【化学】江西省南昌市八一中学、洪都中学、麻丘高中等七校2018_2019学年高一化学下学期期中试题
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可能用到的相对原子质量：Cu-64, Fe-56, C-12, N-14, O-16, Na-23, H-1
一、选择题：（每题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）
1、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是( )
| 化学性质 | 实际应用 |
A. | Al2(SO4)3和小苏打反应 | 泡沫灭火器灭火 |
B. | 铁比铜的金属性强 | FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 |
C. | 次氯酸盐具有氧化性 | 漂白粉漂白织物 |
D. | HF与SiO2反应 | 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 |
2、下列判断错误的是( )
A．沸点： B．熔点：
C．酸性： C．碱性：
3、下列叙述中，正确的是（ ）
A．14C中含有14个中子
B．C60、C70、金刚石、石墨均是碳的同素异形体
C．H2O、D2O（重水）互为同位素
D．1H、2H、3H是同一种核素
4、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是( )
A．x+2 B．x+4 C．x+16 D．x+26
5、有人认为在元素周期表中，位于第IA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是( )
A．HF B．H+ C．NaH D．H2O2
6、已知元素X，Y的核电荷数分别为a和b，它们的离子Xn+的Ym-的核外电子排布完全相同，则下列关系中正确的是（ ）
A、a+m=b－n B、a+b=m+n C、a－m=b+n D、a+m=b＋n
7、国际无机化学命名委员会曾在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第1~18列，如第ⅠA族为第1列，零族为第18列。若按照这个规定，下列说法不正确的是( )
A. 第2列元素中肯定没有非金属元素
B. 第15列元素的最高价氧化物对应的水化物均为HRO3
C. 第17列元素的第一种元素无最高价含氧酸
D. 第3列元素种类数最多，第14列元素形成的化合物种类最多
8、下列关于化学键的说法正确的是（ ）
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物
②第ⅠA和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键
③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物
⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
⑦非极性键只存在双原子单质分子中
⑧单质分子中一定含非极性键
A．①②⑤ B．①③④⑧
C．④⑤⑥ D．②④⑦⑧
9、用氯气消毒的自来水配制下列溶液时,会使配得的溶液变质的是( )
①NaOH; ②AgNO3; ③Na2CO3; ④NaBr; ⑤FeCl2
A.只有②④ B.只有④⑤ C.只有②④⑤ D.全部
10、向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是( )
A．NaCl Na2SO4 B．NaCl Na2SO4 Br2
C．NaCl Na2SO4 I2 D．NaCl NaI Na2SO4
11、在下图的实验装置中，从实验开始过一段时间，对看到的现象叙述不正确的是( )
A．苹果块会干瘪 B．胆矾晶体表面有“白斑”
C．小试管内有晶体析出 D．pH试纸变红
12、将过量的CO2分别通入① Na2SiO3溶液 ②CaCl2溶液 ③Ca(ClO)2溶液 ④饱和Na2CO3溶液；最终溶液中有白色沉淀析出得是（ ）
A．①④ B．②③ C．①②③ D．①②③④
13、下列各组离子在溶液中能大量共存，且能与铝反应放出H的是（ ）
A．Na+、H+、Ba2+、NO B．K+、Mg2+、Cl—、OH—
C．H+、Mg2+、HCO、SO D．Ba2+、Cl—、NO、OH—
14、碳与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（ ）
A.洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3 B.在Z管导出的气体无CO2
C.洗气瓶中产生的沉淀是BaSO3 D.在Z导管口有红棕色气体
15、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后中，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，且Z与X属于同一主族。下列说法不正确的是( )
A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强
B．Y的简单离子与X的简单离子具有相同的电子层结构
C．Y分别与X、Z形成化合物中所含化学键类型一定完全相同
D．原子半径：Y>Z>W>X
16、向由Fe、Cu组成的混合物中，加入一定量的稀HNO3，反应完全后，剩余金属的质量为m1g，再向其中加一定量的稀H2SO4，充分振荡后，剩余金属的质量为m2g，则m1、m2之间的关系为（ ）
A、m1>m2 B、m1≤m2 C、m1≥m2 D、无法确定
二、填空题：
17、（12分）（1）X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业的汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色。请回答下列问题：
①X、Y两种气体按物质的量之比1:1在水溶液中能发生反应，化学方程式为 。（2分）
②科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，写出该反应的化学方程式 。（2分）
其产物中的单质的结构式为： 。（1分）
③检验W气体的方法是 。（2分）
（2）SiO2在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料 （写该材料名称）的主要原料；（1分）以SiO2为原料，在工业上制备单质硅的化学方程式为 ；（2分）在常温下，SiO2可与一种酸发生反应，该反应的化学方程式为 。（2分）
18、（10分）A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素的原子只有一个电子层，又知A与C、B与D分别是同一主族元素，B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的二倍，又知四种元素的单质常温常压下有两种气体、两种固体。请回答下列问题：
（1）由A、B两种元素可形成E、F两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式________________ ______，反应物的电子式 ；其所含化学键为 。（填序号：a.离子键 b.极性共价键 c.非极性共价键）
（2）用电子式表示C2D的形成过程：_____________________________________。
（3）如图是周期表的一个方格，其中39.10的意义是 。
19、（11分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
X | Y |
|
| Z | W |
请回答下列问题：
（1）元素Z位于周期表中第 周期，第 族。（2分）
（2）这些元素的简单气态氢化物中，水溶液碱性最强的是 （写化学式）（1分）；实验室制备它的化学方程式为 。（2分）
（3）XW2的电子式为 。（2分）
（4）Y的最高价氧化物的水化物的稀溶液与铜反应的离子方程式为： 。（2分）
（5）A是W下一周期的同族元素，请画出它的原子结构示意图： 。（2分）
三、实验题：
20、（13分）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是 ，（1分） 反应的离子方程式是 。（2分）
（2）虚线框内的装置图中所加试剂为 ，（1分）该装置的作用是 。（2分）
（3）装置B中盛放的试剂是 （选填下列所给试剂的代码）（1分）
A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液
其反应的化学方程式为 。（2分）
（4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因：
。（2分）
（5）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S稳定；
⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁．可说明氯比硫非金属性强的是 。（2分）
A．全部 B．①②④⑤⑥ C．②③④⑥ D．除 ①以外
四、计算题：
21、（6分，每空2分）将35.2g铜与150ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，
（1）NO的体积为 L，NO2的体积为 L。
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入400ml，3.25 mol/L的NaOH溶液，恰好使溶夜中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸浓度为 。
【参考答案】
一、选择题：（每题只有一个正确答案，3分×16=48分）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
答案 | B | A | B | B | C | C | B | C |
题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
答案 | D | A | D | A | D | D | C | A |
二、填空题：
17、（12分）（1）①Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4（2分）
②6NO2+8NH3==7N2+12H2O； （2分） N≡N （1分）
③将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，证明该气体为NH3（2分）
（2）光导纤维（1分） SiO2+2CSi+2CO↑（2分） SiO2+4HF== SiF4↑+2H2O（2分）
18、（1）2H2O2 == 2H2O + O2 ↑ ； （2分） ；（2分） b c（2分）
（2）（2分）；
（3）K（钾）元素的相对原子质量（2分）（没答到“元素”两字不得分）；
19、（1）三，VA族；（每空1分）
（2）NH3；（1分）2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O（2分）
（3）；（2分）
（4）3Cu+8H++2NO3— =3Cu2++2NO↑+4H2O
（5）
20、（1）浓盐酸；MnO2+ 4H+ +2Cl-（浓）Mn2+ + Cl2↑+2H2O
（2）饱和食盐水；除去Cl2中的HCl气体；
（3）A；Na2S+Cl2=2NaCl+S↓；
（4）Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径Cl＜S，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强；
（5）C；
21、⑴6.72L 4.48L ⑵12mol／L
