【化学】安徽省滁州市定远县育才学校2018-2019学年高一（普通班）下学期期末考试试题

安徽省滁州市定远县育才学校2018-2019学年高一（普通班）下学期期末考试试题

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16  Na：23

一．选择题（每题3分，共48分）   

1.“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”的要求是从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学，它包括“绿色生成”和“绿色销毁”等内容。在整顿音像市场的活动中，查封了一批盗版光盘，并进行了“绿色销毁”。以下属于“绿色销毁”的是(　　)

A． 泼上汽油焚烧     B． 倾倒于江河之中   

C． 深埋于土中    D． 碾压粉碎后回收利用

2.下列有关物质结构的说法正确的是(　　)

A． 78 g Na2O2晶体中阴、阳离子个数均为2NA

B． 4.48 L NH3中含有0.6NA个N—H键

C． S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl

D． PCl5和NH3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

3.下列有关化学用语表示正确的是(　　)

A． 氮气的电子式为

B． 重水的化学式为(或D2O)

C． 用电子式表示氯化钠的形成过程：

D． N2H4的结构式

4.X、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知X、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是(　　)

A． X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸

B． Z元素在第三周期第ⅥA族

C． X、Y、Z三种元素有两种是金属，一种是非金属

D． Y、Z最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式：H＋＋ OH－===H2O

5.某同学利用下图装置测定CaCO3和稀盐酸反应的反应速率，开始时电子秤的示数为225.8 g,50 s后示数为223.6 g，则50 s内此反应的平均反应速率v(HCl)为(假定反应过程中溶液体积不变，且药品足量)(　　)

A． 0.01 mol·L－1·s－1      B． 0.05 mol·L－1·s－1   

C． 0.02 mol·L－1·s－1      D． 0.1 mol·L－1·s－1

6.下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是(　　)

A． 该系统中只存在3种形式的能量转化

B． 装置Y中负极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C． 装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

D． 装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化

7.苯分子中不存在C—C键和C===C键交替结构，下列事实不能说明的是(　　)

A． 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B． 苯分子中碳碳键的键长都相等

C． 苯在加热和催化剂存在条件下与氢气反应生成环己烷

D． 苯能与液溴发生取代反应，但不能与溴水发生加成反应

8.已知苯跟一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物，如：

在催化剂作用下，由苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是(　　)

A． CH3—CH3和Cl2                                        B． CH2===CH2和Cl2

C． CH2===CH2和HCl                                     D． CH≡CH和Cl2

9.某种有机物分子的球棍模型如下图所示：图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表3种不同的短周期元素的原子。对该有机物的叙述不正确的是(　　)

A． 该有机物可能的分子式为C2HCl3

B． 该有机物的分子中一定含有碳碳双键

C． 该有机物分子中的所有原子在同一平面上

D． 该有机物可以由乙烯和氯化氢加成反应得到

10.将乙烯分别通过如图所示的装置，下列叙述正确的是(　　)

A． 二者都褪色且原理相同

B． 二者都能证明乙烯中有碳碳双键

C． 二者都可用于除去乙烷中混有的乙烯

D． 二者都可用于鉴别乙烷和乙烯

11.从海水中提取镁的工艺流程可表示如下：

下列说法不正确的是(　　)

A． 用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富

B． 步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气

C． 步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水

D． 上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应

12.已知A，B，C，D，E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A，E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是(　　)

A． 元素A，B组成的化合物常温下一定呈气态

B． 一定条件下，元素C，D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

C． 工业上不能用电解法制备元素C，D，E的单质

D． 化合物AE与CE含有相同类型的化学键

13.一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI＋2Zn===ZnI2＋ZnAt2  AtI＋2NH3(l)===NH4I＋NH2At。

下列关于AtI性质的叙述正确的是(　　)

A． ZnI2既是氧化产物，又是还原产物

B． ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物

C． AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂

D． AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应

14.已知化学反应2C(s)＋O2(g)2CO(g)、2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法不正确的是(其他条件相同)(　　)

A． 12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量

B． 56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量

C． 12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量

D． 将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多

15.为了说明影响化学反应速率快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是(　　)

A． 将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，二者的速率一样快

B． 在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉末与相同浓度的盐酸反应时，大理石粉末反应快

C． 将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解

D． 两支试管中分别放入相同浓度的过氧化氢，其中一支试管中再加入二氧化锰，产生氧气的快慢不同

16.一种化学冰袋中含有Na2SO4·10H2O(96g)、NH4NO3(50g)、(NH4)2SO4(40g)、NaHSO4(40g)。将Na2SO4·10H2O和其他三种盐分别盛于两只塑料袋中，使用时把它们混合并用手揉搓就可制冷，制冷效果能维持2～3 h。下列关于制冷原因猜测肯定错误的是(　　)

A． Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程

B． 较长时间制冷是由于Na2SO4·10H2O脱水过程较慢

C． 铵盐发生了复分解反应，且为吸热反应

D． NH4NO3溶于水会吸收热量

二、填空题(共3小题,共52分)                        

17. (16分)五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5。A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外层电子数是其电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B与D的原子序数之比为3∶4，E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1。请回答下列问题：

(1)由A、B两种元素组成的分子有多种，其中一种分子含10个电子，写出其分子式：____________。

(2)化合物甲由A、B、C、D四种元素组成，既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，且甲为无机盐，其化学式为_______________________________________________。

(3)胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简单表示如下：①将化合物CA3通入等物质的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中，生成两种碱，写出该反应过程中的总离子方程式为____________________________________。

②上述反应生成的两种碱继续作用得到Fe3O4，该反应的化学方程式为_______________。

18. (22分)下图是某同学设计的放热反应的观察装置。

其实验操作步骤如下：

①按图将实验装置连接好；

②在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液)，打开T形管活塞，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再关闭T形管活塞；

③在盛有1.0  g氧化钙的小试管里滴入2  mL左右的蒸馏水，观察现象。

试回答下列问题：

 (1)实验前必须进行的一步实验操作是___________________________________________。

(2)实验中观察到的现象是_____________________________________________________。

(3)实验中发生的化学反应方程式是_____________________________________________。

(4)说明氧化钙、水的能量与氢氧化钙的能量之间的关系

________________________________________________________________________。

(5)若该实验中氧化钙换成氯化钠，实验还能否观察到相同现象？________(填“能”或“否”)。 

19. (14分)利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

试回答下列问题：

(1)请写出C装置中生成CH3Cl的化学方程式：___________________________________。

有人认为E中有氯化氢产生，不能证明甲烷与氯气发生了取代反应，你认为他的看法________(填“正确”或“不正确”)。

(2)B装置有三种功能：①控制气流速率；②混匀混合气体；③________________。

(3)一段时间后发现D装置中的棉花由白色变为蓝色，则棉花上可能预先滴有________溶液。

(4)E装置中除盐酸外，还含有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为________(填字母)。

a．分液法             b．蒸馏法           c．结晶法

(5)将1 mol CH4与Cl2发生取代反应，充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1 mol，则参加反应的Cl2的物质的量为________，生成HCl的总物质的量为________。

【参考答案】

一、单选题(共16小题,每小题3分,共48分) 

1.D 2.C 3.B 4.C 5.A 6.C 7.C 8.C 9.D 10.D 11.B 12.B 13.B 14.A  15.A  16.C

二、填空题(共3小题,共52分)    

17. (16分)

(1)CH4　

(2)NH4HCO3或(NH4)2CO3

(3)①Fe2＋＋2Fe3＋＋8NH3＋8H2O===Fe(OH)2↓＋2Fe(OH)3↓＋8NH

②Fe(OH)2＋2Fe(OH)3===Fe3O4＋4H2O

18. (22分)

(1)检查装置的气密性

(2)U型管左端液面下降，右端液面上升

(3)CaO＋H2O===Ca(OH)2

(4)氧化钙和水具有的总能量高于氢氧化钙的总能量

(5)否

19. (14分)

(1)CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl　正确

(2)干燥气体　(3)淀粉-KI　(4)a　(5)3 mol　3 mol