【化学】江苏省苏州市陆慕高级中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题（解析版）

江苏省苏州市陆慕高级中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题
总分：100 考试时间: 75分钟
本卷可能用到的相对原子质量：H: 1 Si: 28
第I卷选择题（共69分）
一、选择题：（本题包括23小题，每小题3分共计69分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.江苏省已开始大力实施“清水蓝天”工程。下列不利于 “清水蓝天”工程实施的是（ ）
A. 将废旧电池深埋，防止污染环境
B. 加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化
C. 积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用
D. 农作物秸秆收割后可发酵制造沼气和农家肥
【答案】A
【解析】A. 将废旧电池深埋，会污染土壤和水源，不能防止污染环境，A错误；B. 加强城市生活污水脱氮除磷处理，能遏制水体富营养化，有利于“清水蓝天”工程，B正确；C. 积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，可以减少化石燃料的使用，有利于“清水蓝天”工程，C错误；D. 农作物秸秆收割后可用于发酵制造沼气和农家肥，有利于“清水蓝天”工程，D正确，答案选A。
2.下列化学用语正确的是（ ）
A. 氯化氢的电子式：
B. 氯离子的结构示意图：
C. 中子数为20的氯原子：2017Cl
D. 碳酸钠的电离方程式：Na2CO3=Na2++CO32-
【答案】B
【详解】A．氯化氢为共价化合物，其分子中存在一个氢氯极性键，正确的电子式为：，故A错误；
B．氯离子的核电荷数为17、核外电子总数为18，Cl-的结构示意图为：，故B正确；
C．中子数为20的氯原子的质量数为37，该原子的正确表示方法为：3717Cl，故C错误；
D．碳酸钠属于强电解质，碳酸钠的电离方程式为：Na2CO3=2Na++CO32-，故D错误；
答案选B。
3.下列物质属于共价化合物的是（ ）
A. NaCl B. K2O C. CO D. N2
【答案】C
【详解】A．氯化钠中只含离子键，属于离子化合物，故A错误；
B．氧化钾只含离子键，为离子化合物，故B错误；
C．CO只含共价键，为共价化合物，故C正确；
D．氮气只含共价键，为单质，故D错误；
答案选C。
4.下列物质含有离子键的是（ ）
A. C12 B. MgF2 C. CO2 D. H2O
【答案】B
【详解】A．氯气分子中两个氯原子之间只存在共价键，为单质，故A错误；
B．MgF2中镁离子和氟离子之间存在离子键，故B正确；
C．二氧化碳分子中C原子和O原子之间只存在共价键，共价化合物，故C错误；
C．水分子中O原子和H原子之间只存在共价键，为共价化合物，故D错误；
答案选B。
5.下列各组物质互为同分异构体的是（ ）
A. O2和O3 B. CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3
C. 12C和13C D. CH3和CH3CH3
【答案】B
【解析】试题分析：O2和O3互为同素异形体；CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3互为同分异构体；12C和13C互为同位素；CH4和CH3CH3互为同系物。
6.实验室用锌粒和稀硫酸制取H2，下列措施可使反应速率减慢的是（ ）
A. 向稀硫酸中加水 B. 增加锌粒的量
C. 用锌粉代替锌粒 D. 升高反应温度
【答案】A
【解析】A．向稀硫酸中加水，硫酸的浓度降低，反应速率减慢，故A正确；B．增加固体锌粒的量不影响反应速率，故B错误；C．用锌粉代替锌粒，增大锌与稀硫酸反应的接触面积，反应速率加快，故C错误；D．升高反应温度，反应速率加快，故D错误；答案为A。
7.下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是（ ）

A. 酸与碱的中和反应 B. 镁和盐酸的反应
C. 氧化钙和水反应 D. 水发生分解反应
【答案】D
【解析】
【分析】根据图示，生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量，该反应为吸热反应，据此分析判断。
【详解】A．酸与碱的中和反应是放热反应，故A错误；
B．镁和盐酸的反应是放热反应，故B错误；
C．氧化钙和水反应是放热反应，故C错误；
D．水发生分解反应是吸热反应，故D正确；
答案选D。
8.下列叙述正确的是（ ）
A. 原子半径：Al＞Mg＞Na＞H
B. 热稳定性：NH3＞PH3＞H2S＞HCl
C. 酸性：HClO4＞H2SiO3＞H3PO4＞H2CO3
D. 元素非金属性：F＞O＞N＞C
【答案】D
【解析】试题分析：A．原子电子层数越多，其原子半径越大；同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
D．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强．
解：A．原子电子层数越多，其原子半径越大；同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径Na＞Mg＞Al＞H，故A错误；
B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Cl＞S＞P，所以氢化物的稳定性PH3＜H2S＜HCl，故B错误；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞P＞C＞Si，所以HClO4＞H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3，故C错误；
D．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，所以非金属性F＞O＞N＞C，故D正确；
故选D．
9.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）
A. SO2和SiO2 B. CO2和H2
C. NaCl和HCl D. CCl4和KCl
【答案】B
【解析】试题分析：根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子晶体含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键。A、SiO2是共价键结合的原子晶体，SO2是含有共价键的分子晶体，故A错误；B、CO2和H2都是分子晶体，都只含共价键，故B正确；C、氯化钠是离子晶体含有离子键，氯化氢是分子晶体含有共价键，故C错误；D、四氯化碳是分子晶体，含有共价键，氯化钾是离子晶体，含有离子键，故D错误；故选B。
10.下列过程中化学键没有被破坏的是（ ）
A. 水降温结冰 B. 水电解得到氧气与氢气
C. 金刚石加热融化 D. NaOH溶于水
【答案】A
【解析】A. 水降温结冰属于物理变化，化学键不变，A正确；B. 水电解得到氧气与氢气属于化学变化，有化学键的断裂与溴新化学键的形成，B错误；C. 金刚石加热融化共价键被破坏，C错误；D. NaOH溶于水电离出钠离子和氢氧根离子，离子键被破坏，D错误，答案选A。
11.下列说法正确的是（ ）
A. 固态CH4与NH4Cl都属于分子晶体
B. MgCl2中既有离子键又有共价键
C. 冰融化时，分子中H-O键发生断裂
D. 熔沸点由高到低的顺序是：金刚石>NaCl>H2O
【答案】D
【详解】A．氯化铵中铵根离子与氯离子之间存在离子键，属于离子晶体，故A错误；
B．MgCl2中只含有离子键，不存在共价键，故B错误；
C．冰融化为物理变化，克服分子间作用力，共价键不断裂，故C错误；
D．一把来说熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以熔沸点由高到低的顺序是金刚石＞NaCl＞H2O，故D正确；
答案选D。
12.4NH3＋5O24NO＋6H2O是硝酸工业中的一个反应。下列关于该反应的说法正确的是(　　)
A. 增大反应物浓度能减慢反应速率 B. 降低温度能加快反应速率
C. 使用催化剂能加快反应速率 D. NH3与O2能100%转化为产物
【答案】C
【解析】A. 增大反应物浓度能加快反应速率，A错误；B. 降低温度能减小反应速率，B错误；C. 使用催化剂能加快反应速率，C正确；D. 反应是可逆反应，NH3与O2不可能100%转化为产物，D错误，答案选C。
13.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ）
A. IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B. 第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
C. 同主族元素从上到下金属性越来越弱
D. 同周期金属元素的最外层电子越多，其原子失电子能力越强
【答案】A
【解析】A.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物，例如HF、NaF等，A正确；B.O没有最高价，F无正价，B错误；C.同主族元素随原子序数递增，非金属性减弱，金属性增强，C错误；D.同周期金属元素的最外层电子越多，其原子失电子能力越弱，D错误，答案选A。
14.在含有大量OH－、Ba2＋、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是(　　)
A. H＋ B. Ag＋ C. NO D. SO
【答案】C
【解析】A. H＋与OH－不能大量共存，A错误；B. Ag＋与OH－、Cl－均不能大量共存，B错误；C. 硝酸根与三种离子均不反应，可以大量共存，C正确；D. 硫酸根与钡离子不能大量共存，D错误，答案选C。
15.对于反应中的能量变化，表述正确的是（ ）
A. 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
B. 断开化学键的过程会放出能量
C. 加热才能发生的反应一定是吸热反应
D. 氧化反应均为吸热反应
【答案】A
【解析】试题分析：A、吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量，A项错误；B、形成化学键的过程会释放能量，B项正确；C、吸放热反应与外界条件无直接关系，C项错误；D、燃烧都是放热反应，D项错误；答案选B。
16.下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A. 2SO2 + O2=2SO3 △H=－196.6 kJ/mol
B. H2(g)+1/2O2(g)==H2O (g) △H=－241.8 kJ
C. 2H2(g)+O2(g)== 2H2O(l) △H=－571.6 kJ/mol
D. C(s) + O2(g)== CO2(g) △H= + 393.5 kJ/mol
【答案】C
【详解】A、热化学方程式中需要注明物质的聚集状态，反应的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=-196.6 kJ/mol，故A错误；
B、反应焓变的单位为kJ/mol，应该为：H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=-285.8 kJ/mol，故B错误；
C、热化学方程式2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6 kJ/mol，满足热化学方程式的书写要求，故C正确；
D、C的燃烧反应属于放热反应，△H＜0，应该为：C(s)+O2(g)═CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol，故D错误；
答案选C。
17.可逆反应：A+3B2C+2D在四种不同的情况下，反应速率分别为①VA=0.15mol/(L·s)，②VB=0.6mol/(L·s)，③VC=0.4mol/(L·s)，④VD=0.45mol/(L·s)，则以上四种情况下反应速率由小到大排列正确的是（ ）
A. ②＞④＞③＞① B. ②＞③=④＞①
C. ④＞②=③＞① D. ④＞③＞②＞①
【答案】C
详解】①VA=0.15mol/(L•s)；
②v(B)∶v(A)=3∶1，故v(A)=v(B)=×0.6mol/(L•s)=0.2mol/(L•s)；
③v(C)∶v(A)=2∶1，故v(A)=v(C)=×0.4mol/(L•s)=0.2mol/(L•s)；
④v(D)∶v(A)=2∶1，故v(A)=v(D)=×0.45mol/(L•s)=0.225mol/(L•s)；
故反应速率由大到小排列的顺序为④＞②=③＞①，故选C。
18.某学生欲通过实验判断X，Y，Z，W四块金属的活泼性, 做了如下实验并得结论：当X，Y与稀硫酸组成原电池时，Y为负极；Z可以从水中置换出H2，W不能从水中置换出H2；W能将Y从其盐溶液中置换出来，据此可知它们的活泼性顺序是（ ）
A. Z >X >W >Y B. Z >W >Y >X
C. X >Y >W >Z D. X >Y >Z >W
【答案】B
【详解】一般来说，作原电池负极的金属活动性较强；金属越活泼，越容易和酸或水发生置换反应生成氢气；较活泼的金属能从盐溶液中置换出较不活泼的金属，所以当X，Y与稀硫酸组成原电池时，Y为负极，金属活动性：Y＞X； Z可以从水中置换出H2，W不能从水中置换出H2，金属活动性：Z＞W；W能将Y从其盐溶液中置换出来，金属活动性：W＞Y，通过以上分析知，金属活动性顺序是Z＞W＞Y＞X，故选B。
19.钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2 = 2Fe2＋＋4OH－，以下说法不正确的是（ ）
A. 负极发生的反应为：Fe－2e－ = Fe2＋
B. 正极发生的反应为：2H2O＋O2＋4e－= 4OH－
C. 铁在上述情况下发生的腐蚀称之为电化学腐蚀
D. 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
【答案】D
【解析】
分析】钢铁中含有铁和碳，在潮湿的环境中构成原电池，铁作负极，碳作正极。结合原电池原理分析解答。
【详解】A、铁作负极，发生氧化反应，负极的反应式为Fe-2e-=Fe2+，故A正确；
B、碳作正极，氧气在正极上发生还原反应，电极反应式为2H2O＋O2＋4e－= 4OH－，故B正确；
C、钢铁在潮湿的空气中腐蚀时发生了原电池反应，属于电化学腐蚀，而且属于吸氧腐蚀，故C正确；
D、氧气在水中的溶解度较小，在水下部分比在空气与水交界处更难腐蚀，故D错误；
答案选D。
20.我国已经成功研制出性能先进的铼镍合金单晶涡轮叶片冶炼铼（Re）的主要反应为：2NH4ReO4+ 7H22 Re + 2NH3 + 8H2O。下列说法正确的是（ ）
A. H2是氧化剂 B. H2发生还原反应
C. NH4ReO4在反应中得到电子 D. NH4ReO4在反应中被氧化
【答案】C
【解析】A. H2中氢元素化合价升高，失去电子，是还原剂，A错误；B. H2发生氧化反应，B错误；C. NH4ReO4在反应中Re元素化合价降低，得到电子，C正确；D. NH4ReO4在反应中被还原，D错误，答案选C。
21.锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。电池反应为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑。电池工作时，下列说法错误的是(　　)

A. 金属锂作负极
B. 电子从锂电极经导线流向镍电极
C. 海水作为电解质溶液
D. 可将电能转化为化学能
【答案】D
【解析】A. 锂失去电子，金属锂作负极，A正确；B. 锂是负极，电子从锂电极经导线流向镍电极，B正确；C. 海水作为电解质溶液，C正确；D. 原电池可将化学能转化为电能，D错误。答案选D。
22.下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A. H2SO4溶液与氨水反应：H＋＋OH－===H2O
B. CuO与稀盐酸反应：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
C. AlCl3溶液与氢氧化钠溶液反应：AlCl3＋3OH－===Al(OH)3↓＋3Cl－
D. Cl2与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－===2ClO－＋H2O
【答案】B
【解析】A. 一水合氨是弱电解质，应该用化学式表示，A错误；B. CuO与稀盐酸反应：CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O，B正确；C. AlCl3在溶液中完全电离，应该用离子符号表示，C错误；D. Cl2与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，D错误。答案选B。
23.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16。Y的单质是空气中含量最多的气体，Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（ ）
A. X位于元素周期表中第2周期ⅤA族 B. 原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)
C. X、Y、Z的气态氢化物稳定性依次减弱 D. 由Z和W组成的化合物不止一种
【答案】D
【解析】
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y的单质是空气中含量最多的气体，则Y为N元素；Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，则内层电子数为2，最外层电子数为6，Z为O元素；W是短周期中金属性最强的元素，则W是Na元素；它们原子的最外层电子数之和为16，X最外层电子数=16-5-6-1=4，则X为C元素，据此分析解答。
【详解】根据上述分析，X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，W为Na元素。
A．X为C元素，其原子核外有2个电子层、最外层电子数是4，则X位于第二周期第IVA族，故A错误；
B．一般而言，电子层数越多，原子半径越大；同一周期，原子半径随着原子序数增大而减小，因此原子半径：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)，故B错误；
C．同一周期，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，非金属性X、Y、Z依次增强，则X、Y、Z的气态氢化物稳定性依次增强，故C错误；
D．由Z和W组成的化合物有Na2O、Na2O2，故D正确；
答案选D。
第Ⅱ卷非选择题（31分）
24.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在表中的位置,回答问题:

(1)表中用于半导体材料元素在周期表中的位置__________。
(2)③、④、⑧的原子半径最小是__________(用元素符号回答)。
(3)⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是________(用化学式回答)。
(4)②、③、④气态氢化物，稳定性最强的是__________(用结构式回答)。
(5)②和③按原子数1:2形成的化合物的电子式为____，该晶体气化的过程中克服的微粒间作用力为______。
(6)③和⑧形成的化合物属于__________(填“离子化合物”或“共价化合物”)，该晶体属于__________晶体(填“离子”、“分子”、“原子”)。
(7)元素⑤、⑦的最高价氧化物的水化物互相反应的离子方程式为：_____________。
【答案】(1). 第3周期第IVA 族 (2). F (3). NaOH (4). H-F (5). (6). 分子间作用力 (7). 共价化合物 (8). 原子 (9). Al(OH)3+OH-=AlO2- +2H2O
【解析】
【分析】由元素在周期表的位置可知，①为H，②为C，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为Si，⑨为Cl，结合元素周期律分析解答。
【详解】(1)Si是常见的半导体材料，在元素在周期表中的位置是第3周期第IVA 族，故答案为：第3周期第IVA 族；
(2)一般而言，电子层数越多，半径越大；电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，故③、④、⑧的原子半径最小是④，即为F，故答案为：F；
(3)元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，故⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是⑤，即为NaOH，故答案为：NaOH；
(4)非金属性越强，气态氢化物越稳定，故②、③、④的气态氢化物，稳定性最强的是④，即为H-F，故答案为：H-F；
(5)②和③按原子数1∶2形成的化合物为CO2，电子式为；CO2为分子晶体，气化的过程中需要克服分子间作用力，故答案为：；分子间作用力；
(6)③和⑧形成的化合物为SiO2，该化合物为共价化合物；SiO2晶体的构成微粒为原子，相邻原子间均通过共价键结合形成空间网状结构的晶体，属于原子晶体，故答案为：共价化合物；原子；
(7)元素⑤、⑦的最高价氧化物的水化物分别为NaOH和Al(OH)3，二者反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2- +2H2O，故答案为：Al(OH)3+OH-=AlO2- +2H2O。
25.Ⅰ、某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：
实验①：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：

实验②：把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。
实验③：在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，生成氢气速率加快。
试回答下列问题：
(1)试分析实验①中t1～t2速率变化的主要原因是________，t2～t3速率变化的主要原因是_____________。
(2)实验②放出氢气的量减少的原因是_____________。(用离子方程式表示)
(3)实验③反应速率加快的主要原因是___________。
II、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)写出该反应的化学方程式_______________。
(2)反应开始到10s，用X表示的反应速率是__________。
(3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______。
a. 当X与Y的反应速率之比为1:1
b. 混合气体中X的质量分数保持不变
c. X、Y、Z的浓度之比为1:1:2
【答案】(1). 锌与稀盐酸的反应是放热反应 (2). c(H+)不断减小 (3). Zn+2Fe3+==2Fe2++Zn2+ (4). 形成锌铜原电池 (5). X (g)+Y(g)⇌2Z(g) (6). 0.0395 mol/(L•s) (7). b
【解析】
【分析】Ⅰ、(1)锌与稀盐酸反应为放热反应，随着反应的进行c(H+)降低，据此分析解答；
(2)锌片与FeCl3反应，导致与盐酸反应的锌的质量减少；
(3)构成原电池反应速率会加快；
II、由图表可知，随反应进行X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增大，所以X、Y是反应物，Z是产物，10s后X、Y、Z的物质的量为定值，且不为0，即10s达到平衡状态，反应是可逆反应，根据参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，书写反应的方程式，然后结合v=及平衡的特征分析解答。
【详解】Ⅰ、(1)开始温度起主要作用，纯锌与稀盐酸反应，放出热量，温度升高，t1～t2速率加快；后期c(H+)起主导作用，随着反应进行c(H+)降低，t2～t3反应速率减慢；
故答案为：锌与稀盐酸的反应是放热反应；c(H+)不断减小；
(2)锌片与FeCl3反应，导致与盐酸反应的锌的质量减少，生成氢气的量减少，锌与氯化铁反应的离子方程式为Zn+2Fe3+==2Fe2++Zn2+，故答案为：Zn+2Fe3+==2Fe2++Zn2+；
(3)实验③中锌置换出铜，构成了锌铜原电池，Zn发生氧化反应，负极材料是Zn，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，H+在正极发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，电解质溶液是盐酸，反应速率加快，故答案为：形成锌铜原电池；
II、(1)由图象可知，随着反应的进行，X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增大，所以X、Y是反应物，Z是产物，10s后X、Y、Z的物质的量为定值，都不为0，即10s达到平衡状态，反应是可逆反应，且△n(X)∶△n(Y)∶△n(Z)=(1.20-0.41)mol∶(1.00-0.21)mol∶1.58mol=1∶1∶2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故反应化学方程式为X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，故答案为：X (g)+Y(g)⇌2Z(g)；
(2)反应开始到10s，用X表示的反应速率是=0.0395 mol/(L•s)，故答案为：0.0395 mol/(L•s)；
(3)a．根据X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，X与Y的反应速率之比始终为1∶1，不能判定平衡，故a不选；b．混合气体中X的质量分数保持不变，说明X的浓度也不变，为平衡状态，故b选；c．X、Y、Z的浓度之比为1∶1∶2，与起始量、转化率有关，不能判定平衡，故c不选；故答案为：b。
26.能源是人类生活和社会发展的基础,研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。
(1)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。
① 甲硅烷(SiH4)固态时属于__________ 晶体。
② 已知室温下1g甲硅烷自燃生成SiO2和液态水放出热量44.6kJ，则其热化学方程式为____________。
(2)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型电池装置，其构造如下图所示，A、B两个电极均由多孔的炭块组成。该电池的负极反应式为：_____________________。若该电池工作时增加了1mol H2O，电路中转移电子的物质的量为__________。

(3)化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是____________。

A. 该反应是吸热反应
B. 断裂1mol A-A键和1mol B-B键放出x kJ的能量
C. 断裂2mol A-B键需要吸收y kJ的能量
D. 2mol AB的总能量高于1mol A2和1mol B2的总能量
【答案】(1). 分子 (2). SiH4(g)+2O2(g)═SiO2(s)+2H2O(l) △H=-1427.2 kJ/mol (3). H2 - 2 e- + 2 OH-=2H2O (4). 2mol (5). C
【解析】
【分析】(1)根据甲硅烷的物理性质分析判断；根据1g甲硅烷燃烧放出的热量计算1mol甲硅烷燃烧放出的热量，进而书写热化学方程式；
(2)在燃料电池中，通入氧气的一极为正极，通入燃料的电极为负极，碱性环境下，氢气反应生成水，据此书写电极反应式，并根据总反应计算；
(3)由图象可知，反应物的能量高于生成物的能量，结合化学键的断裂需要吸收能量分析判断。
【详解】(1)①SiH4在常温下为气体，应为分子晶体，故答案为：分子；
②1g甲硅烷的物质的量为=mol，放出44.6kJ的热量，则1mol甲硅烷完全燃烧放出的热量为44.6kJ×32=1427.2kJ，热化学方程式为SiH4(g)+2O2(g)═SiO2(s)+2H2O(l) △H=-1427.2 kJ/mol，故答案为：SiH4(g)+2O2(g)═SiO2(s)+2H2O(l) △H=-1427.2 kJ/mol；
(2)氢气、氧气和氢氧化钾溶液构成了原电池，总反应方程式为：2H2+O2=2H2O，其中通入氢气的电极为负极，通入氧气的电极为正极，负极上氢气失去电子发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-+ 2OH-=2H2O；根据2H2+O2=2H2O知，若该电池工作时增加了1molH2O，电路中转移电子为2mol，故答案为：H2-2e-+2OH-=2H2O；2mol；
(3)A、根据图象，反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故A错误；B、化学键的断裂吸收能量，而不是释放能量，故B错误；C、化学键的断裂吸收能量，由图可知断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量，故C正确；D、由图可知，2molAB的总能量低于1molA2和1molB2的总能量，故D错误；故选C。