【化学】浙江省“温州十五校联合体”2018-2019学年高一下学期期中考试试题

浙江省“温州十五校联合体”2018-2019学年高一下学期期中考试试题考生须知：1．本卷共6页满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题纸。5．可能用到的相对原子质量： H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Si 28  S 32  Cl 35.5  Fe 56  Cu 64  Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于酸性氧化物且不与水反应的是（     ）A．SO2           B．H2SO4        C．SiO2       D．CO2．分离苯和水需要选用的仪器是（     ）3．14C 与14N 具有相同的（     ）A．质子数       B．质量数 C．中子数        D．电子数 4．下列物质溶于水后溶液显酸性的是（     ）A．NaCl B．NaHCO3 C．Na2O D．NaHSO45．下列变化中，一定需要加入还原剂才能实现的是（     ）A．Cu2+→Cu B．Cl2→Cl－ C．OH－→H2O D．Fe2+→Fe3+6．下列分散系的分散质颗粒直径最大的是（     ）A．盐酸            B．氢氧化铁浊液  C．淀粉溶液       D．硫酸铜溶液7．下列物质的性质与应用不正确的是（     ）A．液氯可以储存在钢瓶中     B．二氧化硫可用于漂白纸浆C．碳酸钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一      D．硅晶体是半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域8．下列化学用语中，不合理的是（     ）A．葡萄糖的分子式：C12H22O11             B．HCl的电子式为：C．氟离子的结构示意图：                 D．乙酸分子的比例模型：9．下列过程中，发生吸热反应的是（     ）A．干冰气化                           B．生石灰溶于水C．盐酸和氢氧化钠溶液混合             D．Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl混合搅拌10．下列说法正确的是（     ）A．钠着火不能用水灭火而应用CO2灭火           B．CO2中混有HCl应用饱和Na2CO3溶液除去C．用托盘天平称量NaOH时应先在托盘上垫称量纸    D．配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏高11．下列各组中，互为同素异形体的是（     ）A．H2和D2  B．金刚石和足球烯(C60)C．甲烷和丙烷   D．CH3CH2OH和CH3OCH312．短周期元素X、Y、Z、M、N在元素周期表中的相对位置如图所示，X、Y、Z原子最外层电子数之和等于M、N原子最外层电子数之和。则下列说法不正确的是（     ） X Y Z  MNA．原子半径大小：Z>X>YB．最高价氧化物的水化物的酸性M大于X的C．X和氢元素所形成的化合物的沸点可能比Y的氢化物的沸点高D．MY2可以使紫色石蕊试液先变红后褪色13．下列离子方程式正确的是 （     ）A．氯化铁溶液中加入足量的氨水：Fe3＋+3NH3·H2O == Fe(OH)3↓+3NHB．氯气和水反应：Cl2+H2O2H＋+Cl－+ClO－C．铁和盐酸反应生成氢气：2Fe+6H＋ ==  2Fe2＋+3H2↑D．BaCl2溶液中通入SO2：SO2+Ba2++H2O ==  BaSO3↓+2H+14．在恒温、容积为2L的密闭容器中通入1 mol X和2 mol Y，发生反应：X(g)＋2Y(g)M(g)　ΔH＝－a kJ/mol(a>0)，5 min末测得M的物质的量为0.4 mol。则下列说法正确的是（     ）A．0～5 min，X的平均反应速率为0.08 mol·L－1·min－1B．0～5 min，Y的平均反应速率为0.08 mol·L－1·min－1C．平衡后升高温度，X的反应速率降低D．到达平衡状态时，反应放出的热量为a kJ15．下列说法正确的是（     ）A．甲烷、乙烯、苯分子中所有原子都在同一个平面B．C4H10的同分异构体有2种，其沸点相同C．乙烯可以与氯化氢发生加成反应得到一氯乙烷D．苯与溴水混合，反复振荡后溴水层褪色，这是由于发生了取代反应16．下列说法正确的是（     ）A．油脂和氨基酸在一定条件下均可以与氢氧化钠溶液反应B．所有蛋白质水解的最终产物都是α­氨基酸C．棉、麻、毛完全燃烧都只生成CO2和H2OD．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等，可以通过煤的干馏获得17．2017年2月19日在第十三届阿布扎比国际防务展上，采用先进的氢燃料电池系统的无人机，创造了该级别270分钟续航的新世界记录。下列有关氢燃料电池的说法不正确的是（     ）A．通入氢气的电极发生氧化反应B．碱性电解液中阳离子向通入氢气的方向移动C．正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．放电过程中碱性电解液的OH－的物质的量不变18．反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)   ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（     ）                                                    A．容器内的温度不再变化                   B．容器内的压强不再变化C．相同时间内，断开H－H键的数目和生成N－H键的数目相等D．容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶219．下列说法不正确的是（     ）A．CaCl2晶体中只存在离子键B．HCl溶于水破坏了H＋和Cl－之间的离子键C．因为O的非金属性比S强，所以H2O的热稳定性比H2S好D．干冰和石英晶体的物理性质差别很大的原因是其微粒间的作用力不同20．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（     ）A．16g 18O2含有N A个18O原子B．标准状况下，11.2 L C2H6中含有C—C键的数目为2NAC．等质量的1HO 与 DO，所含中子数相等D．足量Mg与2.8g N2 完全反应后失去0.2NA电子21．在25 ℃、101 kPa时，反应能量转化关系如图所示，下列说法不正确的是（     ）已知：C(s)＋O2(g)===CO２(g)　　ΔH1；CO(g)＋O2(g)===CO2(g)  ΔH2；A．ΔH2＝－282.9kJ·mol－1B．2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.2 kJ·mol－1C．ΔH1>ΔH2D．CO2(g)分解为C(s)和O2(g)是吸热反应22．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（     ）选项实验步骤及现象实验结论A将某气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 该气体一定是CO2BSO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性C将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50℃的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间乙醇催化氧化反应是放热反应D向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热，再加入银氨溶液，未出现银镜蔗糖未水解23．关于常温下浓度均为0.1 mol·Lˉ1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（     ）A．c(CH3COOˉ)=c(Clˉ)      B．醋酸溶液的pH小于盐酸C．醋酸的电离方程式：CH3COOH＝CH3COOˉ＋H+D．等物质的量浓度、等体积的盐酸与氢氧化钠溶液混合后溶液呈中性24．实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I−等)中回收碘，其实验过程如下：下列叙述不正确的是（     ）A．“还原”步骤发生的反应为：SO32−＋I2＋H2O == 2I−＋SO42−＋2H＋B．“操作X”的名称为萃取，可在分液漏斗中进行C．“氧化”过程中，可用双氧水替代氯气D．“富集”即I2富集于有机溶剂，同时除去某些杂质离子25．某固体物质X中可能含有Fe、Fe2O3、CuO、KCl和Na2CO3中的若干种，为确定其组成，取物质X做如下实验。下列说法正确的是（     ）A．固体N可能是Fe、Cu的混合物B．溶液Z一定含有KCl和Na2CO3C．物质X中一定含有Fe、CuO、Na2CO3D．向溶液M中加入KSCN溶液，若溶液不变红，说明物质X中不含Fe2O3非选择题部分二、非选择题（本大题共6小题，共50分）26.（10分）按要求回答下列问题：（1）以下物质中：①酒精  ②熔化的KNO3  ③CaCO3  ④氢氧化钠溶液 ⑤醋酸  ⑥SO2其中属于电解质的是     ▲     （填编号，下同），能导电的是     ▲     。 （2）乙酸乙酯的结构式是     ▲     。 （3）由Fe、碳棒和稀硫酸组成的原电池，正极的电极反应式是     ▲     。 （4）已知：1g乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出的热量为QkJ，写出该反应的热化学方程式      ▲     。27.（10分）X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的五种短周期元素，X是原子半径最小的元素， Y的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，Z为地壳中含量最多的元素，R的单质在CO2燃烧生成两种固体，Y、Z、Q的最外层电子数之和为18。请回答下列问题： （1）Z在元素周期表中的位置为     ▲     。 （2）Z、R、Q离子半径从大到小的顺序为     ▲     。（填离子符号）；（3）X、Z两元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式为     ▲     。（4）R3Y2与水可剧烈反应，产生沉淀和气体，反应的化学方程式为     ▲     。（5）元素Y与X形成一种离子YX4+，请写出检验溶液中该离子的实验操作、现象和结论     ▲     。28.（8分）已知：A的蒸汽对氢气的相对密度是15，且能发生银镜反应，F的分子式为C3H6O2。有关物质的转化关系如下：请回答：（1）B中含有的官能团名称是     ▲     ，反应⑥的反应类型为     ▲     。（2）写出反应④的化学方程式     ▲     。（3）写出有机物F与NaOH溶液反应的化学方程式     ▲     。（4）下列说法正确的是     ▲     。A．有机物D的水溶液常用于标本的防腐B．有机物B、C、E都能与金属钠发生反应C．有机物F中混有E，可用饱和碳酸钠溶液进行分离D．有机物M为高分子化合物29.（6分）为探究某固体X（仅含两种短周期元素）的组成和性质。设计并完成如下实验：已知：气体A为氢化物，固体B是光导纤维的主要成分，固体E为耐高温材料。请回答：（1）固体X的化学式为     ▲     。（2）写出反应CD的离子方程式     ▲     。（3）已知NH3与气体A在一定条件下反应后可得到一种耐高温材料（仅含两种元素，摩尔质量为140 g·mol－1）和H2，写出该反应的化学方程式     ▲     。30.（10分）某化学兴趣小组研究混有少量氯化钠杂质的纯碱样品，设计如下装置来测定该纯碱样品的纯度。实验步骤如下： ①组装好仪器并检查气密性； ②用托盘天平称量干燥管Ⅰ的质量为m1； ③称量纯碱样品的质量为n，装入广口瓶B内； ④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止； ⑤往试管A缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管Ⅰ的质量为m2。请回答：（1）试剂X是     ▲     ，写出广口瓶B中反应的化学方程式     ▲     。（2）干燥管Ⅱ的作用是     ▲     。（3）步骤④若滴入稀硫酸过快，会导致测定结果     ▲     （填“偏大”、“偏小”或者“不变”）；理由是     ▲     。（4）根据此实验，计算纯碱样品纯度的为     ▲     （用含m1、m2、n的代数式表示）。31.（6分）工业废电路板的铜常用FeCl3溶液来溶解处理回收。现将一块电路板浸泡在100 mLFeCl3溶液中使铜全部溶解(电路板上其他物质均不发生反应)，测得电路板质量减少了3.2 g，在浸泡液中加足量的Fe粉并使之充分反应，过滤干燥固体，固体质量比加入的Fe粉质量减少了2.4g。 请计算：（1）浸泡液中的溶质是     ▲     （写化学式） 。（2）参与反应的铁的质量是     ▲     g。（3）假设溶液的体积不变，最后所得溶液中c(Fe2＋)＝     ▲     mol·L－1。 
【参考答案】一、选择题部分（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）题号12345678910111213选项CBBDABCADDBDA题号141516171819202122232425 选项BCABABCCCDBC 二、非选择题部分（本大题共6小题，共50分）26．（10分）（1）②③⑤（2分）     ②④（2分）    （2）（2分）    （3）2H++2e－== H2（2分）（4）C2H5OH(l)+3O2(g)       CO2(g)+3H2O(l)  ΔH=－46Q kJ·mol－1（2分）27．（10分）（1）第2周期ⅥA族（2分）   （2）Cl－>O2－>Mg2+（2分） （3）   （2分）（4）Mg3N2 +6H2O ==  3Mg (OH ) 2    +  2NH 3（2分）（不配平得1分）（5）取少量溶液于试管中，滴加NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明含铵根（2分）28．（8分）（1）羟基（1分） 酯化(或取代)（1分）（2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O  （2分）（不配平得1分）（3）CH3COOCH3+ NaOH CH3COONa+CH3OH （2分）（4）BC（2分）29．（6分）（1）Mg2Si （2分）  （2）Mg2+ + 2OH－ == Mg (OH ) 2    （2分）（3）3SiH4+4NH3Si3N4+12H2  （2分）（不配平得1分）30．（10分）（1）氢氧化钠溶液（1分）、H2SO4 + Na2CO3== Na2SO4 +CO2  + H2O（2分）（2）防止空气中的CO2和H2O被干燥管Ⅰ吸收，影响实验（2分）（3）偏小（1分）一部分CO2来不及被吸收 ，导致CO2质量偏小（2分）（4）100%  （2分）31．（6分）（1）FeCl3、FeCl2、CuCl2、（2分）（2）5.6  （2分）（3）3  （2分）