【化学】内蒙古集宁一中（西校区）2018-2019学年高一下学期期末考试试卷（解析版）

内蒙古集宁一中（西校区）2018-2019学年高一下学期期末考试试卷
本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题：本大题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 已知中和热的数值是57.3KJ/mol。下列反应物混合时，产生的热量等于57.3KJ的是 （ ）
A. 1mol/L稀HCl（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）
B. 500mL2.0mol/L的HCl（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）
C. 500mL2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）
D. 1mol/L稀CH3COOH（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）
【答案】B
【解析】试题分析：中和热是稀强酸与稀强碱生成1mol 水放出能量。1mol/L稀HCl（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）不一定生成1mol水，产生的热量不一定等于57.3KJ，故A错误；500mL2.0mol/L的HCl（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）生成1mol水产生的热量等于57.3KJ，故B蒸汽； CH3COOH是弱酸，故C错误；CH3COOH是弱酸，，故D错误。
2. 白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体——黑磷，其转化过程中能量变化如图所示。

下列叙述中正确的是（ ）
A. 黑磷比白磷稳定
B. 黑磷与白磷互为同分异构体
C. 白磷转化为黑磷是氧化还原反应
D. 白磷转化为黑磷是吸热反应
【答案】A
【解析】试题分析：由图所示，白磷的能量高黑磷的能量低，能量越低越稳定，故黑磷稳定，A正确；黑磷和白磷均是由磷元素组成的不同的单质，互为同素异形体，而同分异构体是分子式相同，结构不同的物质一般指的是有机物，B错误；白磷和黑磷均是单质，化合价为零价，为发生氧化还原反应，C错误；白磷的能量高转化成能量低的黑磷是放热反应，D错误，答案选A.
3. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 （ ）
A. 2CH4(g) + 4O2(g) ="=" 2CO2(g) + 4H2O(l)ΔH= +890 kJ·mol-1
B. CH4(g) + 2O2(g) ="=" CO2(g) +2H2O(l)ΔH= +890 kJ·mol-1
C. CH4(g) + 2O2(g) ="=" CO2(g) +2H2O(l)ΔH=－890 kJ·mol-1
D. 2CH4(g) + 4O2(g) ="=" 2CO2(g) + 4H2O(l)ΔH= －890 kJ·mol-1
【答案】C
【解析】甲烷燃烧是放热反应，△H小于0，BC不正确。0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则1mol甲烷燃烧放出的热量是222.5kJ×4＝890 kJ，所以正确的答案是A。
4.根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )
A. Q1>Q2>Q3 B. Q1>Q3>Q2
C. Q3>Q2>Q1 D. Q2>Q1>Q3
【答案】A
【详解】已知：①2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol
②2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol
③2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol
根据盖斯定律，（①-②）/2得：S (s) +O2(g) ＝SO2(g) △H＝-（Q1- Q2）/2kJ/mol，已知该反应为放热反应，则-（Q1- Q2）/2<0，Q1>Q2；（②-③）/2得：H2O(g)= H2O(l) △H＝-（Q2- Q3）/2kJ/mol，水的液化过程为放热过程，则-（Q2- Q3）/2<0，Q2>Q3；
综合以上分析可知，Q1>Q2>Q3，
答案选A。
5.表示氢气燃烧热的是( )
A. H2(g) + 1/2O2(g)＝H2O(g) △H＝-241.8 kJ/mol
B. 2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g) △H＝-483.6 kJ/mol
C. H2(g) + 1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝-285.8 kJ/mol
D. 2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) △H＝-571.6 kJ/mol
【答案】C
【解析】
【分析】燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物以此解答该题。
【详解】A、水的状态为气态，产物为不是稳定氧化物，H不代表燃烧热，故A错误； 
B、氢气的化学计量数为2，H不代表燃烧热，故B错误； 
C、H2 的化学计量数为1，产物是稳定氧化物，H代表燃烧热，故C正确； 
D、H2 的化学计量数为2，产物是稳定氧化物，H不代表燃烧热，故D错误； 
答案选C。
6.已知：（1）Zn（s） + 1/2O2（g）= ZnO(s)，ΔH = -350 kJ·mol-1，
（2）2Ag(s) + 1/2O2（g） = Ag2O(s)，ΔH = -25 kJ·mol-1，
则Zn（s）+ Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s)的ΔH等于（ ）
A. -375 kJ·mol-1 B. -325 kJ·mol-1
C. +375 kJ·mol-1 D. +325 kJ·mol-1
【答案】B
【解析】试题分析：已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO(s)ΔH=-350kJ/mol，
（2）2Ag(s)+1/2O2（g）=Ag2O(s)ΔH=-25kJ/mol，
则根据盖斯定律可知（1）－（2）即得到
Zn（s）+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH＝-325kJ/mol，答案选B。
7.化学反应是旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1 mol共价键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。已知下面化学键的键能： H—H Br—Br H—Br 键能(kJ·mol－1) 436 193 366，则Br2(g)＋H2(g)＝2HBr(g)的反应热ΔH等于( )
A. -183 kJ·mol－1 B. 183 kJ·mol－1
C. -103 kJ·mol－1 D. 103 kJ·mol－1
【答案】C
【详解】化学反应中，旧键的断裂吸收热量，新键的形成放出热量，吸热为正值，放热为负值，则436+193-366×2=-103kJ/mol，答案为C
8.下列说法不正确的是(　　)
A. 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
B. 增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多
C. 升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多
D. 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多
【答案】A
【解析】A. 增大反应物浓度，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数增多，故A不正确；B. 增大压强，单位体积内气体活化分子数增多，有效碰撞次数增多，故B正确；C. 升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多，故C正确；D. 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多，故D正确。故选A。
9.在一定温度下，体积不变的密闭容器中有可逆反应A(g)＋ B(g) 2C(g)＋D(s)，可以判断反应达到平衡是(　　)
A. 单位时间内反应nmol B同时生成2nmol C
B. 容器内气体的物质的量不再变化
C. A的生成速率与B的生成速率相等
D. 容器内气体的密度不再变化
【答案】D
【详解】A、消耗B、生成C都是正反应方向，未体现正与逆的关系，不能作平衡状态的标志，选项A错误；
B、反应前后气体化学计量数之和相等，气体的量在反应前后不会变化，不能用于判断是否达到平衡，选项B错误；
C、两者都表示逆反应速率，不管是达到平衡状态，这两个速率都相等，选项C错误；
D、气体总质量是有变化，D中因为容器体积固定，所以气体体积固定，密度不再变化，即气体质量不再变化，所以密度不再变化就是反应已经达到平衡，选项D正确；
答案选D。
10.某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L－1的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成0 ℃、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL)，在该温度下，下列说法不正确的是(　　)

A. 可以通过测定锌粒减少质量来测定反应速率
B. 忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol·L－1·s－1
C. 忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10 s内该反应速率为0.01 mol·L－1·s－1
D. 用H2来表示10 s内该反应的速率为0. 000 2 mol·s－1
【答案】C
【解析】A. 可以通过测定锌粒减少质量来测定反应速率，故A正确；B. H2的物质的量为0.002mol，忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋来表示10s内该反应的速率为[(0.002×2)/(0.04×10)]molL－1·s－1=0.01molL－1·s－1，故B正确；C. 消耗Zn的物质的量等于H2的物质的量为0.002mol，忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10 s内该反应速率为0.005mol·L－1·s－1，故C不正确；D. 用H2来表示10s内该反应的速率为(0.002/10)mol·s－1=0.0002mol·s－1，故D正确。故选C。
11.如图是温度和压强对反应X＋Y2Z影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（ ）

A. 上述可逆反应的正反应为放热反应
B. X、Y、Z均为气态
C. X和Y中最多只有一种为气态，Z为气态
D. 上述反应的逆反应的ΔH＞0
【答案】C
【解析】试题分析：根据图像可知，在压强不变时，升高温度，生成物的平衡含量增大，说明正反应是吸热反应，ΔH > 0，所以A、D错误。在温度不变时，增大压强，生成物的平衡含量减小，说明增大压强，平衡向逆反应方向移动。逆反应方向为气体体积减小的反应方向，所以Z是气体，X、Y只有一种物质为气体，B错误， C正确，答案的C。
12.将2 mol SO2和2 mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，平衡时，SO3为n mol，相同温度下，分别按下列配比在相同容积的密闭容器中放入起始物质，平衡时，SO3的物质的量大于n mol的是(　　)
A. 2 mol SO2和1 mol O2 B. 4 mol SO2和1 mol O2
C. 2 mol SO2、1 mol O2和2 mol SO3 D. 2 mol SO3
【答案】C
【解析】
【分析】2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)
初始：2mol 2mol
反应：2-n （2-n）/2 2-n
平衡：4-n （2-n）/2 n
【详解】A．起始量进行等效处理后和题目所给起始量相比，相当于减少2molSO2，减少反应物二氧化硫的量，平衡逆向进行，n（SO3）＜n，A错误；
B．起始量进行等效处理后与题中给定起始量相同，平衡时完全相同，SO3物质的量为n mol，B错误；
C．起始量相当于加入4molSO2和2molO2，相当于在原平衡的基础上加入1molO2，平衡正向移动， n（SO3）＞nmol， C正确；
D．起始充入2molSO3，相当于起始加入了2molSO2和1molO2，减少反应物二氧化硫的量，平衡逆向进行，消耗三氧化硫，平衡逆移，，n（SO3）＜nmol，D错误；
答案为C
13.利用I2O5可消除CO污染，其反应为：反应为I2O5(s)＋5CO(g)5CO2(g)＋I2(s)；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. b点时，CO的转化率为20%
B. 容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态
C. b点和d点的化学平衡常数：Kb＞Kd
D. 0到0.5 min反应速率v(CO)=0.3 mol·L-1·min-1
【答案】C
【解析】试题分析：A．5CO(g) ＋I2O5(s)5CO2(g)＋I2(s)
起始量/mol 2 0
转化量/mol y y
b点量/mol 2-y y
根据b点时CO2的体积分数φ（CO2）=y÷2=0.80，得y=1.6mol，转化率等于=(变化量÷起始量)×100%=(1.6÷2)×100%=80%，A错误；B．两边计量数相等，所以压强始终不变，不能做平衡状态的标志，B错误；C．b点比d点时生成物CO2体积分数大，说明进行的程度大，则化学平衡常数：Kb＞Kd，C正确；D．0到0.5min时：5CO(g) ＋I2O5(s)5CO2(g)＋I2(s)
起始量/mol 2 0
转化量/mol x x
a点量/mol 2-x x
根据a点时CO2的体积分数φ（CO2）=x÷2=0.30，得x=0.6mol；则从反应开始至a点时的反应速率为v（CO）=(0.6mol÷2L)÷0.5min=0.6 mol·L－1·min－1，D错误。答案选C。
14.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0，下列对图像的分析中不正确的是（ ）

A. 图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响
B. 图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响
C. 图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂
D. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
【答案】C
【解析】试题分析：A．t0时升高温度，平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，与图象相符，故A正确；B．反应前后气体的体积不变，压强对平衡移动无影响，图Ⅱt0时正逆反应速率都增大，且正逆反应速率相等，平衡不移动，应加入催化剂或增大压强的影响，故B正确；C．如加入催化剂，平衡不移动，CO的转化率应相等，故C错误；D．由图可知乙达到平衡时间较少，如是温度的影响，乙的温度应较高，故D正确；故选C。
第Ⅱ卷（非选择题 58分）
二、非选择题(共58分）
15.现有反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
(1)该反应的逆反应为______(填“吸热”或“放热”)反应，且m＋n______(填“>”“＝”或“<”)p。
(2)减压使容器体积增大时，A的质量分数________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
(3)若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率________。
(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 将________。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量______________________。
【答案】(1). 放热 (2). > (3). 增大 (4). 增大 (5). 减小 (6). 减小 (7). 不变
【解析】
【分析】已知达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大，则升高温度，平衡正向移动，正反应为吸热；当减小压强体积增大时，平衡向计量数增大的方向移动，混合体系中C的质量分数减小，平衡逆向移动，则m+m>p；
【详解】（1）根据分析可知，正反应为吸热，则逆反应为放热反应；m＋n>p；
（2）减压容积增大，平衡向着气体的计量数之和增大的反应方向移动，即向着逆反应方向移动，则A的质量分数增大；
（3）在反应容器中加入一定量的B，反应物B的浓度增大，平衡向正反应方向移动，促进A的转化，A的转化率增大，但B的转化率减小；
（4）正反应吸热，则升高温度平衡向正反应方向移动，B的物质的量浓度减小，C的物质的量浓度增多，则二者的浓度比值将减小；
（5）催化剂对化学平衡移动没有影响，若加入催化剂，平衡不移动，则平衡时气体混合物的总物质的量不变。
16.50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是________。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(4)该实验常用0.50 mol·L－1 HCl和0.55 mol·L－1 NaOH溶液各50 mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是______，当室温低于10 ℃时进行实验，对实验结果会造成较大的误差，其原因是_____________。
(5)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由： ______________。
(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热ΔH将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
【答案】(1). 环形玻璃搅拌棒 (2). 减少实验过程中的热量损失 (3). 偏小 (4). 保证盐酸完全被中和 (5). 体系内、外温差大，会造成热量损失 (6). 相等 (7). 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)所放出的能量，与酸碱的用量无关 (8). 偏大
【解析】
【详解】(1)为了加快酸碱中和反应，减少热量损失，用环形玻璃搅拌棒搅拌；
(2) 了减少热量损失，在两烧杯间填满碎纸条或泡沫；
(3) 大烧杯上盖硬纸板是为了减少气体对流，使热量损失，若不用则中和热偏小；
(4)加热稍过量的碱，为了使酸完全反应，使中和热更准确；当室温低于10 ℃时进行实验，内外界温差过大，热量损失过多，造成实验数据不准确；
(5)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，计算中和热数据相等，因为中和热为强的稀酸、稀碱反应只生成1mol水时释放的热量，与酸碱用量无关；
(6) 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，氨水为弱电解质，电离时吸热，导致释放的热量减少，计算中和热的数值减少，焓变偏大；
17.某温度时，在容积为2 L的密闭容器中，A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请据图回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为_______________。
(2)在4 min末时，A、B的物质的量浓度c(A)________c(B)，从0～4 min内A、B的物质的量浓度变化量Δc(A)________Δc(B)(以上填“>”、“<”或“＝”)。
(3)反应开始至4 min时，A的平均反应速率为_______________________。
(4)4 min时，反应是否达到平衡状态？________（填“是”或“否”）。8 min时，υ(正)________（填“>”、“<”或“=”）υ（逆）。
【答案】(1). 2AB (2). = (3). > (4). 0.05 mol/(L·min) (5). 否 (6). =
【解析】
【分析】(1)根据物质的量的变化判断反应物和生成物，再根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；
(2)根据图象先判断二者的物质的量多少，然后利用c=比较浓度大小；然后根据物质的起始物质的量、4min时的物质的量比较二者物质的量变化多少结合c=比较浓度变化大小；
(3)根据υ=计算反应速率υ；
（4）由图象观察4min后物质的浓度是否发生变化判断是否为平衡状态；根据8min时物质的量的情况判断平衡状态。
【详解】(1)根据图象可知：A的物质的量减少，B的物质的量在增加，可知A是反应物，B是生成物，在4min内A、B变化的物质的量之比为2：1，且8min后两种物质都存在，物质的量不再发生变化，所以该反应是可逆反应，方程式为：2AB；
(2)由图象可知在4 min末时，A、B物质的量相等，由于容器的容积相同，所以根据 c=可知A、B物质的量浓度之比等于二者的物质的量的比，c(A)=c(B)；从0～4 min内A、B的物质的量浓度变化量Δc(A)==0.2mol/L，Δc(B)==0.1mol/L<0.2mol/L，所以Δc(A)>Δc(B)；
(3)反应开始至4 min时，A的平均反应速率为υ(A)==0.05 mol/(L·min)；
(4)由图象可知4 min后A物质的量仍减小，B的物质的量仍增加，可见反应向正反应方向进行，因此反应未达到平衡状态；在8 min时，反应混合物中任何一组分的物质的量不变，则物质的浓度不变，反应达到平衡，用同一物质表示的正反应速率和逆反应速率相等，所以υ(正)=υ(逆)。
18.回答下列问题：
(1)用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO2，发生反应：2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)，该反应的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0，ΔS________(填“>”“<”或“＝”)0，在低温下，该反应________(填“能”或“不能”)自发进行。
(2)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式为2NO＋2CO2CO2＋N2。反应在常温下能够自发进行，则反应的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。
(3)已知在100 kPa、298 K时石灰石分解反应CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)的ΔH>0，ΔS>0，则：
①该反应常温下________(填“能”或“不能”)自发进行。
②据本题反应数据分析，温度________(填“能”或“不能”)成为反应方向的决定因素。
(4)已知CaSO4(s)＋CO(g) CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g),ΔH＝＋218 kJ·mol－1，该反应能够自发进行的反应条件是________。
(5)某吸热反应能自发进行，则该反应的ΔS________(填“>”或“<”)0。
【答案】 (1). > (2). > (3). 不能 (4). < (5). 不能 (6). 能 (7). 高温 (8). >
【解析】
【分析】根据复合判据ΔG=ΔH-ΔS∙T，ΔG<0时自发进行，进行判断。
【详解】(1)由于CO燃烧生成CO2为放热反应，则二氧化碳分解生成CO和氧气为吸热反应，ΔH>0，根据反应式可知，化学反应后气体的化学计量数之和增加，ΔS>0，故低温下ΔG=ΔH-ΔS∙T>0，反应不能自发进行；
(2)根据ΔG=ΔH-ΔS∙T，ΔG<0时自发进行，通过反应式可知ΔS<0，常温下能够自发进行，则ΔH<0；
(3) ①根据ΔG=ΔH-ΔS∙T，ΔG<0时自发进行，已知ΔH>0，ΔS>0，则常温下不能自发进行；
②T=ΔH/ΔS，则升高温度可自发进行，温度能成为反应方向的因素；
(4) 根据ΔG=ΔH-ΔS∙T，已知该反应ΔS>0，ΔH>0，则高温时自发进行；
(5)已知某吸热反应能自发进行，即ΔG<0，ΔH>0，则ΔS>0。