【化学】云南省陆良县第八中学2018-2019学年高一下学期期末考试试卷（解析版）

云南省陆良县第八中学2018-2019学年高一下学期期末考试试卷
[考生注意]：本试卷分为选择题和非选择题，所有答案必须在答题卡上指定位置按规定要求作答，答在试卷上一律无效。
相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Fe—56 Cu—64
选择题（共48分）
一、选择题（本题包括24小时，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1.据报道，我国华为公司的技术标准成为世界“5G”通讯标准的重要组成部分。随着“5G”时代的逐渐到来，以光导纤维为基础的信息高速通道更显重要。制造光导纤维的材料是（ ）
A. 晶体硅 B. 二氧化硅 C. 铜合金 D. 不锈钢
【答案】B
【详解】二氧化硅具有良好的光学特性，其导光性非常好，制造光导纤维的主要原料为二氧化硅，用其制造的光导纤维传输信息，传输量大、快且信号损失率非常低，故选B。
2.环境保护十分重要，“绿水青山就是金山银山”。右图是甲、乙、丙、丁四个城市某个时段测得的雨水pH值（纵坐标）图，依据图形判断酸雨最严重的城市是（ ）

A. 甲 B. 乙
C. 丙 D. 丁
【答案】C
【详解】空气中存在CO2溶于水生成碳酸使正常雨水显酸性，正常雨水的pH值约等于5.6；雨水的pH值变小的原因是由于污染大气的氮氧化物、SO2等气体与空气中的氧气发生反应，这些气体及其氧化产物溶于雨水后生成HNO3、H2SO3使雨水的pH小于5.6而成为酸雨，pH越小，酸雨越严重，根据图像可知，pH最小的是丙，故选C。
3.下列图示的三种实验操作名称从左到右依次是（ ）

A. 过滤、蒸发、分液 B. 蒸馏、过滤、分液
C. 过滤、蒸馏、分液 D. 分液、蒸馏、过滤
【答案】C
【详解】由图中第一个装置的仪器以及操作为分离固液混合物，该操作为过滤；由图中第二个装置的仪器以及操作为分离沸点不同的液体混合物，该操作为蒸馏；由图中第三个装置的仪器以及操作为分离互不相溶的液体，该操作为萃取分液；故三种实验操作从左到右依次是过滤、蒸馏、萃取分液，故选C。
4.下列化学用语，表达正确的是（ ）
A. B核素中的中子数为5 B. S2—的结构示意图：
C. CO2的结构式： D. H2O的电子式：
【答案】D
【详解】A．质量数=质子数+中子数，因此中子数=14-5=9，故A错误；
B．硫离子的核外有18个电子，核内有16个质子，故其结构示意图为，故B错误；
C．CO2为共价化合物，其分子中含有2个碳氧双键，其正确的结构式为O=C=O，故C错误；
D．水是共价化合物，原子之间存在共用电子对，其电子式为，故D正确；
故选D。
5.下列物质中，能使品红溶液褪色的是（ ）
A. NH3 B. N2 C. CO2 D. SO2
【答案】D
【详解】氨气、氮气、二氧化碳都不具有漂白性，不能使品红褪色，二氧化硫能够与有机色素化合生成无色的化合物，具有漂白性，能够使品红褪色，故选D。
6.常温下，下列溶液能用铝制容器盛装的是（ ）
A. 稀硫酸 B. 浓硝酸
C. 盐酸 D. 氢氧化钠的溶液
【答案】B
【详解】A．稀硫酸有弱氧化性，能和铝反应生成氢气，不能用铝制品容器盛放，故A错误；
B．铝在浓硝酸中发生钝化现象，故常温下，铝制品容器可以盛放浓硝酸，故B正确；
C．盐酸是弱氧化性的酸，能和铝反应生成氢气，不能用铝制品容器盛放，故C错误；
D．氢氧化钠溶液能和铝反应生成氢气，不能用铝制品容器盛放，故D错误；
故选B。
7.对铁及其化合物的叙述不正确的是（ ）
A. 可用KSCN溶液检验Fe3+ B. Fe(OH)2能在空气中稳定存在
C. Fe能从CuSO4溶液中置换出Cu D. Fe2O3与Al可发生铝热反应
【答案】B
【详解】A．加入KSCN溶液，溶液呈血红色，证明有铁离子，故A正确；
B．氢氧化亚铁为白色固体，不稳定，易被空气中氧气氧化生成红褐色氢氧化铁，不能稳定存在，故B错误；
C．铁的活动性大于铜，所以铁可以从CuSO4溶液中置换出铜，故C正确；
D．在金属活动顺序表中，铝排在铁的前面，铝比铁的活泼性强，铁的氧化物能在高温下与Al发生铝热反应，故D正确；
故选B。
8.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A. CuSO4溶液 B. 硫酸
C. NaCl 溶液 D. Fe(OH)3胶体
【答案】D
【解析】
【分析】丁达尔效应的是胶体特有的性质，据此分析判断。
【详解】胶体粒子的微粒直径在1~100nm之间，分散质微粒直径小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液；A、C是溶液，B中的硫酸是普通小分子， D是胶体，故选D。
9.化学反应伴随着能量的变化。下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是（ ）
A. 天然气燃烧
B. 酸碱中和
C. 单质碘升华
D. Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体混合并搅拌
【答案】C
【详解】A．天然气燃烧生成二氧化碳和水，为化学变化，且放出热量，能量变化是由化学反应引起，故A不选；
B．中和反应生成盐和水，为化学变化，且放出热量，能量变化是由化学反应引起，故B不选；
C．单质碘升华为物质状态的变化，属于物理变化，能量变化不是由化学反应引起，故C选；
D．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应，生成盐和水，为化学变化，且吸收热量，能量变化是由化学反应引起，故D不选；
故选C。
10.下列物质中，含有共价键的是（ ）
A. CaO B. MgCl2 C. NaCl D. NH4Cl
【答案】D
【详解】A．CaO中钙离子和氧离子之间只存在离子键，不存在共价键，故A不选；
B．MgCl2中只含镁离子与氯离子形成的离子键，不存在共价键，故B不选；
C．NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，不存在共价键，故C不选；
D．NH4Cl中含离子键，在铵根离子内存在N-H极性共价键，故D选；
故选D
11.下列各组物质中，互为同位素的是（ ）
A. O2和O3 B. 石墨和金刚石
C. Li和Li D. H2O和H2O2
【答案】C
【详解】A．氧气和臭氧是氧元素的不同单质，互为同素异形体，故A错误；
B．石墨和金刚石是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B错误；
C．Li和Li是质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，故C正确；
D．H2O和H2O2是化合物，不是原子，不是同位素，故D错误；
故选C。
12.根据元素周期律的变化规律，下列比较中，正确的是（ ）
A. 原子半径：Br＞Cl＞F B. 氧化性：N2＞O2＞F2
C. 金属性：Al＞Mg＞Na D. 非金属性：C＞N＞P
【答案】A
【详解】A．卤族元素，从上到下，随着原子序数的增大，原子半径逐渐增大，故A正确；
B．非金属性越强，单质的氧化性越强，则氧化性N2＜O2＜F2，故B错误；
C．同周期，从左向右，金属性减弱，则金属性：Al＜Mg＜Na，故C错误；
D．同周期，从左向右，非金属性增强，同一主族，从上到下，非金属性减弱，则非金属性：C＜N，故D错误；
故选A。
13.以下事实不能用元素周期律解释的是（ ）
A. Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3
B. 氯与钠形成离子键，氯与氢形成共价键
C. 与等浓度的稀盐酸反应，Mg比Al剧烈
D. F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应
【答案】A
【详解】A．Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3，与元素周期律无关，不能用元素周期律解释，故A选；
B．同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增加，故钠是活泼的金属元素，氯是活泼的非金属元素，氯与钠容易形成离子键；H和氯都是非金属元素，氯与氢原子间容易形成1对共用电子，各自形成稳定结构，形成共价键，可以用元素周期律解释，故B不选；
C．金属性Mg＞Al，则单质还原性Mg＞Al，与等浓度的稀盐酸反应，Mg比Al剧烈，能够用元素周期律解释，故C不选；
D．同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，故非金属性F＞I，故氟气与氢气化合较容易，可以利用元素周期律解释，故D不选；
故选A。
14.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 16gO2和O3的混合物含有氧原子数为NA B. 1mol H2O含有的质子数为3NA
C. 常温常压下，22.4L N2含有的分子数为2NA D. CO2的摩尔质量是44g
【答案】A
【详解】A．氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量为1mol，个数为NA个，故A正确；
B．水是10电子和10质子的微粒，故1mol水中含10mol质子即10NA个，故B错误；
C．常温常压下，气体摩尔体积大于标准状况下气体摩尔体积，22.4L N2物质的量小于1mol，含有的分子数小于NA，故C错误；
D．摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量，故CO2的摩尔质量为44g/mol，故D错误；
故选A。
15.以下各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A. Ca2＋、H＋、SO42-、HCO3- B. H＋、Fe2＋、SO42-、 NO3-
C. Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－ D. Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－
【答案】B
【详解】A．因H+、HCO3-能够发生复分解反应生成水和二氧化碳气体，不能大量共存，但没有发生氧化还原反应，故A不选；
B．H+、Fe2+、NO3-之间能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故B选；
C．Cu2+、S2-能够发生复分解反应生成沉淀，不能大量共存，但没有发生氧化还原反应，故C不选；
D．Fe3+、SCN-结合生成络离子，不能大量共存，但没有发生氧化还原反应，故D不选；
故选B。
16.下列离子方程式正确的是（ ）
A. 硫酸钾溶液与氯化钡溶液的反应：Ba2+ + SO42- === BaSO4↓
B. 铜与氯化铁溶液反应：Cu + Fe3+ === Cu2+ + Fe2+
C. 铁与稀硫酸反应：Fe + 6H+ === Fe3+ + 3H2↑
D. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ === CO2↑+ H2O
【答案】A
【详解】A．硫酸钾与氯化钡溶液反应的离子反应为Ba2++SO42-═BaSO4↓，故A正确；
B．铜与FeCl3溶液反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故B错误；
C．铁与稀硫酸反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；
D．碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；
故选A。
17.根据下列反应：
①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
②Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－
判断相关物质的氧化性由强到弱的顺序是 (　　)
A. I－ > Fe2＋> Br－ B. Br2 > Fe3＋ > I2
C. Br2 > I2 > Fe3＋ D. I2 > Fe3＋> Br2
【答案】B
【详解】反应①中Fe元素的化合价由+3降低为+2价，则Fe3+为氧化剂，I元素的化合价从-1价升高为0价，所以I2是氧化产物，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性Fe3+＞I2；同理，反应②中Br元素的化合价由0降低为-1价，则Br2为氧化剂，Fe元素的化合价由+2升高为+3价，则Fe3+为氧化产物，则氧化性Br2＞Fe3+，因此氧化性为Br2＞Fe3+＞I2，故选B。
18.下列各组中的性质比较，正确的是（ ）
①酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4　 ②最高正化合价：Cl＞N＞C
③稳定性：HCl>HBr>HI　 ④还原性：HCl＞HBr>HI
A. ①②④ B. ②③④
C. ①②③ D. 全部都正确
【答案】C
【详解】①非金属性Cl＞S＞P，则最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故①正确；
②最外层电子数Cl＞N＞C，则最高化合价Cl＞N＞C，故②正确；
③非金属性Cl＞Br＞I，则简单氢化物的稳定性：HCl＞HBr＞HI，故③正确；
④非金属性Cl＞Br＞I，则氢化物的还原性：HCl＜HBr＜ HI，故④错误；
正确的有①②③，故选C。
19.下列金属冶炼的反应原理，不正确的是( )
A. K2O + H2 2K + H2O B. 2HgO 2Hg + O2↑
C. Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 D. 2NaCl(熔融)2Na + Cl2↑
【答案】A
【详解】A．钾的还原性强于氢气，不能用氢气还原法冶炼钾，A错误；
B．汞性质比较稳定，用热分解氧化物的方法制取，故B正确；
C．铁性质较活泼，可以用热还原法制取，故C正确；
D．钠性质活泼，用电解熔融氯化钠法制取，故D正确；
故选A。
20.如图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是（　　）

A. 500 mL 2.0 mol·L－1HCl溶液和500 mL 2.0 mol·L－1NaOH溶液的反应符合图（a），且放出热量为ΔE1
B. 500 mL 2.0 mol·L－1H2SO4溶液和500 mL 2.0 mol·L－1Ba（OH）2溶液的反应符合图（b），且吸收热量为ΔE2
C. 发生图（a）能量变化的任何反应，一定不需要加热即可发生
D. CaO、浓硫酸分别溶于水时的能量变化均符合图（a）
【答案】A
【详解】A.因为HCl和NaOH反应为放热反应，由图可知放出的热量为ΔE1，所以图a符合，故A选项是正确的；
B.硫酸与氢氧化钡反应也是放热反应，而图b为吸热反应，故B错误；
C.加热是反应条件，与反应的热效应无关。有些放热反应也需要加热才能发生，如燃烧反应也需要先加热达到着火点后才能反应，故C错误；
D.浓硫酸溶于水虽然放热，但是物理变化，图a表示的是化学反应过程中的能量变化，故D错误；
所以正确答案为A选项。
21.一种“既热即食型”快餐适合外出旅行时使用，它是利用两种物质发生化学反应对食物进行加热，这两种化学物质最适合选择的是( )
A. 浓硫酸与水 B. 氢氧化钠与水
C. 生石灰与水 D. 氯化钠与水
【答案】C
【详解】A、浓硫酸溶于水放热，但浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故不选A；
B、氢氧化钠溶于水放热，但氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故不选B；
C、生石灰与水反应生成氢氧化钙放出大量热量，且无腐蚀性价格也便宜，故选C；
D、氯化钠溶于水热量变化不明显，不能对食物进行加热，故不选D。
22.下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（　 ）
A. 2NO2 = O2 + 2NO △H=+116.2kJ/mol（反应热）
B. NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l） △H=+57.3 kJ/mol（中和热）
C. C2H5OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（g） △H=﹣1367.0 kJ/mol（燃烧热）
D. S（s）+O2（g）= SO2（g） △H=﹣296.8 kJ/mol（反应热）
【答案】D
【详解】A．热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，故A错误；
B．中和反应是放热反应，△H应小于0，故B错误；
C．燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须为液态，故C错误；
D．热化学方程式的书写注明了物质的聚集状态、△H的正负号、数值、单位均正确，故D正确；
故选D。
23.科学、可持续、和谐利用资源是习近平建立新时代中国特色社会主义思想的重要组成部分。下列有关资源开发和利用的说法不正确的是（　 ）
A. 从海水中可以制取镁、钾、溴及其化工产品
B. 通过石油裂化和裂解可以得到乙烯等重要化工原料
C. 以石油、煤、天然气为原料，可获得性能优异高分子材料
D. 金属冶炼常会消耗很多能量，也易造成环境污染，应该停止使用金属材料
【答案】D
详解】A．海水中含有80多种元素，可以通过化学方法从海水中可以制取镁、钾、溴及其化工产品，故A正确；
B．石油裂化和裂解可得到不饱和烃，可以得到乙烯、丙烯等重要基本化工原料，故B正确；
C．从煤、石油可以得到不饱和的小分子化合物，再通过化学反应可以获得许多性能优异的合成高分子材料，如聚乙烯等，故C正确；
D．金属冶炼一般是用热还原、热分解或电解，所以冶炼金属时会消耗许多能量，冶炼金属后的矿渣会含有一些有害物质，会造成环境污染，要合理的使用，但不能杜绝使用，故D错误；
故选D。
24.向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（ ）
A. 11.2g B. 5.6g
C. 2.8g D. 无法计算
【答案】B
【详解】盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知n(FeCl2)=n(HCl)=×0.1L×2mol/L=0.1mol；用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.1mol，质量为0.1mol×56g/mol=5.6g，故选B。
非选择题（共52分）
二、填空题（共5道题，共46分）
25.下表是元素周期表的一部分，其中每个数字编号代表一种短周期元素。

请按要求回答下列问题：
（1）元素②的元素名称是_________；元素⑥的元素符号是___________。
（2）元素⑤处于周期表中第_____周期第______族。
（3）①~⑦七种元素中原子半径最大的是_________（填元素符号）。②③④三种元素的最简单氢化物中最稳定的是_________________（填化学式）。
（4）元素③和元素⑦的氢化物均极易溶于水，且二者能反应产生大量白烟，写出该反应的化学方程式______________。
（5）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是一种_____性氢氧化物，该物质与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_________。
【答案】(1). 碳 (2). Al (3). 三 (4). I A (5). Na (6). H2O (7). NH3+HCl= NH4Cl (8). 两 (9). Al(OH)3+3 H+= Al3++3 H2O
【解析】
【分析】由元素在周期表的位置可知，①～⑦分别为H、C、N、O、Na、Al、Cl，结合元素周期律分析解答。
【详解】由元素在周期表的位置可知，①～⑦分别为H、C、N、O、Na、Al、Cl。
(1)元素②名称是碳，元素⑥的符号是Al，故答案为：碳；Al；
(2)元素⑤为钠，处于周期表中第三周期第I A族，故答案为：三；I A ；
(3)同周期，从左向右，原子半径减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，则①~⑦七种元素中原子半径最大的是Na；元素的非金属性越强，最简单氢化物越稳定，②③④三种元素的最简单氢化物中最稳定的是H2O，故答案为：Na；H2O；
(4)元素③和元素⑦的氢化物别为氨气和氯化氢，二者能够反应生成氯化铵，反应为NH3+HCl=NH4Cl，故答案为：NH3+HCl=NH4Cl；
(5)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，是一种两性氢氧化物，元素⑦的最高价氧化物对应水化物为高氯酸，为强酸，氢氧化铝与高氯酸反应的离子方程式为Al(OH)3+3 H+= Al3++3 H2O，故答案为：两；Al(OH)3+3 H+= Al3++3 H2O。
26.（1）已知：TiO2(s)＋2Cl2 (g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g) △H＝－81 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－221 kJ·mol－1
写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：______________________。
（2）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH = a kJ  mol－1
已知： ①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) ΔH1 = + 489.0 kJ  mol－1
②C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g) ΔH2 = + 172.5 kJ  mol－1
则a =______kJ  mol－1
【答案】(1). TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g) △H＝＋140 kJ·mol－1 (2). -28.5
【解析】
【分析】根据盖斯定律分析解答。
【详解】(1)根据盖斯定律可知，将反应①TiO2(s)+2Cl2 (g)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g)△H=-81kJ•mol-1和反应②2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ•mol-1相减可得TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式为TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)△H=+140 kJ•mol-1，故答案为：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)△H=+140 kJ•mol-1；
(2)①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H1=+489.0 kJ  mol-1，②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5 kJ  mol-1，由盖斯定律，将①-②×3得到Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H=(+489.0 kJ  mol-1)-(+172.5 kJ  mol-1)×3=-28.5kJ  mol-1，即a=-28.5，故答案为：-28.5。
27.已知：单质A为目前人类使用最广泛的金属，氧化物B为具有磁性的黑色晶体，根据下列转化关系填空。

（1）试判断：A的化学式为_____________，B的名称为_______________。
（2）实验室检验C溶液中的阳离子时，可加入氢氧化钠溶液，若先产生___________色沉淀，该沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为_________色，则含该离子。
（3）实验室检验D溶液中的阳离子时，通常可滴加_________，若溶液变为_______色，则含该离子。
（4）若E是一种黄绿色气体单质，该气体是________________，在C→D过程中，此气体做_________剂。
（5）写出固体B与过量盐酸反应的离子方程式__________________________。
（6）写出D + A→C的离子方程式__________________________。
【答案】(1). Fe (2). 四氧化三铁或磁性氧化铁 (3). 白 (4). 红褐 (5). KSCN (6). 红(血红) (7). Cl2 (8). 氧化 (9). Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O (10). Fe ＋2Fe3+＝3Fe2+
【解析】
【分析】单质A为目前人类使用最广泛的金属，氧化物B为具有磁性的黑色晶体，则A为Fe，B为Fe3O4，加入盐酸，由转化关系可知D为FeCl3，C为FeCl2，E是一种黄绿色气体单质，应为Cl2，据此分析解答。
【详解】(1)由以上分析可知A为Fe，B为四氧化三铁，故答案为：Fe； 四氧化三铁；
(2)C为FeCl2，亚铁离子与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被空气中的氧气氧化，如观察到先产生白色沉淀，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则含该离子，故答案为：白；红褐；
(3)D为FeCl3，检验铁离子，可加入KSCN溶液，溶液变红色，故答案为：KSCN溶液；红；
(4)E是一种黄绿色气体单质，应为Cl2，氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，反应中起到氧化剂的作用，故答案为：氯气；氧化；
(5)B为Fe3O4，加入盐酸，反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，故答案为：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；
(6)D+A→C的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+。
28.（最后一空2分，其余每空1分，共8分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由
；
（2）图中△H= KJ·mol-1；
（3）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H （要求
计算过程）。
【答案】1）反应物能量 生成物能量 无 降低
因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低
（2）-198 (3) S(s)+O2(g) =2SO2(g)△H1="-296"
KJ·mol-1, SO2(g)+1/2O2(g) =SO3(g) △H2="-99" KJ·mol-1
3 S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g) △H=3(△H1+△H2)=－1185 KJ·mol-1
【解析】（1）根据图像特点和方程式可知，A表示反应物的总能量，C表示生成物的总能量。E表示活化能，其大小和反应热是无关的。催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率。
（2）图像表示的是生成2molSO3时反应过程中的能量变化，因此△H＝－2×99kJ/mol＝－198 kJ/mol。
（3）硫燃烧的热化学方程式为S(s)+O2(g)=SO2(g) △H＝－296 kJ/mol，所以根据盖斯定律可知硫生成三氧化硫的热化学方程式为2S(s)+3O2(g)=2SO3(g) △H＝－790kJ/mol。所以生成3 molSO3(g)的△H＝－790kJ/mol×1.5＝－1185 kJ/mol。
29.镁及其合金是一种用途广泛的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

（1）镁在元素周期表中位于第__________周期，第___________族。
（2）为使MgSO4完全转化为Mg(OH)2沉淀，试剂①可选用____________（填化学式），且加入试剂①的量应______________（选填“少量”或“过量”）。
（3）若要检验溶液A中含有的SO42-，使用的试剂是_________________。
（4）加入试剂①后，分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是__________。试剂②可以选用_______。
（5）反应①、反应②、反应③属于氧化还原反应类型的是________。
（6）工业上常用电解熔融MgCl2的方法冶炼得到金属Mg，写出该反应的化学方程式__________。
【答案】(1). 三 (2). ⅡA (3). Ca(OH)2（或NaOH等合理答案均可） (4). 过量 (5). 稀盐酸、氯化钡溶液 (6). 过滤 (7). HCl（或盐酸） (8). ③ (9). MgCl2(熔融) Mg + Cl2↑
【解析】
【分析】海水中加入试剂①沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，因此试剂①为碱；过滤后在氢氧化镁沉淀中加入试剂②得到氯化镁溶液，试剂②为盐酸，通过浓缩蒸发，冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失水得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁，据此分析解答。
【详解】(1)镁是12号元素，原子核外12个电子，有三个电子层，最外层2个电子，镁在周期表中位置为第三周期，第ⅡA族，故答案为：三；ⅡA；
(2)使MgSO4转化为Mg(OH)2，应选择碱，在转化中不引入新的离子，且从生成成本角度考虑，则试剂①选择Ca(OH)2或石灰乳，也可以选择NaOH，为了使镁离子全部沉淀，加入的试剂①要过量，故答案为：Ca(OH)2(或NaOH等)；过量；
(3)检验溶液A中含有的SO42-，可以取少量液体，用稀盐酸酸化，无明显现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明有SO42-，使用的试剂有，故答案为：稀盐酸、氯化钡溶液；
(4)过滤适用于不溶于水的固体和液体，分离固体和液体用过滤，所以分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是过滤；把氢氧化镁转化成氯化镁需加入盐酸进行中和反应，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，故答案为：过滤；盐酸；
(5)根据上述分析，反应①、反应②为复分解反应，一定不是氧化还原反应，反应③为电解熔融的氯化镁生成镁，反应中存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故答案为：③；
(6)无水氯化镁在熔融状态下，通过电解得到金属镁，化学方程式为：MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑，故答案为：MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑。
三、计算题（共6分）
30.一块表面被氧化的钠，投入足量水中充分反应，放出3.36L（标准状况）的气体，该气体在电火花下刚好完全反应；测得反应后溶液的体积为200mL，此溶液与100mL6mol/L的盐酸恰好完全中和。试计算（简要写出计算过程）：
（1）反应所得NaOH溶液的物质的量浓度是多少______？
（2）该表面被氧化的钠各成分的质量是多少g______？
【答案】(1). 3mol/L (2). m(Na) =4.6g 、m(Na2O)=6.2g 、m(Na2O2)=7.8g
【解析】
【分析】表面已氧化变质的金属Na投入水反应生成的气体在电火花下刚好完全反应，说明生成的气体为氢气和氧气的混合物，因此该固体中含有钠、过氧化钠，根据与盐酸反应的氢氧化钠的量分析判断有无氧化钠，再结合反应的方程式分析计算。
【详解】(1)表面已氧化变质的金属Na投入水，无论是钠、氧化钠还是过氧化钠与水反应均生成氢氧化钠，因此所得溶液为氢氧化钠溶液，所得溶液200mL与100mL6mol/L盐酸恰好反应，最终溶质为NaCl，所得200mL溶液中n(Na+)=n(Cl-)=6mol/L×0.1L=0.6mol， 由Na元素守恒，溶液中氢氧化钠的物质的量为0.6mol，NaOH溶液的物质的量浓度==3mol/L，答：反应所得NaOH溶液的物质的量浓度是3mol/L；
(2)收集到气体3.36L，气体的物质的量n==0.15mol，该气体在电火花下刚好完全反应，说明生成的气体为氢气和氧气的混合气体，且n(H2)∶n(O2)=2∶1，即n(H2)=0.1mol，n(O2)=0.05mol，根据2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ，需要钠0.2mol，质量为0.2mol×23g/mol=4.6g，根据2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑，则表面的过氧化钠为0.1mol，质量=0.1mol×78g/mol=7.8g，根据钠元素守恒，表面生成的氧化钠的物质的量==0.1mol，质量为0.1mol×62g/mol=6.2g，答：表面被氧化的钠各成分的质量分别为m(Na) =4.6g 、m(Na2O)=6.2g 、m(Na2O2)=7.8g。