【化学】四川省遂宁市射洪中学2018-2019学年高一下学期期末模拟试题

四川省遂宁市射洪中学2018-2019学年高一下学期期末模拟试题

试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）

注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条码由监考老师粘贴在答题卡上的“条码粘贴处”。

2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。

3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。

一．选择题（本题共13小题，每小题4分；共52分，在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求）

1.下列有关晶体常识的叙述错误的是（   ）

A. 水晶属于晶体，有固定的熔点，而玻璃无固定的熔点，属于非晶体

B. 当单一波长的X-射线通过晶体时可以看到明显的分立的斑点或者谱线

C. 晶体都具有自范性。自范性是晶体的本质属性

D. 晶体都具有规则的几何外形，而非晶体都不具有规则的几何外形

2.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（    ）

A. 0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 NA

B. 31g白磷中含有的P-P键数目为NA

C. 标况下22.4L戊烷含有分子数目大于NA

D. 7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NA

3.下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，γ为元素的有关性质），下列选项中的对应关系错误的是（   ）

A. 图①可以表示F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径大小关系

B. 图②可以表示ⅡA族元素的最外层电子数

C. 图③可以表示ⅤA族元素氢化物的沸点高低关系

D. 图④可以表示第三周期中的非金属元素的氢化物的稳定性

4.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和D同主族；X、Y、N分别是由以上四种元素中两种组成的化合物，Z是由以上三种元素组成的化合物；若X与Y的摩尔质量相同，Y为淡黄色固体，N常温下是液体，上述物质之间的转化关系如图所示（部分生成物省略），则下列说法中一定正确的是（   ）

A. 相对分子质量M>N，沸点M>N

B. 原子半径：D>B>C>A

C. Z 为 NaOH

D. M是一种非极性分子

5.在光照的条件下，将1 molCH4与一定量的氯气充分混合，经过一段时间，甲烷和氯气均无剩余，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物质的量分别为X mol，Y mol，Z mol，该反应中生成HCl的物质的量是（   ）

A. (1＋X＋2Y＋3Z) mol         B. (X＋Y＋Z)mol

C. (2X＋3Y＋4Z)mol          D. (1－X－Y－Z)mol

6.下列化学用语描述中不正确的是（　　）

A. K2O的电子式：    B. 硫离子的结构示意图：

C. 乙醛的结构简式：CH3COH    D. 中子数为20的氯原子：

7.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是（　　）

A. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物

B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键

C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构

D. W的氧化物对应的水化物均为强酸

8.在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（   ）

A. v正(X)＝v逆(Z)     

B. 容器内压强不随时间变化

C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为l：2：2  

D. 单位时间内消耗0.1 mol X的同时生成0.2 mol Z

9.下列实验结论正确的是(　　)

10.某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。其中X、Y、Z都为气体，反应在t1min时到达平衡，如图所示，下列说法正确的是（     ）

A. 该反应的化学方程式是2X＝3Y+Z

B. 已知１molＸ完全反应要吸收46kJ的热量，则至t1min时，该反应吸收的热量为36.8kJ·mol-1

C. 在此ｔ1min时间内，用Ｙ表示反应的平均速率ｖ(Y)为0.6mol/(L·min)

D. 在相同状态下，反应前的压强是反应后的0.75倍

11.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是（   ）

A. 图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

B. 若图甲实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好

C. 用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间

D. 为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞。将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

12.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是（   ）

A. X、Y、Z、W的原子半径依次减小

B. W与X形成的化合物中只含离子键

C. W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

D. 若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

13.某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。下列说法正确的是（   ）

A. 正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－

B. 负极反应为Ag－e－===Ag＋

C. 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

D. 当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

二．综合题（本大题共4个小题，共48分）

14.（10分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑩九种元素在周期表中的位置．

请回答：（以下用相应的元素符号回答问题）
（1）在表里填写①～⑩元素符号，写出元素符号①              、③             、⑧              ．
（2）其中化学性质最不活泼的是                          （填元素符号）．
（3）在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是   （填化学式）．
（4）元素①、②、⑤按原子半径由大到小的顺序依次为              （填元素符号）
（5）元素⑥的氢化物的化学式是             ， 该氢化物溶于水，所得溶液的pH             （填“＜”、“＞”或“=”）7．
（6）元素②与元素⑧形成的化合物的电子式是                          ， 高温下灼烧该化合物火焰呈             色．
（7）                          （填化学式）的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应．

15.（12分）A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，B和X均可与A形成10电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为2:3，化合物Y2X2与水反应生成X的单质，所得溶液可使酚酞变红。请回答下列问题。

（1）Z的原子结构示意图为_______，化合物BA4的电子式为__________。

（2）化合物Y2X2中含有的化学键类型有________________________。

（3）化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是_________（填化学式），其主要原因是______。

（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为：________________。

16.（14分）某人设计淀粉利用方案如下图所示：其中A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。请回答以下问题：

（1）“C6H12O6”的名称是________，工业上由石蜡制取A的方法称作____。C中含有官能团名称是____________；

（2）A→B反应类型为_________________；C→D反应类型为_________________；

（3）写出下列转化的化学方程式

①A→B：__________________；

②C→D：___________________________；

③CH3CH2OH→CH3CHO：_________________________。

（4）已知A能使酸性高锰酸钾褪色，还原产物为Mn2+，写出该氧化还原反应的离子方程式____________________________________________________。

17.（12分）I.把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用下图所示的坐标曲线来表示。

请回答下列问题。

(1)曲线由O→a段不产生氢气的原因是____________________。

有关反应的化学方程式为_________________________。

(2)曲线由a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是_________________________。

(3)曲线由c以后产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_________________________。

II．某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

（1）上述实验中发生反应的化学方程式有：______________、_________________；

（2） 硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因：__________________；

（3） 实验中现有Na2SO4、MgSO4、 Ag2SO4、 K2SO4四种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是：________。

【参考答案】

1.D 2.C 3.C 4.C 5.A 6.C 7.A 8.B 9.B 10.D 11.B 12.A 13.D

14.（1）H；Mg；Cl（2）He（3）NaOH（4）K＞Na＞H
（5）NH3；＞（6）；黄（7）Al

15.      离子键、非极性共价键  H2O    水分子间形成氢键  H2O2 + H2S = S↓ + 2H2O

16.葡萄糖裂解羧基加聚反应取代（酯化）反应CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O5C2H4＋12MnO4－＋36H＋＝10CO2＋12Mn2+＋28H2O

17.  硫酸首先和氧化铝反应，不产生氢气  Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O  a→c段，反应放热，温度升高，使反应速率增大  曲线c以后，硫酸的浓度逐渐变小，该因素变为影响反应速率的主要因素，使反应速率减小  Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu  Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑  锌置换出的铜附着在锌上，并与稀硫酸构成原电池，使反应加快  Ag2SO4