【化学】陕西省山阳中学2018-2019学年高一下学期期中考试试卷（解析版）

陕西省山阳中学2018-2019学年高一下学期期中考试试卷
可能使用的相对原子质量：H－1 N－14 O－16 Fe-56 Cu-64 Ba-137 S-32
第I卷 (共40分)
一、选择题(每小题2分，共40分，每小题只有一个正确选项)
1.下列表述正确的是（ ）
A. 硅晶体具有半导体性能，可用于光导纤维
B. 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸
C. 浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化
D. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性
【答案】B
【解析】
【分析】A.光导纤维主要成分为二氧化硅；
B.依据浓硝酸强氧化性解答；
C.依据浓硫酸脱水性解答；
D.依据二氧化硫还原性解答。
【详解】A.光导纤维主要成分为二氧化硅，不是晶体硅，A错误；
B.浓硝酸具有强的氧化性，常温下铁遇浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸，B正确；
C.浓硫酸具有脱水性，浓硫酸能使蔗糖炭化，C错误；
D.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色是因为二氧化硫具有还原性，能够还原高锰酸钾，D错误；
故合理选项是B。
2.下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是( )
A. H3O+与 OH-具有相同的质子数和电子数
B. 第85号元素的最高价为+7价
C. 37Cl与39K具有相同的中子数
D. 147N与157N得电子能力相同
【答案】A
【详解】A. H3O+质子数为11，电子数为10， OH-质子数为9，电子数为10，因此二者的质子数不相等，A错误；
B.第85号元素 At，原子最外层有7个电子，由于元素的最高正化合价数等于原子的最外层电子数，所以At最高价为+7价，B正确；
C.37Cl的中子数为37-17=20，39K的中子数为39-19=20，因此二者具有相同的中子数，C正确；
D. 147N与157N属于同一元素的不同核素，原子核外电子排布相同，因此得电子能力相同，D正确；
故合理选项是A。
3. 元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( )
A. 元素相对原子质量依次递增
B. 元素的最高正化合价呈周期性变化
C. 元素原子最外层电子排布呈周期性变化
D. 元素金属性或非金属性呈周期性变化
【答案】C
【解析】元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子最外层电子排布呈周期性变化
4. 下列各组中前者的碱性比后者强的是( )
A. KOH和Al(OH)3 B. Mg(OH)2和NaOH
C. Al(OH)3和Mg(OH)2 D. Mg(OH)2和Ca(OH)2
【答案】A
【解析】金属性越强对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，碱性：KOH>NaOH >Mg(OH)2> Al(OH)3、 Mg(OH)2>Ca(OH)2 BCD错误
5.某元素X最高价含氧酸的化学式为H3XO4，则其气态氢化物为(  )
A. HX B. H2X C. XH4 D. XH3
【答案】D
【解析】由题意知X的最高正价为+5，则最低负价为-3，气态氢化物为XH3
6.下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是(  )
A. A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B. A原子电子层数比B原子电子层数多
C. 1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多
D. 常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能
【答案】D
【解析】分析：比较元素金属性强弱的一般依据是：在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度；常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度；依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；依据金属单质与盐溶液之间的置换反应；依据金属活动性顺序表（极少数例外）；依据元素周期表等。
详解：A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少不能说明A的金属性大于B，如Ca的金属性大于Li，A错误；
B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多，不能说明A的金属性大于B，如镁的金属性小于锂，B错误；
C.1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多，说明A失电子比B多，不能说明A的金属性大于B，C错误；
D．常温下，A能从酸中置换出氢，而B不能，说明A的活动性大于B，则A的金属性大于B，D正确；答案选D。
7.工业上制备硫酸常用接触法，工业上制硝酸常用氨的催化氧化法。下列关于工业上制硫酸与硝酸的说法中不正确的是( )
A. 在沸腾炉中进行的反应为：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
B. 工业上制硫酸与硝酸都用到同一工艺设备：吸收塔
C. 硫酸工业、硝酸工业都需要对工业尾气进行处理
D. 工业上制备硫酸和制硝酸涉及的反应都属于氧化还原反应
【答案】D
【解析】A．在沸腾炉中进行的反应为4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，A正确；B．工业上制硫酸与硝酸都用到同一工艺设备：吸收塔，B正确；C．硫氧化合物和氮氧化合物均是大气污染物，硫酸工业、硝酸工业都需要对工业尾气进行处理，C正确；D．三氧化硫与水化合生成硫酸是非氧化还原反应，D错误，答案选D。
8.能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）
单质氧化物酸或碱盐
A. 氮 B. 硫 C. 铁 D. 铜
【答案】B
【详解】A、氮气和氧气反应生成NO，NO与水不反应，故不选A；
B、硫和氧气反应生成SO2，SO2与水反应生成H2SO3 ，H2SO3和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠， 故选B；
C、铁和氧气反应生成Fe3O4，Fe3O4与水不反应，故不选C；
D、铜和氧气反应生成CuO，CuO与水不反应，故不选D。
9.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是（ ）

A. 甲是浓氨水，乙是浓硫酸
B. 甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C. 甲是浓氨水，乙是浓盐酸
D. 甲是浓硫酸，乙是浓氨水
【答案】C
【解析】
【分析】气体的摩尔质量越小，气体扩散速度越快，相同时间内扩散的距离就越远，再根据烟环物质可以判断甲乙．
【详解】浓硫酸不挥发，排除AD选项；由于气体的摩尔质量越小，扩散速度越快，所以氨气的扩散速度比氯化氢快，氨水比浓盐酸离烟环远，所以甲为浓氨水、乙为浓盐酸。
故选C。
10.X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa＋、Yb－、Z(b＋1)－简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（ ）
A. 已知mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－b
B. 离子半径：Yb－>Z(b＋1)－>Xa＋
C. Z(b＋1)－的还原性大于Yb－
D. 气态氢化物的稳定性Hb＋1Z一定大于HbY
【答案】C
【解析】
【分析】Xa+、Yb-、Z（b+1）-简单离子具有相同的电子层结构，核外电子数相等，X、Y、Z在周期表中的相对位置是 ，则核电荷数X＞Y＞Z，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，非金属性越强氢化物越稳定、阴离子还原性越弱，据此解答。
【详解】已知mXa＋与nYb－，简单离子具有相同的电子层结构，核外电子数相等，得m-a＝n+b，故A错误；
B. 电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，离子半径：Z(b＋1)－> Yb－> Xa＋，故B错误；
C. 非金属性Y>Z，非金属性越强阴离子还原性越弱，Z(b＋1)－的还原性大于Yb－，故C正确；
D. 非金属性Y>Z，非金属性越强氢化物越稳定，所以气态氢化物的稳定性Hb＋1Z＜HbY，故D错误。
11. 对于100mL 1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：（ ）
①升高温度；
②改用100mL 3mol/L盐酸；
③多用300mL 1mol/L盐酸；
④用等量铁粉代替铁片；
⑤改用98%的硫酸
A. ①③④ B. ①②④
C. ①②③④ D. ①②③⑤
【答案】B
【解析】试题分析：①升高温度，加快反应速率，故正确；②增加c(H＋），反应速率加快，故正确；③没有增加c(H＋），反应速率不加快，故错误；④增加接触面积，加快反应速率，故正确；⑤虽然c(H＋）增大，但不产生H2，产生SO2，故错误。
12.在合成氨的反应中，在5s中N2由6mol/L减至2mol/L。则NH3的平均反应速率是(  )
A. 2.4 mol/(L•s) B. 1.6mol/(L•s)
C. 0.8 mol/(L•s) D. 0.08 mol/(L•s)
【答案】B
【详解】V(N2)==0.8mol/(L•s)，根据反应方程式N2+3H22NH3可知V(NH3)=2V(N2)=1.6 mol/(L•s)，故合理选项是B。
13.以下实验目可以实现的是( )
A. 验证一定生成SO2 B. 制备氨气
C. 证明碳酸酸性强于硅酸 D. 收集NO
【答案】C
【详解】A、SO2、Cl2都能使品红褪色，故A错误；
B、实验室通常用加热氯化铵和氢氧化钙的混合物的方法制备氨气，直接加热氯化铵，由于氯化铵分解生成的氯化氢和氨气还可以在较低的温度下重新化合为氯化铵，故B错误；
C、碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，能证明碳酸酸性强于硅酸，故C正确；
D、NO与氧气反应生成NO2，不能用排空气法收集NO，故D错误。
14.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体。m的摩尔质量为p的2倍，n是Y元素的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )

A. q与s均为酸性氧化物 B. Z的含氧酸是一种强酸
C. X、Y分别与W形成10e-的微粒能反应生成一种气体 D. 原子半径：W