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【化学】青海省海东市第二中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题
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青海省海东市第二中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题
考试时间：90分钟 满分：100分
一、单选题（共20题；共40分）
1.已知化学反应A2(g)+ B2(g)＝2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ）
A. 每生成2分子AB吸收bkJ热量
B. 断裂1molA-A和1molB-B键，放出akJ能量
C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 该反应热△H=+（a-b）kJ/mol
2.已知：键能数据如下：
H-H
Cl-Cl
H-Cl
键能（kJ/mol）
436
243
a
下列有关H2（g）与Cl2（g）反应生成HCl（g）的说法正确的是（ ）
A. 与 反应的热化学方程式：
B. 与 反应 一定是放热反应
C. 若 ，则反应生成2molHCl时的
D. 反应物的总能量小于生成物的总能量
3.根据反应Br+H2HBr+H的能量随反应历程的变化示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是( )
A. 正反应吸热
B. 加入催化剂，该化学反应的反应热不变
C. 加入催化剂后，该反应的能量随反应历程的变化示意图可用图乙表示
D. 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
4.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A. 已知P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定
B. 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H= -483.6kJ•mol-1，则氢气的标准燃烧热为241.8kJ•mol-1
C. 已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a kJ•mol-1 2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H=b kJ•mol-1 ， 则a＞b
D. 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1 ，则含40.0gNaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出大于57.3kJ的热量
5.下列说法正确的是( )
A. 所有反应的活化能不可能接近零
B. 弱电解质的导电性不一定比强电解质的导电性弱
C. 燃烧热是指1 mol任何物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量
D. H＋ (aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1表示强酸溶液与强碱溶液反应的中和热
6.下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（ ）
A. CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H＝-283.0kJ/mol
B. C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H＝-110.5kJ/mol
C. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H＝-241.8kJ/mol
D. 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；△H＝-11036kJ/mol
7.C2H5OH、CH4、C3H8、C是常用的燃料，它们的燃烧热依次为1366.8kJ·mol-1、890.3kJ·mol-1、2219.9kJ·mol-1、393.5kJ·mol-1。相同质量的这四种燃料，完全燃烧时放出热量最少的是（ ）
A. C2H5OH B. CH4 C. C3H8 D. C
8.下列说法错误的是（ ）
A. S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1 S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2 ，则△H1＜△H2
B. Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)△H= - 261kJ·mol-1 ，则反应总能量>生成物总能量
C. 已知C(石墨·s)=C(金刚石·s)△H>0,则石墨比金刚石稳定
D. 相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1 ，1mol氢分子所具有的能量为E2 ， 则2E1=E2
9.分别向1L 0.5mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3 ，下列关系正确的是（ ）
A. △H1＞△H2＞△H3 B. △H1＜△H2＜△H3
C. △H1＞△H2=△H3 D. △H1=△H2＜△H3
10.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：
A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达平衡的是（ ）
A. 混合气体的压强
B. 混合气体密度
C. A的物质的量浓度保持不变
D. 气体总物质的量保持不变
11.在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，下列叙述中不正确的是（ ）
A. x的值为2 B. A的转化率为60%
C. B的平衡浓度为0.8 mol/L D. D的体积分数为25%
12.可逆反应A（g）+ 4B（g）C（g）+ D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应进行得最快的是（ ）
A. vA=0．15mol/（L·min） B. vB=0．6 mol/（L·min）
C. vC=0．4 mol/（L·min） D. vD=0．005 mol/（L·s）
13.下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是（ ）
①铁在潮湿的空气中容易生锈②二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气④钠与氯化钾共融制备钾 Na(l)+KCl(l) K(g)+NaCl(l) ⑤开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
A．③④ B．①② C．①⑤ D．①②⑤
14.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气）2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1 ， 现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1 其中正确的是（ ）
A. ①③ B. ①④
C. ②③ D. ③④
15.反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A. 减小容器体积，平衡向右移动
B. 加入催化剂，Z的平衡产率增大
C. 增大c(X)，X的转化率增大
D. 降低温度，Y的平衡转化率增大
16.可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g) ΔH ， 同时符合下列两图中各曲线的是（ ）
A. a＋b>c＋d T1>T2 ΔH>0 B. a＋b>c＋d T1T2 ΔH>0 D. a＋b
A. 常温下的自发反应一定是不需要条件就能自发的反应，因此氮气和氢气合成氨气的反应在常温下不能自发生
B. 常温下自然界发生的任何反应都是自发反应，光合作用是自发反应
C. 电解水在通常状况下是非自发反应，因此水在任何条件下生成氢气和氧气均为非自发反应
D. 某个反应是放热、熵增大的反应，该反应一定能自发进行
18.0.10mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动
B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C. 加入少量0.10mol/LHCl溶液，溶液中C(H+) 减少
D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
19.常温下，关于溶液的稀释，下列说法正确的是( )
A. pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5
B. pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1
C. 将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝13
D. pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6
20.25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH- △H＞0，下列叙述正确的是（ ）
A. 向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c （H+）增大
B. 将水加热，Kw增大，pH不变
C. 向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大
D. 向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c（H+）降低
二、填空题（共4题；每空2分共54分）
21.一定条件下反应A（g）+B（g）⇌C（g）△H＜0达到平衡后，据下列图象判断：
达到新的平衡对应的图象
（填写字母）
平衡移动方向
（正反应、逆反应，不移动）
（i）使用催化剂
（ii）升温
（iii）降压
（iv）增加A的量
（v）减少C的量
22.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力有如图所示曲线，请回答．
①a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为________．
②a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是________．
③测得某醋酸溶液中氢离子浓度为0.004mol•L﹣1 ，则醋酸的电离度为________，该温度下醋酸的电离平衡常数K=________
23、（1）某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
由此分析，该反应的化学方程________；
从反应开始至2 min，Z的反应速率为________ mol·L-1·min-1。
（2）若上述反应的△H<0,下列有关该反应速率的叙述，正确的是 。
A. 升高温度和增大压强均可以增大活化分子百分数，加快反应速率
B. 使用催化剂可以使反应的活化能降低，加快反应速率
C. 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞
D. 降低温度， v正、v逆均减小且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数
（3）在一密闭容器中发生反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H<0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。 t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是：
A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度
D．降低温度 E．加催化剂 F．充入氦气
t1时刻________；t3时刻________；t4时刻________(填字母)。
24.50mL 0.50mol•L﹣1盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：
（1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是________；
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），结合日常生活的实际该实验在________进行效果更好；
（3）实验中改用60mL 0.50mol•L﹣1盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等”、“不相等”），简述理由：________；
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________；用50mL 0.5mo1•L﹣1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
三、计算题（共6 分）
25、把0.4mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X（g）+5Y（g）═nZ（g）+6W（g）．2min时生成0.3mol W，此时测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol•L﹣1•min﹣1。
试计算：
（1）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为多少？
（2）计算n值和2min末时Y的浓度（写出必要的计算过程）。
（3） 室温下将n体积pH=10和m体积pH=13两种NaOH溶液混合得pH=12的NaOH溶液，则n：m=_____________
【参考答案】
一、单选题
1. D 2. B 3. D 4.D 5. B 6.A 7.A 8.D 9.B 10. B 11. D 12.C 13.B 14. B 15. D 16.B
17.D 18. B 19. C 20.C
二、填空题
21.D；不移动； B；逆反应； C；逆反应； A；正反应； E；正反应
22 . c＜a＜b； c； 4%； 1.6×10﹣5
23. (1)Z+3Y2X ; 0.025 (2) BD (3) C ; E ; B
24. （1）减少实验过程中的热量损失
（2）偏小；保温杯
（3）不相等；反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关
（4）偏小；无影响
25 . 4X（g）+5Y（g）═nZ（g）+6W（g）
起始量/mol 0.4 0.6 0 0
转化量/mol 0.2 0.25 0.05n 0.3
2 min末/mol 0.2 0.35 0.05n 0.3
（1）v（X）===0.05mol•L﹣1•min﹣1 ， 故答案为：0.05mol•L﹣1•min﹣1；
（2）v（Z）===0.05mol•L﹣1•min﹣1
解得n=4，2min末时Y的浓度为=0.175 mol•L﹣1 ， 答：n=4；2min末时Y的浓度为0.175 mol•L﹣
26. pH=10 c(H+)=10-10mol/L c(OH—) =10-4mol/L
pH=13 c(H+)=10-13mol/L c(OH—) =10-1mol/L
pH=12 c(H+)=10-12mol/L c(OH—) =10-2mol/L
10-4·n + 10-1·m = (n +m) ×10-2
n ：m = 100 ：11
考试时间：90分钟 满分：100分
一、单选题（共20题；共40分）
1.已知化学反应A2(g)+ B2(g)＝2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ）
A. 每生成2分子AB吸收bkJ热量
B. 断裂1molA-A和1molB-B键，放出akJ能量
C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 该反应热△H=+（a-b）kJ/mol
2.已知：键能数据如下：
H-H
Cl-Cl
H-Cl
键能（kJ/mol）
436
243
a
下列有关H2（g）与Cl2（g）反应生成HCl（g）的说法正确的是（ ）
A. 与 反应的热化学方程式：
B. 与 反应 一定是放热反应
C. 若 ，则反应生成2molHCl时的
D. 反应物的总能量小于生成物的总能量
3.根据反应Br+H2HBr+H的能量随反应历程的变化示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是( )
A. 正反应吸热
B. 加入催化剂，该化学反应的反应热不变
C. 加入催化剂后，该反应的能量随反应历程的变化示意图可用图乙表示
D. 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
4.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A. 已知P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定
B. 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H= -483.6kJ•mol-1，则氢气的标准燃烧热为241.8kJ•mol-1
C. 已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a kJ•mol-1 2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H=b kJ•mol-1 ， 则a＞b
D. 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1 ，则含40.0gNaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出大于57.3kJ的热量
5.下列说法正确的是( )
A. 所有反应的活化能不可能接近零
B. 弱电解质的导电性不一定比强电解质的导电性弱
C. 燃烧热是指1 mol任何物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量
D. H＋ (aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1表示强酸溶液与强碱溶液反应的中和热
6.下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（ ）
A. CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H＝-283.0kJ/mol
B. C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H＝-110.5kJ/mol
C. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H＝-241.8kJ/mol
D. 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；△H＝-11036kJ/mol
7.C2H5OH、CH4、C3H8、C是常用的燃料，它们的燃烧热依次为1366.8kJ·mol-1、890.3kJ·mol-1、2219.9kJ·mol-1、393.5kJ·mol-1。相同质量的这四种燃料，完全燃烧时放出热量最少的是（ ）
A. C2H5OH B. CH4 C. C3H8 D. C
8.下列说法错误的是（ ）
A. S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1 S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2 ，则△H1＜△H2
B. Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)△H= - 261kJ·mol-1 ，则反应总能量>生成物总能量
C. 已知C(石墨·s)=C(金刚石·s)△H>0,则石墨比金刚石稳定
D. 相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1 ，1mol氢分子所具有的能量为E2 ， 则2E1=E2
9.分别向1L 0.5mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3 ，下列关系正确的是（ ）
A. △H1＞△H2＞△H3 B. △H1＜△H2＜△H3
C. △H1＞△H2=△H3 D. △H1=△H2＜△H3
10.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：
A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达平衡的是（ ）
A. 混合气体的压强
B. 混合气体密度
C. A的物质的量浓度保持不变
D. 气体总物质的量保持不变
11.在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，下列叙述中不正确的是（ ）
A. x的值为2 B. A的转化率为60%
C. B的平衡浓度为0.8 mol/L D. D的体积分数为25%
12.可逆反应A（g）+ 4B（g）C（g）+ D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应进行得最快的是（ ）
A. vA=0．15mol/（L·min） B. vB=0．6 mol/（L·min）
C. vC=0．4 mol/（L·min） D. vD=0．005 mol/（L·s）
13.下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是（ ）
①铁在潮湿的空气中容易生锈②二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气④钠与氯化钾共融制备钾 Na(l)+KCl(l) K(g)+NaCl(l) ⑤开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
A．③④ B．①② C．①⑤ D．①②⑤
14.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气）2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1 ， 现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1 其中正确的是（ ）
A. ①③ B. ①④
C. ②③ D. ③④
15.反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A. 减小容器体积，平衡向右移动
B. 加入催化剂，Z的平衡产率增大
C. 增大c(X)，X的转化率增大
D. 降低温度，Y的平衡转化率增大
16.可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g) ΔH ， 同时符合下列两图中各曲线的是（ ）
A. a＋b>c＋d T1>T2 ΔH>0 B. a＋b>c＋d T1
A. 常温下的自发反应一定是不需要条件就能自发的反应，因此氮气和氢气合成氨气的反应在常温下不能自发生
B. 常温下自然界发生的任何反应都是自发反应，光合作用是自发反应
C. 电解水在通常状况下是非自发反应，因此水在任何条件下生成氢气和氧气均为非自发反应
D. 某个反应是放热、熵增大的反应，该反应一定能自发进行
18.0.10mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动
B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C. 加入少量0.10mol/LHCl溶液，溶液中C(H+) 减少
D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
19.常温下，关于溶液的稀释，下列说法正确的是( )
A. pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5
B. pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1
C. 将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝13
D. pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6
20.25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH- △H＞0，下列叙述正确的是（ ）
A. 向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c （H+）增大
B. 将水加热，Kw增大，pH不变
C. 向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大
D. 向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c（H+）降低
二、填空题（共4题；每空2分共54分）
21.一定条件下反应A（g）+B（g）⇌C（g）△H＜0达到平衡后，据下列图象判断：
达到新的平衡对应的图象
（填写字母）
平衡移动方向
（正反应、逆反应，不移动）
（i）使用催化剂
（ii）升温
（iii）降压
（iv）增加A的量
（v）减少C的量
22.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力有如图所示曲线，请回答．
①a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为________．
②a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是________．
③测得某醋酸溶液中氢离子浓度为0.004mol•L﹣1 ，则醋酸的电离度为________，该温度下醋酸的电离平衡常数K=________
23、（1）某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
由此分析，该反应的化学方程________；
从反应开始至2 min，Z的反应速率为________ mol·L-1·min-1。
（2）若上述反应的△H<0,下列有关该反应速率的叙述，正确的是 。
A. 升高温度和增大压强均可以增大活化分子百分数，加快反应速率
B. 使用催化剂可以使反应的活化能降低，加快反应速率
C. 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞
D. 降低温度， v正、v逆均减小且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数
（3）在一密闭容器中发生反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H<0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。 t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是：
A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度
D．降低温度 E．加催化剂 F．充入氦气
t1时刻________；t3时刻________；t4时刻________(填字母)。
24.50mL 0.50mol•L﹣1盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：
（1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是________；
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），结合日常生活的实际该实验在________进行效果更好；
（3）实验中改用60mL 0.50mol•L﹣1盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等”、“不相等”），简述理由：________；
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________；用50mL 0.5mo1•L﹣1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
三、计算题（共6 分）
25、把0.4mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X（g）+5Y（g）═nZ（g）+6W（g）．2min时生成0.3mol W，此时测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol•L﹣1•min﹣1。
试计算：
（1）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为多少？
（2）计算n值和2min末时Y的浓度（写出必要的计算过程）。
（3） 室温下将n体积pH=10和m体积pH=13两种NaOH溶液混合得pH=12的NaOH溶液，则n：m=_____________
【参考答案】
一、单选题
1. D 2. B 3. D 4.D 5. B 6.A 7.A 8.D 9.B 10. B 11. D 12.C 13.B 14. B 15. D 16.B
17.D 18. B 19. C 20.C
二、填空题
21.D；不移动； B；逆反应； C；逆反应； A；正反应； E；正反应
22 . c＜a＜b； c； 4%； 1.6×10﹣5
23. (1)Z+3Y2X ; 0.025 (2) BD (3) C ; E ; B
24. （1）减少实验过程中的热量损失
（2）偏小；保温杯
（3）不相等；反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关
（4）偏小；无影响
25 . 4X（g）+5Y（g）═nZ（g）+6W（g）
起始量/mol 0.4 0.6 0 0
转化量/mol 0.2 0.25 0.05n 0.3
2 min末/mol 0.2 0.35 0.05n 0.3
（1）v（X）===0.05mol•L﹣1•min﹣1 ， 故答案为：0.05mol•L﹣1•min﹣1；
（2）v（Z）===0.05mol•L﹣1•min﹣1
解得n=4，2min末时Y的浓度为=0.175 mol•L﹣1 ， 答：n=4；2min末时Y的浓度为0.175 mol•L﹣
26. pH=10 c(H+)=10-10mol/L c(OH—) =10-4mol/L
pH=13 c(H+)=10-13mol/L c(OH—) =10-1mol/L
pH=12 c(H+)=10-12mol/L c(OH—) =10-2mol/L
10-4·n + 10-1·m = (n +m) ×10-2
n ：m = 100 ：11
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