【化学】湖北省钢城四中2018-2019高一下学期期中考试（下）试卷

湖北省钢城四中2018-2019高一下学期期中考试（下）试卷可能用到的相对原子质量  H 1  B 11  O 16  C 12一、选择题（每小题只有一个选项是正确每小题3分，总分48分）1. 在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，H2的浓度减少了0.6 mol·L－1。在此段时间内用NH3表示的平均反应速率为0.4 mol·L－1·s－1，则反应所经过的时间是（   ）A．0.44 s             B．1 s             C．1.33 s            D．2 s2．有机物种类繁多的主要原因是  （   ）                               A．有机物的分子结构十分复杂B．碳原子能与其他原子形成四个共价键，而且碳原子之间也能互相成键C．有机物除含碳元素外，还含有其他多种元素D．自然界中存在多种形式的、大量的有机物3. 已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数的值分别为： t℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列说法错误的是(　　)A．该反应的化学方程式是：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)B．上述反应的正反应是放热反应C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应为平衡状态D．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：＝，判断此时的温度是1000℃4. 化学反应4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L。对此反应速率的表示正确的是(　 　)A．用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)－1B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3∶2∶1C．2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol·(L·min)－1D．2 min内，v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的5. 一定温度下的恒容容器中，发生反应A(s)+2B(g)=C(g)+D(g)，下列能表示该反应已达平衡状态的是（　　）
A.2v(B)正=V(D)逆                                                 B．气体总物质的量不随时间变化而变化
C．混合气体的压强不随时间变化而变化     D．混合气体的密度保持不变6. 在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（   ）A. υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）          B. υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）C. υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）          D. υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）7. 已知某密闭容器中存在下列平衡： CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，CO2的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度t的关系如图所示。下列的说法正确的是             （    ）A．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)较小B．在t2时，D点的反应速率：ν(逆)＞ν(正)C．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H＞0D．若t1、t2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2 8. 主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有（   ）A.  2种       B. 3种        C. 4种         D.5种9. 一容积恒定的密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200℃时发生反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），反应达到平衡时，混合气体中PCl5的体积分数为M%，若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2molPCl5，反应达到平衡时，PCl5的体积分数为N%，则M和N的关系正确的是（ ）A.M>N        B.M<N         C.M=N        D.无法比较 10.下列关于化学平衡状态的说法中正确的是（   ）A．改变外界条件不能改变化学平衡状态B．当某反应在一定条件下反应物转化率保持不变时即达到了化学平衡状态C．当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到平衡状态D．当某反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等11.下列命名中正确的是  （   ）                                          A．2，2，4，4—四甲基辛烷           B．3—甲基丁烷   C．1，1，3—三甲基戊烷              D．4—丁烯12.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：aA（g）+bB（g）cC（g），达到平衡后，测得A的浓度为0.5mol・L-1，在温度不变的情况下，将容器的容积扩大到两倍，测得A的浓度为0.3mol・L-1，则下列判断正确的是（   ）
A.a+b<c          B.C的体积分数下降        C.B的浓度增大       D.A的转化率增大13．将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变某个条件，下列叙述正确的是(　　)A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B．慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅14．反应COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0，达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是(　　)A．①②④         B．①④⑥       C．②③⑤        D．③⑤⑥15．某链状有机物分子中含m个－CH3，n个－CH2－，a个其余为－OH，则羟基的数目可能是（     ）A．2n＋3a－m        B．a＋2－m           C．n＋m＋a          D．a＋2n＋2－m16．已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是(    　)A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol·L－1B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T1第II卷（非选择题）17.（12分）亚硝酸氯(ClNO)可由NO与Cl2在通常条件下反应得列，化学方程式为:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。（1）在一定温度下,该反应于一恒容密闭容器中达到平衡,继续通入Cl2，逆反应速率_____(填增大、减少、不变)。（2）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1mol Cl2(g)，在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图A:② 反应开始到10min 时NO 的平均反应速率v ( NO) =________mol/(L.min).③ T2 时该反应的平衡常数K=________。（3）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(Cl2) 的变化图象如图B，则A、B、C 三状态中，NO 的转化率最大的是__   _点，当n(NO)/n(Cl2) =1.5时，达到平街状态ClNO 的体积分数可能是D、E、F三点中的__  ____点。18．（共13分）合成氨反应是“将空气变成面包”的反应，如果没有合成氨反应，地球将无法养活现在这么多的人。已知合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。Ⅰ.在体积为5 L的恒温、恒容密闭容器甲中，起始时投入2 mol N2、3 mol H2，经过10 s达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为0.8 mol。Ⅱ.在容器乙中，起始时投入3 mol N2、b mol H2，维持恒温、恒压达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为1.2 mol。此时与容器甲中平衡状态温度相同，相同组分的体积分数都相同。(1)容器甲10 s内用H2表示的平均反应速率v(H2)＝________，达平衡时N2的转化率＝________。(2)甲容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t2时改变了某一种条件，改变的条件可能是________、________(填写两项)。(3)b＝________。19．（共15分）一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。Ⅰ.若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：K＝(1)写出该反应的化学方程式：____________________________________________。(2)能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是________(填选项编号)。A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化B．v正(H2O)＝v逆(H2)C．容器中气体的密度不随时间而变化D．容器中总的物质的量不随时间而变化E．消耗n mol H2的同时消耗n mol COⅡ.若该密闭容器中加入的是2 mol Fe(s)与1 mol H2O(g)，t1 s时，H2的物质的量为0.20 mol，到第t2 s时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35 mol 。(1) t1～t2这段时间内的化学反应速率v(H2)＝_______________________________。(2)若继续加入2 mol Fe(s)，则平衡________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。(3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是________、________(填写2项)20．（共12分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)。根据题意完成下列问题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝__________，升高温度，K值______(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在500 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________________。(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是________。a．氢气的浓度减小             b．正反应速率加快，逆反应速率也加快c．甲醇的物质的量增加         d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是____________________________(用化学方程式表示)。   
【参考答案】选择题：1B   2B   3C   4B   5D   6B    7A    8A    9B   10B11A   12B   13C   14B    15B    16C17（12分）(1)增大(2)0.1 （3分） ；(3) 2（3分）  (4) A  ；  D18（13分）(1)0.024 mol·L－1·s－1　（3分）  20%（3分）　  (2)升高了温度　增大了氨的浓度　（4分）(3)4.5（3分）19.（15分）(Ⅰ)(1)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2 (g)(2)A、B、C  D（4分）(Ⅱ)(1) mol·L－1·s－1（3分）　   (2) 不  　(3)升高了温度、增大了H2O的浓度(任答2条) （4分）20.（12分） (1)　   减小       (2) mol/(L·min) （3分）(3)bc  (4)Cu2O＋CO2Cu＋CO2（3分）