙述中正确的是(　　)

A．此电池能发出蓝色火焰                     

B．H2为正极，O2为负极

C．工作时，电解质溶液的pH不断减小

D．电极反应为：负极2H2＋4OH－－4e－===4H2O；正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

21．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解液为H2SO4溶液，工作时的反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，下列结论正确的是(　　)

A．Pb为正极，被氧化                     B．溶液的pH不断减小

C．SO离子浓度不变                      D．电解质溶液密度不断减小

22.分子式为C6H14的烷烃的同分异构体有(　　)

A.5种        B.6种        C.7种        D.8种

23.某烃的结构简式为，有关其结构的说法正确的是(　　)

A.所有原子可能在同一平面上            B.所有原子可能在同一直线上

C.所有碳原子可能在同一平面上          D.所有氢原子可能在同一平面上

24.由乙烷和乙醇蒸气组成的混合气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为(　　)

A.15%      B.21%          C.25%         D.无法确定

二、主观题（共4个小题，共52分）

25.(12分)黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫和铁的化合物。

(1)冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2。

若CuFeS2中Fe的化合价为+2价，反应中被还原的元素是　　      　(填元素符号)。 

(2)上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是　        　(填序号)。 

A.高空排放                         B.用于制备硫酸

C.用纯碱溶液吸收制Na2SO3                       D.用浓硫酸吸收

(3)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为:

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。

根据以上信息回答下列问题:

a.除去Al3+的离子方程式是 　　          　　　　　。 

b.选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂:稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水。

所选试剂为　　　　　　。证明炉渣中含有FeO的实验现象为　                   　。 

26.(15分)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

(1)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为　　　  　　　　。 

(2)Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为　    　　(已知该反应为置换反应)。 

(3)KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为　　　　　　　　　，K的原子结构示意图为　　　　　　　　。 

(4)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(5)100 g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6 L(标准状况)。

①用碱石灰除去的物质为　　　　　　　； 

②该产气药剂中NaN3的质量分数为　　　。 

27.(13分)在一定温度下，体积为2 L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应:

2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)，如图所示。

(1)曲线　　　   (填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。 

(2)若降低温度，则v(正)　　　　，v(逆)　　　　(填“加快”“减慢”或“不变”)。 

(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(NO2)=0.3 mol/(L·s)，乙中v(N2O4)=6 mol/(L·min)，则　　　　中反应更快。 

(4)在0到3 min内N2O4的反应速率为　                  。 

(5)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号)　　。 

A.v(NO2)=2v(N2O4)

B.容器内压强不再发生变化

C.X的体积分数不再发生变化

D.容器内气体原子总数不再发生变化

E.相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的X

F.相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X

28.(12分)有机物A(C5H10O2)具有果香味，可用作食品加香剂，还可用作天然和合成树脂的溶剂。

已知:①B、E分子中没有支链；

②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳；

③D、E具有相同官能团；E的相对分子质量比D大14；

④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

(1)B的化学名称为　　       　　。D分子中所含的官能团的名称是               。 

(2)B与E生成A的反应类型是　　　　　　　。 

(3)写出F使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式:                         　。 

(4)A的结构简式为　                                       。 

(5)写出B与Na反应的化学方程式:　                         。 

【参考答案】

1-5 DBBDA  6-10 DDBDB  11-15  CDDBC   16-20 BDDBD  21-24 DDCC

25.(12分)

(1)Cu、O(2分)　

(2)BC(2分)　

(3)a.A+4OH-Al+2H2O(3分)　b.稀硫酸、KMnO4溶液(2分)　

用稀硫酸浸取炉渣所得的溶液能使KMnO4溶液褪色(3分)

26.(15分，第4小题3分，其余每空2分)

(1N︙︙    

(2)Fe     

(3)离子键和共价键　+19

(4)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O (3分)   

(5)①CO2、H2O　②65%

27. (13分，第5小题3分，其余每空2分)

(1)X　(2)减慢　减慢　(3)甲 (4)0.05 mol/(L·min)　(5)BCF(3分)

28.(12分，每空2分)

(1)乙醇　羧基

(2)酯化反应(或取代反应)

(3)CH2CH2+Br2CH2BrCH2Br

(4)CH3CH2COOCH2CH3

(5)2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑