【化学】陕西省黄陵中学2018-2019学年高一（普通班）下学期期中考试试题

陕西省黄陵中学2018-2019学年高一（普通班）下学期期中考试试题总分：100分，时间：100分钟第Ⅰ卷（共60分）一、             选择题（共20小题每小题3分，计60分）1、随着原子序数的递增，下列说法正确的是（   ）A ．最外层电子数逐渐增多　B ．原子半径逐渐减小C ．元素的主要化合价逐渐增加　D ．元素的化合价、原子半径、最外层电子数、得失电子能力、金属性与非金属性呈周期性变化2、与主族元素在元素周期表中所处位置有关的是(  )A. 相对原子质量           B. 电子层数和最外层电子数C. 化合价                 D. 核内中子数3、下列说法中错误的是（　　）
A. 镁的金属性比钠强          B. 氯的非金属性比溴强
C. 硝酸的酸性比磷酸强        D. 水的热稳定性比氨气强4、甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4mol A，乙容器内每分钟减少2mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（　）
A. 快     B. 慢    C. 相等    D. 无法判断5、下列关于反应速率的说法中，错误的是（　　）A. 反应速率用于衡量化学反应的快慢B. 决定反应速率的主要因素是反应物的性质C. 可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为零D. 增大反应物浓度，提高反应物温度都能增大反应速率6、下列说法中错误的是(  )A. 燃料的燃烧反应都是放热反应B. 一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大C. 放热反应的逆反应一定是吸热反应D. 吸热反应没有应用价值7、下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是（  ）A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C.N、O、F原子半径依次增大D.Na、Mg、Al的最外层电子数依次增多8、一定量的锌粉和3mol/L的过量盐酸反应,当向其中加人少量的下列物质时能加快化学反应速率但不影响产生H2总量的是(  )
①铁粉 ②银粉 ③石墨粉 ④稀硝酸 ⑤CaCO3 ⑥浓盐酸。
A. ②④⑥  B. ①②⑤⑥  C. ②③⑥  D. ②③④⑥9、以下叙述中,错误的是(　　)A. 钠原子和氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强B. 在氯化钠中,除氯离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C. 任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D. 金属钠与氯气反应生成氯化钠后,体系能量降低10、以下关于分子间作用力的叙述不正确的是 ( 　　 )A．是一种较弱的化学键B．分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少C．分子间作用力对物质的熔、沸点有影响D．稀有气体原子间存在分子间作用力11、某反应由两步反应A⇌B⇌C构成,它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能).下列有关叙述正确的是(   )A. 两步反应均为吸热反应           B. 三种化合物中C最稳定C. 加入催化剂会改变反应的焓变     D. 整个反应中△H=E1−E412、下列物质放入水中，会显著放热的是（　　）A. 食盐     B. 生石灰    C. 硝酸铵    D. 蔗糖13、将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：4A（g）+B（g）=2C（g）.反应进行到4s末，测得A为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol.则用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为（　　）
A. 0.025 mol/（L•s）    B. 0.0125 mol/（L•s）
C. 0.05 mol/（L•s）     D. 0.1 mol/（L•s）14、CO2 气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成 CO2 气体，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是 ( 　　 )A．化学键，化学键               B．化学键，分子间作用力C．分子间作用力，化学键         D．分子间作用力，分子间作用力15、最近发现一种新微粒 O4 ，有关这种新微粒的说法正确的是 ( 　　 )A.它的结构与 P4 相同B.它的摩尔质量为 64C.它是氧气的同素异形体D.它是由两个氧分子通过分子间作用力结合而成的新微粒16、下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是(     )
A. 食盐和蔗糖熔化            B. 碘和干冰升华
C. 钠和硫熔化                D. 二氧化硅和氧化钠熔化17、下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是（　　）
A.H2（g）+1/2 O2（g）=H2O（g）△H=-241.0kJ/mol
B.CH4（g）+3/2 O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△=-607.38kJ/mol
C.C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△=-1411.0kJ/mol
D.H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△=-57.3kJ/mol18、下列说法正确的是（  ）A.离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物19、四种短周期元素在周期表中的位置如下图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是(    )
A. 原子半径Z<M
B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D.Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族20、胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101kPa时,1mol H2(g)完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ的热量;1mol CH4(g)完全燃烧生成液态水和CO2气体,放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是(  )
A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=−285.8 kJ/mol
B.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=−890.3 kJ/mol
C.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=−890.3 kJ/mol
D.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=+890.3 kJ/mol第Ⅱ卷（共40分）二、             填空题(21--22每空1分、23--24每空2分，共30分)21、根据元素周期表回答下列问题：(填写元素符号或化学式)(1)非金属性最强的元素是          ,在反应中易           (填“得”或“失”)电子；(2)第3周期中,原子半径最大的元素(稀有气体元素除外)是            ，非金属性最强的元素是                  ；其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是         .(3)ⅤA族中，原子半径最小的元素是         ，其气态氢化物为          .(4)C、Si、S三种元素中，适合做半导体材料的是           .22、在第三周期元素中，除稀有气体元素外：⑴原子半径最小的元素是                        ;(填元素符号)⑵金属性最强的元素是                     (填元素符号)⑶最高价氧化物对应水化物碱性最强的是                   ,(用化学式回答,下同):⑷最不稳定的气态氢化物是                ；⑸P、S最高价氧化物对应水化物酸性强弱顺序是                   ；⑹氧化物中具有两性的是                  。23、有Ａ、Ｂ、Ｃ三种元素，已知A和B形成的化合物BA中，A的化合价为-1，B和C形成的化合物B2C，Ａ、Ｂ、Ｃ离子的核外电子总数都是18。（1）写出各元素的符号：Ａ           ，Ｂ           ，Ｃ           。（2）写出A单质与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：           。24、下列物质中：(填序号)(1)互为同分异构体的有            (2)互为同素异形体的有                    (3)属于同位素的有              (4)属于同一种物质的有               .①液氨、②、③金刚石、④氨水、⑤CH3CH2CH2CH3、⑥ 3717Cl、⑦ 3517Cl、⑧C70、⑨氨气。三、计算题（共10分,25题Ⅰ 6分，Ⅱ4分）25、Ⅰ、 在一体积固定的密闭容器中加入反应物A. B,发生如下反应：A(g)+2B(g)=3C(g).反应2min后,A的浓度从开始时的1.0mol⋅L−1降到0.8mol⋅L−1.已知反应开始时B的浓度是1.2mol⋅L−1.
求：(1)2min末B. C的浓度。
(2)以单位时间内A的浓度的减小来表示2min内该反应的平均速率。Ⅱ、乙炔(C2H2)气体在氧气中完全燃烧放出大量的热，形成高温火焰（氧炔焰），可以用于焊接或切割钢板。当焊接时，氧气只供乙炔燃烧。当用于切割钢板时，氧气的用量加大，除维持乙炔燃烧外，还可以使熔化的钢板氧化，把钢板切开。乙炔气体在氧气中完全燃烧的热化学方程式是2 C2H2(g)+5 O2(g)          4 CO2(g)+2 H2O(l) △H= —2596.6KJ/mol 求：1Kg乙炔在氧气中完全燃烧放出多少热量？  【参考答案】一、   选择题12345678910DBADC DCCCA11121314151617181920BBCBCBCDBB二、填空题21、（1）F   得；（2）Na    Cl   HClO4；（3）N   NH3  （4）Si．22、（1）Cl；（2）Na；（3）NaOH；（4）SiH4；（5）H3PO4＜H2SO4 （6）Al2O323、（1）Cl     K     S     （2）2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O、24、（1）②⑤（2）③⑧（3）⑥⑦（4）①⑨二、   计算题25、Ⅰ A(g)+2B(g)=3C(g) 起始量(mol/L)  1.0   1.2    0变化量(mol/L) 0.2   0.4    0.62min后(mol/L) 0.8   0.8     0.6(1)2min末B的浓度为0.8mol/L、C的浓度为0.6mol/L；答：B的浓度为0.8mol/L、C的浓度为0.6mol/L；(2)以单位时间内A的浓度的减小来表示2min内该反应的平均速率v=0.2mol/L÷2min=0.1mol/L⋅min；答：以单位时间内A的浓度的减小表示2min内的平均速率为0.1mol/L⋅min；Ⅱ   C2H2摩尔质量为26g/mol 1000g C2H2物质的量为：1000÷26=38.46mol根据热化学方程式，2mol C2H2燃烧放出热量2596.6KJ所以，38.46mol C2H2完全燃烧放出热量为：2596.6×38.46÷2=49932.618KJ