【化学】甘肃省靖远县第四中学2018-2019学年高一下学期期中考试试卷（解析版）

甘肃省靖远县第四中学2018-2019学年高一下学期期中考试试卷一．选择题1.下列说法不正确的是（     ）A. 太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能B. SiO2可用于制造光导纤维C. Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂及黏胶剂D. 建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是有机材料【答案】D【详解】A. 太阳能电池可用硅材料制作，其应用可减少化石能源的使用，有利于环保、节能，A正确；B. SiO2可用于制造光导纤维，B正确；C. Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，其不燃烧，不支持燃烧，可用作木材防火剂及黏胶剂，C正确；D. 建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是无机非金属材料，D错误；答案为D2.简单原子的原子结构可用下图来形象表示：①     ②     ③其中·表示质子或电子，°表示中子，则下列有关的叙述中，正确的是（     ）A. ①②③为同素异形体 B. ①②③互为同位素C. ①②③是三种化学性质不同的粒子 D. ①②③具有相同的质量数【答案】B【解析】【分析】根据图像可知，3种原子都含有1个质子，1个电子，0、1、2个中子；【详解】A. ①②③为同位素，A错误；B. ①②③互为同位素，B正确；C. ①②③是中子数不同的氢原子，三种化学性质相同，B错误；D. ①②③具有质量数分别为1、2、3，不相同，D错误；答案为B3.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（      ）A. 锌粒与稀硫酸的反应 B. 灼热的木炭与CO2反应C. 甲烷在氧气中的燃烧反应 D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应【答案】B【解析】【分析】存在元素的化合价变化的反应为氧化还原反应，常见的吸热反应有：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应、大多数的分解反应、C（或氢气）参加的氧化还原反应等。【详解】A、锌粒与稀硫酸的反应为放热反应，Zn、H元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故A不选；B、灼热的木炭与CO2反应为吸热反应，且C元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B选；C、甲烷在氧气中的燃烧反应为放热反应，C、O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故C不选；D、Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应为吸热反应，但没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不选；故选B。4.下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（     ）A. H2O B. CaCl2 C. KOH D. NH3【答案】C【解析】试题分析：H2O和NH3分子中都只含有共价键，CaCl2中含有离子键，KOH中既有离子键又有化合键，选项C正确。5.随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是（     ）A. I2、Br2、Cl2、F2 B. F2、Cl2、Br2、I2 C. F－、Cl－、Br－、I－ D. Li、Na、K、Rb【答案】B【解析】A错，氧化性逐渐增强；B正确；C错，F－、Cl－、Br－、I－的离子不能再得电子无氧化性；D错，碱金属元素单质只有还原性，无氧化性；6.下列元素中，原子半径最大的是（     ）A. Li B. Na C. F D. Cl【答案】B【解析】试题分析：元素原子核外电子层数越多，原子半径就越大；当原子核外电子层数相同时，原子序数越小，原子半径就越大，所以在给出的元素中，原子半径最大的是Na，选项是B。7.下列有关化学用语表达不正确的是（     ）A. 氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶ B. CO2分子的结构式：O＝C＝OC. Na的原子结构示意图： D. 钙离子的电子式：Ca2+【答案】A【解析】氮气中氮原子和氮原子形成是氮氮三键，所以电子式为，即选项A是错误的，答案选A。8.下列递变规律正确的是（     ）A. O、S、Na、K的原子半径依次增大B. Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强C. HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强D. KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强【答案】A【解析】试题分析：B．同一主族元素，随原子序数的递增：Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强；C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱；D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐减弱。9.下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能够与NaOH溶液反应的是（     ）A. 元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B. 元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同C. 元素Z：位于元素周期表中的第三周期，ⅢA族D. 元素W：它的焰色反应颜色呈黄色【答案】C【详解】A.元素X为S元素，其氧化物有二氧化硫、三氧化硫，都是酸性氧化物，都能与氢氧化钠反应，不与盐酸反应，故A错误；B.元素Y为Ca元素，其氧化物为氧化钙，是碱性氧化物，能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应，故B错误；C.元素Z为Al元素，其氧化物为氧化铝，属于两性氧化物，既能与盐酸反应，也能与氢氧化钠反应，故C正确；D.元素W为Na元素，其氧化物为氧化钠等，能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应，故D错误,故选C。10.下列装置能构成原电池的是（     ）A.  B. C.  D. 【答案】B【解析】【分析】形成原电池的条件为1、有活泼性不同的电极，2、自发的氧化还原反应，3、电极与电解质溶液反应，4、闭合回路；【详解】A.铜不与硫酸反应，无电子的转移，A错误；B.锌与稀硫酸可自发的氧化还原，锌作负极，B正确；C.没形成闭合回路，C错误；D.锌与乙醇不反应，无电子的得失与转移，D错误；答案为B11.A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为（     ）A. A＞B＞C B. A＞C＞B C. C＞B＞A D. B＞C＞A【答案】C【解析】考查金属活泼性比较。金属越活泼，越可以被盐酸溶解，所以C大于B。在原电池中较活泼的金属作负极，不活泼的金属作正极，所以B大于A。因此活动性顺序为C＞B＞A。答案选C。12.已知可逆反应2SO2＋O22SO3是放热反应，下列说法正确的是（     ）A. 2 molSO2与1molO2能完全反应生成2 mol SO3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率B. 2molSO2与1molO2不能完全反应生成2molSO3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率C. 2mol SO2与1 molO2能完全反应生成2molSO3，升高温度减慢此反应的化学反应速率D. 2molSO2与1molO2不能完全反应生成2molSO3，升高温度减慢此反应的化学反应速率【答案】B【解析】试题分析：既然是可逆反应，所以反应不能进行到底，所以2molSO2 与1molO2 不能完全反应生成2molSO3，升高温度增加反应速率。D选项正确。13.白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体——黑磷，其转化过程如下：白磷黑鳞+Q，黑磷比白磷稳定。下列叙述正确的是（    ）A. 黑磷与白磷是磷元素的同位素 B. 等质量的白磷比黑磷能量高C. 白磷转化为黑磷时无能量变化 D. 白磷转化为黑磷是吸收能量的反应【答案】B【详解】A. 黑磷与白磷是磷元素组成的单质，互为同素异形体，A错误；B. 白磷变为黑鳞为放热反应，则等质量的白磷比黑磷能量高，B正确；C. 白磷转化为黑磷时放出热量，C错误；D. 白磷转化为黑磷是放出能量的反应，D错误；答案为B14.根据化学变化实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成这一理论，判断下列变化是化学变化的是（     ）A. 固体氯化钠溶于水 B. 氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气C. 冰经加热变成水蒸气 D. 氯化氢溶于水【答案】B【详解】A．NaCl溶于水，只有离子键的断裂，但没有化学键的形成，不属于化学变化，故A错误；B．氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气有旧化学键断裂、新化学键形成，属于化学变化，故B正确；C．冰经加热变成水蒸气没有化学键的断裂和形成，不属于化学变化，故C错误；D．氯化氢溶于水，有共价键的断裂，但没有化学键的形成，不属于化学变化，故D错误，故选B。15.人们在生产和生活中认识到，几乎在所有的化学变化过程中都伴随着能量变化，例如放热、吸热、发光、放电等等。如果从能量变化的角度来认识，下面说法中，正确的是（      ）A. 化学变化都是放热的 B. 化学变化都是吸热的C. 反应物所含能量等于生成物所含能量 D. 化学反应前后反应物和生成物所含能量会发生变化【答案】D【详解】A. 化学变化不一定都是放热的，也可能吸热，A错误；B. 化学变化不一定都是吸热的，也可能放热，B错误；C. 任何化学反应都伴随能量变化，反应物所含能量一定不等于生成物所含能量，C错误；D. 任何化学反应都伴随能量变化，因此化学反应前后反应物和生成物所含能量会发生变化，D正确答案选D。16.对于可逆反应M＋NQ达到平衡时，下列说法中，正确的是（     ）A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B. M、N全部变成了QC. 反应已经停止 D. 反应混合物各成分的百分组成不再变化【答案】D【详解】A. M、N、Q三种物质的浓度可能相等，与加入的初始量及化学计量数有关，与平衡无关，A错误；B. 可逆反应的转化率不能达到100%，M、N不能全部变成了Q，B错误；C. 反应的各量不在改变，反应并未停止，C错误；D. 反应混合物各成分的含量不该改变，则其百分组成不再变化，D正确；答案为D17. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是(　　)A. 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·(L·s)－1B. 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1C. 反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D. 反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)【答案】C【解析】考查化学反应速率的有关计算。根据图像可知X和Y的物质的量是减少的，Z的物质的量是增加的，所以X和Y是反应物，Z是生成物。反应进行到10s时，X、Y、Z的变化量分别是1.20mol－0.41mol＝0.79mol、1.00mol－0.21mol＝0.79mol、1.58mol，根据变化量之比是相应的化学计量数之比可得X、Y、Z的化学计量数之比是1︰1︰2，所以反应式为X(g)＋Y(g)2Z(g)。用Z表示的反应速率为，Y的转化率是，所以答案是C。18.X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是（     ）A. R 一定是共价化合物 B. R一定是离子化合物C. R可能共价化合物，也可能是离子化合物 D. R可能是液态物质，也可能是固态物质【答案】CD【解析】试题分析：X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，所以X是第ⅠA族元素，可能是H或Li或Na元素；Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，该元素属于第ⅦA元素，F元素没有正价，所以Y是氯元素；A、X和Y两元素形成的化合物可能是①HCl共价化合物，或②LiCl离子化合物，或③NaCl离子化合物，A错误；B、根据以上分析可知B错误；C、R可能是共价化合物，如氯化氢；也可能是离子化合物，如LiCl和NaCl，C正确；D、R可能是气态物质，例如氯化氢；也可能是固态物质，例如如LiCl和NaCl，D正确，答案选CD。19.下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是（     ）A. 盐酸与氢氧化钠溶液反应 B. 氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体C. 氯化氢溶于水 D. 锌与稀硫酸反应【答案】B【详解】A. 盐酸与氢氧化钠溶液反应，反应本质为氢离子与氢氧根离子反应生成水，伍行成离子键，A错误；B. 氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体，破坏共价键，形成离子化合物氯化铵，符合题意，B正确；C. 氯化氢溶于水，破坏共价键，与题意不符，C错误；D. 锌与稀硫酸反应，破坏金属键，与题意不符，D错误；答案为B20.在离子RO中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是（     ）A. A－x＋n＋48 B. A－x＋n＋24 C. A－x－n－24 D. A＋x－n－24【答案】B【解析】试题分析：R原子的质量数为A，设R原子核内含中子的数目为N，则R的质子数为A-N，离子RO3n-中共有x个核外电子，所以A-N+24+n=x，所以R原子核内含中子的数目N="A-x" +n+24。二．填空题（共40分）21.（1）在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有____种元素，___种原子，中子数最多的是_____。（2）α射线是由α粒子组成的，α粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位正电荷，它的质量数等于4，由此推断α粒子带有___个质子，___个中子。【答案】(1). 3    (2). 6    (3).     (4). 2    (5). 2【解析】【分析】元素为具有相同的核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称；【详解】（1）质子数相同的有3种，则有3种元素；6种原子；中子数最多的为，中子数为36；（2）根据质量数=质子数+中子数，质子数=核电荷数=2，则中子数为2；22.下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置： ⅠA      ⅧA1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 2   ②③④ ⑧3⑤   ⑥⑦⑨ 请按要求回答下列问题。（1）元素②的名称是___，元素⑨在周期表中所处位置___，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有____性(填“氧化性”或“还原性”)。（2）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：___(写氢化物的化学式)。（3）元素⑦的原子结构示意图是_____。（4）写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式____，这一反应是____(填“吸热”或“放热”)反应。（5）用电子式表示⑤与④反应得到原子个数比为1:1的化合物的形成过程______。【答案】(1). 碳    (2). 第三周期ⅦA族    (3). 氧化性    (4). PH3<H2S<H2O    (5).     (6). 2Na+O2Na2O2    (7). 放热    (8). 【解析】【分析】根据元素周期表提供的信息可知，①⑨分别为H、C、N、O、Na、P、S、Ne、Cl；【详解】（1）元素②为C，其名称为碳；元素⑨为Cl，在周期表中所处位置为第三周期ⅦA族；元素④为O，具有较强的氧化性；（2）⑥④⑦分别为P、O、S，且非金属性：P<S<O，则气态氢化物的稳定性：PH3<H2S<H2O；（3）元素⑦为S，原子结构示意图为；（4）元素⑤为Na，在氧气中燃烧生成过氧化钠，反应的方程式为：2Na+O2Na2O2，反应为放热反应；（5）⑤与④分别为Na、O，形成的为过氧化钠，形成过程为；三．实验题23.现有如下两个反应：(A)NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O     (B)2FeCl3＋Fe＝3FeCl2（1）根据两反应本质，分别判断能否用于设计原电池______。（2）如果不能，说明其原因_________。（3）如果可以，请画出实验装置图______注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向，写出电极反应式。________是正极，正极反应式：_______________；________是负极，负极反应式：_______________。【答案】(1). (A)不行(B)可以    (2). (A)不是氧化还原反应，没有发生电子的转移    (3).     (4). Cu(或C)    (5). 2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋    (6). Fe    (7). Fe－2e－＝Fe2＋【解析】【分析】（1）原电池为自发的氧化还原反应；（2）反应A为非氧化还原反应，反应中无电子的得失，不存在电子的转移；（3）B可设计为原电池，反应中Fe失电子，做原电池的负极，C棒或Cu作原电池的正极，电解质溶液为氯化铁；【详解】（1）原电池为自发的氧化还原反应，A为非氧化还原反应，不能设计成原电池；B为氧化还原反应，可以设计成原电池；（2）反应A为非氧化还原反应，反应中无电子的得失，不存在电子的转移；（3）B可设计为原电池，反应中Fe失电子，做原电池的负极，C棒或Cu作原电池的正极，电解质溶液为氯化铁，实验装置为：；正极的电极反应式为：2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋；负极的电极反应式为：Fe－2e－＝Fe2＋；四．计算题24.在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：（1）x值等于_____；（2）A的转化率为______；（3）生成D的反应速率为_____；【答案】（1）2；（2）60%；（3）0.2mol/（L•min）。【解析】试题分析：（1）平衡时C的浓度为0.4mol/L，则n（C）=0.4mol/L×2L=0.8mol，根据物质发生反应时，物质的量之比等于化学计量数之比，所以△n(C):△n(D)=1:1=0.8mol：0.8mol=x：2，解得x=2；（2）平衡时n（D）=0.8mol，由方程式可知参加反应的n（A）：n（D）=3:2，所以△n(A)=3/2n（D）=3/2×0.8mol=1.2mol，故A的转化率为(1.2mol÷2mol)×100%=60%；（3）v（D）=△c(D)÷△t=(0.8mol÷2L)÷2min=0.2mol/（L•min）。