【化学】内蒙古集宁一中2018-2019学年高一下学期期末考试试题

内蒙古集宁一中2018-2019学年高一下学期期末考试试题

可能用到的原子相对质量： H：1  C：12  N：14  O：16  Na:23  S:32  K：39  Cl:35.5  Fe:56  Cu：64

第I卷（选择题  共42分）

1．有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是(   )

A．“日照香炉生紫烟”是因为发生了碘的升华现象

B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程发生了置换反应

C．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高

D．“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化

2.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有(   )

A．pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－的数为0.1 NA

B．Fe在少量Cl2中燃烧生成0.5 mol 产物，转移的电子数为1 NA

C．18g D2O中含有的质子数为9NA

D．标准状况下，含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应可生成22.4 L氯气

3.下列化学用语正确的是(   )

A．H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32－

B．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝ Na＋＋H＋＋SO42－

C．Na2CO3的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

D．HS-的水解方程式：HS-+ H2OH3O++S2-

4.在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH－)＝10－12mol/L。下列有关该溶液的叙述正确的是(   )

A．该溶液一定呈酸性

B．该溶液中的c(H＋)可能等于10－3

C．该溶液的pH可能为2，可能为12

D．该溶液有可能呈中性

5.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(   )

A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热（△H）为-241.8 kJ·mol－1

B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)△H=－57.3 kJ·mol－1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量

C．己知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)△H = a；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；△H= b，则a＞b

D．已知C (石墨，s)="C" (金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定

6.已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是(   )

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

7.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时各物质的浓度有可能是(   )

A．X2为0.2mol·L-1             B．Y2为0.45mol·L-1

C．Z为0.35mol·L-1            D．Z为0.4mol·L-1

8.已知反应①：CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是(　　)

A．反应①的平衡常数K1＝

B．反应③的平衡常数K＝

C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2的浓度减小，则该反应的焓变为正值

D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2的浓度一定减小

9.在体积固定的密闭容器中，加入2molA和1molB发生下列反应并且达到化学平衡状态，2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，平衡时C的浓度为amol·L－1。若维持容器体积和温度不变，按下列4种方法配比作为起始物质充入该容器中，达到平衡后，C的浓度仍为amol·L－1的是(   )

A．4molA+2molB            

B．3molC+1molB+1molD+1molA

C．2molA+1molB+1molD     

D．1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD

10.mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是：（    ）

①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率υA: υB: υC: υD=m:n:p:q  ⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应

A．③④⑤⑥    B．②③④⑥   

C．①③④⑤    D．①③④⑥

11.NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl溶于水配成1 mol·L-1的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是(   )

A．a离子为Na+

B．溶液中含有NA个Na+

C．水合b离子的图示不科学

D．室温下测定该NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl-水解导致

12.下列说法正确的是（    ）

A．增大压强，反应速率一定加快

B．升高温度和使用催化剂都可以改变反应的活化能，加快反应速率

C．增大反应物的量，能使活化分子百分数增加，化学反应速率加快

D．活化能的大小可以反映化学反应发生的难易程度。

13.在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是(   )

A．a点对应的溶液中大量存在：CO32-、Na＋、Cl－、SO42-

B．b点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2＋、K+、NO3-

C．c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、Al3+

D．d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、ClO-、Cl-

14.常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg的变化关系如图所示，下列叙述错误的是(   )

A．常温下：Ka(HB)>Ka(HC)

B．HC的电离度：a点<b点

C．当lg=4时，三种溶液同时升高温度，减小

D．当lg=5时，HA溶液的pH为7

第II卷（非选择题   每空2分，共58分）

15.(1)含11.2 g KOH的稀溶液与1 L0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46 kJ的热量，该反应表示中和热的热化学方程式为___________________。

(2)将0.40 mol N2O4气体充入2 L的恒容密闭容器中发生如下反应：N2O4(g) 2NO2(g)ΔH。在T1℃和T2℃时，测得NO2的物质的量随时间变化如图所示：

①T1℃，40～80 s内用N2O4表示该反应的平均反应速率为________mol/(L·s)。

②ΔH________0(填“>”、“<”或“=”)。

(3)向甲、乙两个容积均为1 L的恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同条件下(温度T ℃)，发生下列反应：A(g)+B(g)xC(g) ΔH<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示:

①甲容器平衡后物质B的转化率为_______；

②T℃时该反应的平衡常数为________。

(4)在25 ℃下，将a mol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。

①则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)；

②用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝__________________。

16．（I）草酸的组成用H2C2O4表示，为了测定某草酸溶液的浓度，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液，取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol•L﹣1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．

试回答：

（1）实验中，标准液KMnO4溶液应装在_____式滴定管中，因为______________．

（2）实验中眼睛注视_____________________，直至滴定终点．判断到达终点的现象是_________．

（3）实验中，下列操作（其它操作均正确），会对所测草酸浓度有什么影响？（填偏大、偏小、无影响）

A．滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度_________．

B．锥形瓶在盛放待测液前未干燥，有少量蒸馏水_________．

C．滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分_________．

（II）用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_________．

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_________________________________．

（3）依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H＝___________；（结果保留一位小数）

17．运用所学知识，解决下列问题：

（1）AgNO3的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：_____；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，目的是______。

（2）今有常温下五种溶液：NH4Cl溶液   CH3COONa溶液  (NH4)2SO4溶液  NH4HSO4溶液NaOH溶液

①NH4Cl溶液的pH_____7（填“＞”、“＜”或“＝”），升高温度可以_______（填“促进”或“抑制”）NH4Cl的水解；

②pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH_______NaOH溶液的pH（填“＞”“＝”或“＜”）；

③浓度相同的下列三种溶液：（A）NH4Cl溶液(B) (NH4)2SO4溶液(C)NH4HSO4 溶液，则c(NH4+)由大到小的顺序为____＞___＞____（用序号填空）。

（3）蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl3·6H2O混合并加热，可得到无水AlCl3，试解释原因________。（提示：SOCl2与水反应的化学方程式为SOCl2 +H2O = SO2↑+ 2HCl↑）

18.有pH＝1的盐酸、硫酸、醋酸溶液：

（1）设三种溶液的物质的量浓度分别为a、b、c，则其关系是___________________

（2）同体积的三种酸与足量的NaOH反应生成盐的物质的量分别为a、b、c，则其关系是______________________

（3）完全中和体积和物质的量浓度都相同的NaOH溶液时，需三种酸的体积分别a、b、c，则其关系是__________________

（4）取同体积的酸溶液加入适量的NaOH恰好完全中和，所得溶液pH分别为a、b、c，则其关系是_______________。

【参考答案】

1.B   2.C  3.B   4.C   5.B   6.B  7.C  8.B  9.D  10.B   11.C  12.D   13.D  14.D

15.KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)　ΔH=－57.3kJ/mol    0.00125    >    61%    2    中      

16.（I）酸  高锰酸钾具有强氧化性  锥形瓶内颜色变化  锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为紫红色，且半分钟内颜色不恢复  偏小  无影响  偏小

（II）环形玻璃搅拌棒  减少实验过程中的热量损失    -51.8kJ/mol

17．酸    Ag＋ ＋ H2O AgOH ＋ H＋    抑制Ag＋水解    ＜    促进    ＞    B    C    A    Al3+ +3H2O Al(OH)3+3H+，AlCl3·6 H2O与SOCl2混合加热， SOCl2与AlCl3·6 H2O中的结晶水作用，生成无水AlCl3及SO2和HCl气体，抑制AlCl3水解   

18. c＞a＞b  c＞a＞b  a=b＞c  a=b＜c