【化学】吉林省长春市2018-2019高一下学期期中考试试卷
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可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16
说明：本试题答题时间90分钟，满分100分。
第Ⅰ卷(选择题，共60分)
一、选择题(每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)。
1.在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（ ）
A. 电子层数 B.核电荷数 C. 核外电子数 D.最外层电子数
2.下列物质中含有非极性键的化合物的是（ ）
A. NaOH B.Na2O2 C. Cl2 D. CO2
3.下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是（ ）
A. HI HCl H2S PH3 B. PH3 H2S HCl HBr
C. HF HCl H2S SiH4 D. NH3 PH3 H2S HCl
4. X+和Y2-具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）
A. X的原子序数比Y的小 B.X原子的最外层电子数比Y的大
C.X和Y原子的电子层数相等 D.X的原子半径比Y的大
5.下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（ ）
A．铜片、石墨棒，蔗糖溶液 B．锌片、石墨棒，硫酸铜溶液
C．锌片、铜片，稀盐酸 D．铜片、银片，硝酸银溶液
6.造地球卫星用的一种高能电池——银锌电池，该电池的电极反应式为：
Zn＋2OH- －2e-= ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH-，据此判断氧化银是（ ）
A. 负极，并被氧化 B. 正极，并被还原
C. 负极，并被还原 D. 正极，并被氧化
7.对10mL1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是（ ）
A. 加入一定量的CaCl2 B. 加入5mL1.5mol/L的盐酸
C. 加入15mL0.5mol/L的盐酸 D. 加入5mLH2O
8.把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成不同的原电池，a、b相连时，a为负极，c、d相连电流由d到c，a、c相连c为正极，b、d相连b上有大量气泡产生，则这四种金属活泼性由强到弱的序列为（ ）
A．abcd B．acdb C．cabd D．bdca
9.下列说法中，正确的是（ ）
A．离子化合物中一定不含共价键
B．共价化合物中一定不含离子键
C．两种元素组成的化合物中一定只含有一种化学健
D．由于水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定
10.下列电子式书写错误的是（ ）
A . B. C. D. 〖〗2-
11.下列各组物质的性质顺序，不正确的是（ ）
A． 原子半径：Na＜Mg＜Al B． 热稳定性：HCl＞HBr＞HI
C． 酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4 D． 熔点：SiO2＞NaCl＞CO2
12.下列说法不正确的是（ ）
A、温度升高，正逆反应速率都增大
B、化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变
C、可逆反应只是代表少数反应
D、化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等
13.下列变化的比较, 不正确的是 （ ）
A．酸性强弱: HClO 4 > H2SO 4 > H3PO 4 > H4SiO 4
B．原子半径大小: Na > S > O
C．碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH
D．还原性强弱: F － > Cl － > I －
14.某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（ ）
A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4
15.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充人1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生N2+3H2 ⇌ 2NH3，有关说法正确的是（ ）
A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
16.下列说法不正确的是（ ）
A．原电池负极被氧化
B．任何化学反应都能设计成原电池
C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变
D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变
17.下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（ ）
A．OH-和NH4+ B．H2O和NH3 C．F和OH- D．O2-和NH4+
18.元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是（ ）
A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
B．元素原子的电子层数呈周期性变化
C．元素的化合价呈周期性变化
D．元素原子半径呈周期性变化
19.燃烧0.1mol两种气态烃的混合物,生成3.584LCO2（标况）,和3.6克H2O,则混合气体中（ ）
A.一定有甲烷 B.一定有乙烷
C.一定无甲烷 D.一定有丙烷
20.甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，可依次通过盛有下列哪一组试剂的洗气瓶（ ）
A．澄清石灰水、浓H2SO4 B．酸性KMnO4溶液、浓H2SO4
C．溴水、浓H2SO4 D．浓H2SO4、NaOH溶液
第Ⅱ卷(非选择题，共40分)
二、非选择题
- （共9分，每空1分）在一个小烧杯里加入约20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH) 2 ·8H 2 O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10 g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题：
(1)写出反应的化学方程式： _____________________________。
(2)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是___________________________。
(3)如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是_____________________________（答出一条即可）。
(4)如果没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热？_______________________________________(答出两种方案)。
(5)“结冰”现象说明该反应是一个________(填“放出”或“吸收”)能量的反应。即断开旧化学键________(填“吸收”或“放出”)的能量________(填“>”或“<”)形成新化学键________(填“吸收”或“放出”)的能量。
(6)该反应在常温下就可进行，说明_________________________________
22．（共5分，每空1分）
在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率．
（1）集气瓶中氢气和氯气的混合气体，在瓶外点燃镁条时，混合气体爆炸。
（2）熔化的KClO3放出气泡速率很慢，撒入少量MnO2很快产生气体。
（3）同浓度同体积的盐酸放入同样大小的镁条和铝条，产生气体有快有慢。
（4）夏天食品易变质，而冬天不易发生该现象。
（5）同样大小的石灰石分别在1mol•L-1盐酸和0.1mol•L-1盐酸中反应快慢不同。
23.（共7分，每空1分）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。
（1）锌片上发生的电极反应：___________________；
（2）银片上发生的电极反应：____________________；
（3）总反应的离子方程式： ，
（4）在 片上有气泡产生，电子从 片上流向 片上。
(5)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算产生氢气的体积(标准状况)为 。
24．（共5分，每空1分）
(1)假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式：___ __ __。
(2)若题目中甲烷与氯气的体积比为1:1，则得到的产物为________。
A．CH3Cl HCl B．CCl4 HCl
C．CH3Cl CH2Cl2 D．CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4 HCl
(3)经过几个小时的反应后，U形管右端的水柱变化是___________。
A．升高 B．降低 C．不变 D．无法确定
(4)若水中含有Na2SiO3，则在U形管左端会观察到________ ___。
(5)右端玻璃管的作用是____________。
25. （共6分）下列各图均能表示甲烷的分子结构，按要求回答下列问题。
A B C D
(1)甲烷的比例模型是________，甲烷的电子式是__________ (填序号)。
(2)写出甲烷与氧气发生反应的化学方程式 ，该反应的反应类型是________________。
(3)相对分子质量为100的烷烃的分子式是_______________。
(4)甲烷与丙烷互为（ ）
A. 同位素 B. 同素异形体 C. 同系物 D. 同分异构体
26.（共8分，每空1分）从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，B的相对分子质量为78．回答下列问题：
（1）A的电子式 ，A的结构简式 ．
（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式
，反应类型__ 。
（3）在碘水中加入B振荡静置后的现象
（4）（4）B与浓H2SO4与浓HNO3在50-60℃反应的化学反应方程式 ，反应类型 。
（5）（5）等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量______（填“A＞B”或“A＜B”或“A=B”）。
【参考答案】
第Ⅰ卷(选择题，共60分)
一、选择题(每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。)
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
答案 | A | C | C | D | A | B | B | B | B | C |
题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
答案 | A | C | D | B | C | B | B | A | A | C |
第Ⅱ卷(非选择题，共40分)
二、非选择题
