还剩19页未读，
继续阅读
【化学】贵州省遵义市2018-2019学年高一下学期期中考试试题（解析版）
展开
贵州省遵义市2018-2019学年高一下学期期中考试试题
1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。关于293116Lv的叙述错误的是（ ）
A. 原子序数116 B. 中子数177
C. 在第ⅥA族 D. 核电荷数293
【答案】D
【解析】
【分析】原子符号中，X为元素符号、Z为质子数、A为原子的质量数，据此分析回答。
详解】A项：中，原子序数＝质子数＝116，A项正确；
B项：中，中子数＝质量数－质子数＝293－116＝177，B项正确；
C项：位于第七周期、第16纵行，为第ⅥA族，C项正确；
D项：中，核电荷数＝质子数＝116，D项错误。
本题选D。
2. 下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数， M的原子序数为37的是 （ ）。
【答案】B
【解析】
【分析】根据原子序数，结合元素周期表结构确定元素在周期表中位置．再结合各元素位置关系进行判断．
【详解】M的原子序数为37，位于周期表中第五周期第ⅠA族；A．19号，55号元素处于第ⅠA族，M应处于第ⅡA族，故A错误；B．20号，56号元素处于第ⅡA族。20号元素为钙元素，处于第四周期第ⅡA族，M位置正确，故B正确；C．26号、28号元素为第Ⅷ族元素，图中M处于第Ⅷ族，故C错误；D．17号、53号元素为第ⅦA族元素，图中M为稀有气体Kr，故D错误；故答案为B。
3.下列有关化学用语表示正确的是( )
A. H2O2的电子式：H+[]2-H+ B. Cl-的结构示意图：
C. 原子核中有10个中子氧离子：188O2— D. HClO的结构式H-Cl-O
【答案】C
【解析】A. 双氧水是共价化合物，两个氧原子之间以单键结合，每个O原子又分别与一个H原子以共价键结合，故电子式为，故A项错误；
B. 氯离子的核内有17个质子，核外有18个电子，故氯离子的结构示意图为，故B项错误；
C.质量数=质子数+中子数，故原子核中有10个中子的氧离子的质量数为18，表示为： ，故C项正确；
D. HClO中O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键，故其结构式为H-O-Cl，故D项错误；
故答案选C。
4.下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（ ）
A. 在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想
B. 在过渡元素中寻找优良的催化剂
C. 利用金属与稀盐酸反应的快慢可以判断金属的活动性
D. 根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4
【答案】D
【解析】A、“绿色化学”的原子利用率100%，减少和消除工业污染源头，故A说法正确；
B、过渡元素均是金属元素，因此在过渡元素中找催化剂，故B说法正确；
C、金属性越强，与酸反应越剧烈，因此利用金属与稀盐酸反应的快慢可以判断金属的活动性，故C说法正确；
D、F元素的非金属性最强，没有正价，故D说法错误。
答案选D。
5.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
B. CaCO3与稀盐酸反应：CO32–+2H+==CO2↑+H2O
C. FeCl3溶液与Fe反应：Fe3++Fe==2Fe2+
D. 钠与水反应：2Na+2H2O==2Na++2OH–+H2↑
【答案】D
【解析】A. 稀硫酸与铁粉反应：Fe+2H+==Fe2++H2↑，故A错误；B. CaCO3与稀盐酸反应： CaCO3+2H+==CO2↑+H2O+Ca2+，故B错误；C. FeCl3溶液与Fe反应：2Fe3++Fe==3Fe2+，故C错误；D. 钠与水反应：2Na+2H2O==2Na++2OH–+H2↑，故D正确;答案：D 。
6.硒(Se)是人体健康必需的一种微量元素，已知Se的原子结构示意图如图，下列说法不正确的是（ ）
A. 该原子的质量数为34
B. 该元素处于第四周期第ⅥA族
C. SeO2既有氧化性又有还原性
D. 酸性：H2SO4>H2SeO4
【答案】A
【解析】A、从Se的原子结构示意图看出，Se的质子数为34，质量数一定大于34，A错误；
B、Se原子有四个电子层，最外层电子数为6，所以Se在周期表中的位置为第四周期第ⅥA族，B正确；
C、SeO2中Se的化合价为+4价处于中间价态，所以SeO2既具有氧化性又具有还原性，C正确；
D、Se的非金属性弱于S，所以它们最高价氧化物对应的水化物的酸性大小为H2SO4＞H2SeO4，D正确；
答案选A。
7.下列关于化学反应速率的叙述不正确的是（ ）
A. 食物放在冰箱中会减慢变质的速率
B. 实验室制备CO2时，可通过升高温度来加快反应速率
C. 实验室用铁片和稀硫酸制备H2时，选用98% H2SO4能加快反应速率
D. 实验室制取H2时，常用锌粒代替锌粉以降低反应的速率
【答案】C
【解析】A. 降低温度，反应速率减小，食物放在冰箱中会减慢变质的速率，A正确；B. 实验室制备CO2时，可通过升高温度来加快反应速率，B正确；C. 常温下铁在浓硫酸中钝化，不能制备氢气，C错误；D. 增大反应物浓度，减小反应速率，实验室制取H2时，常用锌粒代替锌粉以降低反应的速率，D正确，答案选C。
8.下列对可逆反应的认识正确的是( )
A. 既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应
B. 在同一条件下，同时向正反应和逆反应两个方向进行的反应叫可逆反应
C. 电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应是可逆反应
D. 在可逆反应进行中正反应速率与逆反应速率一定相等
【答案】B
【解析】A、可逆反应是在“同一条件下”、能“同时”向正反应和逆反应“两个方向”进行的化学反应，A错误；
B、在同一条件下，同时向正反应和逆反应两个方向进行的反应叫可逆反应，B正确；
C、电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应不是可逆反应，因此条件不同，C错误；
D、可逆反应开始进行时，正反应速率大于逆反应速率，二者不相等，D错误。
答案选B
9.电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn-2e-+2OH-==Zn(OH)2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-，总反应式为：Ag2O+Zn+H2O==2Ag+Zn(OH)2下列说法不正确的是( )
A. 锌是负极，氧化银是正极
B. 锌发生氧化反应，氧化银发生还原反应
C. 溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动
D. 随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH会增大
【答案】C
【解析】A、根据总反应以及原电池的工作原理，Zn的化合价升高，即Zn为负极，氧化银为正极，故A说法正确；
B、根据A选项分析，Zn为负极，发生氧化反应，氧化银中Ag的化合价降低，氧化银发生还原反应，故B说法正确；
C、根据原电池工作原理，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，即OH－向负极移动，K＋、H＋向正极移动，故C说法错误；
D、电解质溶液为碱性，根据总反应可知，该反应消耗水，KOH浓度增大，pH增大，故D说法正确，答案选C。
10.下列表示的是化学反应A(g)+2B(g) == C(g)+3D(g)在不同条件下的反应速率，其中最快的是（ ）
A. v(A) = 0.3 mol/(L·s) B. v(B) = 0.5 mol/(L·s)
C. v(C) = 0.4 mol/(L·min) D. v(D) = 0.8 mol/(L·s)
【答案】A
【解析】
【分析】比较某化学反应在不同条件下的快慢，应比较同种物质表示的速率，且速率单位相同。
【详解】将物质A、B、C表示的反应速率换算成物质D表示的反应速率，并统一单位为mol/(L·s)。
A项：v(D) =3v(A) = 0.9 mol/(L·s)
B项：v(D) =1.5v(B) = 0.75 mol/(L·s)
C项：v(D) =3v(C) = 1.2 mol/(L·min)=0.02mol/(L·s)
D项：v(D) = 0.8 mol/(L·s)
本题选A。
11.下列有关元素周期表(律)说法正确的是（ ）
A. 最外层有两个电子的原子一定在ⅡA 族
B. IA族元素均为碱金属
C. 同一周期核电荷数越大原子半径越大
D. 同一主族核电荷数越大元素金属性越强
【答案】D
【解析】A. 最外层有两个电子的原子不一定在ⅡA族，例如He的最外层电子数是2，属于0族，A错误；
B. 第IA族不一定均为碱金属，氢元素位于第IA，是非金属，B错误；
C. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，C错误；
D. 同主族自上而下金属性逐渐增强，即同一主族核电荷数越大元素金属性越强，D正确；
答案选D。
12.《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针．下列做法不正确的是（ ）
A. 面粉生产车间应严禁烟火
B. NH3泄露时向空中喷洒水雾
C. 含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放
D. 金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭
【答案】D
【解析】A、面粉增加与空气的接触面积，火源下，容易发生燃烧，发生火灾甚至爆炸，故说法A正确；B、氨气易溶于水，因此氨气泄漏，向空中喷洒水雾，除去氨气，故说法B正确；C、氯气与碱反应，能够处理氯气，故说法C正确；D、金属钠与水反应生成氢气，氢气是可燃性气体，因此不能用水灭火，故说法D错误。
13.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 ( )
A. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA
B. 物质的量浓度为0.5 mol·L–1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA
C. 0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数为0.2NA
D. 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02NA
【答案】D
【解析】A．标准状况下，水不是气体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B．溶液体积不明确，无法计算溶液中的氯离子的数目，故B错误；
C．过氧化钠和二氧化碳的反应为歧化反应，0.1mol过氧化钠转移0.1mol电子，即0.1NA个电子，故C错误；
D．1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子，因此0.01mol碳酸钠中含0.02NA个钠离子，故D正确；
答案选D。
14.下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A. 当反应物断键吸收的总能量比生成物成键释放的总能量高时，为放热反应
B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C. 在100KPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，可知石墨比金刚石稳定
D. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
【答案】C
【解析】A．焓变为负，为放热反应，且焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则当反应物断键吸收的总能量比生成物成键释放的总能量低时为放热反应，故A错误；
B．反应条件与反应中能量变化无关，需要加热的可能为放热反应，故B错误；
C．1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，可知石墨能量低，石墨比金刚石稳定，故C正确；
D．物质的量与热量成正比，则化学反应中能量变化的大小与反应物的质量有关，故D错误；
答案选C。
15.如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是（ ）
X
Y
W
Z
T
A. 原子半径：W>Y>X
B. X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
C. 由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只含有共价键
D. T在元素周期表中的位置是第4周期 ⅣA族
【答案】D
【解析】
【分析】根据给定的表格信息，W、X、Y、Z为短周期元素，则X、Y为第二周期元素，W、Z为第三周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，设X最外层为x，则Y为x+1,W为x-1，Z为x+2，可求解x=5，则X为N，Y为O，W为Si，Z为Cl；T为Ge；
【详解】A. 原子半径：Si>N>O，即W>X >Y，A错误；
B. X、Y、Z三种元素最低价氢化物分别为：NH3、H2O、HCl的沸点H2O> NH3>HCl，B错误；
C. 由X、Y和氢三种元素形成的化合物中，硝酸铵既含有共价键，又含有离子键，C错误；
D. T（Ge）在元素周期表中的位置是第四周期 ⅣA族，D正确；
答案为D
16.苹果汁饮料中含有Fe2+，鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，榨汁时加入维生素C可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有（ ）
A. 氧化性 B. 还原性 C. 碱性 D. 酸性
【答案】B
【解析】苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会被空气中的氧气氧化，由淡绿色变为棕黄色(Fe3+)，若榨汁时加入维生素C，可有效防止Fe2+变成Fe3+，这说明维生素C具有还原性；故选B。
17.对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）
A. 达到化学平衡前，化学反应速率：2v (NH3)=3v (H2O)
B. 若单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3，则反应达到化学平衡状态
C. 达到化学平衡状态时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D. 达到化学平衡状态时，4v正(O2)=5v逆(NO)
【答案】D
【解析】A项，反应速率之比等于化学计量数之比，则3v正(NH3)=2v正(H2O)，A错误；
B项，无论是否达到平衡状态，反应速率之比都等于化学计量数之比，即单位时间内生成x mol NO的同时，必然消耗x mol NH3，但不能说明正逆反应速率相等，B错误；
C项，达到化学平衡时，若增加容器体积，容器的压强减小，物质的浓度减小，正逆反应速率都减小，C错误；
D项，反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，4v正(O2)=5v逆(NO)，说明消耗氧气的速率和生成氧气的速率相等，D正确。
答案选D。
18.若在加入铝粉能放出氢气的溶液中,分别加入下列各组离子,一定能共存的是（ ）
A. NH4+、Cl-、K+、Na+ B. Na+、K+、Cl-、SO42-
C. NO3-、Mg2+、K+、HCO3- D. NO3-、K+、CO32-、NH4+
【答案】B
【解析】
【分析】铝能与强酸性或强碱性溶液反应都能放出氢气，故加入铝粉能放出氢气的溶液呈强酸性或强碱性。在强酸性、强碱性溶液中都能大量共存的离子组才一定能大量共存。
【详解】A项：NH4+、Cl-、K+、Na+在强酸性溶液中能大量共存，但NH4+不能大量存在于强碱性溶液中，A项错误；
B项：Na+、K+、Cl-、SO42-在强酸性、强碱性溶液中都能大量共存，B项正确；
C项：HCO3-不能大量共存于强酸性溶液中，Mg2+、HCO3-不能大量共存于强碱性溶液中，C项错误；
D项：CO32-不能大量共存于强酸性溶液中，NH4+不能大量共存于强碱性溶液中，D项错误。
本题选B。
19.如图所示，夹子开始处于关闭状态,将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能（ ）
A. NaOH溶液、CO2
B. H2O、氨气
C. NaOH溶液、CO
D. H2O、NO2
【答案】C
【解析】
【分析】水的沸点与压强有关，压强越小水的沸点越低，压强越大水的沸点越高，如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾，说明其压强减小，据此解答。
【详解】A．氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体，打开夹子时①中的气体进入②中，从而使得①中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾了，A不选；
B．氨气极易溶于水，气体的物质的量减少，则①中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾，B不选；
C．一氧化碳和氢氧化钠不反应，打开夹子时①中的压强不变，水的沸点不变仍然是100℃，水不能沸腾，C选；
D．NO2易溶于水，与水发生反应：3NO2+H2O=HNO3+NO，反应使气体的物质的量减少，则①中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾，故D不选；
故合理选项是C。
20.短周期元素的离子：aW3+ 、bX+、 cY2-、 dZ-具有相同的电子层结构，下列关系中不正确的是( )
A. 质子数：c＞d＞b＞a B. 还原性：Y2-＞Z-
C. 氧化性：W3+ ＞X+ D. 半径：Y2-＞Z-＞X+＞W3+
【答案】A
【解析】
【分析】短周期元素的四种离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，则Y、Z为非金属，处于第二周期，Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素。
【详解】A. Z为F元素，Y为O元素，W为Al元素，X为Na元素。质子数：a＞b＞d＞c，故A错误；
B. 非金属性F＞O，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性Y2-＞Z-，故B正确；
C. 金属性Na＞Al，金属性越强，对应的单质的还原性越强，则阳离子的氧化性越弱，则氧化性：W3+ ＞X+，故C正确；
D. 电子排布相同的微粒，原子序数越大，离子半径越小，所以离子半径：Y2-＞Z-＞X+＞W3+，故D正确。
答案选A。
21.下列有关化学键的类型说法正确的是（ ）
A. HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
B. 非金属元素组成的化合物中只含共价键
C. H与O、H与N均可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D. NaHCO3和MgCl2都只含离子键
【答案】C
【解析】A项：HCl是共价化合物（由HCl分子构成），NaCl是离子化合物（晶体中Na+、Cl－不能自由移动），它们溶于水电离生成自由移动的离子而导电，A项错误；
B项：非金属元素易得电子形成阴离子，若非金属元素形成阳离子，便能组成离子化合物，其中就有离子键。NH4Cl等就是非金属元素形成的离子化合物，含离子键和共价键，B项错误；
C项：H2O2、N2H4分子中，O－H、N－H都是极性共价键，O－O、N－N都是非极性共价键，C项正确；
D项：NaHCO3中，Na+、HCO3－之间为离子键，HCO3－内部有共价键。MgCl2由Mg2+、Cl－构成，只含离子键，D项错误。
本题选C。
22.反应4A(s)＋3B(g) ==2C(g)＋D(g)，2 min内B的浓度减少0.6 mol·L－1，对此反应速率的描述正确的是（ ）
A. v(A)＝0.4 mol·L－1·min－1
B. 分别用B、C、D表示的反应速率的值之比为3∶2∶1
C. 在2 min末反应速率，用B表示为0.3 mol·L－1·min－1
D. 在这2 min内B和C两物质浓度都是逐渐减小的
【答案】B
【解析】
【分析】根据v=△c/△t计算v（B），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（C）、判断v（B）与v（D）关系，A是固体，不能利用该方法表示反应速率。
【详解】A项、A是固体，不能用该方法表示反应速率，故A错误；
B项、速率之比等于化学计量数之比，分别用B、C、D表示的反应速率的值之比为3∶2∶1，故B正确；
C项、在2min内，B的浓度减少0.6mol/L，则v（B）=0.6mol/L/2min=0.3mol/（L•min），该速率为这段时间内的平均速率，不是某时刻的即时速率，故C错误；
D项、在这2 min内，反应物B的浓度逐渐减小，生成物C的浓度逐渐增大，故D错误。
故选B。
23.下列有关实验装置正确，且能达到实验目的的是 ( )
A. 用图所示装置分离混溶的沸点不同的混合物
B. 用图所示装置蒸发KCl溶液制备无水KCl
C. 用图所示装置用CCl4萃取碘水中的碘
D. 用图所示装置制取、收集干燥纯净的NH3
【答案】B
【解析】A.分离混溶的沸点不同的混合物用蒸馏的方法，但温度计要放在蒸馏烧瓶的支管口附近，A错误；
B.蒸发KCl溶液制备无水KCl用蒸发结晶方法，使用仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等，装置合理，B正确；
C.用CCl4萃取碘水中的碘，由于四氯化碳的密度比水大，因此有机物在下层，水层在上层，C错误；
D.NH3的密度比空气小，应该用向下排空气的方法收集，D错误；
故合理选项是B。
24.用锌粒与过量稀硫酸反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施不可行的是（ ）
A. 升高温度
B. 滴加少量浓硫酸
C. 滴加少量浓硝酸溶液
D. 改用等质量的锌粉
【答案】C
【解析】A. 升高温度反应加快，也不改变产生氢气的量，故A可行；
B. 滴加少量浓硫酸，反应物浓度增大，反应加快，且锌粒质量不变，产生氢气的量不变，故B可行；
C. 浓硝酸具有强氧化性，与锌粒反应不生成氢气，故C错误；
D. 锌粉与酸的接触面增大，反应加快，且生成的氢气的量不变，故D可行，
故选C。
25.反应：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是：（ ）
A. 增加H2O (g) 的量
B. 保持体积不变，充入氦气使体系压强增大
C. 将容器的体积缩小一半
D. 保持压强不变，充入氦气使容器容积变大
【答案】B
【解析】A．增加H2O (g) 的量，H2O (g)的浓度增大，反应速率加快，故A不选；
B．保持体积不变，充入氦气，反应体系中各物质的浓度不变，则反应速率不变，故B选；
C．将容器的体积缩小一半，气体的浓度增大，反应速率加快，故C不选；
D．保持压强不变，充入氦气，容器的体积增大，气体的浓度减小，反应速率减慢，故D不选；
答案选B。
26.根据元素周期表判断下列描述正确的是( )
A. 元素周期表中，总共有16个纵行，16个族
B. 第IA族的元素又称为碱金属元素，第VIIA族的元素又称为卤族元素
C. 每个短周期都既包含金属元素也包含非金属元素
D. 在金属和非金属元素分界线附近可以寻找制作半导体材料的元素
【答案】D
【解析】A. 元素周期表中，总共有18个纵行，16个族,故A错误；
B. 第IA族的元素除氢元素外称为碱金属元素，第VIIA族的元素又称为卤族元素，故B错误；
C. 第一周期是短周期没有金属元素，故C错误；
D. 在金属和非金属元素分界线附近可以寻找制作半导体材料的元素，如硅，锗，故D正确；
故选D。
27.下列实验事实的解释正确的是（ ）
选项
实验事实
A
H2O的沸点高于H2S
O的非金属性比S强
B
将打磨过的表面和大小相同的镁条和铝条同时插入盐酸中，镁条表面产生气泡快
镁的金属性强于铝
C
HCl溶于水，能电离出H+、Cl-
HCl为离子化合物
D
HBr的酸性强于HCl的酸性
Br的非金属性比Cl强
【答案】B
【解析】A、H2O的沸点高于H2S，是由于水分子之间形成氢键，故A错误；
B、将打磨过的表面和大小相同的镁条和铝条同时插入盐酸中，镁条表面产生气泡快，说明镁还原性强，金属性强，故B正确；
C、HCl是共价化合物，是强电解质，HCl溶于水，在水分子的作用下，能电离出H+、Cl-，要判断是不是离子化合物，应看该化合物在熔融状态（液态）时能否导电，故C错误；
D、要比较溴和氯的非金属性，要用最高价氧化物对应水化物的酸性比较，故D错误。
故选B。
28.下列有关硅及其化合物的说法正确的是（ ）
A. 晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料
B. 常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在
C. SiO2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸
D. 除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸后过滤
【答案】D
【解析】
【分析】A．硅是非金属元素；
B．硅属于亲氧元素，在自然界中以化合态存在；
C．SiO2是一种酸性氧化物，SiO2不溶于水；
D．根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，除杂(提纯)是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，加入适量的稀盐酸可除去SiO2中混有的CaCO3。
【详解】A．硅单质是半导体材料，可以导电，但Si属于非金属元素，A错误；
B．硅的化学性质不活泼，但硅属于亲氧元素，在自然界中都是以化合态存在，不能以游离态存在，广泛存在于矿物和岩石中，B错误；
C．酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸，SiO2不溶于水，不能够与水反应生成相应的酸，C错误；
D．盐酸和碳酸钙反应生成可溶性的氯化钙，二氧化硅和盐酸不反应，然后采用过滤的方法除去氯化钙，能除去杂质，D正确；
故合理选项是D。
29.下列装置中能形成原电池的是( )
A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①⑤⑥ D. ②③④
【答案】D
【解析】
【分析】形成原电池的必要条件：(1)两个活泼型不同的电极；(2)将电极插入电解质溶液或熔融电解质中；(3)两电极构成闭合回路；(4)能自发进行的氧化还原反应。
【详解】①没有构成闭合回路，所以不能形成原电池；
②该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池；
③该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池；
④该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池；
⑤该装置中电极材料相同，所以不能形成原电池；
⑥蔗糖为非电解质，该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池；
⑦没有构成闭合回路，所以不能形成原电池；
根据以上分析可知：②③④正确。
答案：D
30.下列说法中正确的组合是（ ）
①氢元素有三种核素H、D、T，它们互称为同素异形体
②1 mol酸和1 mol碱发生中和反应生成水所释放的热量叫中和热
③化学反应过程包括旧化学键断裂和新化学键形成的过程
④燃煤发电的能量转化关系为化学能→热能→机械能→电能
⑤铅蓄电池是汽车上使用最多的二次电池
⑥碱性锌锰电池属于二次电池
⑦可在周期表金属和非金属的分界处寻找半导体材料，如硅、锗等
A. ①②③④⑤⑥⑦ B. ③④⑤⑦ C. ①③④⑤⑥ D. ②③④⑦
【答案】B
【解析】①氢元素有三种核素H、D、T，它们质子数相同，中子数不同，互称为同位素，故错误；
②在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时的反应热叫做中和热.1 mol酸和1 mol碱末指明酸碱的强弱、酸碱的元数、生成水的量，故错误；
③化学反应过程包括旧化学键断裂和新化学键形成的过程，故正确；
④燃煤发电的能量转化关系为化学能→热能→机械能→电能，能量转化关系正确，故正确；
⑤目前，铅蓄电池是汽车上使用最多的二次电池，故正确；
⑥碱性锌锰电池不可重复使用，属于一次电池，故错误；
⑦可在周期表金属和非金属的分界处寻找半导体材料，如硅、锗等，故正确。
综上所述：③④⑤⑦正确，故选B。
31.a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b 相连时，电流由a经导线流向b，c、d相连时，电子由d到c；a、c相连时，a极上产生大量气泡，b、d相连时，H+移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为（ ）
A. a>b>c>d B. a>c>d>b
C. c>a>b>d D. b>d>c>a
【答案】D
【解析】
【分析】原电池中，活泼性较强的电极为负极，活泼性较弱的电极为正极，放电时，电流从正极沿导线流向负极，正极上得电子发生还原反应。
【详解】a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b 相连时，电流由a经导线流向b，金属的活动性顺序b>a,c、d相连时，电子由d到c,金属的活动性顺序d>c；a、c相连时，a极上产生大量气泡,金属的活动性顺序c>a，b、d相连时，H+移向d极，金属的活动性顺序b>d,金属的活动性顺序 b>d>c>a，
故选D。
32.实验室以空气和镁为原料制备 Mg3N2 的装置如图所示（夹持和加热装置略去）：
下列说法正确的是（ ）
A. 装置 A、B 中可依次加入浓硫酸、NaOH 溶液
B. 若去掉装置 C，对产品纯度无影响
C. 实验时应先加热 C，通入一段时间空气后再加热D
D. E 中碱石灰的作用是吸收尾气
【答案】C
【解析】A.要制备氮化镁，需要除去空气中的氧气、CO2和水蒸气，则装置A. B 中可依次加入NaOH溶液、浓硫酸， 选项A错误；
B.若去掉装置C ,镁与氧气反应生成氧化镁,对产品纯度有影响, 选项B错误；
C.实验时，应先加热C，通入一段时间空气除去氧气，然后再加热D , 选项C正确；
D.装置E中碱石灰的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，避免进入D中干扰实验，选项D错误；
答案选C。
33.对于下列事实的解释正确的是（ ）
A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性
B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有挥发性
C. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D. 氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水
【答案】D
【解析】A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，故A错误；B．浓硝酸见光或是加热条件下易分解为二氧化氮、氧气和水，导致浓硝酸颜色变黄，体现了浓硝酸的不稳定性，故B错误；C．常温下，金属铝遇到浓硝酸会钝化，钝化是发生反应生成致密氧化膜的过程，故C错误；D．氨气极易溶解于水，可利用氨气设计喷泉实验，故D正确；故答案为D。
34.在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是（ ）
A. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在
B. 加入有色布条，有色布条褪色，说明有Cl2存在
C. 加入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明有Cl–存在
D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO存在
【答案】A
【解析】A. 因为Cl2是黄绿色，且有刺激性气味的气体，所以溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在，故A正确；B. 加入有色布条，有色布条褪色，是因为HClO的强氧化性，故B错误；C. 盐酸中含Cl–，加入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，不能说明原溶液中有Cl–存在，故C错误；D. 加入NaOH溶液能和氯水中Cl2反应，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O, 氯水黄绿色消失，不是HClO的原因。故D错误；答案：A。
35.反应A+B→C(放热)分两步进行：①A+B→X(吸热)，②X→C(放热)．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】由反应 A+B→C（△H<0）分两步进行 ①A+B→X （△H>0）②X→C（△H<0）可以看出，A+B→C（△H<0）是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X （△H>0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H<0）是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X 的能量大于C，图像A符合；
答案：A
36.工业合成氨的反应如下：3H2+N22NH3。某温度下，在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入2.0 mol N2和2.0 mol H2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：
t/s
0
50
150
250
350
n(NH3)/mol
0
0.24
0.36
0.40
0.40
(1)0～50 s内的平均反应速率 v(N2)＝_______________。
(2)250 s时，H2的转化率为_______________。
(3)已知N≡N的键能为946 kJ·mol-1，H－H的键能为436 kJ·mol-1，N－H的键能为391 kJ·mol-1，则生成1 mol NH3过程中的热量变化为_______kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是_____（填字母）。
A B
(4)为加快反应速率，可以采取的措施______________。
a．降低温度 b．增大压强 c．恒容时充入He气
d．恒压时充入He气 e．及时分离出NH3
(5)下列说法错误的是____________。
a．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
b．上述条件下，N2不可能100%转化为NH3
c．在一定条件下，合成氨反应有一定的限度
d．250～350 s时，生成物浓度保持不变，反应停止
【答案】(1). 1.2×10-3 mol·L-1·s-1 (2). 30% (3). 46 (4). A (5). b (6). d
【解析】（1）0～50s内生成氨气0.24mol，浓度是0.24mol÷2L＝0.12mol/L，则平均反应速率v(NH3)＝0.12mol/L÷50s＝2.4×10-3mol/(L·s)。反应速率之比是化学计量数之比，则v(N2)＝1.2×10-3mol/(L·s)；
（2）250s时，生成了氨气0.4mol，根据方程式可知反应的氢气的物质的量为0.6mol，所以H2的转化率为0.6mol/2mol×100%＝30%；
（3）反应热对断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则根据反应方程式N2+3H22NH3可知△H＝（946kJ/mol+3×436kJ/mol）-6×391kJ/mol＝-92 kJ/mol，因此生成1molNH3过程中的热量变化为0.5×92 kJ＝46 kJ，该反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，答案选A；
（4）a．降低温度，反应速率减慢，
a错误；b．增大压强，反应速率加快，b正确；
c．恒容时充入He气，反应物的浓度不变，反应速率不变，c错误；
d．恒压时充入He气，反应物的浓度减小，反应速率减慢，d错误；
e．及时分离NH3，生成物的浓度减小，反应速率减慢，e测。
答案选b；
（5）a．使用催化剂，反应速率加快，提高了生产效率，a正确；
b．反应为可逆反应，N2不可能100%转化为NH3，b正确；
c．反应为可逆反应，在一定条件下，合成氨反应有一定的限度，c正确；
d．250～350s生成物浓度保持不变，反应达到了化学平衡状态，但反应未停止，d错误；
答案选d。
37.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A、D同主族，B、C、D、E同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素，C原子的质子数比B原子的质子数多2个。请回答下列问题：
（1）B元素的名称为___________，E的元素符号为___________
（2）A、B两种元素可形成化学式为B2A、B2A2等化合物，则B2A2的电子式为_____。
（3）将B2A2投入到B2D的水溶液中可生成D的单质，发生反应的离子方程式为：______________________
（4）DA2与E元素的单质在水中反应的离子方程式为：____________________。
【答案】(1). 钠 (2). Cl (3). (4). Na2O2+S2-+2H2O==S↓+2Na++4OH- (5). SO2+Cl2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-
【解析】
【分析】由元素在周期表中的位置、原子结构特征推断元素，进而回答相关问题。
【详解】A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则A为氧（O）元素，同主族短周期元素D为硫（S）元素。B是短周期元素中原子半径最大的主族元素，则B为钠（Na）元素，质子数比Na原子多2个的元素C是铝（Al）元素，原子序数比硫大的短周期主族元素E只有氯（Cl）元素。
（1）B元素名称为钠，E元素符号为Cl。
（2）B2A2（Na2O2）的电子式为。
（3）B2A2（Na2O2）与B2D（Na2S）的水溶液中可生成D单质（S），硫元素化合价升高，则氧元素化合价降低，反应的离子方程式为Na2O2+S2-+2H2O==S↓+2Na++4OH- 。
（4）DA2（SO2）与E单质（Cl2）在水中发生氧化还原反应，离子方程式为SO2+Cl2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-。
38.现有下列物质：
①稀硫酸 ②小苏打 ③氨水 ④二氧化碳 ⑤FeCl3固体 ⑥稀NaOH溶液 ⑦硝酸亚铁溶液
（1）上述物质中属于电解质的物质序号为______ 。
（2）加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质序号为______。
（3）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：___________
（4）实验室用⑤制备胶体的化学方程式为_____________________________。如果将1molFeCl3全部制成胶体，制得的胶体________(选填“带负电”“电中性”“带正电”)，胶粒数目________NA(选填“大于”“等于”“小于”)
【答案】(1). ②⑤ (2). ②⑦ (3). HCO3- + H+ ==CO2 ↑+ H2O (4). FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl (5). 电中性 (6). 小于
【解析】
【分析】应用电解质的概念、胶体的概念与性质等分析判断。
【详解】（1）电解质是溶解于水或熔化时能导电的化合物，①稀硫酸、③氨水、⑥稀NaOH溶液、⑦硝酸亚铁溶液，都是混合物，不是电解质；④二氧化碳的水溶液能导电，但自身不能电离，属于非电解质；
只有②小苏打、⑤FeCl3固体属于电解质。
（2）①稀硫酸、④二氧化碳、⑤FeCl3固体，能与NaOH溶液反应、不能与盐酸反应；③氨水、⑥稀NaOH溶液能与盐酸反应、不能与NaOH溶液反应；②小苏打、⑦硝酸亚铁溶液与盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应，反应离子方程式为
HCO3- + H+ == CO2 ↑+ H2O，HCO3- + OH－== CO32－+ H2O；
Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓，3Fe2++NO3-+4H+==3Fe3++NO↑+ 2H2O。
（3）小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）反应的离子方程式HCO3- + H+ ==CO2 ↑+ H2O。
（4）实验室将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。胶体是分散质粒子直径在1nm~100nm之间的分散系，故胶体为电中性。每个氢氧化铁胶体粒子含有很多数目不等的Fe(OH)3，故1molFeCl3全部制成胶体，制得的胶粒数目小于NA。
1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。关于293116Lv的叙述错误的是（ ）
A. 原子序数116 B. 中子数177
C. 在第ⅥA族 D. 核电荷数293
【答案】D
【解析】
【分析】原子符号中，X为元素符号、Z为质子数、A为原子的质量数，据此分析回答。
详解】A项：中，原子序数＝质子数＝116，A项正确；
B项：中，中子数＝质量数－质子数＝293－116＝177，B项正确；
C项：位于第七周期、第16纵行，为第ⅥA族，C项正确；
D项：中，核电荷数＝质子数＝116，D项错误。
本题选D。
2. 下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数， M的原子序数为37的是 （ ）。
【答案】B
【解析】
【分析】根据原子序数，结合元素周期表结构确定元素在周期表中位置．再结合各元素位置关系进行判断．
【详解】M的原子序数为37，位于周期表中第五周期第ⅠA族；A．19号，55号元素处于第ⅠA族，M应处于第ⅡA族，故A错误；B．20号，56号元素处于第ⅡA族。20号元素为钙元素，处于第四周期第ⅡA族，M位置正确，故B正确；C．26号、28号元素为第Ⅷ族元素，图中M处于第Ⅷ族，故C错误；D．17号、53号元素为第ⅦA族元素，图中M为稀有气体Kr，故D错误；故答案为B。
3.下列有关化学用语表示正确的是( )
A. H2O2的电子式：H+[]2-H+ B. Cl-的结构示意图：
C. 原子核中有10个中子氧离子：188O2— D. HClO的结构式H-Cl-O
【答案】C
【解析】A. 双氧水是共价化合物，两个氧原子之间以单键结合，每个O原子又分别与一个H原子以共价键结合，故电子式为，故A项错误；
B. 氯离子的核内有17个质子，核外有18个电子，故氯离子的结构示意图为，故B项错误；
C.质量数=质子数+中子数，故原子核中有10个中子的氧离子的质量数为18，表示为： ，故C项正确；
D. HClO中O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键，故其结构式为H-O-Cl，故D项错误；
故答案选C。
4.下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（ ）
A. 在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想
B. 在过渡元素中寻找优良的催化剂
C. 利用金属与稀盐酸反应的快慢可以判断金属的活动性
D. 根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4
【答案】D
【解析】A、“绿色化学”的原子利用率100%，减少和消除工业污染源头，故A说法正确；
B、过渡元素均是金属元素，因此在过渡元素中找催化剂，故B说法正确；
C、金属性越强，与酸反应越剧烈，因此利用金属与稀盐酸反应的快慢可以判断金属的活动性，故C说法正确；
D、F元素的非金属性最强，没有正价，故D说法错误。
答案选D。
5.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
B. CaCO3与稀盐酸反应：CO32–+2H+==CO2↑+H2O
C. FeCl3溶液与Fe反应：Fe3++Fe==2Fe2+
D. 钠与水反应：2Na+2H2O==2Na++2OH–+H2↑
【答案】D
【解析】A. 稀硫酸与铁粉反应：Fe+2H+==Fe2++H2↑，故A错误；B. CaCO3与稀盐酸反应： CaCO3+2H+==CO2↑+H2O+Ca2+，故B错误；C. FeCl3溶液与Fe反应：2Fe3++Fe==3Fe2+，故C错误；D. 钠与水反应：2Na+2H2O==2Na++2OH–+H2↑，故D正确;答案：D 。
6.硒(Se)是人体健康必需的一种微量元素，已知Se的原子结构示意图如图，下列说法不正确的是（ ）
A. 该原子的质量数为34
B. 该元素处于第四周期第ⅥA族
C. SeO2既有氧化性又有还原性
D. 酸性：H2SO4>H2SeO4
【答案】A
【解析】A、从Se的原子结构示意图看出，Se的质子数为34，质量数一定大于34，A错误；
B、Se原子有四个电子层，最外层电子数为6，所以Se在周期表中的位置为第四周期第ⅥA族，B正确；
C、SeO2中Se的化合价为+4价处于中间价态，所以SeO2既具有氧化性又具有还原性，C正确；
D、Se的非金属性弱于S，所以它们最高价氧化物对应的水化物的酸性大小为H2SO4＞H2SeO4，D正确；
答案选A。
7.下列关于化学反应速率的叙述不正确的是（ ）
A. 食物放在冰箱中会减慢变质的速率
B. 实验室制备CO2时，可通过升高温度来加快反应速率
C. 实验室用铁片和稀硫酸制备H2时，选用98% H2SO4能加快反应速率
D. 实验室制取H2时，常用锌粒代替锌粉以降低反应的速率
【答案】C
【解析】A. 降低温度，反应速率减小，食物放在冰箱中会减慢变质的速率，A正确；B. 实验室制备CO2时，可通过升高温度来加快反应速率，B正确；C. 常温下铁在浓硫酸中钝化，不能制备氢气，C错误；D. 增大反应物浓度，减小反应速率，实验室制取H2时，常用锌粒代替锌粉以降低反应的速率，D正确，答案选C。
8.下列对可逆反应的认识正确的是( )
A. 既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应
B. 在同一条件下，同时向正反应和逆反应两个方向进行的反应叫可逆反应
C. 电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应是可逆反应
D. 在可逆反应进行中正反应速率与逆反应速率一定相等
【答案】B
【解析】A、可逆反应是在“同一条件下”、能“同时”向正反应和逆反应“两个方向”进行的化学反应，A错误；
B、在同一条件下，同时向正反应和逆反应两个方向进行的反应叫可逆反应，B正确；
C、电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应不是可逆反应，因此条件不同，C错误；
D、可逆反应开始进行时，正反应速率大于逆反应速率，二者不相等，D错误。
答案选B
9.电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn-2e-+2OH-==Zn(OH)2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-，总反应式为：Ag2O+Zn+H2O==2Ag+Zn(OH)2下列说法不正确的是( )
A. 锌是负极，氧化银是正极
B. 锌发生氧化反应，氧化银发生还原反应
C. 溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动
D. 随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH会增大
【答案】C
【解析】A、根据总反应以及原电池的工作原理，Zn的化合价升高，即Zn为负极，氧化银为正极，故A说法正确；
B、根据A选项分析，Zn为负极，发生氧化反应，氧化银中Ag的化合价降低，氧化银发生还原反应，故B说法正确；
C、根据原电池工作原理，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，即OH－向负极移动，K＋、H＋向正极移动，故C说法错误；
D、电解质溶液为碱性，根据总反应可知，该反应消耗水，KOH浓度增大，pH增大，故D说法正确，答案选C。
10.下列表示的是化学反应A(g)+2B(g) == C(g)+3D(g)在不同条件下的反应速率，其中最快的是（ ）
A. v(A) = 0.3 mol/(L·s) B. v(B) = 0.5 mol/(L·s)
C. v(C) = 0.4 mol/(L·min) D. v(D) = 0.8 mol/(L·s)
【答案】A
【解析】
【分析】比较某化学反应在不同条件下的快慢，应比较同种物质表示的速率，且速率单位相同。
【详解】将物质A、B、C表示的反应速率换算成物质D表示的反应速率，并统一单位为mol/(L·s)。
A项：v(D) =3v(A) = 0.9 mol/(L·s)
B项：v(D) =1.5v(B) = 0.75 mol/(L·s)
C项：v(D) =3v(C) = 1.2 mol/(L·min)=0.02mol/(L·s)
D项：v(D) = 0.8 mol/(L·s)
本题选A。
11.下列有关元素周期表(律)说法正确的是（ ）
A. 最外层有两个电子的原子一定在ⅡA 族
B. IA族元素均为碱金属
C. 同一周期核电荷数越大原子半径越大
D. 同一主族核电荷数越大元素金属性越强
【答案】D
【解析】A. 最外层有两个电子的原子不一定在ⅡA族，例如He的最外层电子数是2，属于0族，A错误；
B. 第IA族不一定均为碱金属，氢元素位于第IA，是非金属，B错误；
C. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，C错误；
D. 同主族自上而下金属性逐渐增强，即同一主族核电荷数越大元素金属性越强，D正确；
答案选D。
12.《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针．下列做法不正确的是（ ）
A. 面粉生产车间应严禁烟火
B. NH3泄露时向空中喷洒水雾
C. 含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放
D. 金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭
【答案】D
【解析】A、面粉增加与空气的接触面积，火源下，容易发生燃烧，发生火灾甚至爆炸，故说法A正确；B、氨气易溶于水，因此氨气泄漏，向空中喷洒水雾，除去氨气，故说法B正确；C、氯气与碱反应，能够处理氯气，故说法C正确；D、金属钠与水反应生成氢气，氢气是可燃性气体，因此不能用水灭火，故说法D错误。
13.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 ( )
A. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA
B. 物质的量浓度为0.5 mol·L–1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA
C. 0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数为0.2NA
D. 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02NA
【答案】D
【解析】A．标准状况下，水不是气体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B．溶液体积不明确，无法计算溶液中的氯离子的数目，故B错误；
C．过氧化钠和二氧化碳的反应为歧化反应，0.1mol过氧化钠转移0.1mol电子，即0.1NA个电子，故C错误；
D．1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子，因此0.01mol碳酸钠中含0.02NA个钠离子，故D正确；
答案选D。
14.下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A. 当反应物断键吸收的总能量比生成物成键释放的总能量高时，为放热反应
B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C. 在100KPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，可知石墨比金刚石稳定
D. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
【答案】C
【解析】A．焓变为负，为放热反应，且焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则当反应物断键吸收的总能量比生成物成键释放的总能量低时为放热反应，故A错误；
B．反应条件与反应中能量变化无关，需要加热的可能为放热反应，故B错误；
C．1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，可知石墨能量低，石墨比金刚石稳定，故C正确；
D．物质的量与热量成正比，则化学反应中能量变化的大小与反应物的质量有关，故D错误；
答案选C。
15.如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是（ ）
X
Y
W
Z
T
A. 原子半径：W>Y>X
B. X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
C. 由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只含有共价键
D. T在元素周期表中的位置是第4周期 ⅣA族
【答案】D
【解析】
【分析】根据给定的表格信息，W、X、Y、Z为短周期元素，则X、Y为第二周期元素，W、Z为第三周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，设X最外层为x，则Y为x+1,W为x-1，Z为x+2，可求解x=5，则X为N，Y为O，W为Si，Z为Cl；T为Ge；
【详解】A. 原子半径：Si>N>O，即W>X >Y，A错误；
B. X、Y、Z三种元素最低价氢化物分别为：NH3、H2O、HCl的沸点H2O> NH3>HCl，B错误；
C. 由X、Y和氢三种元素形成的化合物中，硝酸铵既含有共价键，又含有离子键，C错误；
D. T（Ge）在元素周期表中的位置是第四周期 ⅣA族，D正确；
答案为D
16.苹果汁饮料中含有Fe2+，鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，榨汁时加入维生素C可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有（ ）
A. 氧化性 B. 还原性 C. 碱性 D. 酸性
【答案】B
【解析】苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会被空气中的氧气氧化，由淡绿色变为棕黄色(Fe3+)，若榨汁时加入维生素C，可有效防止Fe2+变成Fe3+，这说明维生素C具有还原性；故选B。
17.对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）
A. 达到化学平衡前，化学反应速率：2v (NH3)=3v (H2O)
B. 若单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3，则反应达到化学平衡状态
C. 达到化学平衡状态时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D. 达到化学平衡状态时，4v正(O2)=5v逆(NO)
【答案】D
【解析】A项，反应速率之比等于化学计量数之比，则3v正(NH3)=2v正(H2O)，A错误；
B项，无论是否达到平衡状态，反应速率之比都等于化学计量数之比，即单位时间内生成x mol NO的同时，必然消耗x mol NH3，但不能说明正逆反应速率相等，B错误；
C项，达到化学平衡时，若增加容器体积，容器的压强减小，物质的浓度减小，正逆反应速率都减小，C错误；
D项，反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，4v正(O2)=5v逆(NO)，说明消耗氧气的速率和生成氧气的速率相等，D正确。
答案选D。
18.若在加入铝粉能放出氢气的溶液中,分别加入下列各组离子,一定能共存的是（ ）
A. NH4+、Cl-、K+、Na+ B. Na+、K+、Cl-、SO42-
C. NO3-、Mg2+、K+、HCO3- D. NO3-、K+、CO32-、NH4+
【答案】B
【解析】
【分析】铝能与强酸性或强碱性溶液反应都能放出氢气，故加入铝粉能放出氢气的溶液呈强酸性或强碱性。在强酸性、强碱性溶液中都能大量共存的离子组才一定能大量共存。
【详解】A项：NH4+、Cl-、K+、Na+在强酸性溶液中能大量共存，但NH4+不能大量存在于强碱性溶液中，A项错误；
B项：Na+、K+、Cl-、SO42-在强酸性、强碱性溶液中都能大量共存，B项正确；
C项：HCO3-不能大量共存于强酸性溶液中，Mg2+、HCO3-不能大量共存于强碱性溶液中，C项错误；
D项：CO32-不能大量共存于强酸性溶液中，NH4+不能大量共存于强碱性溶液中，D项错误。
本题选B。
19.如图所示，夹子开始处于关闭状态,将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能（ ）
A. NaOH溶液、CO2
B. H2O、氨气
C. NaOH溶液、CO
D. H2O、NO2
【答案】C
【解析】
【分析】水的沸点与压强有关，压强越小水的沸点越低，压强越大水的沸点越高，如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾，说明其压强减小，据此解答。
【详解】A．氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体，打开夹子时①中的气体进入②中，从而使得①中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾了，A不选；
B．氨气极易溶于水，气体的物质的量减少，则①中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾，B不选；
C．一氧化碳和氢氧化钠不反应，打开夹子时①中的压强不变，水的沸点不变仍然是100℃，水不能沸腾，C选；
D．NO2易溶于水，与水发生反应：3NO2+H2O=HNO3+NO，反应使气体的物质的量减少，则①中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾，故D不选；
故合理选项是C。
20.短周期元素的离子：aW3+ 、bX+、 cY2-、 dZ-具有相同的电子层结构，下列关系中不正确的是( )
A. 质子数：c＞d＞b＞a B. 还原性：Y2-＞Z-
C. 氧化性：W3+ ＞X+ D. 半径：Y2-＞Z-＞X+＞W3+
【答案】A
【解析】
【分析】短周期元素的四种离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，则Y、Z为非金属，处于第二周期，Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素。
【详解】A. Z为F元素，Y为O元素，W为Al元素，X为Na元素。质子数：a＞b＞d＞c，故A错误；
B. 非金属性F＞O，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性Y2-＞Z-，故B正确；
C. 金属性Na＞Al，金属性越强，对应的单质的还原性越强，则阳离子的氧化性越弱，则氧化性：W3+ ＞X+，故C正确；
D. 电子排布相同的微粒，原子序数越大，离子半径越小，所以离子半径：Y2-＞Z-＞X+＞W3+，故D正确。
答案选A。
21.下列有关化学键的类型说法正确的是（ ）
A. HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
B. 非金属元素组成的化合物中只含共价键
C. H与O、H与N均可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D. NaHCO3和MgCl2都只含离子键
【答案】C
【解析】A项：HCl是共价化合物（由HCl分子构成），NaCl是离子化合物（晶体中Na+、Cl－不能自由移动），它们溶于水电离生成自由移动的离子而导电，A项错误；
B项：非金属元素易得电子形成阴离子，若非金属元素形成阳离子，便能组成离子化合物，其中就有离子键。NH4Cl等就是非金属元素形成的离子化合物，含离子键和共价键，B项错误；
C项：H2O2、N2H4分子中，O－H、N－H都是极性共价键，O－O、N－N都是非极性共价键，C项正确；
D项：NaHCO3中，Na+、HCO3－之间为离子键，HCO3－内部有共价键。MgCl2由Mg2+、Cl－构成，只含离子键，D项错误。
本题选C。
22.反应4A(s)＋3B(g) ==2C(g)＋D(g)，2 min内B的浓度减少0.6 mol·L－1，对此反应速率的描述正确的是（ ）
A. v(A)＝0.4 mol·L－1·min－1
B. 分别用B、C、D表示的反应速率的值之比为3∶2∶1
C. 在2 min末反应速率，用B表示为0.3 mol·L－1·min－1
D. 在这2 min内B和C两物质浓度都是逐渐减小的
【答案】B
【解析】
【分析】根据v=△c/△t计算v（B），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（C）、判断v（B）与v（D）关系，A是固体，不能利用该方法表示反应速率。
【详解】A项、A是固体，不能用该方法表示反应速率，故A错误；
B项、速率之比等于化学计量数之比，分别用B、C、D表示的反应速率的值之比为3∶2∶1，故B正确；
C项、在2min内，B的浓度减少0.6mol/L，则v（B）=0.6mol/L/2min=0.3mol/（L•min），该速率为这段时间内的平均速率，不是某时刻的即时速率，故C错误；
D项、在这2 min内，反应物B的浓度逐渐减小，生成物C的浓度逐渐增大，故D错误。
故选B。
23.下列有关实验装置正确，且能达到实验目的的是 ( )
A. 用图所示装置分离混溶的沸点不同的混合物
B. 用图所示装置蒸发KCl溶液制备无水KCl
C. 用图所示装置用CCl4萃取碘水中的碘
D. 用图所示装置制取、收集干燥纯净的NH3
【答案】B
【解析】A.分离混溶的沸点不同的混合物用蒸馏的方法，但温度计要放在蒸馏烧瓶的支管口附近，A错误；
B.蒸发KCl溶液制备无水KCl用蒸发结晶方法，使用仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等，装置合理，B正确；
C.用CCl4萃取碘水中的碘，由于四氯化碳的密度比水大，因此有机物在下层，水层在上层，C错误；
D.NH3的密度比空气小，应该用向下排空气的方法收集，D错误；
故合理选项是B。
24.用锌粒与过量稀硫酸反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施不可行的是（ ）
A. 升高温度
B. 滴加少量浓硫酸
C. 滴加少量浓硝酸溶液
D. 改用等质量的锌粉
【答案】C
【解析】A. 升高温度反应加快，也不改变产生氢气的量，故A可行；
B. 滴加少量浓硫酸，反应物浓度增大，反应加快，且锌粒质量不变，产生氢气的量不变，故B可行；
C. 浓硝酸具有强氧化性，与锌粒反应不生成氢气，故C错误；
D. 锌粉与酸的接触面增大，反应加快，且生成的氢气的量不变，故D可行，
故选C。
25.反应：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是：（ ）
A. 增加H2O (g) 的量
B. 保持体积不变，充入氦气使体系压强增大
C. 将容器的体积缩小一半
D. 保持压强不变，充入氦气使容器容积变大
【答案】B
【解析】A．增加H2O (g) 的量，H2O (g)的浓度增大，反应速率加快，故A不选；
B．保持体积不变，充入氦气，反应体系中各物质的浓度不变，则反应速率不变，故B选；
C．将容器的体积缩小一半，气体的浓度增大，反应速率加快，故C不选；
D．保持压强不变，充入氦气，容器的体积增大，气体的浓度减小，反应速率减慢，故D不选；
答案选B。
26.根据元素周期表判断下列描述正确的是( )
A. 元素周期表中，总共有16个纵行，16个族
B. 第IA族的元素又称为碱金属元素，第VIIA族的元素又称为卤族元素
C. 每个短周期都既包含金属元素也包含非金属元素
D. 在金属和非金属元素分界线附近可以寻找制作半导体材料的元素
【答案】D
【解析】A. 元素周期表中，总共有18个纵行，16个族,故A错误；
B. 第IA族的元素除氢元素外称为碱金属元素，第VIIA族的元素又称为卤族元素，故B错误；
C. 第一周期是短周期没有金属元素，故C错误；
D. 在金属和非金属元素分界线附近可以寻找制作半导体材料的元素，如硅，锗，故D正确；
故选D。
27.下列实验事实的解释正确的是（ ）
选项
实验事实
A
H2O的沸点高于H2S
O的非金属性比S强
B
将打磨过的表面和大小相同的镁条和铝条同时插入盐酸中，镁条表面产生气泡快
镁的金属性强于铝
C
HCl溶于水，能电离出H+、Cl-
HCl为离子化合物
D
HBr的酸性强于HCl的酸性
Br的非金属性比Cl强
【答案】B
【解析】A、H2O的沸点高于H2S，是由于水分子之间形成氢键，故A错误；
B、将打磨过的表面和大小相同的镁条和铝条同时插入盐酸中，镁条表面产生气泡快，说明镁还原性强，金属性强，故B正确；
C、HCl是共价化合物，是强电解质，HCl溶于水，在水分子的作用下，能电离出H+、Cl-，要判断是不是离子化合物，应看该化合物在熔融状态（液态）时能否导电，故C错误；
D、要比较溴和氯的非金属性，要用最高价氧化物对应水化物的酸性比较，故D错误。
故选B。
28.下列有关硅及其化合物的说法正确的是（ ）
A. 晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料
B. 常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在
C. SiO2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸
D. 除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸后过滤
【答案】D
【解析】
【分析】A．硅是非金属元素；
B．硅属于亲氧元素，在自然界中以化合态存在；
C．SiO2是一种酸性氧化物，SiO2不溶于水；
D．根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，除杂(提纯)是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，加入适量的稀盐酸可除去SiO2中混有的CaCO3。
【详解】A．硅单质是半导体材料，可以导电，但Si属于非金属元素，A错误；
B．硅的化学性质不活泼，但硅属于亲氧元素，在自然界中都是以化合态存在，不能以游离态存在，广泛存在于矿物和岩石中，B错误；
C．酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸，SiO2不溶于水，不能够与水反应生成相应的酸，C错误；
D．盐酸和碳酸钙反应生成可溶性的氯化钙，二氧化硅和盐酸不反应，然后采用过滤的方法除去氯化钙，能除去杂质，D正确；
故合理选项是D。
29.下列装置中能形成原电池的是( )
A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①⑤⑥ D. ②③④
【答案】D
【解析】
【分析】形成原电池的必要条件：(1)两个活泼型不同的电极；(2)将电极插入电解质溶液或熔融电解质中；(3)两电极构成闭合回路；(4)能自发进行的氧化还原反应。
【详解】①没有构成闭合回路，所以不能形成原电池；
②该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池；
③该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池；
④该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池；
⑤该装置中电极材料相同，所以不能形成原电池；
⑥蔗糖为非电解质，该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池；
⑦没有构成闭合回路，所以不能形成原电池；
根据以上分析可知：②③④正确。
答案：D
30.下列说法中正确的组合是（ ）
①氢元素有三种核素H、D、T，它们互称为同素异形体
②1 mol酸和1 mol碱发生中和反应生成水所释放的热量叫中和热
③化学反应过程包括旧化学键断裂和新化学键形成的过程
④燃煤发电的能量转化关系为化学能→热能→机械能→电能
⑤铅蓄电池是汽车上使用最多的二次电池
⑥碱性锌锰电池属于二次电池
⑦可在周期表金属和非金属的分界处寻找半导体材料，如硅、锗等
A. ①②③④⑤⑥⑦ B. ③④⑤⑦ C. ①③④⑤⑥ D. ②③④⑦
【答案】B
【解析】①氢元素有三种核素H、D、T，它们质子数相同，中子数不同，互称为同位素，故错误；
②在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时的反应热叫做中和热.1 mol酸和1 mol碱末指明酸碱的强弱、酸碱的元数、生成水的量，故错误；
③化学反应过程包括旧化学键断裂和新化学键形成的过程，故正确；
④燃煤发电的能量转化关系为化学能→热能→机械能→电能，能量转化关系正确，故正确；
⑤目前，铅蓄电池是汽车上使用最多的二次电池，故正确；
⑥碱性锌锰电池不可重复使用，属于一次电池，故错误；
⑦可在周期表金属和非金属的分界处寻找半导体材料，如硅、锗等，故正确。
综上所述：③④⑤⑦正确，故选B。
31.a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b 相连时，电流由a经导线流向b，c、d相连时，电子由d到c；a、c相连时，a极上产生大量气泡，b、d相连时，H+移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为（ ）
A. a>b>c>d B. a>c>d>b
C. c>a>b>d D. b>d>c>a
【答案】D
【解析】
【分析】原电池中，活泼性较强的电极为负极，活泼性较弱的电极为正极，放电时，电流从正极沿导线流向负极，正极上得电子发生还原反应。
【详解】a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b 相连时，电流由a经导线流向b，金属的活动性顺序b>a,c、d相连时，电子由d到c,金属的活动性顺序d>c；a、c相连时，a极上产生大量气泡,金属的活动性顺序c>a，b、d相连时，H+移向d极，金属的活动性顺序b>d,金属的活动性顺序 b>d>c>a，
故选D。
32.实验室以空气和镁为原料制备 Mg3N2 的装置如图所示（夹持和加热装置略去）：
下列说法正确的是（ ）
A. 装置 A、B 中可依次加入浓硫酸、NaOH 溶液
B. 若去掉装置 C，对产品纯度无影响
C. 实验时应先加热 C，通入一段时间空气后再加热D
D. E 中碱石灰的作用是吸收尾气
【答案】C
【解析】A.要制备氮化镁，需要除去空气中的氧气、CO2和水蒸气，则装置A. B 中可依次加入NaOH溶液、浓硫酸， 选项A错误；
B.若去掉装置C ,镁与氧气反应生成氧化镁,对产品纯度有影响, 选项B错误；
C.实验时，应先加热C，通入一段时间空气除去氧气，然后再加热D , 选项C正确；
D.装置E中碱石灰的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，避免进入D中干扰实验，选项D错误；
答案选C。
33.对于下列事实的解释正确的是（ ）
A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性
B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有挥发性
C. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D. 氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水
【答案】D
【解析】A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，故A错误；B．浓硝酸见光或是加热条件下易分解为二氧化氮、氧气和水，导致浓硝酸颜色变黄，体现了浓硝酸的不稳定性，故B错误；C．常温下，金属铝遇到浓硝酸会钝化，钝化是发生反应生成致密氧化膜的过程，故C错误；D．氨气极易溶解于水，可利用氨气设计喷泉实验，故D正确；故答案为D。
34.在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是（ ）
A. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在
B. 加入有色布条，有色布条褪色，说明有Cl2存在
C. 加入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明有Cl–存在
D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO存在
【答案】A
【解析】A. 因为Cl2是黄绿色，且有刺激性气味的气体，所以溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在，故A正确；B. 加入有色布条，有色布条褪色，是因为HClO的强氧化性，故B错误；C. 盐酸中含Cl–，加入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，不能说明原溶液中有Cl–存在，故C错误；D. 加入NaOH溶液能和氯水中Cl2反应，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O, 氯水黄绿色消失，不是HClO的原因。故D错误；答案：A。
35.反应A+B→C(放热)分两步进行：①A+B→X(吸热)，②X→C(放热)．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】由反应 A+B→C（△H<0）分两步进行 ①A+B→X （△H>0）②X→C（△H<0）可以看出，A+B→C（△H<0）是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X （△H>0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H<0）是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X 的能量大于C，图像A符合；
答案：A
36.工业合成氨的反应如下：3H2+N22NH3。某温度下，在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入2.0 mol N2和2.0 mol H2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：
t/s
0
50
150
250
350
n(NH3)/mol
0
0.24
0.36
0.40
0.40
(1)0～50 s内的平均反应速率 v(N2)＝_______________。
(2)250 s时，H2的转化率为_______________。
(3)已知N≡N的键能为946 kJ·mol-1，H－H的键能为436 kJ·mol-1，N－H的键能为391 kJ·mol-1，则生成1 mol NH3过程中的热量变化为_______kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是_____（填字母）。
A B
(4)为加快反应速率，可以采取的措施______________。
a．降低温度 b．增大压强 c．恒容时充入He气
d．恒压时充入He气 e．及时分离出NH3
(5)下列说法错误的是____________。
a．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
b．上述条件下，N2不可能100%转化为NH3
c．在一定条件下，合成氨反应有一定的限度
d．250～350 s时，生成物浓度保持不变，反应停止
【答案】(1). 1.2×10-3 mol·L-1·s-1 (2). 30% (3). 46 (4). A (5). b (6). d
【解析】（1）0～50s内生成氨气0.24mol，浓度是0.24mol÷2L＝0.12mol/L，则平均反应速率v(NH3)＝0.12mol/L÷50s＝2.4×10-3mol/(L·s)。反应速率之比是化学计量数之比，则v(N2)＝1.2×10-3mol/(L·s)；
（2）250s时，生成了氨气0.4mol，根据方程式可知反应的氢气的物质的量为0.6mol，所以H2的转化率为0.6mol/2mol×100%＝30%；
（3）反应热对断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则根据反应方程式N2+3H22NH3可知△H＝（946kJ/mol+3×436kJ/mol）-6×391kJ/mol＝-92 kJ/mol，因此生成1molNH3过程中的热量变化为0.5×92 kJ＝46 kJ，该反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，答案选A；
（4）a．降低温度，反应速率减慢，
a错误；b．增大压强，反应速率加快，b正确；
c．恒容时充入He气，反应物的浓度不变，反应速率不变，c错误；
d．恒压时充入He气，反应物的浓度减小，反应速率减慢，d错误；
e．及时分离NH3，生成物的浓度减小，反应速率减慢，e测。
答案选b；
（5）a．使用催化剂，反应速率加快，提高了生产效率，a正确；
b．反应为可逆反应，N2不可能100%转化为NH3，b正确；
c．反应为可逆反应，在一定条件下，合成氨反应有一定的限度，c正确；
d．250～350s生成物浓度保持不变，反应达到了化学平衡状态，但反应未停止，d错误；
答案选d。
37.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A、D同主族，B、C、D、E同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素，C原子的质子数比B原子的质子数多2个。请回答下列问题：
（1）B元素的名称为___________，E的元素符号为___________
（2）A、B两种元素可形成化学式为B2A、B2A2等化合物，则B2A2的电子式为_____。
（3）将B2A2投入到B2D的水溶液中可生成D的单质，发生反应的离子方程式为：______________________
（4）DA2与E元素的单质在水中反应的离子方程式为：____________________。
【答案】(1). 钠 (2). Cl (3). (4). Na2O2+S2-+2H2O==S↓+2Na++4OH- (5). SO2+Cl2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-
【解析】
【分析】由元素在周期表中的位置、原子结构特征推断元素，进而回答相关问题。
【详解】A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则A为氧（O）元素，同主族短周期元素D为硫（S）元素。B是短周期元素中原子半径最大的主族元素，则B为钠（Na）元素，质子数比Na原子多2个的元素C是铝（Al）元素，原子序数比硫大的短周期主族元素E只有氯（Cl）元素。
（1）B元素名称为钠，E元素符号为Cl。
（2）B2A2（Na2O2）的电子式为。
（3）B2A2（Na2O2）与B2D（Na2S）的水溶液中可生成D单质（S），硫元素化合价升高，则氧元素化合价降低，反应的离子方程式为Na2O2+S2-+2H2O==S↓+2Na++4OH- 。
（4）DA2（SO2）与E单质（Cl2）在水中发生氧化还原反应，离子方程式为SO2+Cl2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-。
38.现有下列物质：
①稀硫酸 ②小苏打 ③氨水 ④二氧化碳 ⑤FeCl3固体 ⑥稀NaOH溶液 ⑦硝酸亚铁溶液
（1）上述物质中属于电解质的物质序号为______ 。
（2）加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质序号为______。
（3）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：___________
（4）实验室用⑤制备胶体的化学方程式为_____________________________。如果将1molFeCl3全部制成胶体，制得的胶体________(选填“带负电”“电中性”“带正电”)，胶粒数目________NA(选填“大于”“等于”“小于”)
【答案】(1). ②⑤ (2). ②⑦ (3). HCO3- + H+ ==CO2 ↑+ H2O (4). FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl (5). 电中性 (6). 小于
【解析】
【分析】应用电解质的概念、胶体的概念与性质等分析判断。
【详解】（1）电解质是溶解于水或熔化时能导电的化合物，①稀硫酸、③氨水、⑥稀NaOH溶液、⑦硝酸亚铁溶液，都是混合物，不是电解质；④二氧化碳的水溶液能导电，但自身不能电离，属于非电解质；
只有②小苏打、⑤FeCl3固体属于电解质。
（2）①稀硫酸、④二氧化碳、⑤FeCl3固体，能与NaOH溶液反应、不能与盐酸反应；③氨水、⑥稀NaOH溶液能与盐酸反应、不能与NaOH溶液反应；②小苏打、⑦硝酸亚铁溶液与盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应，反应离子方程式为
HCO3- + H+ == CO2 ↑+ H2O，HCO3- + OH－== CO32－+ H2O；
Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓，3Fe2++NO3-+4H+==3Fe3++NO↑+ 2H2O。
（3）小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）反应的离子方程式HCO3- + H+ ==CO2 ↑+ H2O。
（4）实验室将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。胶体是分散质粒子直径在1nm~100nm之间的分散系，故胶体为电中性。每个氢氧化铁胶体粒子含有很多数目不等的Fe(OH)3，故1molFeCl3全部制成胶体，制得的胶粒数目小于NA。
相关资料
更多
