【化学】云南省泸西县泸源普通高级中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题

云南省泸西县泸源普通高级中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题

          （本试卷满分：100分；考试时间：90分钟）

相对原子质量：H:1  C:12  N:14  O:16   Na: 23  S:32  Cl:35.5  Ca:40

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括16小题，每小题3分，共48分）

1下列微粒半径大小比较正确的是                                (   )

A．Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－                 B．S2－>Cl－>Na＋>Al3＋

C．Na<Mg<Al<S              D．Cs<Rb<K<Na

2．已知某离子的结构示意图为，下列说法正确的是       （   ）

A．该元素位于第二周期ⅡA族      B．该元素位于第二周期Ⅶ族

C．该元素位于第三周期ⅡA族      D．该元素位于第二周期0族

3．下列化合物中所有化学键都是共价键的是                       （   ）        

A．Na2O2     B．NaOH     C．BaCl2      D．CH4

4.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是               (   ) 

①HCl比H2S稳定           ②HClO氧化性比H2SO4强

③HClO4酸性比H2SO4强       ④Cl2能与H2S反应生成S                

⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子

 ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS

A．②⑤       B．①②         C．①②④        D．①③⑤

5．下列有关化学用语不正确的是                                  (   )

A．N2的电子式               B．Cl－的结构示意图

C．质量数为137的钡原子 Ba      D．二氧化碳的结构简式O＝C＝O

6． 是γ放射源， 可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种。对 原子的叙述不正确的是                               (   )

A．质量数是60      B．质子数是 60    C．中子数是33     D．电子数是27

7．短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X2+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是                                         (   )

A．X、Y、Z的氧化物均为共价化合物      

B．原子半径X>Y，离子半径X2+<Z2-

C．同主族元素中Z的阴离子Z2-还原性最强

D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

8．下列说法不正确的是                                            （  ）

A．化学变化过程是原子的重新组合过程

B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C．生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应

D．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

9．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应方向放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是                  (   )

A．若降低温度，可以加快反应速率         B．使用催化剂是为了加快反应速率

C．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后变为0

D．达到化学平衡状态时，SO2和SO3的浓度一定相等

10．下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用力，属同种类型的是    (   )

A．碘和干冰的升华    B．二氧化硅和生石灰的熔化

C．氯化钠和铁的熔化        D．食盐和冰的熔化

11．下列措施能使铁与稀硫酸反应产生氢气的速率加快的是                    (   )

A．加入Na2SO4溶液                 B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

C．滴加少量KNO3溶液               D．不用铁片，改用铁粉

12．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1

已知：

，下列说法不正确的是(  )

A．反应物的总能量高于生成物的总能量

B．断开2 mol H—I键所需能量约为(c＋b＋a)kJ

C．断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量大于断开2 mol H—I键所需能量

D．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ

13、反应A＋3B22C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1    ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1  ③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1  

④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1 该反应进行的快慢顺序为：                   (   )

A. ②﹥④﹥③﹥①              B. ④﹥③﹥②﹥①

C. ④﹥③ = ②﹥①           D. ②﹥③ = ④﹥①

14  在以稀硫酸为电解质溶液的铜——锌原电池中，已知其电极反应分别为

锌片：Zn－2e－ Zn2；铜片：2H+ +2e－+ H2↑ 。下列判断正确的是 （    ）

A．溶液的酸性逐渐增强               B．铜片逐渐溶解

C．溶液中H+向锌片作定向移动           D．锌片是负极并被氧化

15．①②③④ 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是                        (   )

A．①③②④        B．①③④②       C．③④②①       D．③①②④

16．在一个密闭容器中有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol•L﹣1和5.4mol•L﹣1，在一定条件下反应生成NH3，10min后测得N2的浓度为0.8mol•L﹣1，则在这10min内N2的平均反应速率是                                                              （  ）

A．0.1 mol•L﹣1•min﹣1           B．0.2 mol•L﹣1•min﹣1

C．0.3 mol•L﹣1•min﹣1           D．0.6 mol•L﹣1•min﹣1

二、填空题（本题包括4小题，共44分）

17．（12分）如表列出了①～⑧八种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题：

（1）元素③的原子结构示意图是         ，元素①的气态氢化物的电子式是            。

（2）②、③、⑥三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 ______ （用元素符号表示）；

②、③、④三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是 ______ （填写化学式）。

（3）向元素②的单质与水反应后的溶液中加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为                       。

（4）用离子方程式证明⑦⑧两元素非金属性的强弱                     。

18、（6分）某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如下图所示。

设计了如图2装置实验来验证卤族元素性质的递变规律(夹持装置已略去)。A、B、C三个胶头滴管分别是氯酸钾溶液、NaBr溶液、淀粉KI溶液。已知常温下浓盐酸与氯酸钾溶液能反应生成氯气。

（1）具体操作如下：

①先挤压A，使少量溶液滴入烧瓶内，可观察到烧瓶中有黄绿色气体生成；

②挤压B，使稍过量溶液滴下充分反应的主要离子方程式为                   。

③再挤压C，使少量溶液滴入烧瓶内，可观到                    ；

（2）根据乙同学的实验可得到的结论是：                                      。

19. ( 14分) 人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息填空。

（1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O。负极反应为  _______________________；反应一段时间后负极的质量_________（填“增重”或“减少”或“不变”）

（2）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，该电池极的负电极反应式是：________________________；标准状况下，2.24L的甲烷全部反应后，电子转移________ mol。

（3）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

①下列说法正确的是____________。

A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置

B．乙中铜片上没有明显变化

C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少

D．两烧杯中溶液的pH均增大

②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲_______乙（填“＞”、“＜“或“＝” ）

③请写出图中构成原电池的负极电极反应式_________________________。

20．（12分）某实验小组同学进行如图1实验,以检验化学反应中的能量变化。

请回答下列问题:

(1)实验中发现,反应后①中的温度升高;②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是       热反应, Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是         　热反应。反应过程        　　 　　(填“①”或“②”)的能量变化可用图2表示。 

(2)一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成气态水放出的热量为Q1;生成液态水放出的热量为Q2。那么Q1　          Q2(填“大于”“小于”或“等于”)。 

(3)．依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是     （填序号)。

A、C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)  ΔH＞0 

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＜0

C．2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)    ΔH＞0 

D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＜0

若以稀硫酸为电解质溶液，则该原电池的正极反应式为                           。

三、计算题（8分）。

21．（8分）把2 mol X气体和1 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3X(g)＋Y(g) nZ(g)＋2W(g)，2 min末生成0.2 mol W，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol／(L·min)，试计算：

（1）前2 min内，用X表示的平均反应速率；

（2）2 min末时Y的转化率；

（3）化学方程式中Z的化学计量数n

【参考答案】

1、B   2、C  3D  4A   5C  6B  7B   8B   9B   10A   11D

12C   13C  14D   15B   16 A

17．每空2分，共12分

（1）            （2） K＞Na＞Mg         NaOH

（3） 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑       （4）Cl2+2Brˉ═Br2+2Clˉ

18.(6分)

(1)Cl2 + 2Br- =2Cl- +Br2；溶液颜色由黄（或橙色）变蓝

（2）同一主族，从上到下，元素非金属性减弱 等等

19、（14分）

(1)          Pb  – 2e－ ＋SO42- ＝PbSO4  ;     增重

(2)          CH4＋10OH－–8e－＝CO32—＋7H2O      0.8

(3)          ①BD     ②＞     ③Zn - 2e- = Zn2+  

20．（12分）

(1)放　吸　①　(2)小于　

(3) D  （2分）   O2＋4H+＋4e－=2H2O （2分）

三、计算题（8分）

（1）0.075mol/(L·min) （2分）  （2）10%  （3分） （3） 4（3分）