【化学】江苏省海安高级中学2019-2020学年高一12月月考试题
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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．钛和钛合金是21世纪重要的金属材料。它们具有优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐蚀能力强，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，不合实际的用途是（ ）
A．用于核潜艇设备的制造 B．用于制造航天设备
C．用来做保险丝 D．可用来制造人造骨
2．下列现象或应用中与胶体有关且说法正确的是（ ）
A．清晨，在茂密的树木中，常常可以看到从枝叶间透过的道道光柱
B．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色的Fe(OH)3胶体
C．向有污染的水中加入胶体，具有杀菌消毒的作用
D．将Fe(OH)3胶体放置一段时间后会出现浑浊
3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．Al(OH)3有酸性，可用以中和胃酸
B．Na2O2呈浅黄色，可用作潜水艇中的供氧剂
C．二氧化硅熔点高，可用作光导纤维
D．焦炭具有还原性，可用焦炭与二氧化硅冶炼粗硅
4．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（ ）
A．制取SO2 B．验证漂白性 C．收集SO2 D．尾气处理
5．利用太阳能分解水制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是（ ）
A．可生成H2的质量为0.04 g·mol－1
B．可生成氢原子数为2.408×1023个
C．可生成H2的体积为0.448 L
D．生成H2的量理论上等于0.015 mol Fe与水蒸气反应产生H2的量
6．下列试剂的保存正确的是（ ）
A．钠保存在细口瓶中并加煤油液封
B．NaOH溶液保存在用玻璃塞的无色试剂瓶中
C．氯化铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
D．新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗处
7．制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ）
A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl—、SO42—
B．加入过量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42—、ClO—
C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42—、OH—
D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42—、Cl—、ClO—、OH—
8．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向FeCl3溶液中通入SO2气体：Fe3＋＋SO2＋2H2O＝Fe2＋＋SO＋4H＋
B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O
C．向受酸雨影响的湖泊中撒CaCO3粉末：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
D．向NaOH溶液中滴加过量Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
A．NaNa2O2Na2CO3
B．饱和食盐水NaHCO3(s)Na2CO3(s)
C．S SO3H2SO4
D．SiO2H2SiO3Na2SiO3
10．在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a>c，下列说法正确的是 （ ）
A．残余固体是铜和铁 B．最后得到的溶液中一定含有Cu2＋
C．将残余固体加入稀硫酸中，有气泡产生 D．最后得到的溶液中可能含有Fe3＋
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是（ ）
A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3的酸性强于H2CO3
B．向SO2水溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO42—
C．向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有氧化性
D．向KMnO4溶液或溴水中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性
12．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A．图1表示在Fe2(SO4)3溶液中滴加Ba(OH)2溶液导电性情况
B．图2表示在Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸产生气体情况
C．图3表示在AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情况
D．图4表示在Ca(OH)2溶液中通入CO2气体生成沉淀的情况
13．下列实验操作或现象描述正确的是（ ）
选项 | 实 验 | 操作或现象 |
A | 配制一定浓度的氯化钾溶液500 mL | 准确称取氯化钾固体，放入到500 mL的容量瓶中，加水溶解、振荡、摇匀、定容 |
B | 加热放在坩埚中的小块钠 | 钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体 |
C | 向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液 | 产生大量白色沉淀 |
D | 向氯水、SO2的水溶液中分别滴加紫色石蕊试液 | 两者都是紫色石蕊试液先变红后褪色 |
14．某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一瓶盛有无色溶液的试剂，标签破损，如图。某同学根据中学化学知识，对该溶液中的溶质成分进行如下预测和验证，其中错误的是（包括预测物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论）（ ）
选项 | 预测物质的化学式 | 检验需要的试剂 | 操作、现象及结论 |
A | Na2SO4 | 稀盐酸、氯化钡溶液 | 取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若无明显现象，再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，则原溶液是Na2SO4溶液 |
B | Na2CO3 | 稀盐酸、澄清的石灰水 | 取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液一定是Na2CO3溶液 |
C | Na2SO3 | 稀盐酸、澄清的石灰水、品红溶液 | 取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊，还能使品红溶液褪色，则原溶液是Na2SO3溶液 |
D | Na2SiO3 | 过量稀盐酸 | 取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，产生白色胶状沉淀，盐酸过量时沉淀不溶解，则原溶液是Na2SiO3溶液 |
15．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究。
下列有关说法不正确的是（ ）
A．由Ⅰ可知X中一定存在Fe2O3、Cu B．无法判断混合物中是否含有Al2O3
C．原混合物中m(Fe2O3)∶m(Cu)=1∶2 D．1.92 g固体成分为Cu
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
16．(12分)工业上用含有铝、铁、铜的合金工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·5H2O)，设计了如下方案，请回答相关问题。
图M1-3
(1)写出合金溶于足量烧碱溶液时相关反应的离子方程式： ▲ ；写出途径Ⅰ中相关反应的离子方程式： ▲ 。
(2)由滤液A得AlCl3溶液的途径有Ⅰ和Ⅱ两种，你认为合理的是途径 ▲ (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，理由是 ▲ 。
(3)H2O2是一种绿色氧化剂，应用十分广泛，在滤渣D中加入稀硫酸和H2O2来制备胆矾晶体是一种绿色工艺，写出稀硫酸和H2O2溶解滤渣D的离子方程式： ▲ 。
(4)如何在实验室中从滤液C中获得绿矾晶体(写出主要的实验操作名称)： ▲ 。
17．(12分)以粗硅(含硅、硼等)为原料制取四氯化硅(SiCl4)的装置示意图如下：
已知：①SiCl4遇水易反应；BCl3与SiCl4互溶。
②高温下硅、硼与氯气反应后所得物质的部分性质如表：
(1)装置A中过量二氧化锰与一定量的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于理论值。其主要原因有： ▲ 、 ▲ 。。
(2)用湿润的淀粉KI试纸可以检验Cl2，写出表示该反应原理的离子方程式： ▲ 。
(3)装置B中饱和食盐水的作用是 ▲ 。
(4)装置D中收集到的物质，可用 ▲ 方法分离出纯净的SiCl4。
(5)装置E中应装入的试剂名称是 ▲ ，其作用有 ▲ 、 ▲ 。
18．(10分)有关物质的转化关系如下图所示，A为常见调味品，B为常见液体，C、E是金属。D、F为气态单质，其中D为黄绿色。J为红褐色固体，A、C、G、I、K的焰色反应均为黄色。K是一种含＋6价元素的含氧酸盐，其摩尔质量为166 g·mol－1。
(1)B分子中，相对原子质量较大的原子结构示意图为 ▲ ；H的化学式为 ▲ 。
(2)写出反应②的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目： ▲ 。
(3)写出反应④的离子方程式： ▲ 。
(4)写出反应⑥的化学方程式： ▲ 。
19．(12分)制取物质、探究物质的性质是学习化学必备的素养之一。
(1)实验室从含碘废液(除水外含CCl4、I2、I－等)中回收碘，其实验流程如下。
回答下列问题：
①物质X的名称为 ▲ 。
②操作Ⅰ选用的装置为 ▲ (填标号)。
③含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液将I2还原为I－，反应的离子方程式为 ▲ 。
④氧化剂Y可用Cl2，也可以用NaClO。将同物质的量的I－转化为
I2， 所需Cl2和NaClO的物质的量之比为 ▲ 。
(2)某研究小组查阅资料知：氧化性的强弱顺序为：Cl2＞IO3－＞I2。用如图装置对Cl2与KI溶液的反应进行探究，发现通入Cl2一段时间后，KI溶液变为黄色，继续通入Cl2，则溶液黄色变浅，最后变为无色。
①NaOH溶液的作用是 ▲ 。
②溶液由黄色最后变为无色所发生反应的离子方程式为 ▲ 。
(3)我国最近成功研制出由Cl2制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示：
该反应的化学方程式为 ▲ 。
20．(14分)某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2)可用于制备FeCO3，其流程如下：
已知：“还原”时，FeS2(Fe为＋2价)与H2SO4不反应，Fe3＋通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ的离子方程式为：FeS2＋Fe3＋＋H2O＝Fe2＋＋SO42－＋H＋(未配平)
(1)反应Ⅰ配平后可得Fe3＋、H2O的化学计量数之比为 ▲ 。
(2)加入FeS2还原后，检验反应中Fe3＋已反应完全的方法是 ▲ 。
(3)所得FeCO3需充分洗涤，洗涤的操作为 ▲ 。
“沉淀”时，pH不宜过高，否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是 ▲ 。
(4)①写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式： ▲ 。
②“还原”前后溶液中部分离子的浓度见下表(溶液体积变化忽略不计)：
离子 | 离子浓度( mol·L－1) | |
还原前 | 还原后 | |
Fe2＋ | 0.10 | 2.5 |
SO | 3.5 | 3.7 |
请计算反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3＋的物质的量之比(写出计算过程)。
【参考答案】
一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分）
1．C 2．A 3．D 4．B 5．D 6．D 7．D 8． D 9．B 10．B
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分）
11．AC 12．AD 13．B 14．B 15．BC
16．(12分)
(1)2Al + 2OH-+ 2H2O ==2AlO2—+3H2↑ AlO2—+ 4H+==Al3++2H2O
(2)Ⅱ 因为滤液A是NaAlO2溶液，按途径Ⅰ直接向A中加入盐酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl杂质；按途径Ⅱ，通入CO2气体，得到Al(OH)3沉淀，将Al(OH)3溶解于盐酸中得到的是纯净的AlCl3溶液
(3)Cu+H2O2+2H+==Cu2++2H2O
(4)蒸发、浓缩、冷却结晶
17．(12分)
(1)①加热使HCl大量挥发 (1分) ②盐酸浓度变小后不再发生反应 (1分)
(2)Cl2＋2I－＝I2＋2Cl－ (2分)
(3)除去Cl2中的HCl (2分)
(4)蒸馏 (2分)
(5)碱石灰 （2分） 除去尾气中的氯气 (1分)
防止空气中的水蒸气进入U型管内，与四氯化硅发生反应（1分）
18．(10分)
(1) (1分) FeCl3(1分)
(2)（4分，其中电子转移的方向和数目2分）
(3)Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
(4)3NaClO＋2Fe(OH)3＋4NaOH＝2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O
（除指定分值外，其余每空2分，共10分）
19．(12分)
(1) ①四氯化碳(1分) ②B
③SO32－＋I2 ＋H2O＝SO42－＋2I－＋2H＋ ④1:1
(2) ①吸收尾气Cl2(1分)
②5Cl2＋I2 ＋6H2O＝2IO3＋10Cl－＋12H＋
(3)2NaClO2＋Cl2===2NaCl＋2ClO2 (除注明外每空2分，共12分)
20．(14分)
(1)7∶4
(2) 取少量反应后的清液(或过滤后的滤液)，向其中滴加KSCN溶液，溶液不变红
(3) 沿玻棒向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待水滤出后，重复2到3次 Fe(OH)2
(4) ①2Fe3＋＋FeS2===3Fe2＋＋2S↓
②设溶液体积为1 L，“还原”一共涉及两个反应：Ⅰ中生成SO为3.7 mol－3.5 mol＝0.2 mol，根据关系：“14Fe3＋～2SO～15Fe2＋”，消耗Fe3＋为1.4 mol，生成Fe2＋为 1.5 mol，而表中Fe2＋增加2.5 mol－0.1 mol＝2.4 mol，所以反应Ⅱ中生成Fe2＋为2.4 mol－1.5 mol＝0.9 mol，由关系：“2Fe3＋～FeS2～3Fe2＋”，有参加反应的Fe3＋为0.6 mol，反应Ⅰ和Ⅱ中被还原的Fe3＋为1.4∶0.6＝7∶3。(4分)
(除注明外每空2分，共12分)
