【化学】陕西省黄陵中学2018-2019学年高一（重点班）上学期期末考试试卷（解析版）

陕西省黄陵中学2018-2019学年高一（重点班）上学期期末考试试题
1.2017年世界环境日中国主题为“绿水青山就是金山银山”，旨在引导社会各界自觉践行绿色生活，共建美丽中国。下列现象与污染源对应不正确的是（ ）
A. 酸雨—硫的氧化物、氮的氧化物 B. 温室效应—SO2
C. 臭氧空洞—氟氯烃(如氟利昂) D. 光化学烟雾—碳氢化合物、氮的氧化物
【答案】B
【详解】A、雨水中溶解硫的氧化物、氮的氧化物形成酸雨，使雨水pH＜5.6，所以酸雨与硫的氧化物、氮的氧化物有关，故A正确；
B、二氧化碳的大量排放导致全球变暖，所以温室效应与SO2无关，故B错误。
C、氟利昂破坏臭氧层，导致臭氧空洞，则臭氧空洞与含氟化合物的排放有关，故C正确；
D、光化学烟雾是汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物（CxHy）和氮氧化物（NOx）等一次污染物在阳光（紫外光）作用下发生光化学反应生成二次污染物，参与光化学反应过程的一次污染物和二次污染物的混合物（其中有气体污染物，也有气溶胶）所形成的烟雾污染现象，故D正确；
故选B。
2.下列成语或谚语中蕴含着一定的化学知识或原理，下列有关说法错误的是（ ）
A. 百炼成钢——通过反复锤炼，除去铁中部分杂质，使其转化为钢
B. 水滴石穿——CO2＋H2O＋CaCO3===Ca(HCO3)2(以大理石为例)
C. 恨铁不成钢——钢的性能远优于铁
D. 真金不怕火炼——单质金的熔点很高
【答案】D
【详解】A、钢是指含碳量低于2%的铁的合金，炼钢的原理是利用生铁为原料设法降低其含碳量。故A正确；
B、水滴石穿——是指二氧化碳溶于水与碳酸钙反应生成可溶的碳酸氢钙，CO2＋H2O＋CaCO3=Ca(HCO3)2(以大理石为例)，故B正确；
C、钢是铁的合金，性能远优于铁，故C正确；
D、真金不怕火炼是指金的化学性质不活泼，故D错误；
故选D。
3.下列各化合物不能由单质直接化合制取的是（ ）
A. FeCl3 B. FeCl2 C. AlCl3 D. CuCl2
【答案】B
【详解】A、Fe和氯气在点燃时能直接生成FeCl3，故A不选；
B、Fe和氯气在点燃时能直接生成FeCl3，故B选；
C、铝与氯气反应生成氯化铝，故C不选；
D、Cu与氯气在点燃时能直接生成CuCl2，故D不选；
故选B。
4.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理不正确的是（ ）
选项
现象或事实
解释
A
Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂
Na2O2与H2O、CO2反应产生O2
B
常用铁盐做净水剂
Fe3＋生成吸附能力强的Fe(OH)3胶体
C
FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板
发生反应2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
D
在医疗上烧碱可用于治疗胃酸过多
烧碱可与胃酸反应
【答案】D
【详解】A、Na2O2与H2O、CO2反应均产生O2，可以用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂，A正确；
B、铁盐溶于水电离出的铁离子水解生成吸附能力强的氢氧化铁胶体，因此铁盐常用作净水剂，B正确；
C、Fe3＋氧化性较强，能够腐蚀金属铜，用该反应2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋刻制印刷铜电路板，C正确；
D、胃酸的主要成分为盐酸，可以用碳酸氢钠溶液治疗胃酸过多，不能用烧碱，烧碱的腐蚀性太强，D错误；
答案选D。
5.下列有关钠及其化合物说法正确的是（ ）
A. Na与O2在不同反应条件下产物不同
B. Na2O2和Na2O与水反应产物相同
C. Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
D. 将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液，有红色物质析出
【答案】A
【详解】A、钠与氧气反应，加热生成过氧化钠，不加热生成的是氧化钠，反应产物与反应条件有关，故A正确；
B、Na2O2和Na2O与水反应产物都生成NaOH，但前者还生成氧气，故B错误；
C、Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶2，故C错误；
D、将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液，钠先与水反应，不会置换出金属铜，故D错误；
故选A。
6.下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（ ）
A. 向Ca（OH）2溶液中通入足量CO2
B. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液
C. 向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液
D. 向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液
【答案】D
【详解】A. 向Ca（OH）2溶液中通入足量CO2，Ca（OH）2＋2CO2=Ca(HCO3)2，生成可溶性的碳酸氢钙，故A不选；
B. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，生成蓝色的氢氧化铜沉淀，故B不选；
C.FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液会先生成白色的氢氧化亚铁，然后迅速变为灰绿色，最终得到红褐色沉淀氢氧化铁，故C不选；
D. 向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成白色的氢氧化镁沉淀，故D选；
故选D。
7.已知：Cu＋Cu2＋＋Cu。现将Cu2O与稀硫酸混合，下列叙述中错误的是（ ）
A. 氧化剂、还原剂均是Cu2O
B. 发生反应的离子方程式为Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O
C. 会得到蓝色溶液
D. 若硫酸足量会有H2生成
【答案】D
【详解】A、反应中只有Cu2O中的铜元素化合价发生变化，所以氧化剂、还原剂均是Cu2O，故A正确；
B、Cu2O与稀硫酸混合发生的反应为：Cu2O+2H＋═Cu2＋+Cu+H2O，故B正确；
C、反应生成铜离子，所以溶液为蓝色，故C正确；
D、反应生成的Cu与稀硫酸不反应，所以没有氢气生成，故D错误；
故选D。
8.下列除杂方案错误的是（ ）
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
A
FeCl3(aq)
Fe2＋
新制氯水
B
FeCl2(aq)
Fe3＋
Cu粉
C
NaHCO3(aq)
Na2CO3
CO2气体
D
Mg粉
Al粉
NaOH(aq)、过滤
【答案】B
【详解】A、2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，可以除去Fe2＋杂质，故A正确；
B、加入铜反应后生成的有Cu2＋，引入了新的杂质，应选Fe粉与氯化铁反应生成氯化亚铁，故B错误；
C、通入二氧化碳发生反应：Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3，故C正确；
D、铝能与NaOH(aq)反应，而镁不反应，故D正确；
故选B。
9.有关下列物质的用途，叙述不正确的是（ ）
A. 浓硫酸可作干燥剂，可干燥SO2、Cl2、NH3等气体
B. 氨容易液化，常用作制冷剂
C. 硅胶可用于袋装食品或药品的干燥剂，也可用作催化剂的载体
D. Cl2、ClO2、O3均可用于自来水的杀菌、消毒剂，而明矾可作净水剂
【答案】A
【详解】A、浓硫酸可与氨气反应生成硫酸铵，故A错误；
B、氨容易液化，液氨气化时吸热，常用作制冷剂，故B正确；
C、硅胶无毒，可吸水，且具有疏松多孔结构，则硅胶可用于袋装食品或药品的干燥剂，也可用作催化剂的载体，故C正确；
D、Cl2、ClO2、O3均具有强氧化性，可用于自来水的杀菌、消毒，明矾水解生成氢氧化铝胶体可用于净化水质，故D正确；
故选A。
10.下列试剂不需要用棕色试剂瓶来保存的是（ ）
A. NaOH溶液 B. 浓HNO3 C. 新制氯水 D. AgBr
【答案】A
【详解】A、NaOH溶液见光不分解，密闭保存在无色细口瓶中即可，故A选；
B、浓硝酸见光易分解，应存放在棕色细口瓶中，故B不选；
C、氯水中的HClO见光会分解，应盛放在棕色瓶中，故C不选；
D、AgBr见光易分解，应存放在棕色广口瓶中，故D不选；
故选A。
11.下列说法正确的是（ ）
A. SO2、Cl2均能使品红溶液永久性褪色
B. NH4HCO3晶体、固体碘受热均能变成气体都是因为升华
C. 铁分别与氯气、硫反应都生成含三价铁的化合物
D. OH－与Mg2+、Cu2+均因为生成难溶物而不能在溶液中大量共存
【答案】D
【详解】A. SO2不能使品红溶液永久性褪色，氯气将品红氧化，过程不可逆，故A错误；
B. 固体碘受热能变成气体是因为升华，NH4HCO3是化学变化，故B错误；
C. 铁与硫反应生成含二价铁的化合物，铁与氯气反应生成含三价铁的化合物，故C错误；
D. OH－与Mg2+、Cu2+可分别生成Mg(OH)2、Cu(OH)2难溶物，不能在溶液中大量共存，故D正确。
故选D。
12.关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是（ ）
A. 通常情况下，它们的单质均为气体 B. 它们在自然界中都存在游离态的单质
C. 它们都有对应的含氧酸 D. 每种元素都只有一种氧化物
【答案】C
【解析】A：硅、硫在常温常压下为固体单质
B：硅、氯元素在自然界中无游离态
C：正确
D：举反例：S有SO2、SO3两种氧化物，排除
13.下列实验现象与氧化还原反应有关的是（ ）
A. NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝
B. 向硅酸钠溶液中滴加适量稀盐酸，有透明的凝胶形成
C. 将NO2通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色
D. 向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀
【答案】C
【详解】A.NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝，是由于氨气和水反应生成了一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子，溶液呈碱性的缘故，不是氧化还原反应，故A错误；
B.向硅酸钠溶液中滴加适量稀盐酸会发生如下反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓，生成的白色胶状的沉淀H2SiO3，发生复分解反应，不是氧化还原反应，故B错误；
C.NO2通入水中，会发生如下反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，其中红棕色气体NO2变为无色气体NO，反应中N元素的化合价由+4价变为0价和+5价，属于氧化还原反应，故C正确；
D.向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液生成红褐色沉淀，是因为发生可如下反应：Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4，发生复分解反应，不是氧化还原反应，故D错误。
故选C。
14.下列关于氯气的叙述正确的是（ ）
A. 氯气可用于漂白，这是氯气的漂白作用
B. 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰
C. 钠在氯气中燃烧产生白色烟雾
D. 红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色烟雾
【答案】B
【详解】A、氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，故A错误。
B、氢气可以在氯气中安静的燃烧，会发出苍白色火焰，瓶口会出现白雾，故B正确；
C、钠与氯气反应生成氯化钠，观察到白烟，故C错误；
D、铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，故D错误；
故选B。
15.检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（ ）
A. 通过品红溶液
B. 通过澄清石灰水
C. 先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水
D. 先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水
【答案】D
【解析】解：A、因品红溶液检验的是二氧化硫，故A错误；
B、因不管是否混有CO2都不会产生白色沉淀，SO2和CO2都与NaOH溶液：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O，2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，故B错误；
C、因不管有没有CO2都会产生白色沉淀：CO2+Ca（OH）=CaCO3↓+H2O，SO2+Ca（OH）=CaSO3↓+H2O，不能验证有无CO2，故C错误；
D、KMnO4酸性溶液将SO2完全吸收，若有白色沉淀一定有CO2，若无沉淀则无CO2，故D正确；
故选：D．
16. 2.3g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5g固体,由此可判断其氧化产物是（ ）
A. 只有Na2O B. 只有Na2O2 C. Na2O和Na2O2 D. 无法确定
【答案】C
【详解】2.3gNa的物质的量是n(Na)=2.3g÷23g/mol=0.1mol，根据钠元素守恒，若完全氧化产生Na2O，其物质的量是0．05mol，质量是m(Na2O)=0．05mol×62g/mol=3.1g；若完全氧化产生Na2O2，其物质的量是0.05mol，质量是m(Na2O2)=0.05mol×78g/mol=3.9g。现在固体的质量是3.1g