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【化学】吉林省四平市公主岭市2018-2019学年高一（上）期末试卷（解析版）
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吉林省四平市公主岭市2018-2019学年高一（上）期末试卷
一、单选题（本大题共25小题，共60.0分）
1. 下列物质是纯净物的是
A. 玻璃 B. 水泥 C. 纯碱 D. 水玻璃
【答案】C
【解析】解：玻璃是硅酸盐、二氧化硅的混合物，故A错误；
B.水泥是硅酸盐的混合物，故B错误；
C.纯碱是碳酸钠为纯净物，故C正确；
D.水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，故D错误；
故选：C。
2. 下列实验操作中正确的是
A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C. 分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口全部放出，再将上层液体从下口放出
D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
【答案】B
【解析】解：在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干，故A错误；
B.蒸馏操作时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；
C.分液操作时，为防止药品污染，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口放出，故C错误；
D.萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多。密度也可以比水小，故D错误。
故选：B。
A.在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸发干；
B.蒸馏操作时，温度计测量蒸气的温度；
C.分液操作时，下层液体从下口放出，上层液体从上口放出；
D.萃取剂的选择与密度无关．
3. 下列说法正确的是
A. 在、的条件下， 中含有的分子数小于
B. 的溶液中含的数目为
C. 在标准状况下， 的质量约为18g
D. 与标准状况下含有相同的分子数
【答案】A
【解析】解：A、在、时气体摩尔体积大于，故氢气的物质的量小于，则分子数小于个，故A正确；
B、氯化钙的物质的量，而1mol氯化钙中含2mol氯离子，即含个，故B错误；
C、标况下，水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算水的物质的量，故C错误；
D、标况下，水为液体，故水的物质的量不是，故D错误。
故选：A。
A、在、时气体摩尔体积大于；
B、求出氯化钙的物质的量，然后根据1mol氯化钙中含2mol氯离子来计算；
C、标况下，水为液体；
D、标况下，水为液体．
4. 下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是
A. Na与 B. 与
C. NaOH溶液与 D. 溶液与NaOH溶液
【答案】B
【解析】解：与反应产物与反应温度有关，故A不选；
B.与反应产物为碳酸钠和氧气，与反应条件或反应物用量改变无关，故B选；
C.NaOH溶液与反应的产物与二氧化碳的用量有关，故C不选；
D.溶液与NaOH溶液反应产物与反应物用量多少有关，故D不选；
故选：B。
A.钠与氧气常温下生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠；
B.过氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠和氧气；
C.氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠；
D.氯化铝与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠．
5. 已知某溶液中含有、、三种阳离子，溶液中的阴离子可能是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】解：因、结合生成沉淀，则不会大量存在离子，故A不选；
B.因三种阳离子都不与氯离子反应，则能大量存在氯离子，故B选；
C.因、能结合生成沉淀，则不能大量存在离子，故C不选；
D.因、两种阳离子都能与结合生成沉淀，则不会大量存在离子，故D不选；
故选：B。
6. 将一小块钠投入到溶液中，观察到的现象是
A. 钠溶解，有铁析出并有气体产生
B. 只有气体产生
C. 既有气体产生，又有红褐色沉淀产生
D. 只有沉淀产生
【答案】C
【解析】答案：钠投入到溶液中，先与水反应生成NaOH和，接着NaOH与反应生成NaCl和沉淀，
故选：C。
7. 把钠放入200mL 溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是
A. 的浓度几乎不变 B. 溶液变浑浊
C. 溶液中全部转化为 D. 溶液中存在最多的离子是
【答案】B
【解析】解：钠的物质的量为，由反应可知生成氢氧化钠，的物质的量为，：：：10，与发生反应，有剩余，
A、参加反应的水很小，溶液的体积变化不大，氯离子不反应，的浓度几乎不变，故A正确；
B、与发生反应，有剩余，溶液澄清，故B错误；
C、与发生反应，有剩余，溶液中全部转化为，故C正确；
D、溶液中为，氯离子为，偏铝酸根为，氢氧根为，故D正确；
故选：B。
8. 硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质
A. 锌粉 B. 镁粉 C. 铁粉 D. 铝粉
【答案】C
【解析】解：要除去溶液中的和，实质就是除去和，但不能将反应掉、引入新杂质。
A、加入锌粉，由于Zn在Cu和Fe之前，能锌粉将、和均置换为Cu和Fe，故A错误；
B、加入镁粉，由于Mg在Cu和Fe之前，故镁粉能将、和均置换为Cu和Fe，故B错误；
C、加入铁粉，发生：，，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确；
D、加入铝粉，由于Al在Cu和Fe之前，故铝粉能将、和均置换为Cu和Fe，故D错误；
故选：C。
9. 二氧化硅属于酸性氧化物，理由是
A. Si是非金属元素 B. 对应的水化物是可溶性弱酸
C. 与强碱反应生成盐和水 D. 不能与酸反应
【答案】C
【解析】解：A、硅是非金属，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO，故A错误；
B、酸性氧化物对应酸可以是强酸或弱酸，如形成的是硫酸属于强酸，二氧化硫对应酸是亚硫酸属于弱酸，故B错误；
C、与强碱反应生成盐和水，符合酸性氧化物概念，故C正确；
D、NO、CO不能与酸反应，但是它们不是酸性氧化物，故D错误；
故选：C。
10. 光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的基本原料是
A. 氧化钙 B. 铜 C. 二氧化硅 D. 硅
【答案】C
【解析】解：A、氧化钙常用于建筑行业，故A错误；
B、铜最大的用途就是电力系统，常用来制导线，故B错误。
C、光导纤维的成分是二氧化硅，故C正确。
D、硅常用于半导体材料以及太阳能电池，故D错误。
故选：C。
11. 向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】解析：A、与反应：，生成白色沉淀，不溶于硫酸，继续滴加稀硫酸，沉淀不溶解，故A错误；
B、与反应：，生成白色沉淀，不溶于硫酸，继续滴加稀硫酸，沉淀不溶解，故B错误；
C、与不反应，不产生白色沉淀现象，故C错误；
D、与反应：，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，
又与反应：，沉淀溶解，故D正确；
故选：D。
12. 下列有关硅及其化合物的说法正确的是
A. 晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料
B. 常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在
C. 是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸
D. 除去中混有的可加入适量的稀盐酸
【答案】D
【解析】解：硅单质是半导体材料，可以导电，但属于非金属材料，故A错误；
B.硅的化学性质不活泼，但硅属于亲氧元素，在自然界中以化合态存在，不能以游离态存在，广泛存在于矿物和岩石中，故B错误；
C.酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸，不溶于水，不能够与水反应生成相应的酸，故C错误；
D.盐酸和碳酸钙反应生成可溶性的氯化钙，二氧化硅和盐酸不反应，然后采用过滤的方法除去氯化钙，所以能除去杂质，故D正确；
故选：D。
A.硅是非金属元素；
B.硅属于亲氧元素，在自然界中以化合态存在；
C.是一种酸性氧化物，不溶于水；
D.根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，除杂提纯是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，加入适量的稀盐酸可除去中混有的；
13. 我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人那么，这种做法的化学原理是
A. 胶体的电泳 B. 血液的氧化还原反应
C. 血液中发生复分解反应 D. 胶体的聚沉
【答案】D
【解析】解：A、血液属于胶体，因为没有外接电源，所以不属于电泳现象，故A错误。
B、血液和氯化钠不发生氧化还原反应，故B错误；
C、血液和氯化钠不具备复分解反应的条件，所以不发生复分解反应，故C错误；
D、血液属于胶体，所以血液应具备胶体的性质，在遇到电解质溶液、加热、电性相反的电解质的时候都会聚沉；在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝结，从而阻止进一步出血，以及防治细菌感染，属于胶体的聚沉，故D正确；
故选：D。
14. 下列说法正确的是
A. 水导电性很差，所以水是非电解质
B. 电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离
C. 酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D. NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电
【答案】B
【解析】解：水导电性很差，是由于水微弱电离，能电离且是化合物，所以它是电解质，是弱电解质，故A错误；
B.电解质是指：该物质是化合物，溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电，是自身电离，在水溶液中和在熔融状态下两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，所以它们的本质区别是在一定条件下能否电离，故B正确；
C.电解质是指在水溶液或熔化状态下都能导电的化合物，氧化铝在熔化状态下能电离出自由移动的氧离子和铝离子，能导电，是强电解质，故C错误；
D.氯化氢是共价化合物，没有自由移动的离子，只有分子，熔融状态下不能导电，故D错误；
故选：B。
A.水是弱电解质；
B.电解质和非电解质都是化合物，区别是非电解质不能自身电离；
C.酸、碱和盐类都属于电解质，氧化物也是电解质；
D.氯化氢是共价化合物，熔融状态下不能导电．
15. 在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是
A. 、、 B. 、、
C. 、、 D. 、、
【答案】A
【解析】解：因该组离子之间不反应，则能大量共存，且离子均为无色，故A正确；
B.因、能结合生成水和气体，则不能共存，故B错误；
C.该组离子之间不反应，能共存，但为蓝色，与无色溶液不符，故C错误；
D.因、能结合生成沉淀，则不能共存，故D错误；
故选：A。
16. 在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系
体积都是 具有相同的体积 都是双原子分子 具有相同的分子数目．
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】解：同温、同压条件下，气体摩尔体积相等，
由可知，Vm相同，但不一定为，n不一定为1mol，则体积不一定为，故错误；
根据知，二者的体积之比等于其物质的量之比，物质的量相等，则体积相等，故正确；
根据知，二者的分子数之比等于其物质的量之比，物质的量相等则分子数相等，因为分子的构成未知，所以无法计算原子个数，故错误；
根据知，二者的分子数之比等于其物质的量之比，物质的量相等则分子数相等，故正确；
故选：B。
17. 下列化学反应的离子方程式正确的是
A. 用小苏打治疗胃酸过多：
B. 往碳酸镁中滴加稀盐酸：
C. 往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：
D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
【答案】A
【解析】解：A、碳酸氢钠与氢离子反应的离子方程式为：，故A正确；
B、碳酸镁属于难溶物，不能写成离子形式，正确的离子反应为：，故B错误；
C、往澄清石灰水中通入过量二氧化碳，生成的是碳酸氢钙，离子方程式为：，故C错误；
D、氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：，故D错误；
故选：A。
18. 下列离子的检验方法合理的是
A. 向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含
B. 向某溶液中通入，然后再加入KSCN溶液变血红色，说明原溶液中含有
C. 向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有
D. 向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有，不含有
【答案】C
【解析】解：溶液与溶液作用的方程式为：，而与KSCN溶液不反应，如果该溶液既含，又含，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明存在而不能证明没有，故A错误；
B.若原溶液中含，通入，氯气将氧化成，滴加KSCN溶液后显红色，若原溶液中不含，含有，通入，加入KSCN溶液同样可以变血红色，故B错误；
C.加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有，故C正确；
D.氢氧化镁为白色沉淀，能被红褐色沉淀掩盖，无法确定，故D错误。
故选：C。
19. 已知： ；判断下列物质的还原性从强到弱的顺序是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】解：中N元素化合价由0价变为价、H元素化合价由0价变为价，所以氮气是氧化剂、氢气是还原剂，氨气既是氧化产物又是还原产物，则还原性；
中Cl元素化合价由0价变为价，N元素化合价由价变为0价，所以氯气是氧化剂、部分氨气是还原剂，氯化铵是还原产物，还原性，
通过以上分析知，还原性强弱顺序是，故选B。
20. 在的反应中，下列说法不正确的是
A. 是氧化剂，KOH是还原剂
B. KCl是还原产物，是氧化产物
C. 反应中每消耗3mol ，转移电子数为
D. 被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍
【答案】A
【解析】解：只有Cl元素的化合价变化，是氧化剂，也是还原剂，故A错误；
B.失去电子被氧化，得到电子被还原，则KCl是还原产物，是氧化产物，故B正确；
C.反应中每消耗3mol ，由元素的化合价升高可知，转移电子，转移电子数为，故C正确；
D.由原子守恒可知，1个Cl原子被氧化，5个Cl原子被还原，则被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍，故D正确；
故选：A。
21. 氢化钠是一种生氢剂，可发生反应：，对这一反应的描述正确
A. NaH是氧化剂
B. 生成1mol 转移2mol电子
C. NaOH是还原产物
D. 氧化产物和还原产物的质量比是1：1
【答案】D
【解析】解：与水反应时NaH为还原剂，水为氧化剂，故A错误；
B.生成1mol氢气转移1mol电子，故B错误；
C.NaOH既不是氧化产物也不是还原产物，故C错误；
D.该反应中氧化产物和还原产物都是氢气，其质量之比是1：1，故D正确；
故选：D。
22. 跟350mL 溶液混合，所得沉淀的质量为
A. 78g B. C. D.
【答案】C
【解析】解：溶液中，
溶液中，
：：：，介于1：4与1：3之间，故发生为：，，
令生成氢氧化铝的物质的量为xmol，则：
，
1 3
x 3x x
，
1 4
所以，
解得，
故生成氢氧化铝的质量；
故选：C。
23. 甲、乙两烧杯中各盛放有100mL 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙：2，则加入铝粉的质量为
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】解：盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为，
又两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙：2，
设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，
则
6 3
x
，解得，
一定条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，
则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为，
碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y，
则
2 3
y
，解得，
则铝的质量为，
故选：A。
24. 平均相对分子质量为的CO和组成的混和气体在足量的氧气中充分燃烧后，立即通入足量的固体中，充分反应，固体的质量增加
A. B. C. D. 无法求解
【答案】A
【解析】解：CO与在氧气中完全燃烧，生成和，生成的和再与反应。 ，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，与反应，质量增重，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；
，生成的水与氢气物质的量相等，与反应，质量增重，可知反应后固体增加的质量为氢气质量；所以和的混合气体在足量氧气中充分燃烧后，将产物立即通入盛有足量的反应管，固体质量增重为和的混合气体的质量，
故选：A。
25. 把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】解：由铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液，沉淀为氢氧化铁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁，
则agFe、，
合金中铝的质量等于氧化铁中氧元素的质量，
则合金中铁的质量分数等于氧化铁中铁的质量分数，
原合金中铁的质量分数为，
故选：A。
二、填空题（本大题共2小题，共22.0分）
26. 填写下列空白：
含有个H的，其物质的量是______；溶于水能电离出______个。
______中含有的氧原子数与中含有的氧原子数相等。
将等物质的量的和混合，混合气体中与的质量比为______。
标准状况下，密度为的与组成的混合气体中，的体积分数为______，该混合气体对氢气的相对密度为______。
已知agA和bgB恰好完全反应生成和dgD，则C的摩尔质量为______。
【答案】 3 17：16
【解析】解：含有个H的，物质的量为：；硫酸钠为强电解质，完全电离，1mol硫酸钠电离产生2mol钠离子，则溶于水能电离2mol钠离子，个数为个；故答案为： mol；；
中含有氧原子个数为3mol，要使水中氧原子个数为3mol，1个水分子含有1个氧原子，则水的物质的量为3mol；故答案为：3；
根据可知，等物质的量的和的质量比等于摩尔质量之比：：16，故答案为：17：16；
混合气体平均摩尔质量为：，
设、的物质的量分别为x、y，则：，解得x：：1，
相同条件下气体体积之比等于物质的量之比；
气体密度之比等于摩尔质量之比，则该混合气体对氢气的相对密度为：，
故答案为：；；
根据质量守恒定律，可知C的质量，故C的摩尔质量为，故答案为： ；
27. 为确认HCl、、的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的不必选其他酸性物质请据此回答：
锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗中所盛试剂应为______．
装置B所盛的试剂是______，其作用是______．
装置C所盛的试剂是______，C中反应的离子方程式______．
由引得出的结论是：酸性__________________．
【答案】盐酸 碳酸氢钠溶液 除去二氧化碳中混有的HCl 硅酸钠溶液 HCl
【解析】解：用盐酸和碳酸盐反应制取二氧化碳，用二氧化碳和硅酸钠溶液制取硅酸，因此锥形瓶中加入碳酸钠溶液，分液漏斗中的试剂为盐酸， 故答案为：盐酸；
盐酸有挥发性，导致二氧化碳气体中含有HCl，会对实验造成干扰，所以B装置要盛放能除去HCl，且不引起二氧化碳产生新的杂质、不能和二氧化碳反应的药品，一般常用碳酸氢钠溶液， 故答案为：碳酸氢钠溶液；除去二氧化碳中混有的HCl；
为硅酸钠溶液，二氧化碳、水和硅酸钠反应生成碳酸钠和硅酸沉淀，所以看到有沉淀生成，用于验证碳酸的酸性强于硅酸，反应离子方程式为：
， 故答案为：硅酸钠溶液；；
根据较强酸制取较弱酸可知，用盐酸和碳酸盐反应制取二氧化碳，用二氧化碳和硅酸钠溶液制取硅酸，酸性：， 故答案为：HCl；；．
三、推断题（本大题共1小题，共11.0分）
28. 有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：
试回答下列问题：
、X、Y、Z的化学式分别是：W______、X______、Y______、Z______．
以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是______填反应序号，反应中氧化剂是______写化学式，还原剂是______写化学式．
若反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：离子方程式______化学方程式______．
【答案】 NaOH
【解析】解：根据框图所示的内容，钠的化合物中，受热能分解生成三种产物的是碳酸氢钠，所以W是碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以X是碳酸钠，能和二氧化碳以及水反应生成氧气的是过氧化钠，所以Z是过氧化钠，故答案为：；；NaOH；；
以上4个化学反应中，反应和中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，两个反应中化合价变化的均是过氧化钠中的氧元素，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故答案为：；；；
碳酸钠和氢氧化钙反应的离子方程式为：，此外该离子反应还可以表示氯化钙和碳酸钾之间的反应，即，
故答案为：，．
四、简答题（本大题共1小题，共7.0分）
29. A为两种金属组成的合金，发生如图所示的变化：
合金A由______和______组成；
写出下列变化的离子方程式：
______；
______．
【答案】Fe Al
【解析】解：含溶液是浅绿色的，能被氯气氧化为，Al可以和盐酸反应得到可溶性的含有的盐，铝离子和过量的NaOH反应会生成偏铝酸钠的水溶液，向其中加盐酸会出现氢氧化铝沉淀，
所以合金是金属铁和铝的合金，B是氯化亚铁溶液，C是氯化铁溶液，D是氢氧化铁沉淀，E是偏铝酸钠溶液，G是氢氧化铝．
合金是金属铁和铝的合金，故答案为：Fe；Al；
氯化铝和过量的氢氧化钠反应的离子方程式为：，氢氧化铁溶于盐酸的离子方程式为：，
故答案为：，
一、单选题（本大题共25小题，共60.0分）
1. 下列物质是纯净物的是
A. 玻璃 B. 水泥 C. 纯碱 D. 水玻璃
【答案】C
【解析】解：玻璃是硅酸盐、二氧化硅的混合物，故A错误；
B.水泥是硅酸盐的混合物，故B错误；
C.纯碱是碳酸钠为纯净物，故C正确；
D.水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，故D错误；
故选：C。
2. 下列实验操作中正确的是
A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C. 分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口全部放出，再将上层液体从下口放出
D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
【答案】B
【解析】解：在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干，故A错误；
B.蒸馏操作时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；
C.分液操作时，为防止药品污染，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口放出，故C错误；
D.萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多。密度也可以比水小，故D错误。
故选：B。
A.在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸发干；
B.蒸馏操作时，温度计测量蒸气的温度；
C.分液操作时，下层液体从下口放出，上层液体从上口放出；
D.萃取剂的选择与密度无关．
3. 下列说法正确的是
A. 在、的条件下， 中含有的分子数小于
B. 的溶液中含的数目为
C. 在标准状况下， 的质量约为18g
D. 与标准状况下含有相同的分子数
【答案】A
【解析】解：A、在、时气体摩尔体积大于，故氢气的物质的量小于，则分子数小于个，故A正确；
B、氯化钙的物质的量，而1mol氯化钙中含2mol氯离子，即含个，故B错误；
C、标况下，水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算水的物质的量，故C错误；
D、标况下，水为液体，故水的物质的量不是，故D错误。
故选：A。
A、在、时气体摩尔体积大于；
B、求出氯化钙的物质的量，然后根据1mol氯化钙中含2mol氯离子来计算；
C、标况下，水为液体；
D、标况下，水为液体．
4. 下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是
A. Na与 B. 与
C. NaOH溶液与 D. 溶液与NaOH溶液
【答案】B
【解析】解：与反应产物与反应温度有关，故A不选；
B.与反应产物为碳酸钠和氧气，与反应条件或反应物用量改变无关，故B选；
C.NaOH溶液与反应的产物与二氧化碳的用量有关，故C不选；
D.溶液与NaOH溶液反应产物与反应物用量多少有关，故D不选；
故选：B。
A.钠与氧气常温下生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠；
B.过氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠和氧气；
C.氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠；
D.氯化铝与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠．
5. 已知某溶液中含有、、三种阳离子，溶液中的阴离子可能是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】解：因、结合生成沉淀，则不会大量存在离子，故A不选；
B.因三种阳离子都不与氯离子反应，则能大量存在氯离子，故B选；
C.因、能结合生成沉淀，则不能大量存在离子，故C不选；
D.因、两种阳离子都能与结合生成沉淀，则不会大量存在离子，故D不选；
故选：B。
6. 将一小块钠投入到溶液中，观察到的现象是
A. 钠溶解，有铁析出并有气体产生
B. 只有气体产生
C. 既有气体产生，又有红褐色沉淀产生
D. 只有沉淀产生
【答案】C
【解析】答案：钠投入到溶液中，先与水反应生成NaOH和，接着NaOH与反应生成NaCl和沉淀，
故选：C。
7. 把钠放入200mL 溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是
A. 的浓度几乎不变 B. 溶液变浑浊
C. 溶液中全部转化为 D. 溶液中存在最多的离子是
【答案】B
【解析】解：钠的物质的量为，由反应可知生成氢氧化钠，的物质的量为，：：：10，与发生反应，有剩余，
A、参加反应的水很小，溶液的体积变化不大，氯离子不反应，的浓度几乎不变，故A正确；
B、与发生反应，有剩余，溶液澄清，故B错误；
C、与发生反应，有剩余，溶液中全部转化为，故C正确；
D、溶液中为，氯离子为，偏铝酸根为，氢氧根为，故D正确；
故选：B。
8. 硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质
A. 锌粉 B. 镁粉 C. 铁粉 D. 铝粉
【答案】C
【解析】解：要除去溶液中的和，实质就是除去和，但不能将反应掉、引入新杂质。
A、加入锌粉，由于Zn在Cu和Fe之前，能锌粉将、和均置换为Cu和Fe，故A错误；
B、加入镁粉，由于Mg在Cu和Fe之前，故镁粉能将、和均置换为Cu和Fe，故B错误；
C、加入铁粉，发生：，，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确；
D、加入铝粉，由于Al在Cu和Fe之前，故铝粉能将、和均置换为Cu和Fe，故D错误；
故选：C。
9. 二氧化硅属于酸性氧化物，理由是
A. Si是非金属元素 B. 对应的水化物是可溶性弱酸
C. 与强碱反应生成盐和水 D. 不能与酸反应
【答案】C
【解析】解：A、硅是非金属，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO，故A错误；
B、酸性氧化物对应酸可以是强酸或弱酸，如形成的是硫酸属于强酸，二氧化硫对应酸是亚硫酸属于弱酸，故B错误；
C、与强碱反应生成盐和水，符合酸性氧化物概念，故C正确；
D、NO、CO不能与酸反应，但是它们不是酸性氧化物，故D错误；
故选：C。
10. 光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的基本原料是
A. 氧化钙 B. 铜 C. 二氧化硅 D. 硅
【答案】C
【解析】解：A、氧化钙常用于建筑行业，故A错误；
B、铜最大的用途就是电力系统，常用来制导线，故B错误。
C、光导纤维的成分是二氧化硅，故C正确。
D、硅常用于半导体材料以及太阳能电池，故D错误。
故选：C。
11. 向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】解析：A、与反应：，生成白色沉淀，不溶于硫酸，继续滴加稀硫酸，沉淀不溶解，故A错误；
B、与反应：，生成白色沉淀，不溶于硫酸，继续滴加稀硫酸，沉淀不溶解，故B错误；
C、与不反应，不产生白色沉淀现象，故C错误；
D、与反应：，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，
又与反应：，沉淀溶解，故D正确；
故选：D。
12. 下列有关硅及其化合物的说法正确的是
A. 晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料
B. 常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在
C. 是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸
D. 除去中混有的可加入适量的稀盐酸
【答案】D
【解析】解：硅单质是半导体材料，可以导电，但属于非金属材料，故A错误；
B.硅的化学性质不活泼，但硅属于亲氧元素，在自然界中以化合态存在，不能以游离态存在，广泛存在于矿物和岩石中，故B错误；
C.酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸，不溶于水，不能够与水反应生成相应的酸，故C错误；
D.盐酸和碳酸钙反应生成可溶性的氯化钙，二氧化硅和盐酸不反应，然后采用过滤的方法除去氯化钙，所以能除去杂质，故D正确；
故选：D。
A.硅是非金属元素；
B.硅属于亲氧元素，在自然界中以化合态存在；
C.是一种酸性氧化物，不溶于水；
D.根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，除杂提纯是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，加入适量的稀盐酸可除去中混有的；
13. 我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人那么，这种做法的化学原理是
A. 胶体的电泳 B. 血液的氧化还原反应
C. 血液中发生复分解反应 D. 胶体的聚沉
【答案】D
【解析】解：A、血液属于胶体，因为没有外接电源，所以不属于电泳现象，故A错误。
B、血液和氯化钠不发生氧化还原反应，故B错误；
C、血液和氯化钠不具备复分解反应的条件，所以不发生复分解反应，故C错误；
D、血液属于胶体，所以血液应具备胶体的性质，在遇到电解质溶液、加热、电性相反的电解质的时候都会聚沉；在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝结，从而阻止进一步出血，以及防治细菌感染，属于胶体的聚沉，故D正确；
故选：D。
14. 下列说法正确的是
A. 水导电性很差，所以水是非电解质
B. 电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离
C. 酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D. NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电
【答案】B
【解析】解：水导电性很差，是由于水微弱电离，能电离且是化合物，所以它是电解质，是弱电解质，故A错误；
B.电解质是指：该物质是化合物，溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电，是自身电离，在水溶液中和在熔融状态下两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，所以它们的本质区别是在一定条件下能否电离，故B正确；
C.电解质是指在水溶液或熔化状态下都能导电的化合物，氧化铝在熔化状态下能电离出自由移动的氧离子和铝离子，能导电，是强电解质，故C错误；
D.氯化氢是共价化合物，没有自由移动的离子，只有分子，熔融状态下不能导电，故D错误；
故选：B。
A.水是弱电解质；
B.电解质和非电解质都是化合物，区别是非电解质不能自身电离；
C.酸、碱和盐类都属于电解质，氧化物也是电解质；
D.氯化氢是共价化合物，熔融状态下不能导电．
15. 在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是
A. 、、 B. 、、
C. 、、 D. 、、
【答案】A
【解析】解：因该组离子之间不反应，则能大量共存，且离子均为无色，故A正确；
B.因、能结合生成水和气体，则不能共存，故B错误；
C.该组离子之间不反应，能共存，但为蓝色，与无色溶液不符，故C错误；
D.因、能结合生成沉淀，则不能共存，故D错误；
故选：A。
16. 在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系
体积都是 具有相同的体积 都是双原子分子 具有相同的分子数目．
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】解：同温、同压条件下，气体摩尔体积相等，
由可知，Vm相同，但不一定为，n不一定为1mol，则体积不一定为，故错误；
根据知，二者的体积之比等于其物质的量之比，物质的量相等，则体积相等，故正确；
根据知，二者的分子数之比等于其物质的量之比，物质的量相等则分子数相等，因为分子的构成未知，所以无法计算原子个数，故错误；
根据知，二者的分子数之比等于其物质的量之比，物质的量相等则分子数相等，故正确；
故选：B。
17. 下列化学反应的离子方程式正确的是
A. 用小苏打治疗胃酸过多：
B. 往碳酸镁中滴加稀盐酸：
C. 往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：
D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
【答案】A
【解析】解：A、碳酸氢钠与氢离子反应的离子方程式为：，故A正确；
B、碳酸镁属于难溶物，不能写成离子形式，正确的离子反应为：，故B错误；
C、往澄清石灰水中通入过量二氧化碳，生成的是碳酸氢钙，离子方程式为：，故C错误；
D、氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：，故D错误；
故选：A。
18. 下列离子的检验方法合理的是
A. 向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含
B. 向某溶液中通入，然后再加入KSCN溶液变血红色，说明原溶液中含有
C. 向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有
D. 向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有，不含有
【答案】C
【解析】解：溶液与溶液作用的方程式为：，而与KSCN溶液不反应，如果该溶液既含，又含，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明存在而不能证明没有，故A错误；
B.若原溶液中含，通入，氯气将氧化成，滴加KSCN溶液后显红色，若原溶液中不含，含有，通入，加入KSCN溶液同样可以变血红色，故B错误；
C.加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有，故C正确；
D.氢氧化镁为白色沉淀，能被红褐色沉淀掩盖，无法确定，故D错误。
故选：C。
19. 已知： ；判断下列物质的还原性从强到弱的顺序是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】解：中N元素化合价由0价变为价、H元素化合价由0价变为价，所以氮气是氧化剂、氢气是还原剂，氨气既是氧化产物又是还原产物，则还原性；
中Cl元素化合价由0价变为价，N元素化合价由价变为0价，所以氯气是氧化剂、部分氨气是还原剂，氯化铵是还原产物，还原性，
通过以上分析知，还原性强弱顺序是，故选B。
20. 在的反应中，下列说法不正确的是
A. 是氧化剂，KOH是还原剂
B. KCl是还原产物，是氧化产物
C. 反应中每消耗3mol ，转移电子数为
D. 被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍
【答案】A
【解析】解：只有Cl元素的化合价变化，是氧化剂，也是还原剂，故A错误；
B.失去电子被氧化，得到电子被还原，则KCl是还原产物，是氧化产物，故B正确；
C.反应中每消耗3mol ，由元素的化合价升高可知，转移电子，转移电子数为，故C正确；
D.由原子守恒可知，1个Cl原子被氧化，5个Cl原子被还原，则被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍，故D正确；
故选：A。
21. 氢化钠是一种生氢剂，可发生反应：，对这一反应的描述正确
A. NaH是氧化剂
B. 生成1mol 转移2mol电子
C. NaOH是还原产物
D. 氧化产物和还原产物的质量比是1：1
【答案】D
【解析】解：与水反应时NaH为还原剂，水为氧化剂，故A错误；
B.生成1mol氢气转移1mol电子，故B错误；
C.NaOH既不是氧化产物也不是还原产物，故C错误；
D.该反应中氧化产物和还原产物都是氢气，其质量之比是1：1，故D正确；
故选：D。
22. 跟350mL 溶液混合，所得沉淀的质量为
A. 78g B. C. D.
【答案】C
【解析】解：溶液中，
溶液中，
：：：，介于1：4与1：3之间，故发生为：，，
令生成氢氧化铝的物质的量为xmol，则：
，
1 3
x 3x x
，
1 4
所以，
解得，
故生成氢氧化铝的质量；
故选：C。
23. 甲、乙两烧杯中各盛放有100mL 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙：2，则加入铝粉的质量为
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】解：盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为，
又两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙：2，
设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，
则
6 3
x
，解得，
一定条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，
则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为，
碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y，
则
2 3
y
，解得，
则铝的质量为，
故选：A。
24. 平均相对分子质量为的CO和组成的混和气体在足量的氧气中充分燃烧后，立即通入足量的固体中，充分反应，固体的质量增加
A. B. C. D. 无法求解
【答案】A
【解析】解：CO与在氧气中完全燃烧，生成和，生成的和再与反应。 ，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，与反应，质量增重，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；
，生成的水与氢气物质的量相等，与反应，质量增重，可知反应后固体增加的质量为氢气质量；所以和的混合气体在足量氧气中充分燃烧后，将产物立即通入盛有足量的反应管，固体质量增重为和的混合气体的质量，
故选：A。
25. 把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】解：由铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液，沉淀为氢氧化铁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁，
则agFe、，
合金中铝的质量等于氧化铁中氧元素的质量，
则合金中铁的质量分数等于氧化铁中铁的质量分数，
原合金中铁的质量分数为，
故选：A。
二、填空题（本大题共2小题，共22.0分）
26. 填写下列空白：
含有个H的，其物质的量是______；溶于水能电离出______个。
______中含有的氧原子数与中含有的氧原子数相等。
将等物质的量的和混合，混合气体中与的质量比为______。
标准状况下，密度为的与组成的混合气体中，的体积分数为______，该混合气体对氢气的相对密度为______。
已知agA和bgB恰好完全反应生成和dgD，则C的摩尔质量为______。
【答案】 3 17：16
【解析】解：含有个H的，物质的量为：；硫酸钠为强电解质，完全电离，1mol硫酸钠电离产生2mol钠离子，则溶于水能电离2mol钠离子，个数为个；故答案为： mol；；
中含有氧原子个数为3mol，要使水中氧原子个数为3mol，1个水分子含有1个氧原子，则水的物质的量为3mol；故答案为：3；
根据可知，等物质的量的和的质量比等于摩尔质量之比：：16，故答案为：17：16；
混合气体平均摩尔质量为：，
设、的物质的量分别为x、y，则：，解得x：：1，
相同条件下气体体积之比等于物质的量之比；
气体密度之比等于摩尔质量之比，则该混合气体对氢气的相对密度为：，
故答案为：；；
根据质量守恒定律，可知C的质量，故C的摩尔质量为，故答案为： ；
27. 为确认HCl、、的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的不必选其他酸性物质请据此回答：
锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗中所盛试剂应为______．
装置B所盛的试剂是______，其作用是______．
装置C所盛的试剂是______，C中反应的离子方程式______．
由引得出的结论是：酸性__________________．
【答案】盐酸 碳酸氢钠溶液 除去二氧化碳中混有的HCl 硅酸钠溶液 HCl
【解析】解：用盐酸和碳酸盐反应制取二氧化碳，用二氧化碳和硅酸钠溶液制取硅酸，因此锥形瓶中加入碳酸钠溶液，分液漏斗中的试剂为盐酸， 故答案为：盐酸；
盐酸有挥发性，导致二氧化碳气体中含有HCl，会对实验造成干扰，所以B装置要盛放能除去HCl，且不引起二氧化碳产生新的杂质、不能和二氧化碳反应的药品，一般常用碳酸氢钠溶液， 故答案为：碳酸氢钠溶液；除去二氧化碳中混有的HCl；
为硅酸钠溶液，二氧化碳、水和硅酸钠反应生成碳酸钠和硅酸沉淀，所以看到有沉淀生成，用于验证碳酸的酸性强于硅酸，反应离子方程式为：
， 故答案为：硅酸钠溶液；；
根据较强酸制取较弱酸可知，用盐酸和碳酸盐反应制取二氧化碳，用二氧化碳和硅酸钠溶液制取硅酸，酸性：， 故答案为：HCl；；．
三、推断题（本大题共1小题，共11.0分）
28. 有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：
试回答下列问题：
、X、Y、Z的化学式分别是：W______、X______、Y______、Z______．
以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是______填反应序号，反应中氧化剂是______写化学式，还原剂是______写化学式．
若反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：离子方程式______化学方程式______．
【答案】 NaOH
【解析】解：根据框图所示的内容，钠的化合物中，受热能分解生成三种产物的是碳酸氢钠，所以W是碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以X是碳酸钠，能和二氧化碳以及水反应生成氧气的是过氧化钠，所以Z是过氧化钠，故答案为：；；NaOH；；
以上4个化学反应中，反应和中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，两个反应中化合价变化的均是过氧化钠中的氧元素，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故答案为：；；；
碳酸钠和氢氧化钙反应的离子方程式为：，此外该离子反应还可以表示氯化钙和碳酸钾之间的反应，即，
故答案为：，．
四、简答题（本大题共1小题，共7.0分）
29. A为两种金属组成的合金，发生如图所示的变化：
合金A由______和______组成；
写出下列变化的离子方程式：
______；
______．
【答案】Fe Al
【解析】解：含溶液是浅绿色的，能被氯气氧化为，Al可以和盐酸反应得到可溶性的含有的盐，铝离子和过量的NaOH反应会生成偏铝酸钠的水溶液，向其中加盐酸会出现氢氧化铝沉淀，
所以合金是金属铁和铝的合金，B是氯化亚铁溶液，C是氯化铁溶液，D是氢氧化铁沉淀，E是偏铝酸钠溶液，G是氢氧化铝．
合金是金属铁和铝的合金，故答案为：Fe；Al；
氯化铝和过量的氢氧化钠反应的离子方程式为：，氢氧化铁溶于盐酸的离子方程式为：，
故答案为：，
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