【化学】云南省普洱市孟连县一中2018-2019学年高一下学期期末考试试卷（解析版）

云南省普洱市孟连县一中2018-2019学年高一下学期期末考试试卷
分卷I
一、单选题
1.设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是(　　)
A. 1 mol氯气参加氧化还原反应时转移电子数一定是2NA
B. 常温常压下，56 g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NA
C. 同温同压下，等质量的H2和O2的体积之比是16∶1
D. 1 mol的Na2O2固体中含有离子数为4NA
【答案】C
【详解】A．氯气反应后氯元素可能变为-1价或+1价或+3价或+5价或+7价，故1mol氯气反应后转移电子的个数取决于反应后的价态，故不一定为2NA个，故A错误；
B．56g铁的物质的量为1mol，而铁与盐酸反应后变为+2价，故1mol铁转移2mol电子即2NA个，故B错误；
C．设H2和O2的质量为32g，则n（H2）=16mol，n（O2）=1mol，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，故C正确；
D. 1 mol的Na2O2固体中含有离子数为3NA，故D错误；
答案选C。
2.完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1∶1∶1，则上述溶液的体积比为(　　)
A. 1∶1∶1 B. 6∶3∶2 C. 3∶2∶1 D. 9∶3∶1
【答案】B
【解析】设物质的量浓度均是cmol/L，需要溶液的体积分别是xL、yL、zL，根据Ag++Cl－＝AgCl↓结合化学式可知xc＝2yc＝3zc，解得x:y:z＝6:3:2，答案选A。
3.运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应5KClO3+6P===3P2O5+5KCl，下列有关该反应的叙述错误的是（　　）
A. KClO3是氧化剂
B. P2O5是氧化产物
C. 1 mol KClO3参加反应有6 mol e﹣转移
D. 每有6 mol P被还原，生成5 mol KCl
【答案】D
【解析】
【分析】所含元素化合价升高的反应物是还原剂，得到的是氧化产物。所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，得到的是还原产物。
【详解】A.反应5KClO3+6P===3P2O5+5KCl中，KClO3中的氯元素化合价由+5价降低为KCl中-1价，KClO3是氧化剂，故A正确；
B. P发生氧化反应生成P2O5，P2O5是氧化产物，故B正确；
C. 反应5KClO3+6P===3P2O5+5KCl中，KClO3中的氯元素化合价由+5价降低为KCl中-1价，所以反应中消耗1 mol KClO3时，转移电子的物质的量为1mol×6=6mol，故C正确；
D. 每有6 mol P被氧化，生成5 mol KCl，故D错误；
答案选D。
4.已知：2Fe2++Cl2===2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2===2Br﹣+2Fe3+。含有amol FeBr2的溶液中，通入xmol Cl2，下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（　　）
A. x=0.4a，2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl﹣
B. x=0.6a，2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣
C. x=a，2Fe2++2Br﹣+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl﹣
D. x=1.5a，2Fe2++4Br﹣+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl﹣
【答案】B
【解析】
【分析】由2Fe2++Cl2===2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2===2Br﹣+2Fe3+可知，还原性Fe2+> Br﹣，通入Cl2，先和Fe2+反应。当n（Cl2）：n（FeBr2）≤时，只氧化Fe2+；当n（Cl2）：n（FeBr2）≥时，Fe2+和Br-被完全氧化，介于二者之间时，Fe2+被完全氧化，Br-被部分氧化，结合反应物物质的量之间的关系解答该题。
【详解】A．x=0.4a，n（Cl2）：n（FeBr2）=0.4＜，只氧化Fe2+，故A正确；
B．x=0.6a，n（Cl2）：n（FeBr2）介于，Fe2+被完全氧化，Br-被部分氧化，故B错误；
C．x=a，n（Cl2）：n（FeBr2）介于，Fe2+被完全氧化，amolFe2+被氧化消耗0.5amolCl2，剩余0.5amolCl2可与amolBr-发生氧化还原反应，则反应离子方程式为2Fe2++2Br﹣+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl﹣，故C正确；
D．x=1.5a，n（Cl2）：n（FeBr2）=，Fe2+和Br-恰好被完全氧化，反应的离子方程式为2Fe2++4Br﹣+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl﹣，故D正确；
答案选B。
5.已知金属钠的活泼性非常强，甚至在常温时能和水发生反应2Na+2H2O===2NaOH+H2↑。现将9.2克钠、7.2克镁、8.1克铝分别放入100克10.95%的盐酸中，同温同压下产生气体的质量比是（　　）
A. 1∶2∶3 B. 4∶3∶3 C. 8∶6∶9 D. 1∶1∶1
【答案】B
【解析】
【分析】分别算出n（HCl）、n（Na）、n（Mg）、n（Al），钠不仅和盐酸反应还和水反应，Mg、Al和水不反应，0.3molMg、Al完全反应需要盐酸的物质的量分别是0.6mol、0.9mol，都大于0.1mol，所以Mg、Al有剩余，以盐酸的物质的量计算Mg、Al生成氢气体积之比。
【详解】n（HCl）==0.3mol，n（Na）==0.4mol，n（Mg）==0.3mol，n（Al）==0.3mol，钠不仅和盐酸反应还和水反应，金属钠全部反应，产生氢气的物质的量是0.2mol，Mg、Al和水不反应，根据Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑知，0.3molMg、Al完全反应需要盐酸的物质的量分别是0.6mol、0.9mol，都大于0.1mol，所以Mg、Al有剩余，以盐酸的物质的量计算Mg、Al生成氢气的物质的量都是0.15mol，同温同压下产生气体的质量比等于物质的量之比，为0.2mol：0.15mol：0.15mol=4：3：3，故B正确；
答案选B。
6.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是(　　)
A. 该物质属于两性氢氧化物
B. 该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物
C. 1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H＋
D. 该药剂不适合于胃溃疡患者服用
【答案】D
【解析】A、该物质含有Na、Al、O、H、C，不是氧化物，选项A错误；B、双羟基铝碳酸钠是一种盐，选项B错误；C、NaAl(OH)CO3与盐酸发生反应NaAl(OH)CO3+4HCl=NaCl+AlCl3+3H2O+CO2↑，由方程式可知1mol该物质最多可消耗4molHCl，即消耗4mol H+，选项C错误；D、该物质与较多的H+反应会产生气体二氧化碳，胃溃疡患者溶液导致胃穿孔，故不适合胃溃疡患者，选项D正确。答案选D。
7.最近全面通车的沪昆高速铁路是国家重要的交通线路，在工程建设中用量最大的硅酸盐材料是（　　）
A. 钢筋 B. 水泥 C. 玻璃 D. 陶瓷
【答案】B
【解析】
【分析】以含硅物质为原料经加热制成的产品，通常称为硅酸盐产品。所谓硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素（主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等）结合而成的化合物的总称，由此分析解答。
【详解】A．钢筋属于金属，故A错误；
B．水泥是混凝土的主要成分，属于硅酸盐材料，故B正确；
C．玻璃属于硅酸盐材料，但是在工程建设中用量不大，故C错误；
D．陶瓷属于硅酸盐材料，但是在工程建设中用量不大，故D错误；
答案选B
8.取软锰矿石（主要成分为MnO2）116g 跟足量浓盐酸发生如下反应(杂质不参与反应)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，制得22.4L Cl2（标准状况）。下列有关说法中不正确的是(　　)
A. 这种软锰矿石中MnO2的质量分数为75%
B. 被氧化的HCl的物质的量为4mol
C. 参加反应的HCl的质量为146g
D. 被还原的MnO2的物质的量为1mol
【答案】B
【详解】A．22.4L Cl2（标准状况）的物质的量为1mol；根据方程式，生成1mol氯气需要1mol MnO2参加反应；1mol MnO2的质量为87g；生成1mol氯气需要4molHCl参加反应；MnO2的质量分数为75%，故A正确；
B．被氧化的HCl的物质的量为参加反应的HCl的一半，故B错误；
C.参加反应的HCl的质量为，故C正确；
D.生成1mol氯气需要1mol MnO2参加反应，参加反应的MnO2都被还原，故D正确。
故选B。
9.已知元素的原子序数，不可以推断元素原子的(　　)
A. 质子数 B. 核电荷数
C. 核外电子数 D. 离子所带的电荷数
【答案】D
【详解】已知元素的原子序数，由“原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数”可知，选项ABC推知，选项D无法推知；
答案选D。
10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为淡黄色固体，易溶在XZ2中，n是一种二元弱酸。上述物质的转化关系如图所示（反应条件省略）。下列说法正确的是(　　)

A. 原子半径：W＜X＜Y B. 非金属性：Y＞Z＞X
C. Y与Z组成的化合物一定有漂白性 D. W与X组成的化合物中只有极性键
【答案】B
【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为淡黄色固体，则丙为硫的单质，硫易溶在二硫化碳中，则X为C元素、Z为S元素、Y为O元素； n是一种二元弱酸，则n为硫化氢、W为H元素。A. 原子半径：H＜O＜C，A不正确；B. 非金属性：O＞S＞C，B正确；C. O与S组成的化合物不一定有漂白性，如二氧化硫有、三氧化硫没有，C不正确；D. H与C组成的化合物中不一定只有极性键，如乙烷分子中既有极性键，又有非极性键，D不正确。本题选B。
11.下列对化学键及化合物的分类完全正确的一组是(　　)
A. MgCl2与NaOH均既含离子键又含共价键，均属离子化合物
B. BaCO3与H2SO4化学键类型不完全相同，均属强电解质
C. 乙醇与醋酸，均只含共价键，均属非电解质
D. 氯气与氧气，均只含共价键，均只做氧化剂
【答案】B
【详解】A. MgCl2中只有离子键，A错误；
B. BaCO3与H2SO4化学键类型不完全相同，前者含有离子键和共价键，后者只有共价键，都属强电解质，B正确；
C. 乙醇与醋酸，均只含共价键，乙醇是非电解质，醋酸是电解质，C错误；
D. 氯气与氧气，均只含共价键，不一定均只做氧化剂，例如氯气可以作还原剂，D错误；
答案选B。
12.下列说法正确的是( )
A. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B. 放热反应在常温下一定很容易发生
C. 甲烷的二氯代物不存在同分异构体，说明甲烷是正四面体结构而不是平面正方形结构
D. 由C(石墨，s)==C(金刚石，s)反应吸热可知，金刚石比石墨稳定
【答案】C
【详解】A.硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，故A错误；
B.放热反应在常温下不一定能发生，例如高炉炼铁、人工合成氨均需要高温，也是放热反应，故B错误；
C.若甲烷分子是平面结构，则其二氯代物必定有两种结构。二氯甲烷是甲烷中的两个氢原子被氯原子取代而生成的，二氯甲烷不存在同分异构体说明甲烷是四面体结构而不是正方形结构，故C正确；
D.石墨比金刚石能量低，物质的能量越低越稳定，故D错误；
答案：C
13.纽扣电池可作计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag2O，用KOH溶液作电解质溶液，电池的总反应为Zn＋Ag2O===2Ag＋ZnO。关于该电池下列叙述不正确的是（ ）
A. 正极的电极反应为Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－
B. Zn极发生氧化反应，Ag2O极发生还原反应
C. 使用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，Zn是负极
D. 使用时溶液中电流的方向是由Ag2O极流向Zn极
【答案】D
【解析】试题分析：由题意知，纽扣电池的总反应为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，故Zn为负极、Ag2O为正极。A. 正极发生还原反应，电极反应为Ag2O+2e‾+H2O=2Ag+2OH‾，A正确；B. Zn极发生氧化反应，Ag2O极发生还原反应，B正确；C. 使用时Zn是负极，电子由Zn极经外电路流向正极，C正确；D. 使用时溶液中电流的方向（即内电路的电流方向）是由负极流向正极，即Zn极流向Ag2O极，溶液中是由离子导电的，D不正确，本题选D。
14.下列措施对增大反应速率明显有效的是(　　)
A. 钠与无水乙醇反应时，增大无水乙醇的用量
B. 锌与稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸
C. 在硫酸钾与氯化钡两溶液反应时，增大压强
D. 将炭块磨成炭粉用于燃烧
【答案】D
【详解】A．钠与无水乙醇反应时，增大无水乙醇的用量。乙醇是液体物质，浓度不变，所以反应速率也不变，故A错误；
B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸，因为浓硫酸有强氧化性，Fe在浓硫酸中会发生钝化，故B错误；
C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，由于参加反应的物质无气体，所以增大压强，化学反应速率不变，故C错误；
D．将炭块磨成炭粉用于燃烧，接触面积增大，化学反应速率加快，故D正确；
答案选D。
15.下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是( )
①CH3CH2CH2CH2CH2CH3 ②(CH3)2CHCH(CH3)2③(CH3)3CCH2CH3 ④(CH3)3CC(CH3)3
A. ①＞②＞③＞④ B. ②＞③＝①＞④
C. ③＞②＞④＞① D. ③＝①＞②＞④
【答案】D
【解析】
【分析】根据分子中等效H原子判断，分子中有几种H原子，其一氯代物就有几种异构体。
【详解】①CH3CH2CH2CH2CH2CH3中有3种等效H原子，其一氯代物有3种；②（CH3）2CHCH（CH3）2中有2种等效H原子，其一氯代物有2种；③（CH3）3CCH2CH3中有3种等效H原子，其一氯代物有3种；④（CH3）3CC（CH3 ）3 中有1种等效H原子，其一氯代物有1种；所以一氯代物同分异构体数为①=③＞②＞④，故选D。
16.下列变化中，由加成反应引起的是（ ）
A. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色
B. 苯在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气反应，生成环己烷
C. 一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成
D. 苯加入到溴水中，振荡后溴水层褪色
【答案】B
【解析】A、高锰酸钾有强氧化性，能将乙烯氧化而褪色，发生的是氧化还原反应 ，而不是加成反应，A错误。B、苯中碳和碳间的化学键是一种介于单键和双键之间的独特的共价键，虽然不是典型的双键，但是仍具有高度的不饱和性，可以与氢气加成生成环己烷，B正确。C、在浓硫酸的催化下，苯与浓硝酸在一定温度下，可发生取代反应生成有机物—硝基苯，为油状物，C错误。D、溴在水中的溶解度小而在苯中的溶解度很大，苯加入到溴水中，苯将溴水中的溴夺取出来而使溴水层褪色，这是一个物理变化，在化学上叫萃取，D错误。正确答案为B
17.关于下图所示有机物(碳、氢、氧三种元素组成)的叙述不正确的是(　　)

A. 相对分子质量为88 B. 分子中含羧基官能团
C. 具有香味的无色油状液体 D. 乙酸与乙醇酯化反应的产物
【答案】B
【详解】A. 由图可知，该有机物结构简式为CH3COOCH2CH3，相对分子质量为88，故A正确；
B. 由图可知，该有机物结构简式为CH3COOCH2CH3，分子中含酯基官能团，故B错误；
C. 该有机物分子中含酯基官能团，酯类是具有香味的无色油状液体，故C正确；
D. 该有机物结构简式为CH3COOCH2CH3，是乙酸乙酯，是乙酸与乙醇酯化反应的产物，故D正确；
答案选B。
18. 只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，该试剂是（ ）
A. NaOH溶液 B. Na2CO3溶液
C. 碘水 D. 新制氢氧化铜
【答案】D
【解析】试题分析：A．NaOH溶液只能与乙酸发生反应，但是无明显现象，与另外两种物质不反应，因此不能鉴别，错误；B．Na2CO3溶液与乙酸发生反应产生CO2气体，与另外两种物质不能发生反应，不能鉴别，错误；C．碘水与淀粉溶液混合会变为蓝色溶液，与另外两种物质不能发生，无现象，因此不能鉴别物质，错误；D．新制氢氧化铜与乙酸混合，发生反应，变为蓝色溶液，将另外两个加热煮沸，产生砖红色沉淀的是葡萄糖，无明显现象的是淀粉溶液。三种溶液现象各不相同，可以鉴别，正确。
19.化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法错误的是（ ）
A. 煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化
B. 棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物
C. 利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
D. 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等
【答案】B
【解析】分析：A、煤的液化、石油的裂化、油脂的皂化均有新物质生成，均为化学变化；B、、油脂不是天然有机高分子化合物；C．淀粉→葡萄糖→乙醇都是化学变化；D、海水淡化的主要方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。
详解：A、煤的液化是利用煤制取甲醇，石油的裂化是将相对分子质量比较大的烃类断裂为相对分子质量较小的烃类来获得轻质油的过程，油脂的皂化是指油脂在碱性条件下的水解，均有新物质生成，均为化学变化，选项A正确；B、油脂不是天然有机高分子化合物，选项B错误；C、粮食酿酒：粮食中的淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶的作用下生成酒精，选项C正确；D．海水淡化的主要方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，选项D正确；答案选B。
20.甲:在试管中依次加入1g粉末状大理石、4mol ∙L-1盐酸盐酸20mL(过量)；乙:在试管中依次加入2g颗粒状大理石、4mo1∙L-1盐酸20mL(过量);下列CO2生成体积(已折算成标准状况)V(CO2)与反应时间t的关系曲线图合理的是( )
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】试题分析：碳酸钙的表面积越大，和盐酸反应的反应速率就越大，据此可知甲中反应速率快，但生成的CO2体积小于乙中，所以答案选D。
21. 下列关于油脂的说法不正确的是( )
A. 油脂在小肠内的消化产物是硬脂酸和甘油
B. 天然油脂大多是由混甘油酯分子构成的混合物
C. 脂肪里的饱和烃基的相对含量较大，熔点较高
D. 油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类
【答案】A
【解析】油脂在小肠内消化产物是高级脂肪酸和甘油，不一定是硬脂酸，A错；天然油脂是混合物，多数是混甘油酯，B正确；饱和烃基的相对含量越大，熔点越高，所以脂肪熔点比油高，呈固态，C正确；油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，D正确。
22.金属矿物通常色彩缤纷、形状各异。下列冶炼金属的方法属于热还原法的是(　　)
A. 2NaCl(熔融)==2Na＋Cl2↑ B. WO3＋3H2==W＋3H2O
C. Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 D. 2Ag2O==4Ag＋O2↑
【答案】B
【解析】
【分析】金属的冶炼方法取决于金属的活泼性，活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的氧化铝）制得；较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法制得，常用还原剂有（C、CO、H2等）；Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分离的方法制得。
【详解】A．钠性质活泼，用电解法制取，故A错误；
B．钨性质较不活泼，可以用氢气在加热条件下还原制取，属于热还原法，故B正确；
C．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4为湿法制铜，不需要加热，故C错误；
D．银性质不活泼，用热分解氧化物方法制取，故D错误；
答案选B。
23.下列关于硅及其化合物的叙述正确的是（　　）
A. 硅晶体可用于制造光导纤维
B. 陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品
C. 二氧化硅在电子工业中是重要的半导体材料
D. 二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物
【答案】B
【详解】A.二氧化硅晶体可用于制造光导纤维，故A错误；
B.玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷的主要原料是黏土，石英的主要成分是二氧化硅，黏土属于硅酸盐，故都是硅酸盐产品，故B正确；
C.晶体硅是半导体材料，而不是二氧化硅，故C错误；
D.二氧化硅机能与氢氟酸反应，又能与氢氧化钠反应，但二氧化硅与氢氟酸反应生成的四氟化硅不是盐，所以它是酸性氧化物而不是两性氧化物，故D错误。
故选B。
24.向300 mL 1 mol·L-1的稀硝酸中，加入5.6 g铁粉，充分反应后，铁粉全部溶解（假设还原产物只有NO），下列说法不正确的是（ ）
A. 最终所得溶液中既有Fe2+又有Fe3+
B. 最终溶液中，硝酸无剩余
C. 标准状况下生成NO的体积为1.68 L
D. 再向最终所得溶液中滴加稀硝酸，无明显变化
【答案】D
【解析】
【分析】当 ≥4：发生反应Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，最终所得溶液中有Fe3+而没有Fe2+；当 ≤8/3：发生反应3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，最终所得溶液中有Fe2+而没有Fe3+；当8/3<