【化学】山西省祁县第二中学2018-2019学年高一下学期期末考试试题

山西省祁县第二中学2018-2019学年高一下学期期末考试试题

一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

 1．“绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”。下列最符合“绿色化学”理念的是（   ）

A．利用太阳能分解水制氢气            B．在厂区大量植树绿化，净化污染的空气

C．将煤液化后使用以提高煤的利用率 D．将化石燃料充分燃烧后再排放

2．下列叙述正确的是（   ）

A．同位素是不同核素，物理、化学性质完全相同

B．16O2和18O2互称为同素异形体

C．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等 

D．任何原子或离子的组成中都含有质子

3．化学科学需要借助化学专用术语来描述，下列有关化学用语的使用正确的是（   ）

A．CaF2的电子式：    B．Cl−的结构示意图：

C．CO2的结构式：O=C=O    D．中子数为20的氯原子：1737Cl

4．下列各组物质中化学键的类型相同的（   ）

A．HCl、MgCl2、NH4Cl    B．NH3、H2O、CO2

C．CO、Na2O、CS2    D．CaCl2、NaOH、N2O

5．CO(g)与H2O(g)反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是（   ）

A．该反应为吸热反应

B．该反应不需要加热就能进行

C．1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)具有的总能量大于1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)具有的总能量

D．1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ热量

6．在密闭容器中进行反应2SO2＋O22SO3，反应达平衡的标志是（   ）

①单位时间内消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3

②反应混合物中，SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2

③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变

A．①② B．①③ C．① D．③

7．下列说法正确的是（   ）

A．稳定性：HCl＜HBr

B．氯化钠和冰熔化时，化学键都被破坏

C．H2O2是既含极性键又含非极性键的共价化合物

D．NaOH、NH4Cl、H2SO4在水中均能电离出离子，它们都是离子化合物

8．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 （   ）

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．产生气泡的速度甲比乙慢

9．在2 L容积不变的容器中，发生N2+3H22NH3的反应。现通入H2和N2发生反应，10 s内用H2表示的反应速率为0.12 mol·L−1·s−1，则10 s内消耗N2的物质的量是（   ）

A．2.4 mol          B．1.2 mol          C．0.8 mol         D．0.4 mol

10．在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，一定达到平衡的标志是（   ）

①体系的温度不再改变     ②体系的压强不再改变

③各组分的浓度不再改变   ④各组分的质量分数不再改变

⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q

⑥单位时间内m mol A发生断键反应，同时p mol C也发生断键反应

A．③④⑤⑥           B．①③④⑥          C．②③④⑥         D．①③④⑤

11．下列说法错误的是（   ）

A．蔗糖和麦芽糖均为双糖

B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质

C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色

D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖

12．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（   ）

13．下列操作能达到实验目的的是（   ）

14．下列设计的实验方案正确且能达到实验目的的是（   ）

A．验证碳、硅非金属性强弱：将CO2气体通入水玻璃中，观察现象

B．检验淀粉水解是否生成葡萄糖：取少量水解液于试管中，直接加入新制的银氨溶液，水浴加热，观察现象

C．探究NaCl是否属于离子化合物：将两个电极插入NaCl溶液中，进行导电性试验

D．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量NaOH溶液，振荡后静置分液，并除去有机相中的水

15．一定条件下进行反应：COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2(g)，反应过程中测得的有关数据见下表：

下列说法不正确的是（   ）

A．生成Cl2的平均反应速率，0～2s比2～4s快 

B． B．0～2s COCl2的平均分解速率为0.15mol·L−1·s−1

C．6s时，反应达到最大限度                  

D．该条件下，COCl2的最大转化率为40%

16．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述不正确的是（   ）

A．X元素可以与W元素形成XW2和XW3两种化合物

B．Y元素的单质一定条件下可以与O2、N2、CO2反应

C．Z原子的最外层电子数为4，形成化合物时一般为+4价

D．X与Y、Z与W都属于同一周期

二．填空题：共5个小题，共52分

17．下表为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，按要求回答下列问题：

（1）在元素，最活泼的金属元素是______填元素名称；最活泼的非金属元素名称是______填元素名称

（2）用电子式表示元素与形成的原子个数比为1：2的化合物 _______________。元素①和③所形成的化学键的类型是___________________。

（3）、三种元素的原子半径由大到小的顺序是______用元素符号表示。

（4）元素和所能形成的气态氢化物的稳定性___________化学式表示；元素、、的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序 ___化学式表示

（5）写出元素和的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：______________。

18．（1）如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液。回答下列问题：

①Zn电极是_______（填“正极”或“负极”），反应中质量会变______（填“大”，“小”或“不变”）

②银电极上发生_____反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为__________。

（2）甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。甲醇燃料电池能量转化率高，对环境无污染。该燃料电池的工作原理如图所示：(质子交换膜可以通过H+)

通入甲醇气体的电极为电池的_____(填“正”或“负")极，电解质溶液中H+向_____电极移动(填“a"或“b")。

19．氮及其化合物在人们的生活经常出现

(1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下：

该条件下，1mol N2和1molO2完全反应生成NO，会_______________(填“吸收”或“放出”)________kJ能量。

(2)一定温度下，在体积为0.5 L的恒容密闭容器中，氮的气态氧化物X和Y之间反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示。

①该反应的化学反应方程式：______________________。

②在0～3 min内，用Y表示的反应速率为____________。

③下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是________(填字母)。

a．容器内压强不再发生变化

b．X的体积分数不再发生变化

c．容器内原子总数不再发生变化

d．相同时间内消耗nmolY的同时生成2nmol X

④反应达到平衡后，若降低温度，则υ(正)______，υ(逆)________。(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)反应 A(g)+3B(g)═2C(g)+3D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：

①υ (A)=0.015mol (L•s)﹣1 ②υ (B)=0.09mol (L•s)﹣1

③υ (C)=2.4mol (L•min )﹣1 ④υ (D)=0.045mol (L•s)﹣1

该反应在四种不同情况下速率由大到小的顺序为(用序号填空)________。

20．溴苯是一种化工原料，实验室用苯和液溴合成溴苯的装置示意图如下(夹持仪器已略去)。请回答以下问题。

(1)制取溴苯的化学方程式是 ___________，反应过程中烧瓶内有白雾产生，是因为生成了________气体。

(2)该实验中用到冷凝管，由此猜想生成溴苯的反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)；使用冷凝管时,进水口应是______(填“a”或“b”)。

(3)该实验中将液溴全部加入苯中，充分反应后，为提纯溴苯，进行以下操作:

①将烧瓶中的液体倒入烧杯中，然后向烧杯中加入少量水，过滤，除去未反应的铁屑，过滤时必须用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、____________。

②滤液再经一系列处理，最终得到的粗溴苯中仍含有少量苯，要进一步提纯溴苯，可进行的操作是_____(填字母)。

a.洗涤　　　　b.过滤　　　　c.蒸馏       d.结晶

21．中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济、海水的综合利用大有可为。

I．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下图所示，试回答下列问题：

（1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是____________。

（2）步骤②通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________。

A．氧化性   B．还原性   C．挥发性   D．腐蚀性

（3）流程Ⅱ中涉及的离子反应方程式如下，请在下面横线内填入适当的化学计量数：

___Br2＋___=___＋___Br－＋___CO2↑

（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：___________________。

（5）流程Ⅲ蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_________。

Ⅱ．目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下：

（6）操作A是_____________，试剂a是_____________

（7）由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是________________________。从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物可以用于_____________________。

【参考答案】