【化学】云南省景谷一中2018-2019学年高一下学期期中考试试卷（解析版）

云南省景谷一中2018-2019学年高一下学期期中考试试卷
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分。）
1.习近平总书记在十九大报告中指出：“绿水青山就是金山银山”。下列措施不符合这一理念的是（ ）
A. 搬迁洱海附近重污染的工厂 B. 向滇池中科学投放鱼种用于净水
C. 大力开采云南所有矿山资源 D. 我省合理、有序的推进退耕还林
【答案】C
【详解】A. 搬迁洱海附近重污染的工厂，有利于洱海附近的环境保护，符合“绿水青山就是金山银山”的理念，故不选A；
B. 向滇池中科学投放鱼种用于净水，有利于滇池的环境保护，符合“绿水青山就是金山银山”的理念，故不选B；
C. 大力开采云南所有矿山资源 ，不利于资源和环境保护，不符合“绿水青山就是金山银山”的理念，故选C；
D.合理、有序的推进退耕还林，有利于森林保护，符合“绿水青山就是金山银山”的理念，故不选D。
2.下列选项中说明氢气作为燃料的优点的是( )
①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境
③氢气是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量
A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④
【答案】D
【详解】物质燃烧都是氧化还原反应，燃烧时发生氧化反应，不能作为氢气燃料的优点；氢气的燃烧产物是水，不污染环境，能作为氢气燃料的优点；氢气可以再生，材料来源充足，是一种再生能源，能作为氢气燃料的优点；燃烧时效率高放出的热量多，能作为氢气燃料的优点；故选D。
3.下列物质中只含有非极性共价键的是( )
A. C12 B. MgC12 C. H2O D. KOH
【答案】A
【解析】分析：一般活泼金属元素和活泼非金属元素间形成离子键，相同非金属元素的原子间形成非极性共价键，不同非金属元素的原子间形成极性共价键。
详解：A项，Cl2中只含非极性共价键；B项，MgCl2中只存在离子键；C项，H2O中只存在极性共价键；D项，KOH中既存在离子键又存在极性共价键；只含有非极性共价键的是Cl2，答案选A。
4.用质量和表面积相同的铝片与下列相同体积的稀盐酸反应时，化学反应速率最大的是（ ）
A. 25℃1mol/L 稀盐酸 B. 25℃2mol/L 稀盐酸
C. 35℃1mol/L 稀盐酸 D. 35℃2mol/L 稀盐酸
【答案】D
【详解】温度越高反应速率越快、浓度越大反应速率越快；D选项的温度最高、盐酸浓度最大，所以反应速率最快，故选D。
5.某种建筑材料含有一种对人体有害的放射性核素氡（Rn），该原子核内的中子数是( )
A. 50 B. 86 C. 136 D. 222
【答案】C
【解析】
【分析】质子数+中子数=质量数。
【详解】Rn质子数是86，质量数是222，中子数=222-86=136，故选C。
6.化学反应伴随着能量的变化。下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是( )
A. 干冰升华
B. 酸碱中和
C. 天然气燃烧
D. Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体混合并搅拌
【答案】A
【详解】A. 干冰升华属于物理变化，能量变化不是由化学反应引起的，故选A；
B. 酸碱中和属于化学变化，能量变化是由化学反应引起的，故不选B；
C. 天然气燃烧属于化学变化，能量变化是由化学反应引起的，故不选C；
D. Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体混合并搅拌，发生化学反应，能量变化是由化学反应引起的，故不选D。
7.下列变化中，一定不存在化学能与热能的相互转化的是（ ）
A. 食物腐败 B. 金属冶炼
C. 炸药爆炸 D. 干冰气化
【答案】D
【解析】
【分析】只有在化学反应中才存在化学能和热能的相互转化。
【详解】A. 食物腐败是食物发生氧化反应的过程，属于化学变化，存在化学能与热能的相互转化，故不选A；
B. 金属冶炼，属于化学变化，存在化学能与热能的相互转化，故不选B；
C. 炸药爆炸，属于化学变化，存在化学能与热能的相互转化，故不选C；
D. 干冰气化，属于物理变化，不存在化学能与热能的转化，故选D。
8.下列各组物质中，互为同位素的是（ ）
A. O2和O3 B. 和
C. 红磷和白磷 D. H2O和H2O2
【答案】B
【解析】
【分析】同位素是同一元素的不同原子，其原子具有相同数目的质子和不同数目的中子。
【详解】A. O2和O3是由氧元素组成的不同单质，属于同素异形体，故不选A；
B. 和具有相同数目的质子、不同数目的中子，属于同位素，故选B；
C. 红磷和白磷是由磷元素组成的不同单质，属于同素异形体，故不选C；
D. H2O和H2O2由氢、氧元素组成的分子，不属于同位素，故不选D。
9.下列化学用语书写正确的是（ ）
A. 氯离子的结构示意图： B. 氯化氢分子的电子式：
C. CO2的结构式： D. 146C核素中的质量数为8
【答案】A
【详解】A. 氯离子核外有18个电子，结构示意图为： ，故A正确；
B. 氯化氢是共价化合物，电子式是：，故B错误；
C. CO2分子中存在2个碳氧双键，结构式是O＝C＝O，故C错误；
D. 146C质量数是14、质子数是6，中子数是14-6=8，故D错误。
10.下列各组物质间发生的化学反应属于吸热反应的是（ ）
A. 木炭和氧气 B. 生石灰和水
C. 盐酸和氢氧化钠溶液 D. NH4Cl晶体和Ba(OH)2•8H2O
【答案】D
【详解】木炭在氧气中燃烧放出热量；生石灰和水生成氢氧化钙，反应放热；盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应，放出热量；NH4Cl晶体和Ba(OH)2•8H2O反应吸收热量，属于吸热反应的是NH4Cl晶体和Ba(OH)2•8H2O，故选D。
11.下列四种情况的变化中，反应速率最快的是（ ）
A. 溶洞形成 B. 火药爆炸
C. 牛奶变质 D. 铁桥生锈
【答案】B
【详解】炸药爆炸发生剧烈的氧化还原反应，能瞬间完成反应速率很快；而溶洞形成、铁桥生锈、牛奶变质反应较为缓慢，故反应速率最快的是火药爆炸，选B。
【点睛】本题考查化学反应的快慢，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好观察能力、思考力等科学素养，注重基础知识的考查。
12. 根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是( )
A. 氧
B. 氟
C. 碳
D. 氮
【答案】B
【解析】考查元素周期律的应用。4种元素均属于第二周期，同周期元素自左向右原子半径逐渐减小。4种元素F的原子序数最大，其半径最小。所以答案是B。
13.一种“既热即食型”快餐适合外出旅行时使用，它是利用两种物质发生化学反应对食物进行加热，这两种化学物质最适合选择的是( )
A. 浓硫酸与水 B. 氢氧化钠与水
C. 生石灰与水 D. 氯化钠与水
【答案】C
【详解】A、浓硫酸溶于水放热，但浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故不选A；
B、氢氧化钠溶于水放热，但氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故不选B；
C、生石灰与水反应生成氢氧化钙放出大量热量，且无腐蚀性价格也便宜，故选C；
D、氯化钠溶于水热量变化不明显，不能对食物进行加热，故不选D。
14.反应N2 + 3H2 2NH3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法不正确的是（ ）
A. N2与H2能100%转化为NH3
B. 使用恰当的催化剂能加快反应速率
C. 增大N2的浓度能加快反应速率
D. 升高温度能加快反应速率
【答案】A
【详解】A、该反应为可逆反应，所以N2与H2不能100%转化为NH3，故A错误；
B. 催化剂可加快反应速率，使用恰当的催化剂能加快N2 + 3H2 2NH3反应速率，故B正确；
C. 增大反应物的浓度能加快反应速率，所以增大N2的浓度能加快反应速率，故C正确；
D. 升高温度使得任何化学反应的化学反应速率加快，故D正确；选A。
15. 如图所示装置，若要使装置中电流计的指针发生偏转，则向容器中加入的物质是( )

A. 植物油 B. 酒精 C. 蔗糖溶液 D. 稀硫酸
【答案】D
【解析】试题分析：根据原电池的条件是必须有电解质溶液，植物油、酒精、蔗糖溶液属于非电解质，硫酸是电解质，故D正确。
16.阅读下面某加碘食盐包装袋上的部分图表文字，推算出碘酸钾中碘元素的化合价是( )

A. +3 B. +5 C. —5 D. 0
【答案】B
【解析】
【分析】化合物中各元素化合价代数和等于0。
【详解】KIO3中K元素化合价为+1、O元素化合价为-2，设I元素化合价为x，化合物中各元素化合价代数和等于0，则1＋x－2×3=0，x=5，故选B。
17. 下列单质中，最容易与氢气发生反应的是( )
A. O2 B. N2 C. F2 D. Cl2
【答案】C
【解析】与氢气化合的难易程度与元素的非金属性强弱有关。同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强；同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，由于F是非金属性最强的元素，所以最易与氢气反应，F2在暗外就能与氢气化合且发生爆炸。
18.下列物质中含离子键的是（ ）
A. H2O B. O3 C. HCl D. KCl
【答案】D
【详解】H2O是共价化合物，只含共价键；O3是由非金属元素组成的单质，只含共价键；HCl是共价化合物，只含共价键；KCl由活泼金属元素、活泼非金属元素组成，是离子化合物，含离子键，故选D。
19.根据元素周期律的变化规律，下列比较中，正确的是（ ）
A. 酸性：H2CO3＞HNO3＞H3PO4 B. 氧化性：N2＞O2＞F2
C. 原子半径：Br＞Cl＞F D. 金属性：Al＞Ng＞Na
【答案】C
【详解】A、非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，非金属性N>P>C，所以酸性： HNO3＞H3PO4＞H2CO3，故A错误；
B、同周期元素从左到右非金属性增强，单质氧化性增强，氧化性：N2C>D>B
C. C>A>B>D D. B>D>C>A
【答案】B
【解析】在原电池中，作原电池负极的金属较活泼、作正极的金属较不活泼，电流从正极沿导线流向负极，正极上得电子发生还原反应，负极上失电子发生氧化反应。A、B相连时，A为负极，则金属活动性A＞B；C、D相连时，电流方向为D→C，则金属活动性C＞D；A、C相连时，C极产生大量气泡，则金属活动性A＞C；B、D相连时，B极上产生大量气泡，则金属活动性D＞B，通过以上分析知，金属活动性强弱顺序是ACDB，故选B。
24.化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是（ ）

图I 图II
A. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成
B. 能量变化是化学反应的基本特征之一
C. 图I所示的装置能将化学能转变为电能
D. 图II所示的反应为放热反应
【答案】C
【解析】A. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成，因为断裂旧键要吸收能量、形成新键要放出能量，A正确；B. 能量变化是化学反应的基本特征之一，B正确；C. 图I所示的装置不是原电池，故不能将化学能转变为电能，C不正确；D. 图II所示的反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，故其为放热反应，D正确。本题选C。
二、填空题（共52分）
25.请根据表格中提供的甲、乙、丙、丁四种元素的相关信息完成下列问题：
元素
甲
乙
丙
丁
原子序数
11

③

元素符号

②
S

原子结构示意图
①



元素周期表中的位置

第三周期第ⅢA族

④
（1）填写表格中各序号所对应空白：①_________________②__________________
③_________________④_________________。
（2）甲、乙、丙、丁四种元素中，原子半径最大的是____________（填元素符号），丁元素的最高正价为______________价。
（3）元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是_________（填化学式，下同）， 呈两性的氢氧化物是__________________，酸性最强的是__________________。
（4）最高价氧化物对应水化物的碱性：甲_______________乙（填“＞”或“＜”），简单气态氢化物的稳定性：丙_______________丁（填“＞”或“＜”）。
（5）元素乙的最高价氧化物对应水化物，既能与元素甲的最高价氧化物对应水化物反应，又能中和过多的胃酸。请写出中和胃酸的离子方程式：_________________________。
【答案】(1). (2). Al (3). 16 (4). 第三周期第ⅦA族 (5). Na (6). +7 (7). NaOH (8). Al（OH）3 (9). HClO4 (10). ＞ (11). ＜ (12). Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
【解析】
【分析】11号元素甲是钠元素，核外有11个电子；元素乙位于第三周期第ⅢA族，乙是Al元素；丙是S元素，原子序数是16；元素丁的原子结构示意图是，质子数的17，丁为Cl元素。
【详解】（1）①甲是钠元素，核外有11个电子，原子结构示意图是；②乙位于第三周期第ⅢA族，原子序数是13，元素符号是Al；③丙是S元素，原子序数是16；④丁是Cl元素，在周期表的第三周期第ⅦA族。
（2）同周期元素从左到右半径逐渐减小，Na、Al、S、Cl四种元素中，原子半径最大的是Na，元素的最高正价等于最外层电子数，氯原子最外层有7个电子，最高正价为+7价。
（3）同周期元素从左到右金属性减弱，元素金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3；同周期元素从左到右非金属性增强，元素非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性最强的是HClO4。
（4）钠的金属性大于铝，最高价氧化物对应水化物的碱性：甲＞乙，元素非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性S