【化学】吉林省实验中学2018-2019学年高一下学期期末考试试题

吉林省实验中学2018-2019学年高一下学期期末考试试题注意事项：①本试卷包括两部分第I卷和第II卷；满分100分，答题时间90分钟。②请将答案答在答题卡的指定位置，填写在试卷上无效。可能用到的相对原子质量： H:1   C:12   O:16    第I卷（选择题，共56分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（    ）    A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B．糖类都可以发生水解反应C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D．人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用 2．元素中文名为，是一种人工合成的稀有气体元素，下列说法正确的是（    ）A．核外电子数是118                   B．中子数是295C．质量数是177                       D．第六周期0族元素3．下列命名正确的是 （    ） A．3，3—二甲基丁烷                  B．2，2—二甲基丁烷C．2—乙基丁烷                       D．2，3，3—二甲基丁烷4．下列过程只需要破坏共价键的是（    ） A．晶体硅熔化        B．碘升华        C．熔融Al2O3       D．NaCl溶于水5．《天工开物》中如下描述“共煅五个时辰，其中砂末尽化成汞，布于满釜。”下列金属的冶炼方法与此相同的是（    ）               A．钠 B．铝 C．银 D．铁6．欲制取较纯净的1，2—二氯乙烷，可采取的方法是（    ）  A．乙烯与HCl加成                     B．乙烯与Cl2加成 C．乙烷与Cl2按1：2的体积比在光照条件下反应 D．乙烯先与HCl加成，再与等物质的量的Cl2在光照下反应7．下列关于元素周期表的说法正确的是 （    ） A．能与水反应生成碱的金属对应元素都在ⅠA族 B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族 C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 D．元素周期表有18个纵行，分列16个族，即8个主族和8个副族8．钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中正确的是（    ）  A．铯的密度比水小，像钠一样浮在水面上B．铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸C．碳酸铯加热时易分解成二氧化碳和氧化铯D．氢氧化铯是强碱，其碱性比氢氧化钾弱9．下列有关乙醇的物理性质的应用说法中不正确的是 （    ） A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去 B．由于乙醇能溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药中的有效成分 C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂能够勾兑出各种浓度的酒 D．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒香不怕巷子深”的说法10．下列热化学方程式书写正确的是（    ） A．2SO2＋O22SO3　 ΔH＝－196.6 kJ·mol－1B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　 ΔH＝－285.8 kJ·mol－1C．2H2 (g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJD．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　  ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共36分）11．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 （    ） A．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构均相同 B．C比Si的原子半径小，CH4的稳定性比SiH4弱 C．Na、Mg、Al失电子能力和其最高价氧化物水化物的碱性均依次减弱 D．在周期表金属与非金属的分界处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料12．下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是 （    ） A．1molA从酸中置换H+生成的H2比1molB从酸中置换H+生成的H2多 B．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能 C．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 D．A原子电子层数比B原子的电子层数多13．关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是 （    ） A．卤族元素的最高价均为+7B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增大而增强C．卤素单质从F2→I2颜色逐渐加深D．周期表中排在前面的卤素单质都可将排在后面的卤素从它的盐溶液里置换出来14．在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（    ） A．除去溴苯中的少量溴，可以加水后分液B．除去C2H5OH中的少量CH3COOH，可以加入饱和Na2CO3溶液，然后分液C．除去硝基苯中混有的少量浓 HNO3 和浓 H2SO4，可加入NaOH溶液，然后分液D．除去乙烯中混有 SO2，将其通入酸性 KMnO4 溶液中洗气15．从海带中提取碘单质，工艺流程如下。下列关于海带制碘的说法错误的是 （    ）A．实验室灼烧干海带在坩埚中进行 B．沸水浸泡的目的是使I—充分浸出 C．由滤液获得碘水，发生的离子反应为2I—+H2O2═I2+2OH— D．碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”16．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素，W的单质常温下为黄绿色气体。下列说法正确的是（    ）              A．XH4的稳定性比YH3的高B．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同C．元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强D．Y离子的半径比Z离子的半径大17．下列关于苯的叙述正确的是 （    ） A．反应①为取代反应，有机产物的密度比水小 B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟 C．反应③为取代反应，反应时可以直接用酒精灯加热，有机产物是一种烃 D．反应④1molC6H6能与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键18．在常温常压下，等质量的下列烃分别在氧气中完全燃烧时，消耗氧气最多的是（    ）A．CH4              B．C2H6            C．C2H4          D．C4H1019．下列说法正确的是 （    ） A．相对分子质量相同、但结构不同的两种烃一定互为同分异构体 B．有机物和无机物之间不可能出现同分异构体 C．最简式相同的有机物不一定互为同系物D．碳原子数小于10且一氯代物只有一种的的烷烃共有3种20．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)                    ΔH＝－571.6 kJ·mol－1②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)      ΔH＝－1452 kJ·mol－1③H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)                  ΔH＝－57.3 kJ·mol－1则下列说法正确的是 （    ） A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1B.  H2SO4(aq)＋ Ba(OH)2(aq)=== BaSO4(s)＋H2O(l) 　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1C．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多D．2molH2(g)在足量氧气中完全燃烧生成气态水放出热量大于571.6kJ21．两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示，下列有关混合气体的说法不正确的是 （    ）              A．该混合气体中可能含有乙烯或丙炔（C3H4）B．该混合气体中一定含有甲烷C．在110℃条件下，混合气体与足量氧气混合后点燃，燃烧前后气体总体积保持不变 D．若混合气体由CH4和C2H4组成，则其体积比为1：322．金刚烷的结构如图(键线式)，它可看做是由四个等同的六元环组成的空间构型。请根据中学学过的异构现象判断由氯原子取代金刚烷中的氢原子，所形成的二氯代物的种类共（    ）    A．4种               B．3种              C．6种                D．5种第II卷（选择题，共44分）23．(16分)下表为元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题。  主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02   ⑥①⑦④ 3 ③⑤   ⑧⑩4②     ⑨ （1）写出⑥与⑧元素组成的最简单的分子的电子式：________。 （2）①的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为              ，第三周期中除⑩元素以外离子半径最小的是      （填离子符号）。（3）②③⑤几种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是        (填化学式)，元素⑦的简单氢化物的结构式为           ；该氢化物和元素④单质反应的化学方程式为                       。（4）第三周期与②同主族的元素的单质在⑦的单质中燃烧生成的化合物的电子式        ；④⑧⑨元素的离子的还原性由强到弱顺序为            （用离子符号）。24．（14分）有机物A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。D能与碳酸钠反应产生气体，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。（1）A的结构简式为　   　。（2）B分子中的官能团名称是　   　，F的结构简式为               。（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：②　                                           　：反应类型是　   　；③　                                           　；反应类型是　   　；25．（14分）某化学课外小组查阅资料知：苯和液溴在有铁存在的条件下可反应生成溴苯和溴化氢，此反应为放热反应，他们用图装置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（此时A下端活塞关闭）中。（1）写出A中反应的化学方程式　                               　；（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是　   　，写出有关的离子方程式　                                       　；生成的有机物物位于溶液      层（填上或下）。（3）C中盛放CCl4的作用是　                                 　；（4）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生        ，则能证明；另一种验证的方法是向试管D滴加　            ，溶液变红色则能证明。
【参考答案】1234567891011AABACBBBABC1213141516171819202122BCCCDBACCDC23．(16分，每空2分)（1）（2）NH3+ HNO3=NH4NO3   Al3+（3）KOH    H—O—H  2F2+2H2O=4HF+O2（4）     Br—＞Cl—＞F—24．（14分，每空2分）（1）CH2=CH2（2）羟基  （3）②2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O    氧化反应③CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O    取代反应（酯化反应）25．（14分，每空2分）（1）（2）使过量的Br2与NaOH充分反应；2 OH—+Br2 ═Br—+BrO—+H2O；  下（3）除去溴化氢气体中的溴蒸气（4）淡黄色沉淀；石蕊试液