【化学】四川省宜宾市叙州区第一中学2018-2019学年高一下学期下学期期中考试试题
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注意：物理化学生物同堂分卷考试 每科100分 共300分 时间：150分钟
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe56 Cu64
一.选择题(本大题包括10小题，每题5分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）
1.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.64g SO2中含有的原子数为3NA
B.5.6g金属铁变为离子时失去的电子数为0. 3NA
C.常温常压下,11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
D.1mol/L NaOH溶液中Nat的数目为NA
2.下列有关试剂保存的说法中,不正确的是（ ）
A.金属钠保存在煤油中 B.保存氯化亚铁溶液时加入少量铁粉
C.过氧化钠应密封保存 D.用棕色广口试剂瓶存放氯水
3.下列叙述中正确的是（ ）
A.氯化钠中混有少量单质碘杂质,可用加热的方法提纯
B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C. SO可使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了SO2 的漂白性
D.浓硫酸具有吸水性,可用于干燥NH3
4．将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中（假设
容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
A．2v (NH3)＝v (CO2)
B．密闭容器中气体密度不变
C．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
5．近两年流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸(α－羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为，下列说法不正确的是（ ）
A．苹果酸在一定条件下能发生酯化反应
B．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应
C．苹果酸在一定条件下能发生取代反应
D．1 mol苹果酸与Na2CO3溶液反应最多消耗1 mol Na2CO3
6. 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：
3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol·L－1·min－1，下列说法正确的是（ ）
A．该反应方程式中，x=1
B．2min时，A的转化率为50%
C．2min时，A的物质的量为0.75mol
D．反应速率v（B）=0.25 mol·L－1·min－1
7．联苯()是一种重要的有机原料,广泛用于医药、液晶材料等领域,其一氯代物有（ ）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
8．铜-锌原电池如图所示,电解质溶液为硫酸铜溶液。下列说法错误的是（ ）
A．锌电极为负极,发生氧化反应
B．电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极
C．铜电极上的反应为Cu2++2e-=Cu
D．溶液中的SO42-向锌电极移动
9．反应H2(g)+I2(g)2HI(g) 在温度和容积不变的条件下进行。能说明反应达到平衡状态的叙述是（ ）
A．c(H2)=c(I2)
B．H2的消耗速率等于HI的分解速率
C．容器内气体的颜色不再变化
D．容器内压强不再变化
10.下列化学用语对事实的表述不正确的是（ ）
A.钠与水反应的离子方程式: 2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑
B.用惰性电极电解硝酸银溶液的离子方程式: 4Ag +2H2O4Ag+O2↑+4H+
C.电解精炼铜的阴极反应式: Cu2++2e-=Cu
D.苯乙烯聚合反应的化学方程式:
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
11.（共8分）向300mL2.0 mol/L盐酸中加入几小块大理石，产生气体的体积随时间的变化曲线如右图所示（气体体积在标准状况下测定）试回答下列问题：
（1）若以反应中消耗的HCl表示反应速率，设OE段的反应速率为v1,EF段的反应速率为v2,FG段的反应速率为v3，则v1,v2,v3从大到小的顺序为_______,其中造成v1和v2大小关系的主要原因是__________。
（2）为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加入下列物质，你认为可行的是____(填编号)
A.浓硫酸 B.Na2CO3 C.蒸馏水 D.浓盐酸
（3）若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，用盐酸表示的化学反应速率v(HCl)=________mol·L-1 min-1 .
12.(10分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的.周期数与主族序数相等。
请回答下列问题：
(1)W在周期表中的位置是 ，Q、R、T三种元素原子半径由大到小的顺序为 。(用元素符号表示)，QO2的电子式为 ，R的最高价氧化物的化学式 。
(2)T单质与NaOH 溶液反应的离子方程式为 。
13.（12分） 短周期元素：A、B、C、D、E和F的原子序数依次增大。元素A与元素C可形成A2C、A2C2两种化合物；元素C与元素D可形成D2C、D2C2两种化合物；元素B形成的化合物种类繁多且元素B与元素E处于同一主族；元素C与元素F处于同一主族。
（1）写出C的元素符号 ，D形成简单离子的结构示意图
（2）写出元素A一种原子的中子数是质子数2倍的核素的符号
（3）元素E在周期表中位置
（4）比较E和F最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 (用化学式表示)
（5）写出A2C2电子式 ；D与A形成化合物电子式 ；
元素A与B形成化合物A2B2的结构式 。
（6）元素B与氮元素形成的化合物的晶体具有高熔点且耐磨等特点，推测该晶体是
晶体。
（7）写出C与D以原子个数比1∶1形成的化合物与水反应的化学方程式： ；
若生成0.5 mol氧化产物，则转移的电子数目为 （用NA表示）
（8）取8.3g仅由D和氮元素形成的某化合物与足量水充分反应后产生0.1mol氨气，写出该化合物与过量盐酸反应的化学方程式
14．（9分）丙烯（CH2=CH—CH3）是一种重要的基本化工原料。结合以下合成路线，回答下列问题。
（1）丙烯中所含官能团的名称是 。
（2）工业上常利用丙烯和氯化氢的反应来制备F，该反应的反应类型是 。
（3）以丙烯为原料合成有机高分子化合物D。丙烯→D的化学方程式是 。
（4）已知：2CH3CHO＋O22CH3COOH
以丙烯为原料可以合成一种有香味的物质E。实验室可通过右图所示装置来实现。
① A→B的化学方程式是： 。
② A+C→E的化学方程式是： 。
③若要把制得的E分离出来，应采用的实验操作是 （填操作名称）。
15.（11分）氢气是未来非常理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：。制得的氢气可用于燃料电池、合成氨工业。回答下列问题：
（1）分解海水时，________能转变为________能。生成的氢气用于燃料电池时，________能转变为________能。
（2）某种氢氧燃料电池是用NaOH溶液作电解质，正极的电极反应式为________；若把燃料改为甲烷，负极的电极反应式为________。
（3）氢气可用于合成氨。一定温度下，向2L 的密闭容器中加入1 molN2和 3molH2 发生反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g),2min时测得N2的浓度为0.3mol/L,5min时达到平衡，此时测得压强为开始时的3/4。则前2min用NH3表示的化学反应速率为________；
平衡时，N2的转化率为________，混合气体的平均相对分子质量为________。
【参考答案】
- A 2.D 3.A 4.B 5.D 6.B 7.A 8.B 9.C 10．D
11.（1）v2> v1> v3 （全对2分，否则0分）；反应放热使溶液温度升高、大理石颗粒变小（2分）。
（2）C（2分）
（3）1（2分）
12. (10分)
(1)第3周期、第ⅥA族 Al>C>N N2O5
(2) 2Al+2OH-+6H2O = 2 [Al(OH)4]-+3H2↑
13.（12分，每空1分）
（1）O
（2）2H
（3）第三周期第ⅣA族
（4）H2SiO3 < H2SO4
（5） Na＋[ H∶]－ H—C≡C—H
（6）原子
（7）2Na2O2 ＋2H2O = 4NaOH＋O2↑ NA
（8）Na3N＋4HCl = 3NaCl＋NH4Cl
14．（9分）
（1）碳碳双键（1分）；
（2）加成反应（1分）；
（3）（2分）；
（4）①2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O（2分）；
②CH3CH2COOH＋CH3CH2CH2OHCH3CH2COOCH2CH2CH3＋H2O（2分）；③分液（1分）；
15.（11分）
（1）太阳 化学 化学 电能
（2）O2+4e－+2H2O=4OH－ CH4－8e－+10OH－=CO32－+7H2O
（3）0.2mol/(L·min) 50% 11.3
