【化学】山东省菏泽市第一中学老校区2018-2019学年高一下学期期末模拟试题

山东省菏泽市第一中学老校区2018-2019学年高一下学期期末模拟试题

可能用到的相对分子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  F 19  Na 23  Mg 24  Al 27  S 32  Cl 35.5  K 39  Ca 40   Fe 56  Cu 64  Zn 65

第Ⅰ卷 选择题（共48分）

一、选择题（共18小题，每题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意）

1．下列说法中正确的是（    ）

A．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在

B．SiO2是酸性氧化物，不与任何酸反应

C．玻璃、水玻璃、碱式碳酸铜都是混合物

D．玻璃和水泥属于硅酸盐材料，都用到石灰石作原料

2．铝、铁、铜三种金属与我们的生活密切相关，下列关于铝、铁、铜三种金属的说法中，正确的是（    ）

A．三种金属形成的氧化物都是碱性氧化物

B．常温下，三种金属均能在浓硫酸中钝化

C．铝制品具有抗腐蚀性，是因为铝制器品表面可形成致密的氧化物薄膜

D．自然界中，三种金属均无游离态存在

3．载人飞船的升空，显示出我国航天技术已进入世界一流，飞船应用了许多尖端的合成材料，据报道我国科学家近年来研制出一种新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成的。下列相关叙述不正确的是（    ）

A．它耐高温抗氧化          B．它比钢铁轻、硬，但质地较脆

C．它没有固定熔点          D．碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料

4．下列物质间的转化，能经过一步化合反应直接转化的是（    ）

A．SiO2→H2SiO3   B．Fe→Fe(OH)3  

C．Cu→Cu2(OH)2CO3   D．Al2O3→Al(OH)3

5．下列叙述正确的是 （    ）

A．两种非金属原子间不可能形成离子键

B．Na2CO3和CaCl2中化学键类型（离子键、共价键）完全相同

C．阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

6．在一定温度下，将3 mol A和2 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应： 3A(g)＋B(g)  xC(g)＋2D(g)， 若2 min后，测得生成0.8 mol D，且C的浓度为0.2 mol·L－1。则下列判断不正确的是 （    ）

A．x＝1                            B．2 min内A的反应速率为0.6 mol·L－1·min－1

C．2 min时A的转化率为40%        D．2 min时B的浓度为0.8 mol·L－1

7. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A. 0.5molC4H10中含有的共价键数为6.5NA

B. 3.4g羟基和3.4g氢氧根离子均含有2NA个电子

C. 1molN2与4molH2反应生成NH3的分子数为2NA

D. 标准状况下，22.4L由CHCl3和CH2Cl2组成的混合物中含有的分子数目为NA

8．一定温度下，某恒容容器中进行可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是（    ）

A．若容器中混合气体的密度不变，则反应达到平衡状态

B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)

D．化学反应速率关系是2v正(NH3)＝3v正(H2O)

9．实验室若用70%的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫，并要求方便控制反应速率，可选用下图所示气体发生装置中的（    ）

10．如图所示是四种常见有机物的填充模型示意图。下列说法不正确的是（    ）

A．甲、丙、丁在一定条件下都能发生取代反应

B．只用水可鉴别丙和丁两种有机物

C．等质量的甲和乙完全燃烧时，耗氧气的量甲比乙多

D．甲能使酸性KMnO4溶液退色，乙能使溴的四氯化碳溶液退色

11．下列说法正确的是（    ）

A．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物，一定条件下都能发生水解反应   

B．乙酸溶于水可以电离，属于离子化合物

C．与互为同分异构体

D．四联苯的一氯代物有5种

12．食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等种类。PE保鲜膜可以直接接触食品，PVC保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害。下列有关叙述不正确的是（    ）

A． PE、PVC都属于合成高分子化合物，受热易熔化

B．PE、PVC的单体都是不饱和烃，都能使溴水退色

C．焚烧PVC保鲜膜会放出有毒气体如HCl

D．废弃的PE和PVC均可回收利用以减少白色污染

13．有机物的结构可用键线式简化表示，如CH3—CH===CH—CH3可表示为，有机物萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂。已知萜品醇的键线式如下式，则下列说法中不正确的是 （    ）

A．1mol该物质最多能和l mol氢气发生加成反应

B．分子中含有的官能团为羟基和碳碳双键

C．该物质能和乙酸发生酯化反应

 D．分子式为C9H16O

14．下列说法不正确的是（    ）

A. 在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH

B. 总质量一定时，乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量相等

C. 蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖

D. 植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2的CCl4溶液褪色

15．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是(      )

A．每生成1mol CH3OH(g)吸收91 kJ能量

B．加入催化剂，该反应的限度增大

C．反应物的总能量小于生成物的总能量

D．如果该反应生成液态CH3OH，释放的能量增多

16．有一种银锌微型纽扣电池.其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，电池总反应为 Ag2O+Zn=2Ag+ZnO。下列有关叙述中不正确的是（    ）

A．Zn为负极、Ag2O为正极

B．电池工作时，正极质量逐渐减小

C．电池工作时，电子由Zn极经外电路流向Ag2O极

D．电路中每通过0.2mol电子，负极的质量理论上减少6.5g

第Ⅱ卷（共52分）

17.（14分）铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备金属铝的主要原料．工业上提取铝的工艺流程如下：

（1）沉淀A的化学式是　　　　，试剂a的化学式为          。 

（2）步骤③中通入过量CO2，产生沉淀C的离子方程式为                                      

（3）步骤③中通入过量CO2气体而不加入过量盐酸的理由是　                 　                

（4）Al2O3中所含的化学键的类型为            

（5）在生活中，常利用Al与Fe2O3间的铝热反应来进行焊接钢轨。除了Fe2O3，铝粉还可以与很多金属氧化物组成铝热剂。下列氧化物中不能与铝粉组成铝热剂的是       

a．MgO           b．V2O5        c．Fe3O4        d．MnO2

（6）准确称取8g铝土矿样品，加入过量的稀盐酸充分反应，过滤，然后，向滤液中加入10mol·L－1的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则样品中Al2O3的百分含量为　    　。

18.（12分）A、B、C、D、E、F、G均为常见短周期元素，原子序数依次递增。已知A、B、C能分别与D 组成二元化合物K、L、M，甲、乙分别是B、D的单质，常温下分别是常见的固体和气体，化合物M是产生光化学烟雾的主要气体之一，丙是C的最高价氧化物对应的水化物，它们之间有如图所示转化关系。E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：

（1）C在元素周期表中的位置为_________      。

（2）甲与丙的浓溶液反应的化学方程式_______________                                

（3）D与E按原子个数比1:1形成化合物的电子式为_______       _，其与水发生反应的化学方程式是_______________                                                。

（4）E、F、G形成的简单离子，半径由大到小顺序是_______                    _(用离子符号表示)。B、F、G元素的非金属性由强到弱的顺序__                    ________(用元素符号表示)。

19.（10分）由淀粉发酵最终可制得有机化合物A,某同学为研究A的化学组成，进行如下实验：

（1）称取0.9g有机物A，在一定条件下使其完全气化。已知相同条件下同体积H2为0.02g，则有机物A的相对分子质量为__________

（2）若将上述有机物A蒸汽在O2中完全燃烧只生成CO2和H2O (g)，产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增重1.86g；若通入过量石灰水中,产生3.0g沉淀，则A的分子式_______    

（3）另取0.9g的有机物A跟足最金属钠反应，生成H2 224mL (标况)；若与足最NaHCO3反应，生成224mLCO2(标况)。通过化学分析知A结构中含有一个“-CH3”则A的结构简式是____           __  

【参考答案】

1-5 D C B C A    6-10 B A C A D  11-16  D B D C D D

17.（14分）

（1）SiO2     NaOH        （2）[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-

（3）过量盐酸能使生成的Al(OH)3溶解  （4）离子键   （5）a （6）51%

18. （12分）

（1）第二周期ⅤA族  

（2）C+4HNO3(浓）4NO2↑+CO2↑+2H2O  （3）   

（4） 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑   （5）S2-＞Cl－＞Na+         （6）Cl＞S＞C

19. （10分）  

（1） 90        （2） C3H6O3            （3）    

（4）     （5） 缺铁性贫血

20. （16分）

（1）MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；

（2）保持气压平衡，便于分液漏斗中的液体流入蒸馏烧瓶；

（3）B；D；C；      起干燥作用，防止三氯化硼遇水剧烈反应；

（4）先熄灭C处酒精灯，将F处导管拔出，最后熄灭A处酒精灯；

（5）正盐；

（6）5.0；NaClO能使品红溶液褪色，溶液碱性越强褪色越慢。