【化学】湖北省孝感市部分普通高中联考协作体2018-2019学年高一（下）期中试卷（解析版）

湖北省孝感市部分普通高中联考协作体2018-2019学年高一（下）期中试卷
一、选择题（每小题3分，共48分．每小题只有一项选项符合题意）
1．（3分）近年来，我国科技发展突飞猛进。下列产品设备在工作时有化学能转变为电能的是（　　）
A．北斗导航卫星的太阳能电池板
B．华为首款折叠屏手机
C．长江5号火箭使用的液氧煤油发动机
D．位于江苏的海上风力发电厂
2．（3分）《焦点访谈》栏目中曾报道“铊中毒事件”，铊再次成为公众关注的焦点。已知铊有两种天然同位素Tl和Tl．下列关于Tl说法正确的是（　　）
A．中子数与质子数之差为122
B．中子数与电子数之差为122
C．质量数与中子数之差为81
D．质量数与电子数之差为81
3．（3分）下列变化过程中，没有化学键断裂或生成的是（　　）
A．金刚石转化为石墨 B．氯化钠晶体溶于水
C．HCl溶于水 D．碘升华
4．（3分）元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中正确的是（　　）
A．K原子的结构示意图：
B．氮气的电子式：
C．次氯酸的电子式：
D．CO2的结构式：O＝C＝O
5．（3分）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（　　）
A．常温常压下，17g NH3含有的原子数为4NA
B．18g D2O含有的质子数为10NA
C．1 mol Cl2与足量铁反应，转移的电子数为3NA
D．标准状况下，11．2L H2O中含有的原子数为1．5 NA
6．（3分）下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（　　）
A．K2O2 B．NaOH C．MgCl2 D．H2O2
7．（3分）汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池放电时发生反应：Pb+PbO2+2H2SO4 ＝2PbSO4+2H2O．已知PbSO4难溶于水，根据此反应，判断下列叙述不正确的是（　　）
A．PbO2是电源的正极，被还原
B．电池放电时负极材料会增重
C．电池放电时溶液的酸性减弱
D．负极的电极反应式为Pb﹣2e﹣＝Pb 2+
8．（3分）短周期M、N两种元素对应的简单离子分别为mMa+、n Nb﹣，若离子的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是（　　）
A．原子半径：M＜N B．离子半径：M＜N
C．原子序数：M＞N D．主族序数：M＜N
9．（3分）在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到化学平衡状态的标志是（　　）
A．容器内A2、B2、AB三种气体的浓度相等
B．单位时间内有a mol A2生成，同时就有a mol B2消耗
C．容器内气体的总质量不随时间变化而变化
D．单位时间内有b mol B2消耗，同时就有b mol AB被分解
10．（3分）下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（　　）
A．锌粒与稀硫酸的反应 B．高温煅烧石灰石的反应
C．生石灰与水的反应 D．灼热的炭与CO2的反应
11．（3分）A、B、C都是金属，把A浸入B的硝酸盐溶液中，A的表面有B析出，B与C和稀硫酸组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为（　　）
A．B＞A＞C B．A＞C＞B
C．A＞B＞C D．B＞C＞A
12．（3分）对于化学反应C（s）+O2（g）＝CO2（g）来说，下列有关说法不正确的是（　　）
A．增加木炭的物质的量，化学反应速率会加快
B．升高温度，化学反应速率会加快
C．将反应容器的体积缩小，化学反应速率会加快
D．将木炭粉碎成粉末状，化学反应速率会加快
13．（3分）元素周期律是化学发展史上的重要规律。下列比较不正确的是（　　）
A．氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S
B．酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2
D．最高正价：F＞O＞N
14．（3分）白磷和红磷都是磷的单质，白磷在一定条件下可以转化为红磷。已知31g白磷完全转化为红磷时，要放出QkJ的能量（Q＞0），下列说法不正确的是（　　）
A．白磷与红磷互为同位素
B．白磷不如红磷稳定
C．31g红磷完全转化为白磷时，要吸收QkJ的能量
D．等质量的白磷与红磷，含有的原子总数相等
15．（3分）某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX分子中含质子的物质的量是（　　）
A．（A+N+m）mol B．（A﹣N）mol
C．（ A﹣N）mol D． （A﹣N+m）mol
16．（3分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法不正确的是（　　）
A．5种原子中，C的原子半径最大
B．某物质焰色反应呈黄色，该物质不一定是含C的盐
C．向D单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红
D．E的氧化物的水化物的酸性比B的强
二、填空题（共52分）
17．（8分）下列几种物质：①H2O2②Na2O2③CO2④Ne ⑤MgCl2⑥NaOH ⑦O2．回答下列问题：
（1）含有共价键的离子化合物有　 　。（填物质的序号）
（2）不含有任何化学键的物质有　 　。（填物质的序号）
（3）与Na2O中阴阳离子个数比相等的物质有　 　。（填物质的序号）
（4）含有两种类型共价键的物质有　 　。（填物质的序号）
18．（12分）元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，推出图中标记的11种元素，回答下列问题：
（1）⑤元素形成的简单阴离子的结构示意图为　 　。
（2）④的气态氢化物的电子式为　 　。
（3）在11种元素中，单质的化学性质最不活泼的是　 　。（填化学式）
（4）⑧⑨两种元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是　 　。（填化学式）
（5）③的单质可以和⑧的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，请写出有关反应的化学方程式　 　。
（6）⑦在元素周期表中的位置是　 　。

19．（12分）某化学兴趣小组，利用如图所示装置探究元素非金属性强弱的变化规律。
（1）仪器A的名称为　 　，干燥管D的作用是　 　。
（2）实验室中现有药品Na2S、浓盐酸、稀硫酸、MnO2，请选择合适药品设计实验探究氯和硫的非金属性强弱（必要时可以加热，图中省略）：
①装置A中所装药品为　 　。
②装置C中的实验现象为：有淡黄色沉淀生成，该装置中的化学反应方程式为　 　。
③根据该实验探究出的结果，可知HCl的稳定性比H2S的稳定性　 　。（填“强”或“弱”）
（3）若要探究硫和碳元素的非金属性强弱，B、C中所装药品分别为Na2CO3固体、澄清石灰水，则A中反应的离子方程式为　 　，观察到C装置中的现象为　 　。

20．（8分）某实验小组同学进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。

（1）实验发现，装置②中反应后溶液的温度　 　。
a．升高 b．降低 c．不变
（2）装置①中发生的反应，反应物的总能量比生成物的总能量　 　。
a．高 b．低 c．相等
（3）已知断裂1 mol共价键需要吸收的能量分别为H﹣H：436kJ，I﹣I：151 kJ，H﹣I：299kJ．则反应H2+I2＝2HI的能量变化为　 　。
a．吸热 b．放热 c．无能量变化
（4）碱金属单质在空气中燃烧的产物与碱金属的活泼性有关。若某同学做了锂单质在空气中燃烧的实验，他得到的产物应为　 　。（填化学式）
21．（6分）一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：aN（g）⇌bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（1）此反应的化学方程式中，已知计量系数比为最简整数比，则b＝　 　。
（2）若t2﹣t1＝10 min，则从t1到t2时刻，以M的浓度变化表示该反应的平均反应速率，计算出来的结果为　 　mol/（L•min）。
（3）t1、t2、t3三个时刻中，　 　时刻达到反应的最大限度。

22．（6分）航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式都为2H2+O2＝2H2O。
（1）工作时，电解质溶液中的阴离子移向　 　极。（填“正”或“负”）
（2）酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是稀硫酸，其负极反应式为2H2﹣4e﹣＝4H+，则其正极反应式为　 　。
（3）碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，则其负极反应式为　 　。























【参考答案】
一、选择题（每小题3分，共48分．每小题只有一项选项符合题意）
1．【解答】解：A．太阳能电池板将太阳能转变为电能，而没有将化学能转变为电能，故A错误；
B．手机电池将化学能转变为电能，实现了能量之间的转化，故B正确；
C．液氧煤油发动机能将化学能转变为了动能，而没有将化学能转变为电能，故C错误；
D．风力发电厂将风能转变为电能，而没有将化学能转变为电能，故D错误；
故选：B。
2．【解答】解：A．20381Ti质子数＝81，中子数＝203﹣81＝122，中子数与质子数之差为122﹣81＝41，故A错误；
B．中子数＝203﹣81＝122，电子数＝81，中子数与电子数之差为122﹣81＝41，故B错误；
C．质量数＝203，中子数＝122，则质量数与中子数之差＝203﹣122＝81，故C正确；
D．质量数与电子数之差＝203﹣81＝122，故D错误；
故选：C。
3．【解答】解：A．石墨转化为金刚石发生化学反应，所以有化学键断裂和生成，故A不选；
B．氯化钠溶于水，氯化钠在水分子作用下电离出阴阳离子而发生化学键断裂，故B不选；
C．HCl为共价化合物，溶于水发生电离，破坏共价键，故C不选；
D．碘升华属于物理变化，破坏分子间作用力，化学键没有断裂或生成，故D选。
故选：D。
4．【解答】解：A．钾原子的核电荷数为19，最外层为1个电子，其正确的结构示意图为，故A错误；
B．氮气分子中含有1个氮氮三键，其正确的电子式为，故B错误；
C．次氯酸的中心原子为O原子，其正确电子式为，故C错误；
D．CO2为直线形结构，分子中含有两个碳氧双键，其结构式为O＝C＝O，故D正确；
故选：D。
5．【解答】解：A．常温常压下，17g NH3物质的量为：1mol，含有的原子数为4NA，故A正确；
B．18g D2O物质的量为：＝0．9mol，含有的质子数为9NA，故B错误；
C．1 mol Cl2与足量铁反应生成氯化铁，氯气不足，全部反应，转移的电子数为2NA，故C错误；
D．气体摩尔体积使用对象为气体，标况下水是液体不能使用气体摩尔体积，故D错误；
故选：A。
6．【解答】解：A、K2O2为离子化合物，含有离子键和非极性共价键，故A正确；
B、NaOH为离子化合物，只含有极性共价键，故B错误；
C、MgCl2离子化合物，只含有离子键，故C错误；
D、H2O2为共价化合物，不含离子键，故D错误。
故选：A。
7．【解答】解：A．根据电池反应式知，PbO2在反应中得电子化合价由+4价变为+2价，发生还原反应，所以PbO2作正极，故A正确；
B．Pb失电子作负极，负极反应式为：Pb+SO42﹣﹣2e ﹣＝PbSO4↓，所以电池放电时负极材料会增重，故B正确；
C．电池放电时发生总反应为Pb+PbO2+2H2SO4 ＝2PbSO4+2H2O，硫酸参加反应，导致溶液中氢离子浓度减小，则溶液的酸性减弱，故C正确；
D．Pb失电子作负极，负极反应式为Pb+SO42﹣﹣2e ﹣＝PbSO4↓，故D错误；
故选：D。
8．【解答】解：根据分析可知：M处于N的下一周期，M为金属，N为非金属。
A．M处于与N相邻的下一周期，M原子比N原子多1个电子层，则原子半径M＞N，故A错误；
B．M处于与N相邻的下一周期，核电荷数m＞n，核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径：M＜N，故B正确；
C．原子序数＝原子的核外电子数，根据分析可知m＝n+b+a，则m＞n，即原子序数：M＞N，故C正确；
D．M为金属，主族序数为Ⅰ～Ⅲ，N为非金属性，则主族序数Ⅳ～ⅤⅡ，则主族序数：M＜N，故D正确；
故选：A。
9．【解答】解：A、当反应达到平衡状态时容器内A2、B2、AB三种气体的浓度不变，而不一定相等，故A错误；
B、单位时间内有a mol A2生成，等效于生成a mol B2，同时就有a mol B2消耗，正逆反应速率相等，说明达平衡状态，故B正确；
C、容器内气体的总质量一直不随时间变化而变化，故C错误；
D、平衡时应有单位时间内有b mol B2消耗，同时就有2b mol AB被分解，故D错误；
故选：B。
10．【解答】解：A．锌粒与稀硫酸的反应，Zn、H元素的化合价变化，属于氧化还原反应，且属于放热反应，故A选；
B．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，属于吸热反应，故B不选；
C．生石灰与水的反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，属于放热反应，故C不选；
D．灼热的炭与CO2反应生成CO，C元素的化合价变化，属于氧化还原反应，但为吸热反应，故D不选；
故选：A。
11．【解答】解：把A浸入B的硝酸盐溶液中，A的表面有B析出，说明活泼性，A＞B，B与C和稀硫酸组成原电池时，B为电池的负极，则活泼性B＞C，所以三种金属活泼性顺序为：A＞B＞C；
故选：C。
12．【解答】解：A．木炭为纯固体，则增加木炭的量，化学反应速率不变，故A错误；
B．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，故B正确；
C．把容器的体积缩小，压强增大，则反应速率加快，故C正确；
D．将木炭粉碎成粉末状，接触面积增大，可以加快化学反应速率，故D正确；
故选：A。
13．【解答】解：A．非金属性F＞Cl＞S，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S，故A正确；
B．非金属性：Cl＞S＞P，则最高价含氧酸的酸性强弱为：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B正确；
C．非金属性：K＞Na＞Mg，则最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，故C正确；
D．一般来讲，同一周期从左向右元素最高价逐渐增大，但F没有最高正价，故D错误；
故选：D。
14．【解答】解：A．质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，红磷和白磷是同一元素的不同单质，互为同素异形体，故A错误；
B．能量越低越稳定，31g白磷完全转化为红磷时，要放出QkJ的能量（Q＞0），则能量：白磷＞红磷，所以红磷稳定，故B正确；
C．31g白磷完全转化为红磷时，要放出QkJ的能量（Q＞0），则红磷变为白磷吸收热量，31红磷完全转化为白磷时，要吸收QkJ的能量，故C正确；
D．白磷和红磷是同素异形体，磷原子的摩尔质量相同、其质量相同，则P原子的物质的量相同，所以P原子总数相等，故D正确；
故选：A。
15．【解答】解：HmX的相对分子质量为A+m，a g HmX分子的物质的量为n（HmX）＝＝mol，
X原子的质量数为A，含N个中子，则质子数为A﹣N，
所以在a g HmX分子中含质子的物质的量是mol×（A﹣N+m）＝（A﹣N+m）mol，
故选：D。
16．【解答】解：由上述分析可知：A为C元素，B为N，C为Na，D为Mg，E为Cl元素。
A．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则Na为短周期元素中原子半径最大的，故A正确；
B．焰色反应是某些金属元素受热时发生电子跃迁而产生的现象，可用来检验这种元素的存在，只要含有这种元素的任何物质都会产生同样的现象，所以焰色反应呈黄色的物质不一定是含Na的盐，也可能是含Na的碱、化合物、单质等，故B正确；
C．Mg与水反应生成氢氧化镁，氢氧化镁属于碱，所以反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红，故C正确；
D．没有指出元素最高价，则Cl元素氧化物对应水合物的酸性不一定比C元素的强，如碳酸的酸性大于次氯酸，故D错误；
故选：D。
二、填空题（共52分）
17．【解答】解：（1）含有共价键的离子化合物有②⑥，故答案为：②⑥；
（2）不含有任何化学键的物质有④，故答案为：④；
（3）与Na2O中阴阳离子个数比为1：2，与其之比相等的物质有Na2O2，过氧化钠中过氧化根与钠离子之比为1：2，故答案为：②；
（4）H2O2 中含极性共价键和非极性共价键，所以含有两种类型共价键的物质有①，故答案为：①。
18．【解答】解：（1）氧离子质子数为8，核外电子数为10，结构示意图为：，故答案为：；
（2）氮的气态氢化物是氨气，电子式为：，故答案为：；
（3）在11种元素中，单质的化学性质最不活泼的是稀有气体氦气，化学式为：He，故答案为：He；
（4）非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，氯的非金属性强于硫，所以酸性较强的是HClO4，故答案为：HClO4；
（5）碳与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳气体和水，反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2H2O+2SO2↑，故答案为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2H2O+2SO2↑；
（6）铝是三个电子层，最外层3个电子，所以在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族，故答案为：第三周期ⅢA族。
19．【解答】解：（1）A为分液漏斗，D装置有缓冲作用，能防止倒吸，故答案为：分液漏斗；防止倒吸；
浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，浓盐酸具有挥发性，导致气体中含有氯气，氯气能和硫化钠反应生成硫和NaCl，元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强；
（2）①A中盛放的是浓盐酸，故答案为：浓盐酸；
②装置C中的实验现象为：有淡黄色沉淀生成，该装置中氯气氧化硫化钠生成S，反应方程式为Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓，故答案为：Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓；
③元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，通过以上知，非金属性Cl＞S，则氢化物的稳定性HCl＞H2S，故答案为：强；
（3）强酸制取弱酸，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水合物酸性越强，要探究S、C元素非金属性强弱，只要用硫酸制取二氧化碳，用澄清石灰水检验生成二氧化碳即可证明，用稀硫酸和碳酸钠反应制取二氧化碳，离子方程式为2H++CO32﹣＝H2O+CO2↑，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以C中实验现象是石灰水变浑浊，
故答案为：2H++CO32﹣＝H2O+CO2↑；石灰水变浑浊。
20．【解答】解：（1）装置②中氯化铵与氢氧化钡晶体的反应为放热反应，反应后溶液的温度会降低，故选b，故答案为：b；
（2）装置①中Al与稀盐酸的反应为放热反应，则反应物的总能量比生成物的总能量高，故选a，故答案为：a；
（3）反应H2（g）+I2（g）＝2HI（g）的△H＝反应物的键能和﹣生成物的键能＝436KJ/mol+151KJ/mol﹣2×299KJ/mol＝﹣11KJ/mol，焓变小于0，所以该反应为放热反应，
故答案为：b；
（4）碱金属单质在空气中燃烧的产物与碱金属的活泼性有关，Li的活泼性小于Na，则Li在空气中燃烧生成的一般氧化物Li2O，故答案为：Li2O。
21．【解答】解：（1）参加反应的N的物质的量为8mol﹣2mol＝6mol，生成的M的物质的量是5mol﹣2mol＝3mol，所以此反应的化学方程式中a：b＝6：3＝2：1，已知计量系数比为最简整数比，b为1，故答案为：1；
（2）若t2﹣t1＝10 min，则从t1到t2时刻，以M的浓度变化表示该反应的平均反应速率v＝＝0．05mol/（L′min），故答案为：0．05；
（3）t1、t2时刻随时间变化，MN物质的量发生变化，t3时刻，MN物质的量随时间变化不变，反应达到平衡状态，t3 时刻达到反应的最大限度，故答案为：t3。
22．【解答】解：（1）电池工作时，电解质溶液中：阴离子移向负极，阳离子移向正极，故答案为：负；（2）酸式氢氧燃料电池中，氧气得电子、被还原、作正极，电极反应式为O2+4H++4e﹣═2H2O，故答案为：O2+4H++4e﹣═2H2O； （3）碱式氢氧燃料电池中，氢气失电子、被氧化、作负极，电极反应式为H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O，故答案为：H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O。