【化学】山东省青岛市城阳三中2018-2019高一下学期期中考试试卷
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本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
第Ⅰ卷 （选择题 共48分）
一、选择题：共16题，单选，每题3分
1. 化学与科学、生活、环境密切相关。下列有关说法正确的是( )
A．塑料纤维和用于光缆通信的晶体硅都是新型无机非金属材料
B．石油化工生产中广泛使用过渡元素作催化剂，并加入少量稀土元素改善催化剂的性能
C．煤经过干馏加工可变为汽油、柴油等能源
D．食品添加剂对人体无害，可以大量使用
2. 下列说法正确的是( )
A. 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
B. 离子化合物中的阳离子都是金属离子
C. 离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用
D. 溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
3．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( )
A．H2O与D2O互称同素异形体 B．1H与D互称同位素
C．氘(D)原子核外有1个电子 D．1H218O与D216O的相对分子质量相同
- 53131 I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中53131 I的含量变化来检测核电 站是否发生放射性物质泄漏。下列有关53131 I的叙述中错误的是( )
A. 53131 I的化学性质与53127 I相同 B. 53131 I的原子核外电子数为78
- 53131 I的原子序数为53 D. 53131 I的原子核内中子数多于质子数
- A、B、C、D是四种主族元素。Bm+与Cn-具有相同的电子层结构，Dn-半径大于Cn-半径，Am+半径小于Bm+半径，则A、B、C、D元素的原子序数大小关系是 ( )
A．D>C>A>B B．A>B>C>D C．D>B>C>A D．A>B>D>C
6．下列说法正确的是 ( )
A．N和O属于第二周期元素，N原子半径比O大
B．酸牲：盐酸>氢硫酸，所以，非金属性：Cl > S
C．C和Si属于第IVA族元素，SiH4比CH4稳定
D．N和P属于第VA 族元素，HNO3酸性比H3PO4弱
7．X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X在短周期主族元素中原子半径最大，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。下列说法正确的是( )
A．X的单质和水反应的离子方程式为 X+H2O===X-+OH-+H2
B．气态氢化物的稳定性：Z<W
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X<Y
D．Y的氧化物是碱性氧化物
8．下列说法正确的是( )
A．乙烯和苯都可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可以通过干馏的方法得到
C．有机物CH3CH2CH(CH3)2 的一氯代物有四种
D．水煤气、焦炉气、沼气、汽油等都是混合物，而聚氯乙烯是纯净物
9．下列说法中，不正确的是( )
A．有机化合物中每个碳原子最多形成4个共价键
B．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，但二者反应原理不相同
C．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应
D．乙烯和苯均能发生氧化反应，说明乙烯和苯分子中均有碳碳双键
10．下列装置能构成原电池的是( )
11．在N2 + 3H2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 ,在此时间内用NH3表示的反应速率为0.3·S－1。则此一段时间是( )
A．1秒 B．2秒 C．0.44秒 D．1.33秒
12．A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B与稀硫酸组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为( )
A．A＞B＞C B．A＞C＞B C．C＞B＞A D．B＞C＞A
13．对于可逆反应M + 3N2Q 达到平衡时，下列说法正确的是( )
A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等
B．M、N全部变成了Q
C．反应混合物各组分的浓度不再变化
D．反应已经停止
14．对化学反应限度的叙述，错误的是( )
A．任何可逆反应都有一定的限度
B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
C．化学反应的限度与时间的长短无关
D．化学反应的限度是不可改变的
- X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子
半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( )
A. 元素Y、Z、W形成的简单离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大
B. 元素Y气态氢化物的稳定性强于元素R气态氢化物的稳定性
C. 元素R的氧化物对应的水化物一定是强酸
D. X、Z、R三种元素构成的化合物中只含离子键
甲 | 乙 |
|
丙 | 丁 | 戊 |
16. 右图为元素周期表结构中的一小部分，甲~戊是短周期元素，下面判断正确的是 ( )
A. 原子半径： 甲＜丙＜戊
B． 金属性：甲＞丙
C． 戊可能是 ⅢA族元素
D．丁最高价氧化物对应的水化物可能是H2SO4
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
17.（10分）按要求完成下列填空：
⑴ 下列各组微粒，请按要求将序号填空：
① H与D ② O2与O3 ③ 正戊烷与环戊烷
④ C2H6与CH3CH2CH2CH3 ⑤ C2H4与C3H6
⑥ CH2═CHCH═CH2 与 ⑦ 液氯与氯气
⑧ 氯化氢与盐酸
⑨ ⑩
属于同素异形体的是 ； 属于同位素的是 ；
属于同种物质的是 ； 属于同系物的是 。
⑵某有机物分子式为C5H12，该有机物分子中只有一种相同化学环境的氢，有机的结构简式为_________________。
18.（12分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
| IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
第2周期 |
|
|
|
| ① |
| ② |
|
第3周期 | ③ |
| ④ | ⑤ |
| ⑥ | ⑦ | ⑧ |
⑴ 元素⑥的原子结构示意图 ；写出⑤的氧化物的一种
用途 。
⑵ 表中⑤和⑥气态氢化物的稳定性顺序为 > (填氢化物的化学式）；
⑶ 表中能形成两性氢氧化物的元素是_________（填元素符号）该元素的单质与③的氢氧化物水溶液反应的离子反应方程式 _______________________________________________
19．（10 分）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu＋2Ag+ ＝2 Ag +Cu2+ ”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：
（1）该电池的负极材料是 ，发生 反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是 ；
（2）正极上出现的现象是 ；
（3）若导线上转移电子1 mol，则生成银 克。
20.（10分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯并探究苯与溴发生反应原理的装置示意图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题：
| 苯 | 溴 | 溴苯 |
密度/g·cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸点/°C | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
⑴ 溴苯制取的反应方程式
⑵ 装置Ⅱ中铁丝的作用是
⑶ 装置Ⅲ的名称为 ，所起作用为导气和 ，
冷凝水从 口出来（填“a”或“b”）
⑷ 装置Ⅳ中，小试管内苯的作用是
⑸ 能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是 ⑹ 反应结束后，要让装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中，先关闭 和分液漏斗活塞，后打开 ，这样操作的目的是除去Ⅱ中大量的溴化氢气体，以免逸出污染空气。
21.（10分）七种短周期元素A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大，A和E同族，D和F同族，C离子、D离子和E离子具有相同的电子层结构。A与除E以外的元素均能形成共价型化合物。A和C形成的化合物在水中呈碱性，C和D紧邻，
B是形成化合物种类最多的元素。
回答下列问题：
⑴ 七种元素中，原子半径最大的是 （填元素符号）；该元素在周期表中的位置
⑵ 由A、D、E三元素组成的化合物，该化合物含有的化学键类型为 。
⑶ A与B形成的10电子化合物，该化合物的空间构型为 ⑷由A、C、D三种元素形成的化合物既含有离子键又含有共价键，该化合物
的化学式为
⑸ 用上述元素组成的物质写一个反应方程式，要求能够证明非金属性G>F
⑹ A与D,D与E形成的化合物都可以用来制取单质D, 其中属于共价化合物来制取单质D的反应方程式为
【参考答案】
