【化学】甘肃省武威第十八中学2018-2019学年高一下学期期中考试试卷（解析版）

甘肃省武威第十八中学2018-2019学年高一下学期期中考试试卷
（相关原子量：H—1 O---16 P----31 ）
一、 选择题(每小题3分，共54分 )
1.SO2能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了（ ）
A. SO2具有漂白性 B. 溴具有氧化性
C. SO2具有氧化性 D. 溴具有挥发性
【答案】B
【解析】
【详解】二氧化硫具有还原性，能被溴单质氧化生成硫酸，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，表现的是二氧化硫的还原性，溴单质的氧化性，故答案为B。
2.下列措施不利于“蓝天工程”建设的是 ( )
A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治二氧化硫污染
B. 实施绿化工程，防止扬尘污染
C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D. 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
【答案】D
【解析】
【详解】A．煤中含有硫元素燃烧后产生二氧化硫污染空气，推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染，有利于“蓝天工程”的建设，故A正确；B．实施绿化工程，大量植树造林，能够起到净化空气的作用，也防治了扬尘的污染，故B正确；C．机动车尾气中含有一氧化碳、一氧化氮等污染物，研制开发燃料电池汽车，消除了机动车尾气污染，有利于“蓝天工程”的建设，故C正确；D．化石燃料的燃烧能产生大量的空气污染物，加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量，不利于“蓝天工程”建设，故D错误；故答案为D。
3.硫化氢与浓硫酸的反应为3H2S＋H2SO4=4S↓＋4H2O，下列说法正确的是( )
A. 硫化氢气体被氧化成硫 B. 硫酸被氧化成硫
C. 硫酸被还原成水 D. 硫化氢气体被还原成水
【答案】A
【解析】
【详解】该反应硫化氢中S元素化合价由-2价变为0价，硫酸中S元素化合价由+6价变为0价，所以硫化氢是还原剂，硫酸是氧化剂；A．该反应中硫化氢是还原剂，被氧化生成硫，故A正确；B．该反应中硫酸是氧化剂，在反应中被还原生成硫，故B错误；C．硫酸被还原生成硫，故C错误；D．硫化氢被氧化生成硫，故D错误；故答案为A。
4.下列几种气体(括号内为溶剂或反应物溶液)按如图所示装置进行实验，不能看到喷泉现象的是( )

A. HCl(H2O) B. CO2(H2O) C. SO2(NaOH溶液) D. NH3(KCl溶液)
【答案】B
【解析】
【详解】A．HCl极易溶于水，使瓶内气压减小，可产生大的压强差形成喷泉，故A不选；B．CO2在水中溶解性小，不能产生大的压强差，则不能形成喷泉，故B选；C．SO2与氢氧化钠反应，使瓶内气压减小，可产生大的压强差形成喷泉，故C不选；D．氨气极易溶于KCl溶液，可产生大的压强差形成喷泉，故D不选；故答案为B。
5.下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是( )
周期 族
IA
IIA
部 分
VIA
VIIA
2


省 略

d

3
a
b
c
e
f
A. 元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应
B. a、b、d、f四种元素的离子半径：f>d>a>b
C. 元素c的氧化物既能与酸反应又能与碱反应
D. a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应
【答案】A
【解析】
【详解】由元素在周期表中的位置可知，a为Na，b为Mg，c为Al，d为O，e为S，f为Cl；A．因二氧化碳属于酸性氧化物，镁与二氧化碳能反应生成氧化镁和碳，故A错误；B．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则a、b、d、f四种元素的离子半径：f＞d＞a＞b，故B正确；C．氧化铝为两性氧化物，则元素c的氧化物为氧化铝，既能与酸反应又能与碱反应，故C正确；D．a、c、e的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH)3、H2SO4，Al(OH)3为两性氢氧化物，则最高价氧化物对应水化物之间能够相互反应，故D正确；故答案为A。
【点睛】明确“位、构、性”关系常见应用：①元素原子的核外电子排布，决定元素在周期表中的位置，也决定了元素的性质；②元素在周期表中的位置，以及元素的性质，可以反映原子的核外电子排布；③根据元素周期律中元素的性质递变规律，可以从元素的性质推断元素的位置；④根据元素在周期表中的位置，根据元素周期律，可以推测元素的性质。
6.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是(　　)

Y
Z

X


W
A. 原子半径：XW
【答案】C
【解析】试题分析：设元素Y的原子序数为y，则y+y+10=3×（y+1），解得y=7，则Y为N元素、X为Si元素、Z为O元素、W为Cl元素。A、原子半径：Z＜Y＜X，故错误；B、气态氢化物的稳定性：X＜ Z，故错误；C、O元素、Cl元素都能与Mg形成离子化合物，故正确；D、最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜ W，故错误。
考点：考查物质结构、元素周期律等知识。
7.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是( )
A. 原子序数116 B. 中子数177
C. 核外电子数116 D. 相对原子质量293
【答案】D
【解析】
【详解】A．第116号元素Lv的原子序数为116，故A正确； B．中子数=质量数-质子数=293-116=177，故B正确；C．原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，可知核外电子数为116，故C正确；D．293代表该原子的质量数，一种元素有多种核素，质量数指的是质子与中子质量的和，不同核素的质量数不同，即一种元素可以有多个质量数，相对原子质量为各核素的平均相对质量，所以同种元素的相对原子质量只有一个数值，两者近似相等，故D错误；故答案为D。
8.下列表示物质的化学用语正确的是( )
A. 8个中子的碳原子的核素符号：12C B. HF的电子式：H＋[∶∶]－
C. Cl－离子的结构示意图： D. CO2的结构式：O=C=O
【答案】D
【解析】8个中子的碳原子，质量数是14，核素符号：14C，故A错误；HF是共价化合物，电子式为，故B错误；Cl－离子核外有18个电子，结构示意图：，故C错误；CO2分子中含有2个碳氧双键，结构式：O=C=O，故D正确。
点睛：离子化合物的电子式：阳离子的电子式为阳离子本身，而阴离子需要标出最外层所有的电子并打括号，带上电荷；共价化合物的电子式不带电荷，不打括号；
9.下列各组中的性质比较正确的是( )
①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性：KOH>Ca(OH)2＞Mg(OH)2 ③稳定性：HCl>H2S>PH3 ④还原性：F－>Cl－>Br－ ⑤熔点：Li＜Na＜K＜RbHBrO4>HIO4；①正确；③稳定性：HCl>H2S>PH3；③正确；金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，则②碱性：KOH>Ca(OH)2＞Mg(OH)2，②正确；④同主族从上到下阴离子的还原性逐渐增强，还原性应为F－＜Cl－＜Br－，④错误；⑤熔点应为Li＞Na＞K＞Rb＞Cs，⑤错误，答案选C。
10.下列事实不能作为实验判断依据的是( )
A. 钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱
B. 铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱
C. 酸性H2CO3