【化学】上海市交通大学附属中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题（解析版）

上海市交通大学附属中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题
相对原子质量：H-1；N-14；O-26；Na-23；S-32；Cl-35.5；Cu-64；Ag-108
一、选择题（每小题只有一个正确答案）
1. 我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ）
A. 氨水 B. 硝酸 C. 醋 D. 卤水
【答案】B
【解析】根据所给四种物质的氧化性的强弱可判断，该强水为硝酸，硝酸具有强氧化性，可溶解大部分金属。答案选B。
2.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（ ）
A. 蒸馏 B. 升华 C. 分液 D. 萃取
【答案】B
【解析】
【分析】由题文描述可知：“取砒之法，将生砒就置火上”是指加热的方法；“以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳”是指被提纯物质气化、冷凝为固体的过程。为升华操作。
【详解】A. 蒸馏是利用混合液体的沸点不同，通过加热冷凝的方式将混合物分离开的操作；
B. 升华是利用混合物中某物质的沸点低于熔点，直接将其气化以达到分离的目的；
C. 分液是利用两种液体互不相溶的原理将其分离的操作；
D. 萃取是利用溶质在两种互不相溶的液体中溶解度不同，将溶质从一种溶剂提取到另一种溶剂的过程；
答案选B。
3.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A. PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物
B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D. 天然气是我国目前推广使用的清洁燃料
【答案】C
【详解】A. PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物，A项正确；
B. 绿色化学就是要求从源头上消除或减少生产活动对环境污染，B项正确；
C. 燃煤中加入CaO，可以减少酸雨的形成，其原理为：CaO+SO2=CaSO3、2CaSO3+O2=2CaSO4。但温室气体二氧化碳的排放无法避免，C项错误；
D. 天然气是我国目前推广使用的清洁燃料，D项正确；
答案选C。
4.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关的说法正确的是（ ）

A. 分子中N、O间形成的共价键是非极性键
B. 分子中四个氮原子共平面
C. 该物质既有氧化性又有还原性
D. 15.2g该物资含有6.02×个原子
【答案】C
【解析】试题分析：A．分子中N、O间形成的共价键是极性键，A错误；B．该分子中N-N-N键角都是108.1°，，因此分子中四个氮原子不可能共平面，B错误；C．氮元素的化合价是＋1.5价，处于中间价态，因此该物质既有氧化性又有还原性，C正确；D．15.2g该物质的物质的量是15.2g÷152g/mol＝0.1mol，则含有0.1×10×6.02×1023个原子，D错误，答案选C。
5.黑火药爆炸后产物为K2S、N2、CO2，下列物质中为黑火药主要成分且做还原剂的是（ ）
A. 氧气 B. 木炭 C. 硫磺 D. 硝酸钾
【答案】B
【解析】
【分析】由黑火药爆炸后产物为K2S、N2、CO2分析可知其主要成分中应含有钾、硫、氮、碳、氧元素，所以木炭、硫磺、硝酸钾均可为黑火药的主要成分。其中在爆炸反应中做还原剂的物质在反应中需升高价态，由此解题。
【详解】A. 氧气为助燃剂，不是黑火药主要成分，A项错误；
B. 木炭是黑火药主要成分，在反应中生成CO2，碳元素化合价升高，在反应中做还原剂，B项正确；
C. 硫磺是黑火药主要成分，在反应中生成K2S，硫元素化合价降低，在反应中做氧化剂，C项错误；
D. 硝酸钾是黑火药主要成分，在反应中生成N2，氮元素化合价降低，在反应中做氧化剂，D项错误；
答案选B。
6.除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是（ ）
A. 饱和碳酸钠溶液 B. 氢氧化钠溶液
C. 浓溴水 D. 高锰酸钾溶液
【答案】D
【解析】
【分析】除去杂质必有几个原则：（1）尽可能不引入新杂质（2）尽可能除去杂质或想办法把杂质转变为主要纯净物（3）避免主要物质的损失。
【详解】A. 饱和碳酸钠溶液不仅会与二氧化硫反应，也会与二氧化碳反应，A项错误；
B. 氢氧化钠溶液不仅会与二氧化硫反应，也会与二氧化碳反应，B项错误；
C. 浓溴水具有挥发性，会使二氧化碳中混有溴蒸气，C项错误；
D. 高锰酸钾溶液可与二氧化硫发生氧化还原反应：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O == K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4，不影响二氧化碳，D项正确；
答案选D。
7.下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是（ ）
①石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液 ④溴水 ⑤酸化的Ba(NO3)2溶液 ⑥品红溶液
A. ①②③④ B. ②③④⑤ C. 只有① D. ①③
【答案】C
【解析】
【分析】SO2和CO2都是酸性氧化物，都具备酸性氧化物的通性。但SO2中的硫元素的化合价为+4价，处于中间价态，既能升高，也能降低，因此SO2不仅具有还原性还具有氧化性。同时SO2还具有一定的漂泊性。
【详解】SO2和CO2都是酸性氧化物，都具备酸性氧化物的通性，都能使澄清石灰水变混浊。但SO2还具有还原性，所以SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，使溴水褪色，在酸性溶液中能被硝酸钡氧化生成硫酸钡沉淀。另外SO2还具有氧化性，能和硫化氢反应生成单质硫沉淀，所以只有①不能鉴别二者，答案选C。
8.下列反应中，不能产生黑色固体的是（ ）
A. Cu在硫蒸气中燃烧
B. Fe粉和S粉混合后点燃
C. H2S通入硫酸亚铁溶液中
D. H2S通入硫酸铜溶液
【答案】C
【解析】A. 铜在硫蒸气中燃烧生成黑色的硫化亚铜，故A不选；B. 铁粉和硫粉混合后点燃生成黑色的硫化亚铁，故B不选；C. H2S通入硫酸亚铁溶液中反应生成淡黄色硫沉淀，故C选；D. H2S通入硫酸铜溶液反应生成黑色的硫化铜沉淀，故D不选；故选C。
9.一瓶无色气体，可能含有HCl、H2S、SO2、HBr、NO2、CO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得无色透明溶液，将该溶液分成两份，一份加盐酸酸化的BaCl2溶液，析出白色沉淀；另一份加硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成。下面结论正确的是（ ）
①原气体中肯定有SO2 ②原气体中可能有SO2 ③原气体中肯定无H2S、HBr、NO2④不能肯定是否含有HCl ⑤原气体中肯定不含CO2 ⑥原气体中肯定含HCl
A. ①③④ B. ①④⑤
C. ①③⑥ D. ①③④⑤⑥
【答案】A
【解析】
【分析】因HCl、H2S、SO2、HBr、NO2、CO2六种气体中，NO2为红棕色，其它气体均为无色，所以可据此判断NO2是否存在。当通入氯水，溶液无色透明，说明该气体中不含H2S和HBr，因Cl2+H2S=S↓（黄色沉淀）+2HCl、Cl2+HBr=Br2（溴水橙黄色）+2HCl，均有明显现象。当将反应后的溶液分成两份，一份加盐酸酸化的BaCl2溶液，析出白色沉淀，说明溶液中有硫酸根，是由SO2被氯水氧化所致；另一份加硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成，可能是氯水氧化SO2后生成的氯离子所致，据此判断。
【详解】气体为无色，说明没有NO2；通入氯水中，得无色透明溶液，说明没有H2S和HBr；向反应后的溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，析出白色沉淀，说明有SO2，但由于这份溶液提前加入过氯水，所以虽能使硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，但无法确定HCl是否存在。因没有明显的实验现象证明CO2的存在，故不能确定CO2是否存在。答案选A。
10.在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25.6%，则氧的质量分数为（ ）
A. 36.8% B. 37.6%
C. 51.2% D. 无法计算
【答案】B
【解析】
【分析】根据所给物质的化学式进行分析，可以发现，在这三种物质中，钠元素与硫元素的原子个数比均为2：1，也就是说钠元素和硫元素的质量比是定值。因此根据硫元素的质量分数为25.6%，可计算钠元素的质量分数。氧元素的质量分数可利用：100%-ω（Na）-ω（S），从而确定氧元素的质量分数，据此解题。
【详解】在这三种物质中，钠元素与硫元素的原子个数比为2：1，也就是钠元素和硫元素的质量比是定值，即。根据硫元素的质量分数为25.6%，可计算钠元素的质量分数为36.8%，故氧元素的质量分数=100%-25.6%-36.8%=37.6%。答案选B。
11.密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液溶质质量分数为（ ）
A. 12.5% B. >12.5%
C.