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【化学】陕西省黄陵中学2018-2019学年高一（普通班）上学期期末考试试卷（解析版）
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陕西省黄陵中学2018-2019学年高一（普通班）上学期期末考试试卷
第Ⅰ卷
一、选择题
1.下列物质属于混合物的是（ ）
①水银 ②空气 ③氯酸钾 ④五氧化二磷 ⑤糖水 ⑥硫粉 ⑦氨气 ⑧盐酸
A. ①②⑤⑦ B. ①②④⑥ C. ②⑤⑧ D. ②③⑤
【答案】C
【详解】①水银是金属单质，是纯净物；
②空气是由多种物质组成的，是混合物；
③氯酸钾是由一种物质组成的，属于纯净物；
④五氧化二磷是由一种物质组成的，属于纯净物；
⑤糖水是糖溶于水得到的溶液，属于混合物；
⑥硫粉是由一种物质组成的，属于纯净物；
⑦氨气是由一种物质组成的，属于纯净物；
⑧盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；
答案选C。
2.如下是碳和碳的化合物的转化关系：
其各步转化的基本反应类型从左到右依次是（ ）。
A. 化合、分解、置换、复分解 B. 置换、化合、复分解、分解
C. 复分解、化合、分解、置换 D. 分解、置换、化合、复分解
【答案】B
【详解】碳与氧化铜反应生成铜与二氧化碳，是单质与化合物生成单质与化合物的反应，是置换反应；二氧化碳与水反应生成碳酸是化合反应；碳酸与氢氧化钙反应是中和反应属于复分解反应；碳酸钙高温分解生成二氧化碳和氧化钙，属于分解反应。答案选B。
3.用聚光手电筒照射下列分散系,不能观察到丁达尔效应的是( )
A. 淀粉溶液 B. Fe（OH）3胶体 C. 鸡蛋清溶液 D. 葡萄糖溶液
【答案】D
【解析】试题分析：胶体具有丁达尔效应。淀粉溶液、Fe(OH)3胶体、鸡蛋清溶液都属于胶体，具有丁达尔效应，葡萄糖溶液属于溶液不能观察到丁达尔效应，故D正确。
4.下列物质不属于电解质的是（ ）。
A. 蔗糖 B. H2SO4 C. NaCl D. NaOH
【答案】A
【详解】A．蔗糖是化合物，在水溶液中和熔融状态下只存在蔗糖分子，没有自由移动的离子，所以不能导电，是非电解质，故A符合；
B．硫酸是化合物，在水溶液中能够自身电离出自由移动的硫酸根离子和氢离子，能导电，是电解质，故B不符合；
C．NaCl在水溶液里或在熔融状态下，能电离出自由移动的钠离子和氯离子而导电，所以NaCl是电解质，故C不符合；
D．NaOH在水溶液中或熔融状态下都导电，属于电解质，故D不符合；
故答案选A。
5. 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是
【答案】B
【解析】试题分析：花生油不溶于水，直接分液即可。根据装置可知，A是过滤。B是分液，C是蒸发，D是蒸馏，答案选B。
6.关于氯气制取方法的说法中，不正确的是（ ）
A. 电解饱和食盐水制氯气时，与电源正极相连的石墨棒上方充满黄绿色气体
B. 工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气的同时得到烧碱
C. 实验室制法和电解饱和食盐水的制法的化学方程式是不同的
D. 实验室制取氯气时最好大火加热使温度迅速升高
【答案】D
【详解】A. 电解饱和食盐水制氯气时，与电源正极相连的石墨棒是阳极，溶液中的氯离子放电产生氯气，则其上方充满黄绿色气体，A正确；
B. 工业上电解饱和食盐水的生成物是氢氧化钠、氢气和氯气，因此制取氯气的同时得到烧碱，B正确；
C. 实验室利用二氧化锰在加热的条件下氧化浓盐酸制备氯气，电解饱和食盐水的生成物是氢氧化钠、氢气和氯气，因此实验室制法和电解饱和食盐水的制法的化学方程式是不同的，C正确；
D. 浓盐酸易挥发，而稀盐酸与二氧化锰不反应，所以实验室制取氯气时不能大火加热使温度迅速升高，D错误。
答案选D。
7.下列变化过程属于氧化反应的是( )
A. HCl→H2 B. Mg→Mg2+ C. Cl-→AgCl D. CuO→Cu
【答案】B
【详解】氧化反应是元素化合价升高的反应；
A. HCl→H2中氢元素化合价降低，发生还原反应，错误；
B．Mg→Mg2＋中镁元素化合价升高，发生氧化反应，正确；
C. Cl－→AgCl中氯元素化合价不变，不发生氧化还原反应，错误；
D. CuO→Cu中铜元素化合价降低，发生还原反应，错误；
综上所述，本题选B。
8.关于钠元素的单质及其化合物的叙述中,不正确的是( )
A. 过氧化钠是白色固体
B. 大量的钠着火时可以用沙子扑灭
C. 金属钠在空气中长期放置,最终变为碳酸钠
D. 钠是银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小的金属单质
【答案】A
【详解】A．过氧化钠是淡黄色固体，而不是白色固体，故A错误；
B．钠易和氧气、水反应，且钠燃烧生成的过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氧气，所以钠着火时可以用沙子盖灭，故B正确；
C．钠长期放置在空气中，先和氧气反应生成氧化钠、氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠结晶水合物，碳酸钠结晶水合物风化得到碳酸钠，所以钠发生一系列变化最终变为碳酸钠，故C正确；
D．钠为银白色，可以用小刀切割，在水中能熔化成小球，能浮在水面上，所以钠为银白色、质软、熔点低、密度较小的物质，故D正确；
故答案选A。
9.一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是( )
①变成白色粉末 ②变暗 ③变成白色固体 ④变成液体
A. ①②③④ B. ②③④① C. ②③①④ D. ③②④①
【答案】B
【详解】金属钠活泼性很强，露置于空气中，极易被氧气氧化成Na2O而变暗，Na2O与水作用生成白色固体NaOH，NaOH易潮解而变成液体，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O风化脱水生成白色粉末Na2CO3，故答案选B。
10.能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）
A. 小苏打溶液中加入少量NaOH溶液：H+ +2OH- ═H2O
B. 铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+ ═2Fe3+ +3H2 ↑
C. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+ +2OH- ═Cu（OH）2 ↓
D. 氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3 +6H+ ═Fe2+ +3H2O
【答案】D
【解析】试题分析：A、小苏打溶液中加入少量NaOH溶液生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为HCO3－+ OH-＝CO32－+H2O，A不正确；B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+＝Fe2++H2↑，B不正确；C、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，所以反应的离子方程式为SO42－+Cu2++Ba2＋+ 2OH—＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓，C不正确；D、氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，所以离子方程式为Fe2O3+ 6H+＝2Fe3++ 3H2O，D正确，答案选D。
11.开发新能源是世界各国研究的共同课题。近年来，科学家正在探索铝粉作为新能源的可能性，以期望铝能成为石油的一种替代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，下列关于其有利因素的说法中，你认为错误的是( )
A. 铝质轻，便于运输、贮存且安全
B. 铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后产物对环境的污染容易得到有效的控制
C. 在地球上，铝矿资源比较丰富
D. 现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础
【答案】D
【解析】电解法冶炼铝原理为：2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑，消耗电能去获得铝，再让铝作为能源方法不经济，故D项错误。综合性考查铝的物理、化学性质、铝的存在。
12. 下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是（ ）
冶炼原理
方法
A
2HgO2Hg＋O2↑
热分解法
B
2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑
电解法
C
Cu2S＋O22Cu＋SO2
热分解法
D
Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3
热还原法
【答案】C
【解析】试题分析：金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择相应的方法，常见金属冶炼的方法有：1.热分解法：适用于不活泼的金属,如汞可用氧化汞加热制得；2.热还原法：用还原剂(氢气，焦炭，一氧化碳，活泼金属等)还原；3.电解法：适用于K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属；4.其他方法：如CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4。据此可知选项ABD都是正确的，选项C是火法炼铜，不是热分解，C不正确，答案选C。
13.1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用.铝在下列应用时应加以控制的是（ ）
①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④银色漆颜料 ⑤明矾净水 ⑥明矾与苏打制食品膨松剂 ⑦易拉罐 ⑧用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片 ⑨包装糖果和小食品
A. ③⑤⑧⑨ B. ⑥⑧⑨ C. ③⑤⑨ D. ③⑤⑥⑦⑧⑨
【答案】D
【解析】试题分析：确定铝为食品污染源之一，因为铝元素会导致脑神经问题，使人易患老年痴呆症，所以③制炊具、⑤明矾净水、⑥明矾与苏打制食品膨松剂、⑦易拉罐、 ⑧用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片 、 ⑨包装糖果和小食品等的饮食方面应加以控制，D正确。
14.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入
A. NaOH溶液 B. 铁片 C. KSCN溶液 D. 石蕊溶液
【答案】C
【解析】试题分析：氯化亚铁具有还原性，极易被氧化生成氯化铁，因此可以通过检验铁离子，来检验氯化亚铁是否变质，答案选C。
15.下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中的燃烧产物，②在FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间，③向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，④无水硫酸铜溶解于水．（ ）
A. ③②①④ B. ②③①④ C. ③①②④ D. ①②③④
【答案】A
【解析】试题分析：①金属钠在纯氧中的燃烧产物是过氧化钠，是淡黄色；②在FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间，生成氢氧化铁红褐色沉淀；③向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，变为红色；④无水硫酸铜溶解于水，变为蓝色；故颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是③②①④，A、A项正确；答案选A。
16.下列有关说法中错误的是（ ）
A. 氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中
B. 玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸盐
C. 灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚，因为坩埚中的SiO2能与NaOH反应
D. 由沙子制备光伏材料时的反应之一为SiO2+2C 高温Si+2CO↑
【答案】B
【解析】试题分析：A.氢氟酸能腐蚀玻璃，所以氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中，A项正确；B.水晶的主要成分是SiO2，不是硅酸盐，B项错误；C.瓷坩埚是硅酸盐产品，坩埚中的SiO2能与NaOH反应，用铁坩埚，C项正确；D.沙子的主要成分是SiO2，光伏材料的成分是晶体硅，由沙子制备光伏材料时的反应之一为SiO2＋2CSi＋2CO↑，D项正确；答案选B。
17.下列溶液中能够区别SO2和CO2的是( )
①石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液 ④氯水 ⑤品红溶液
A. ①②③ B. ②③④ C. 除①以外 D. 全部
【答案】C
【详解】①SO2和CO2都属于酸性氧化物，都能与石灰水反应出现白色沉淀，气体过量时沉淀都会溶解，所以不能用石灰水来区别，①错误；
②SO2能将H2S氧化成硫单质，能看到黄色沉淀生成，而CO2不能，②正确；
③SO2能被KMnO4溶液氧化，从而使溶液褪色，而CO2不能，③正确；
④SO2能被氯水氧化，从而使溶液褪色，而CO2不能，④正确；
⑤SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2不能，⑤正确。
故选C。
18.下列实验报告记录的实验现象正确的是（ ）
【答案】B
【解析】分析：SO2的水溶液呈酸性，石蕊试液遇酸变红，二氧化硫不能漂白石蕊试液；SO2能和某些有色物质结合成无色物质，生成的无色物质不稳定，加热恢复原色，属于非氧化性漂白；在酸性条件下，NO3-具有强氧化性，SO2被氧化成SO42-；二氧化硫具有酸性氧化物性质，与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，SO32-+Ba2+=BaSO3↓。据以上分析解题。
详解：SO2与水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，使石蕊试液变红；二氧化硫的漂白性可以使品红溶液褪色，所以溶液变为无色；SO2具有还原性，酸性条件下能被NO3-氧化成SO42-，与溶液中的Ba2+生成白色硫酸钡沉淀；SO2属于酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成Na2SO3，Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3白色沉淀，B选项符合上述分析；正确选项B。
19.区别浓硫酸与稀硫酸，既简单又可靠的方法是（ ）
A. 各取少许溶液分别放入铜片 B. 分别与石蕊溶液作用
C. 各取少许溶液加入BaCl2溶液 D. 各取少许溶液分别放入铁片
【答案】D
【详解】A．Cu与稀硫酸不反应，与浓硫酸反应需要加热，可鉴别，但需要加热且生成有毒气体，故A不选；
B．稀硫酸和浓硫酸与石蕊溶液都成红色，现象相同，不能鉴别，故B不选；
C．各取少量于试管中滴加BaCl2溶液，均生成硫酸钡沉淀，现象相同，不能鉴别，故C不选；
D．常温下，铁和稀硫酸反应生成氢气，铁和浓硫酸发生钝化现象，现象不同，所以可以区别，故D选。
故答案选D。
20.光化学烟雾是一次污染物（如氮的氧化物、碳氢化合物等）发生光化学反应后生成的二次污染物，主要含有臭氧、过氧硝酸酯等．下列有关光化学烟雾的说法不正确的是（ ）
A. 光化学烟雾对人体没有危害
B. 汽车尾气是造成光化学烟雾的主要原因之一
C. 光化学烟雾具有氧化性
D. 光化学烟雾一般出现在强日照条件下
【答案】A
【详解】A、光化学烟雾对人眼睛、鼻、咽喉、气管和肺等呼吸器官有刺激作用，对人体有危害，故A错误；
B、以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因。汽车尾气中的氮氧化物与氮氢化合物经紫外线照射发生反应形成的有毒烟雾，称为光化学烟雾。汽车尾气中的氮氧化物与光化学烟雾的形成有关，故B正确；
C、光化学烟雾中氮氧化物化合价可以降低变化为0价，具有氧化性，故C正确；
D、光化学烟雾的形成是与汽车尾气的大量排放有直接关系，汽车尾气中的氮氧化物、碳氢化合物在日光照射下发生光化学反应生成二次污染物，光化学烟雾一般出现在强日照条件下，故D正确；
故答案选A。
第Ⅱ卷 非选择题
21.观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题：
（1）属于离子结构示意图的是______、______（填编号）．
（2）性质最稳定的原子是（填写编号，在本小题中下同）______，最容易失去电子的原子是______，最容易得到电子的原子是______．
（3）A、D两种元素形成的化合物在水溶液中的电离方程式______．
（4）在核电荷数1-18的元素内，列举两个与B核外电子层排布相同的离子，写出离子的符号______、______．
【答案】(1). B (2). E (3). C (4). D (5). A (6). NaCl＝Na++Cl- (7). Na+ (8). Al3+
【详解】根据结构示意图可知A是氯原子，B是氧离子，C是氖原子，D是钠原子，E是镁离子。则
（1）原子结构示意图中质子数与电子数不相等的是离子，故答案为B、E；
（2）稀有气体元素最外层已达到稳定结构，性质最稳定；元素金属性越强的越容易失去电子，元素非金属性越强的越容易得到电子，5种元素中D为Na，金属性最强，B为氧离子，A为Cl原子，则Cl原子最容易得电子，故答案为C、D、A；
（3）A、D两种元素形成的化合物为NaCl，在水溶液中电离出钠离子和氯离子，电离方程式为NaCl＝Na++Cl-；
（4）最外层有10个电子的离子有氧离子、氟离子、钠离子、镁离子、铝离子，故答案为Na+、Al3+、F-等。
22.海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）除去粗盐中杂质(Mg2＋、SO42－、Ca2＋)，加入的药品顺序正确的是__________。
A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
（2）制备钠单质的方法之一是将熔融NaCl进行电解，写出电解化学方程式：
___________________________________________________________。
（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是______________。写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式：___________________。
（4）某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59 ℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：
①图中仪器B的名称是________，冷却水的出口为____(填“甲”或“乙”)。
②C中液体的颜色为__________________。
③D装置的作用是__________________。
【答案】(1). BC (2). 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ (3). 提高溴的富集程度 (4). Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4 (5). 冷凝管 (6). 甲 (7). 深棕红色或红棕色 (8). 吸收尾气
【详解】（1）要先除SO42－离子，然后再除Ca2+离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加NaOH除去Mg2+离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，然后过滤即可，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子、碳酸根离子，则：
A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸，最后加入的氯化钡溶液，溶液中过量的钡离子不能除去，故A错误；
B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，故B正确；
C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，故C正确；
D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸，最后加入的氯化钡溶液，溶液中过量的钡离子不能除去，故D错误；
故答案为BC；
（2）制备钠单质的方法之一是将熔融NaCl进行电解，电解的化学方程式为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑；
（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，目的是低浓度的Br2溶液在提取时消耗过多的原料和能源，转化为HBr后易被氧化剂氯气氧化为溴单质，便于富集溴元素，步骤Ⅱ中发生反应是二氧化硫还原溴单质，发生反应的方程式为Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4；
（4）①由装置图可知，提纯溴利用的原理是蒸馏，仪器B为冷凝管，冷凝水应从下端进，即从乙进，冷却水的出口为甲；
②控制温度59℃，使溴单质挥发，通过冷凝得到呈深红棕色或红棕色的液态溴单质；
③进入D装置的物质为溴蒸汽，溴蒸汽有毒，避免污染环境，最后进行尾气吸收。
23.某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的转化：
据此回答下列问题：
(1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是______。
(2)根据上图反应关系，写出下列B、F所含物质成分的化学式：B______；F_____。
(3)写出过程反应①的离子方程式_________________，固体B所含对应的金属其单质与磁性氧化铁在高温下反应的化学方程式__________________________。
(4)写出③中盐酸过量时的离子反应方程式_____________。
【答案】(1). 过滤 (2). Al2O3 (3). NaCl (4). Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O (5). 3Fe3O4＋8Al4Al2O3+9Fe (6). AlO2－+4H+＝Al3++2H2O
【详解】根据以上分析可知B为Al2O3，C为Al2O3和Fe2O3，D为Fe2O3，溶液E为K2SO4、（NH4）2SO4、NH3·H2O，溶液F为氯化钠，则
（1）分离不溶性固体和溶液的方法为过滤，所以Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离方法为过滤；
（2）由上述分析可知，B为Al2O3，F为NaCl；
（3）反应①是氧化铝与氢氧化钠反应，其的离子方程式为Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O，固体B所含对应的金属其单质是铝单质与磁性氧化铁四氧化三铁在高温下反应，生成单质铁与氧化铝，反应方程式为3Fe3O4＋8Al4Al2O3+9Fe；
（4）偏铝酸根与过量盐酸反应生成铝离子和水，离子反应方程式为AlO2－+4H+＝Al3++2H2O。
24.非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题。
（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体:
①D的化学式是________；
②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境。
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体:
①A、C的化学式分别是：A________；C________。
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式_______________________________________________。该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
【答案】（每空2分，共12分）
（1）①H2SO4 ②酸雨
（2）①N2 NO2②Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 属于
【解析】（1）S被O2氧化生成SO2，SO2再被O2氧化生成SO3，SO3与水反应生成H2SO4；
（2）N2被O2氧化生成NO，NO再被O2氧化生成NO2，NO2与水反应生成HNO3
第Ⅰ卷
一、选择题
1.下列物质属于混合物的是（ ）
①水银 ②空气 ③氯酸钾 ④五氧化二磷 ⑤糖水 ⑥硫粉 ⑦氨气 ⑧盐酸
A. ①②⑤⑦ B. ①②④⑥ C. ②⑤⑧ D. ②③⑤
【答案】C
【详解】①水银是金属单质，是纯净物；
②空气是由多种物质组成的，是混合物；
③氯酸钾是由一种物质组成的，属于纯净物；
④五氧化二磷是由一种物质组成的，属于纯净物；
⑤糖水是糖溶于水得到的溶液，属于混合物；
⑥硫粉是由一种物质组成的，属于纯净物；
⑦氨气是由一种物质组成的，属于纯净物；
⑧盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；
答案选C。
2.如下是碳和碳的化合物的转化关系：
其各步转化的基本反应类型从左到右依次是（ ）。
A. 化合、分解、置换、复分解 B. 置换、化合、复分解、分解
C. 复分解、化合、分解、置换 D. 分解、置换、化合、复分解
【答案】B
【详解】碳与氧化铜反应生成铜与二氧化碳，是单质与化合物生成单质与化合物的反应，是置换反应；二氧化碳与水反应生成碳酸是化合反应；碳酸与氢氧化钙反应是中和反应属于复分解反应；碳酸钙高温分解生成二氧化碳和氧化钙，属于分解反应。答案选B。
3.用聚光手电筒照射下列分散系,不能观察到丁达尔效应的是( )
A. 淀粉溶液 B. Fe（OH）3胶体 C. 鸡蛋清溶液 D. 葡萄糖溶液
【答案】D
【解析】试题分析：胶体具有丁达尔效应。淀粉溶液、Fe(OH)3胶体、鸡蛋清溶液都属于胶体，具有丁达尔效应，葡萄糖溶液属于溶液不能观察到丁达尔效应，故D正确。
4.下列物质不属于电解质的是（ ）。
A. 蔗糖 B. H2SO4 C. NaCl D. NaOH
【答案】A
【详解】A．蔗糖是化合物，在水溶液中和熔融状态下只存在蔗糖分子，没有自由移动的离子，所以不能导电，是非电解质，故A符合；
B．硫酸是化合物，在水溶液中能够自身电离出自由移动的硫酸根离子和氢离子，能导电，是电解质，故B不符合；
C．NaCl在水溶液里或在熔融状态下，能电离出自由移动的钠离子和氯离子而导电，所以NaCl是电解质，故C不符合；
D．NaOH在水溶液中或熔融状态下都导电，属于电解质，故D不符合；
故答案选A。
5. 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是
【答案】B
【解析】试题分析：花生油不溶于水，直接分液即可。根据装置可知，A是过滤。B是分液，C是蒸发，D是蒸馏，答案选B。
6.关于氯气制取方法的说法中，不正确的是（ ）
A. 电解饱和食盐水制氯气时，与电源正极相连的石墨棒上方充满黄绿色气体
B. 工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气的同时得到烧碱
C. 实验室制法和电解饱和食盐水的制法的化学方程式是不同的
D. 实验室制取氯气时最好大火加热使温度迅速升高
【答案】D
【详解】A. 电解饱和食盐水制氯气时，与电源正极相连的石墨棒是阳极，溶液中的氯离子放电产生氯气，则其上方充满黄绿色气体，A正确；
B. 工业上电解饱和食盐水的生成物是氢氧化钠、氢气和氯气，因此制取氯气的同时得到烧碱，B正确；
C. 实验室利用二氧化锰在加热的条件下氧化浓盐酸制备氯气，电解饱和食盐水的生成物是氢氧化钠、氢气和氯气，因此实验室制法和电解饱和食盐水的制法的化学方程式是不同的，C正确；
D. 浓盐酸易挥发，而稀盐酸与二氧化锰不反应，所以实验室制取氯气时不能大火加热使温度迅速升高，D错误。
答案选D。
7.下列变化过程属于氧化反应的是( )
A. HCl→H2 B. Mg→Mg2+ C. Cl-→AgCl D. CuO→Cu
【答案】B
【详解】氧化反应是元素化合价升高的反应；
A. HCl→H2中氢元素化合价降低，发生还原反应，错误；
B．Mg→Mg2＋中镁元素化合价升高，发生氧化反应，正确；
C. Cl－→AgCl中氯元素化合价不变，不发生氧化还原反应，错误；
D. CuO→Cu中铜元素化合价降低，发生还原反应，错误；
综上所述，本题选B。
8.关于钠元素的单质及其化合物的叙述中,不正确的是( )
A. 过氧化钠是白色固体
B. 大量的钠着火时可以用沙子扑灭
C. 金属钠在空气中长期放置,最终变为碳酸钠
D. 钠是银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小的金属单质
【答案】A
【详解】A．过氧化钠是淡黄色固体，而不是白色固体，故A错误；
B．钠易和氧气、水反应，且钠燃烧生成的过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氧气，所以钠着火时可以用沙子盖灭，故B正确；
C．钠长期放置在空气中，先和氧气反应生成氧化钠、氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠结晶水合物，碳酸钠结晶水合物风化得到碳酸钠，所以钠发生一系列变化最终变为碳酸钠，故C正确；
D．钠为银白色，可以用小刀切割，在水中能熔化成小球，能浮在水面上，所以钠为银白色、质软、熔点低、密度较小的物质，故D正确；
故答案选A。
9.一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是( )
①变成白色粉末 ②变暗 ③变成白色固体 ④变成液体
A. ①②③④ B. ②③④① C. ②③①④ D. ③②④①
【答案】B
【详解】金属钠活泼性很强，露置于空气中，极易被氧气氧化成Na2O而变暗，Na2O与水作用生成白色固体NaOH，NaOH易潮解而变成液体，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O风化脱水生成白色粉末Na2CO3，故答案选B。
10.能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）
A. 小苏打溶液中加入少量NaOH溶液：H+ +2OH- ═H2O
B. 铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+ ═2Fe3+ +3H2 ↑
C. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+ +2OH- ═Cu（OH）2 ↓
D. 氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3 +6H+ ═Fe2+ +3H2O
【答案】D
【解析】试题分析：A、小苏打溶液中加入少量NaOH溶液生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为HCO3－+ OH-＝CO32－+H2O，A不正确；B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+＝Fe2++H2↑，B不正确；C、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，所以反应的离子方程式为SO42－+Cu2++Ba2＋+ 2OH—＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓，C不正确；D、氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，所以离子方程式为Fe2O3+ 6H+＝2Fe3++ 3H2O，D正确，答案选D。
11.开发新能源是世界各国研究的共同课题。近年来，科学家正在探索铝粉作为新能源的可能性，以期望铝能成为石油的一种替代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，下列关于其有利因素的说法中，你认为错误的是( )
A. 铝质轻，便于运输、贮存且安全
B. 铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后产物对环境的污染容易得到有效的控制
C. 在地球上，铝矿资源比较丰富
D. 现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础
【答案】D
【解析】电解法冶炼铝原理为：2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑，消耗电能去获得铝，再让铝作为能源方法不经济，故D项错误。综合性考查铝的物理、化学性质、铝的存在。
12. 下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是（ ）
冶炼原理
方法
A
2HgO2Hg＋O2↑
热分解法
B
2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑
电解法
C
Cu2S＋O22Cu＋SO2
热分解法
D
Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3
热还原法
【答案】C
【解析】试题分析：金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择相应的方法，常见金属冶炼的方法有：1.热分解法：适用于不活泼的金属,如汞可用氧化汞加热制得；2.热还原法：用还原剂(氢气，焦炭，一氧化碳，活泼金属等)还原；3.电解法：适用于K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属；4.其他方法：如CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4。据此可知选项ABD都是正确的，选项C是火法炼铜，不是热分解，C不正确，答案选C。
13.1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用.铝在下列应用时应加以控制的是（ ）
①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④银色漆颜料 ⑤明矾净水 ⑥明矾与苏打制食品膨松剂 ⑦易拉罐 ⑧用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片 ⑨包装糖果和小食品
A. ③⑤⑧⑨ B. ⑥⑧⑨ C. ③⑤⑨ D. ③⑤⑥⑦⑧⑨
【答案】D
【解析】试题分析：确定铝为食品污染源之一，因为铝元素会导致脑神经问题，使人易患老年痴呆症，所以③制炊具、⑤明矾净水、⑥明矾与苏打制食品膨松剂、⑦易拉罐、 ⑧用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片 、 ⑨包装糖果和小食品等的饮食方面应加以控制，D正确。
14.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入
A. NaOH溶液 B. 铁片 C. KSCN溶液 D. 石蕊溶液
【答案】C
【解析】试题分析：氯化亚铁具有还原性，极易被氧化生成氯化铁，因此可以通过检验铁离子，来检验氯化亚铁是否变质，答案选C。
15.下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中的燃烧产物，②在FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间，③向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，④无水硫酸铜溶解于水．（ ）
A. ③②①④ B. ②③①④ C. ③①②④ D. ①②③④
【答案】A
【解析】试题分析：①金属钠在纯氧中的燃烧产物是过氧化钠，是淡黄色；②在FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间，生成氢氧化铁红褐色沉淀；③向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，变为红色；④无水硫酸铜溶解于水，变为蓝色；故颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是③②①④，A、A项正确；答案选A。
16.下列有关说法中错误的是（ ）
A. 氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中
B. 玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸盐
C. 灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚，因为坩埚中的SiO2能与NaOH反应
D. 由沙子制备光伏材料时的反应之一为SiO2+2C 高温Si+2CO↑
【答案】B
【解析】试题分析：A.氢氟酸能腐蚀玻璃，所以氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中，A项正确；B.水晶的主要成分是SiO2，不是硅酸盐，B项错误；C.瓷坩埚是硅酸盐产品，坩埚中的SiO2能与NaOH反应，用铁坩埚，C项正确；D.沙子的主要成分是SiO2，光伏材料的成分是晶体硅，由沙子制备光伏材料时的反应之一为SiO2＋2CSi＋2CO↑，D项正确；答案选B。
17.下列溶液中能够区别SO2和CO2的是( )
①石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液 ④氯水 ⑤品红溶液
A. ①②③ B. ②③④ C. 除①以外 D. 全部
【答案】C
【详解】①SO2和CO2都属于酸性氧化物，都能与石灰水反应出现白色沉淀，气体过量时沉淀都会溶解，所以不能用石灰水来区别，①错误；
②SO2能将H2S氧化成硫单质，能看到黄色沉淀生成，而CO2不能，②正确；
③SO2能被KMnO4溶液氧化，从而使溶液褪色，而CO2不能，③正确；
④SO2能被氯水氧化，从而使溶液褪色，而CO2不能，④正确；
⑤SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2不能，⑤正确。
故选C。
18.下列实验报告记录的实验现象正确的是（ ）
【答案】B
【解析】分析：SO2的水溶液呈酸性，石蕊试液遇酸变红，二氧化硫不能漂白石蕊试液；SO2能和某些有色物质结合成无色物质，生成的无色物质不稳定，加热恢复原色，属于非氧化性漂白；在酸性条件下，NO3-具有强氧化性，SO2被氧化成SO42-；二氧化硫具有酸性氧化物性质，与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，SO32-+Ba2+=BaSO3↓。据以上分析解题。
详解：SO2与水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，使石蕊试液变红；二氧化硫的漂白性可以使品红溶液褪色，所以溶液变为无色；SO2具有还原性，酸性条件下能被NO3-氧化成SO42-，与溶液中的Ba2+生成白色硫酸钡沉淀；SO2属于酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成Na2SO3，Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3白色沉淀，B选项符合上述分析；正确选项B。
19.区别浓硫酸与稀硫酸，既简单又可靠的方法是（ ）
A. 各取少许溶液分别放入铜片 B. 分别与石蕊溶液作用
C. 各取少许溶液加入BaCl2溶液 D. 各取少许溶液分别放入铁片
【答案】D
【详解】A．Cu与稀硫酸不反应，与浓硫酸反应需要加热，可鉴别，但需要加热且生成有毒气体，故A不选；
B．稀硫酸和浓硫酸与石蕊溶液都成红色，现象相同，不能鉴别，故B不选；
C．各取少量于试管中滴加BaCl2溶液，均生成硫酸钡沉淀，现象相同，不能鉴别，故C不选；
D．常温下，铁和稀硫酸反应生成氢气，铁和浓硫酸发生钝化现象，现象不同，所以可以区别，故D选。
故答案选D。
20.光化学烟雾是一次污染物（如氮的氧化物、碳氢化合物等）发生光化学反应后生成的二次污染物，主要含有臭氧、过氧硝酸酯等．下列有关光化学烟雾的说法不正确的是（ ）
A. 光化学烟雾对人体没有危害
B. 汽车尾气是造成光化学烟雾的主要原因之一
C. 光化学烟雾具有氧化性
D. 光化学烟雾一般出现在强日照条件下
【答案】A
【详解】A、光化学烟雾对人眼睛、鼻、咽喉、气管和肺等呼吸器官有刺激作用，对人体有危害，故A错误；
B、以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因。汽车尾气中的氮氧化物与氮氢化合物经紫外线照射发生反应形成的有毒烟雾，称为光化学烟雾。汽车尾气中的氮氧化物与光化学烟雾的形成有关，故B正确；
C、光化学烟雾中氮氧化物化合价可以降低变化为0价，具有氧化性，故C正确；
D、光化学烟雾的形成是与汽车尾气的大量排放有直接关系，汽车尾气中的氮氧化物、碳氢化合物在日光照射下发生光化学反应生成二次污染物，光化学烟雾一般出现在强日照条件下，故D正确；
故答案选A。
第Ⅱ卷 非选择题
21.观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题：
（1）属于离子结构示意图的是______、______（填编号）．
（2）性质最稳定的原子是（填写编号，在本小题中下同）______，最容易失去电子的原子是______，最容易得到电子的原子是______．
（3）A、D两种元素形成的化合物在水溶液中的电离方程式______．
（4）在核电荷数1-18的元素内，列举两个与B核外电子层排布相同的离子，写出离子的符号______、______．
【答案】(1). B (2). E (3). C (4). D (5). A (6). NaCl＝Na++Cl- (7). Na+ (8). Al3+
【详解】根据结构示意图可知A是氯原子，B是氧离子，C是氖原子，D是钠原子，E是镁离子。则
（1）原子结构示意图中质子数与电子数不相等的是离子，故答案为B、E；
（2）稀有气体元素最外层已达到稳定结构，性质最稳定；元素金属性越强的越容易失去电子，元素非金属性越强的越容易得到电子，5种元素中D为Na，金属性最强，B为氧离子，A为Cl原子，则Cl原子最容易得电子，故答案为C、D、A；
（3）A、D两种元素形成的化合物为NaCl，在水溶液中电离出钠离子和氯离子，电离方程式为NaCl＝Na++Cl-；
（4）最外层有10个电子的离子有氧离子、氟离子、钠离子、镁离子、铝离子，故答案为Na+、Al3+、F-等。
22.海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）除去粗盐中杂质(Mg2＋、SO42－、Ca2＋)，加入的药品顺序正确的是__________。
A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
（2）制备钠单质的方法之一是将熔融NaCl进行电解，写出电解化学方程式：
___________________________________________________________。
（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是______________。写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式：___________________。
（4）某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59 ℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：
①图中仪器B的名称是________，冷却水的出口为____(填“甲”或“乙”)。
②C中液体的颜色为__________________。
③D装置的作用是__________________。
【答案】(1). BC (2). 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ (3). 提高溴的富集程度 (4). Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4 (5). 冷凝管 (6). 甲 (7). 深棕红色或红棕色 (8). 吸收尾气
【详解】（1）要先除SO42－离子，然后再除Ca2+离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加NaOH除去Mg2+离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，然后过滤即可，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子、碳酸根离子，则：
A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸，最后加入的氯化钡溶液，溶液中过量的钡离子不能除去，故A错误；
B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，故B正确；
C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，故C正确；
D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸，最后加入的氯化钡溶液，溶液中过量的钡离子不能除去，故D错误；
故答案为BC；
（2）制备钠单质的方法之一是将熔融NaCl进行电解，电解的化学方程式为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑；
（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，目的是低浓度的Br2溶液在提取时消耗过多的原料和能源，转化为HBr后易被氧化剂氯气氧化为溴单质，便于富集溴元素，步骤Ⅱ中发生反应是二氧化硫还原溴单质，发生反应的方程式为Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4；
（4）①由装置图可知，提纯溴利用的原理是蒸馏，仪器B为冷凝管，冷凝水应从下端进，即从乙进，冷却水的出口为甲；
②控制温度59℃，使溴单质挥发，通过冷凝得到呈深红棕色或红棕色的液态溴单质；
③进入D装置的物质为溴蒸汽，溴蒸汽有毒，避免污染环境，最后进行尾气吸收。
23.某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的转化：
据此回答下列问题：
(1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是______。
(2)根据上图反应关系，写出下列B、F所含物质成分的化学式：B______；F_____。
(3)写出过程反应①的离子方程式_________________，固体B所含对应的金属其单质与磁性氧化铁在高温下反应的化学方程式__________________________。
(4)写出③中盐酸过量时的离子反应方程式_____________。
【答案】(1). 过滤 (2). Al2O3 (3). NaCl (4). Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O (5). 3Fe3O4＋8Al4Al2O3+9Fe (6). AlO2－+4H+＝Al3++2H2O
【详解】根据以上分析可知B为Al2O3，C为Al2O3和Fe2O3，D为Fe2O3，溶液E为K2SO4、（NH4）2SO4、NH3·H2O，溶液F为氯化钠，则
（1）分离不溶性固体和溶液的方法为过滤，所以Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离方法为过滤；
（2）由上述分析可知，B为Al2O3，F为NaCl；
（3）反应①是氧化铝与氢氧化钠反应，其的离子方程式为Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O，固体B所含对应的金属其单质是铝单质与磁性氧化铁四氧化三铁在高温下反应，生成单质铁与氧化铝，反应方程式为3Fe3O4＋8Al4Al2O3+9Fe；
（4）偏铝酸根与过量盐酸反应生成铝离子和水，离子反应方程式为AlO2－+4H+＝Al3++2H2O。
24.非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题。
（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体:
①D的化学式是________；
②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境。
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体:
①A、C的化学式分别是：A________；C________。
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式_______________________________________________。该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
【答案】（每空2分，共12分）
（1）①H2SO4 ②酸雨
（2）①N2 NO2②Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 属于
【解析】（1）S被O2氧化生成SO2，SO2再被O2氧化生成SO3，SO3与水反应生成H2SO4；
（2）N2被O2氧化生成NO，NO再被O2氧化生成NO2，NO2与水反应生成HNO3
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