【化学】江苏省沭阳县2018_2019学年高一化学下学期期中调研测试试题

江苏省沭阳县2018_2019学年高一化学下学期期中调研测试试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共120分，考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：H-1   N-14     Cu-64    第Ⅰ卷  选择题（共75分）选择题（本题包括25小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共75分）1．化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。下列说法错误的是（     ）A．将农作物秸秆收割后发酵制造沼气和农家肥B．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药  C．开发太阳能、风能和氢能等，有利于节约资源、保护环境D．加快高效洁净能源转换技术的开发，缓解能源危机2．工业焊接钢管时常用Cs进行“无损探伤”， 下列关于Cs的说法中不正确的是（     ）A．质子数是55    B．质量数是137    C．中子数是82  D．电子数是1373.下列有关化学用语的表示正确的是（     ）A．硫离子的结构示意图：    B．甲烷的球棍模型：C．氯化氢的电子式：        D．N2的结构式： ∶N≡N∶  4．下列离子的核外电子排布与氖原子排布不相同的是（     ）A．O2–   B．Al3+       C．Cl–      D．Na+5．下列物质中，既有离子键又有共价键的是（     ）                  A．MgCl2        B．NH3            C．H2O         D．NaOH6．下列物质形成的晶体中，属于原子晶体的是（     ）A．SiO2         B．NaCl         C．干冰        D．冰7．下列物质加入水中，会显著放热的是（     ）A．硝酸铵     B．乙醇            C．食盐      D．生石灰8．金刚石和石墨在一定条件下可以相互转化，这一变化属于（     ）A．氧化还原反应  B．物理变化      C．化学变化    D．以上都不是9．下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是（     ）    A．HCl溶于水     B．干冰升华      C．电解水     D．氯化铵受热分解10．可逆反应3A(g)+ B(g)2C(g)+2D (g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（     ）A．v（A）=0.6mol/（L•s）            B．v（B）=0.3mol/（L•s）C．v（C）=0.5mol/（L•s）            D．v（D）=0.2mol/（L•s）11．与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是（     ）A．电子层数和最外层电子数          B．核内质子数    C．次外层电子数                    D．相对原子质量12．下列变化过程对应的能量转化关系错误的是（     ）A．燃料电池：化学能→电能             B．太阳能热水器：太阳能→电能C．植物光合作用：光能→生物质能       D．电解水制氢气：电能→化学能13．下列反应过程中的能量变化情况符合如图所示的是（     ）A．天然气燃烧B．铝粉与氧化铁粉末高温反应C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应D．碳与二氧化碳高温反应14．下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型离子化合物的是（     ）A．6和8   B．12和9   C．12和17   D．20和1715．下列各组化合物的性质比较中，不正确的是（     ）A．酸性：H2SO4  ＞H3PO4            B．碱性：NaOH ＞ Mg(OH)2C．稳定性：H2O ＞ HF              D．半径：F—  ＞ Na＋ 16．对于反应4NH3（g）+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（g），下列速率关系中，正确的是（     ）A．4v(NH3)＝5 v(O2)                 B．5 v(O2) ＝4v(NO)C．5 v(O2) ＝6v(H2O)                D．3v(NO) ＝2v(H2O)     ．17．下列关于元素周期表的叙述中正确的是（     ）A．在元素周期表中共有18个纵行，18个族B．原子序数为6的元素位于周期表的第2周期第ⅥA族C．作为半导体材料的元素大多数位于金属与非金属的分界线附近D．同周期元素形成的简单离子的电子层数相同18．下列各组化合物中化学键类型相同的是（     ）A．NaCl和HCl    B．H2O和NH3    C．Al2O3和CO2     D．CCl4和NH4Cl 19．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（     ）A．反应C(s)+H2O (g) CO(g)+H2(g)，增加碳的用量可加快反应速率B．用铁片与稀硫酸反应制H2，改用98%的浓硫酸可加快生成H2的速率C．用锌片与稀盐酸反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变D．反应2SO2(s)+O2(g)2SO3(g)在密闭容器中进行，压缩容器体积，反应速率增大20．已知溴化铝是一种无色晶体，熔点为98℃，熔融时不导电，则溴化铝所属的晶体类型是（     ）A．分子晶体       B．原子晶体    C．离子晶体      D．金属晶体21．反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)是一放热反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中不正确的是（     ） A．升高温度会使反应速率加快B．当NH3的浓度不再变化时，反应达到了平衡状态C．在高温和催化剂作用下，H2可以100%地转化为NH3D．使用催化剂可以加快反应速率22．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。已知在25℃、101 kPa下，8gN2H4(g)完全燃烧生成氮气和液态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程中正确的是（     ）A．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)  △H＝－534kJ·mol－1
B．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l)   △H＝－133.5kJ·mol－1
C．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l)  △H＝+534kJ·mol－1
D．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l)  △H＝－534kJ·mol－123．如图为元素周期表短周期的一部分，下列关于X、Y、Z、M的说法中正确的是（     ）   XY ZM A．ZX2形成的晶体为分子晶体                           B．Y的最高正价等于其最外层电子数  C．原子半径：M ＞Z ＞YD．非金属性：Z ＞X ＞Y24．钢铁的电化学腐蚀原理如图所示，下列有关说法中错误的是（     ）A．铁片里的铁和碳与食盐水形成无数的微小原电池B．铁电极发生氧化反应C．负极的电极反应方程式为O2＋4e－＋2H2O = 4OH－D．放置一段时间后，铁片上有铁锈出现25．短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的3倍，X、W同主族，Y原子半径在同周期中最大，Z的M层电子数比K层多1。下列说法中正确的是（     ）A．最简单气态氢化物的沸点：X < WB．Y、Z、W最高价氧化物对应的水化物相互之间可发生反应C．W氧化物对应的水化物是一种强酸D．最简单气态氢化物的热稳定性： W ＞R第Ⅱ卷  非选择题（共45分）26．（8分）根据要求回答下列问题：①干冰与CO2；  ②白磷与红磷；  ③Cl与Cl；    ④液氯与氯水；⑤ 与                。在上述各组物质中：（1）互为同位素的是          ；   （2）互为同素异形体的是        ，（3）互为同分异构体的是      ；   （4）属于同种物质的是        。（填序号）27．（12分）如图所示，甲、乙两个装置的烧杯中分别盛有足量的CuCl2溶液。（1）甲装置中，Zn电极发生________反应（填“氧化”或“还原”）， 溶液中Cl— 向_________极（填“Zn”或“Cu”）移动，Zn电极反应式为___________________________，若反应过程中有0.1mol电子发生转移，则Cu极质量增加_________。（2）乙装置中，石墨电极C1是________极，现象是________________________  ___，C2极电极反应式为_______________________，若反应过程中阴极析出12.8g的Cu，则阳极产生的气体在标准状况下的体积为_________________。28．（8分）某温度下，在2L密闭容器中充入4molA气体和3molB气体，发生下列反应：2A(g)+ B(g)C(g)+ xD(g)，5S达到平衡。达到平衡时，生成了1mol C，测定D的浓度为1mol/L。（1）求x =_________。 （2）求这段时间A的平均反应速率为__________________。（3）平衡时B的浓度为______________。（4）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是源______________ A．单位时间内每消耗2 mol A，同时生成1mol C   B．单位时间内每生成1mol B，同时生成1mol CC．D的体积分数不再变化   D．混合气体的压强不再变化E．B、C的浓度之比为1∶129．（17分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA 01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 2   ②③④⑤ 3⑥⑦ ⑧  ⑨ （1）原子半径最小的元素是            （填元素名称），写出⑧的原子结构示意图                   。（2）最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是         （用化学式回答，下同），酸性最强的是        。（3）①与⑤形成的化合物中，化学键类型为               。（4）⑦与⑨形成的化合物的电子式为             ，②与④形成的原子个数比为1:2的化合物的结构式为             。（5）③、④、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________           （用元素符号回答）。（6）为探究元素②和⑧的非金属性强弱，某同学设计了如图所示的装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密性良好）。请回答：a．溶液B的作用是                                     b．若看到                                      现象，即可证明酸性     ＞     （用化学式回答），则非金属性     ＞     （用元素符号回答）。c．上述实验中，能说明②和⑧非金属性强弱的化学方程式是                       。 
【参考答案】选择题1．B      2．D      3．A      4．C     5．D    6．A      7．D      8．C      9．B     10．B11．A     12．B     13．D     14．A     15．C  16．D     17．C     18．B     19．D     20．A21．C     22．D     23．A     24．C     25．B   非选择题26. （8分） 每空2分（1）③ ，  （2）② ，  （3）⑤ ，   （4）①27. （12分）（1）氧化（1分），Zn（1分）， Zn－2e－=Zn2+（2分）， 3.2g（2分）。（2）阴（1分）， 有红色物质析出（1分）， 2Cl－—2e－=Cl2↑（2分）， 4.48L（2分） 。28.（8分）每空2分，第（4）题漏选一个扣1分，错选、多选不得分。（1）2    （2）0.2 mol/（L•s） （3）1mol/L     （4）BC       29．（17分）（1）氢（填元素名称）（1分） ，   （1分）。 （2）NaOH（1分） ，  HClO4（1分）。 （均填化学式）（3）共价键（1分）（4）（2分），    （2分）  （5）Na > N > O（2分）（6）a．除去CO2气体中的HCl （1分） b．Na2SiO3溶液中产生白色胶状沉淀（或Na2SiO3溶液变浑浊）；（1分）H2CO3 > H2SiO3（1分） ，C > Si（1分） 。c．Na2SiO3+ CO2 +H2O = Na2CO3+H2SiO3↓（2分）或Na2SiO3+ 2CO2 +2H2O = 2NaHCO3+H2SiO3↓