【化学】江西省上饶中学2019-2020学年高一12月月考（筑梦班）试卷
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可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）
1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
- 酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”作用相同
- 氨水显碱性，不能与金属反应，所以运输过程中可以用铁罐车
- 葡萄酒中通常添加微量的SO2，既可以杀菌消毒，又可以防止营养成分被氧化
- 大多数胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”
2. 下列有关操作或判断正确的是（ ）
A．进行分液操作时未打开分液漏斗上口活塞就进行分液
B．将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得Fe(OH)3胶体
C．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，可加入适量的NaOH溶液
D．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶内未烘干水就直接拿来配制使用
3. 用 NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A. 含1mol的C2H5OH水溶液，氢原子总数为6NA
B. 标准状况下，体积为22.4L的CO2、NO 混合气体，氧原子数一定小于NA
C. 标准状况下，11.2 L SO3 所含的分子数为0.5NA
D. 将1 L 2 mol·L-1的FeCl3溶液制成胶体后,其中含有的氢氧化铁胶粒数为2NA
4. 某学习小组拟从海带中提取碘（I2）。按流程下列操作图示错误的是（ ）
A.干海带灼烧 B.加水溶解 C.过滤 D.加萃取剂振荡
5.下列有关实验操作的说法不正确的是（ ）
A. 焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验
B. 定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用胶头滴管将多余液体吸出
C. 萃取后进行分液操作时，下层液体放出后，上层液体应从上口倒出
D. 蒸馏操作时，温度计的水银球应处于蒸馏烧瓶支管口
6.下列书写的离子方程式中，正确的是（ ）
A．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好中性：Ba2++SO42-+ OH-+ H+=BaSO4↓+ H2O
B．在NH4HSO4溶液中缓慢滴入含等物质的量的NaOH的溶液：NH＋OH－===NH3·H2O
C．少量CO2气体通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH-=HCO3-
D．FeI2溶液中滴入过量溴水： 2Fe2＋＋4I－＋3Br2=== 2Fe3＋＋2I2＋6Br－
7.将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是 （ ）
A．试管a中实验现象可以证明SO2具有漂白性
B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性
C．试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有还原性
D．试管d中能产生白色沉淀，最终沉淀完全溶于稀硝酸
8.在强酸或强碱溶液中都能大量共存的是（ ）
①K+、Cl-、NO3-、S2- ②K+、Fe2+、I-、SO42- ③Na+、SO42-、Cl-、NO3-
④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- ⑤Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤
9．下列叙述正确的是( )
A．因为Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强
B．碳和硅都是同族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似
C．二氧化硅溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物
D．硅是良好的半导体材料，二氧化硅可用于制造光导纤维
10. 某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。已知0.2molKBrO3在反应中得到1 mol电子生成X。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应的还原剂是H3AsO4 B. 氧化性：H3AsO4＞KBrO3
C. 还原性：X＞AsH3 D. X为Br2
11. 三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是( )
A. 当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)
B. 当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)>p(N2)>p(O2)
C. 当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(O2)>V(N2)>V(H2)
D. 当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)>m(N2)>m(O2)
12. Fe3+、S、Al3+和X四种离子以物质的量之比2∶4∶1∶1大量共存于同一溶液中,X可能是（ ）
A．Cl- B．OH- C．C D．Na+
13.已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。溴水和碘水均为有色液体。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I−、SO32- 、SO42−，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（ ）
A. 肯定不含I− B. 肯定含有SO32−
C. SO42−是否含有，不能确定 D. 肯定含有NH4+
14. 铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：
,③,④
下列说法中错误的是( )。
A．①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作
B．a、b中铝元素的化合价相同
C．③中需要通入过量的氨气
D．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝
15. 取500mLNa2CO3溶液与300mL1mol/L盐酸反应。在不断搅拌下，将Na2CO3溶液逐滴滴入盐酸中与将盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中，所产生气体的物质的量之比为3:2，则Na2CO3溶液的物质的量浓度为（ ）
A. 0.4mol/L B. 0.3mol/L C. 0.2mol/L D. 0.15mol/L
16.某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如下图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)。关于该固体混合物，下列说法正确的是( )。
A．一定含有Al，其质量为4.5 g
B．一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3
C．一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物质的量相等
D．一定含有MgCl2和FeCl2
二、非选择题：（本大题共5小题。共52分）
17.（10分）按要求完成下列填空:
（1）由CH4和O2组成的混合气体在标准状况下的密度为l g·L-1，则该混合气体中CH4和O2的体积比为_____________
（2）用98%(密度为1.84)的浓硫酸配制500mL 2.5mol/L的稀硫酸，需用量筒量取浓硫酸的体积为________mL。
（3）向100mL 0.2mol/L 的NaAlO2溶液与300mL 0.1mol/L的HCl溶液混合，反应的离子方程式： _________________________________________________________
（4）某混合溶液中仅含有离子：Fe2+、Cl-、Br-、I-，测得Cl-、Br-、I--的物质的量之比为2：3：4，往溶液中通入一定量的氯气，充分反应后溶液中Cl-和Br-的物质的量之比为3：1，则通入的氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为 = （假设溶液的体积在反应前后不变）
（5）酸性条件下，向FeI2的淀粉溶液中加入H2O2溶液后变蓝。当有1molFe2+被氧化成Fe3+时，转移电子4mol。写出该反应的离子方程式：______________________________
18.（10分）已知：某些强酸盐的水溶液呈中性，如NaCl溶液，某些弱酸盐的水溶液呈碱性，如Na2CO3溶液。请根据如下图所示转化关系回答有关问题。A和B均为焰色反应呈黄色的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有强氧化性。
（1）写出C的化学式：________。
（2）依次写出A→D和D→E(E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式：
________________________________，______________________________________。
（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：_______________________。
（4）检验K溶液中阳离子的简易方法是__________________________________________
19.（10分）KMnO4和MnO2都是重要的化学物质，在实验室可以作氧化剂和催化剂。某化学学习小组对两种物质的制备探究如下：
Ⅰ.MnO2的制备：
该学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3)样品转化为纯MnO2的实验，其工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）第②步操作中，NaClO3氧化MnSO4的离子方程式为_____________________________
（2）第③步操作中，最终得到的固体除NaClO3外，还一定含有下列物质中的________(填序号)。
a．NaCl b．NaClO c．NaOH d．NaClO4
（3）为得到纯净的MnO2，须将过滤后的MnO2合并后进行洗涤。洗涤沉淀所用的玻璃仪器有___________________________________。
（4）NaClO3和MnO2在一定条件下都可以氧化浓盐酸制取氯气，制取等量的氯气消耗NaClO3与MnO2的物质的量之比为__________。
Ⅱ.KMnO4的制备：
（5）实验室由二氧化锰制备高锰酸钾可分两步进行：
第一步：MnO2与KOH共熔并通入氧气：2MnO2＋4KOH＋O22K2MnO4＋2H2O；
第二步：通入CO2，可使K2MnO4发生歧化反应生成KMnO4和MnO2。
第二步完成反应时，转化为KMnO4的K2MnO4占其全部的百分率约为________(精确到0.1%)。
20.（10分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+ 和NO3-、SO42-、Cl-、CO32-（离子在物质中不能重复出现）．
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的 气体逸出．
（1）根据①②实验事实可推断它们的化学式为：A____________， B___________
（2）写出醋酸与D反应的离子方程式：_______________________________________
（3）将含相同物质的量A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子的物质的量之比__________________；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式：____________
（4）C溶液中阴离子的检验方法：____________________________________________
21.（12分）如图是在实验室进行氨气快速制备与性质探究实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（1）装置B中盛放的试剂是________________。装置D的作用是____________
（2）点燃C处酒精灯，并闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗活塞，稍等片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生白色沉淀，从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式：_________________。E中发生反应的离子方程式：
（3）当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量，若反应前固体质量为16 g，反应后固体质量减少2.4 g，通过计算确定该固体产物的成分______________________________(用化学式表示)。
（4）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中，写出产生白烟的化学方程式：________________，迅速产生倒吸的原因是_____________________________________________________。
【参考答案】
一、选择题（每题只有一个答案，每题3分，共48分）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
答案 | C | D | B | A | B | D | C | B |
题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
答案 | D | D | A | A | B | C | A | C |
二、非选择题：（除20、21题（1）每空1分外，其余每空2分，共52分）
17.（10分）
（1）3∶2
（2）67.9（68不给分）
（3）6AlO2-＋9H+＋3H2O ＝5Al(OH)3↓＋Al3+
（4）7：3
（5）2Fe2++6I-+4H2O2+8H+===2Fe3++3I2+8H2O
- （10分）
（1）AgI
（2）2I－＋ClO－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－ I2＋5ClO－＋2OH－===2IO＋5Cl－＋H2O
（3）2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
（4）取少量K溶液于试管中，，滴加少量的KSCN溶液，溶液变红
19.（10分）
(1) 2ClO＋5Mn2＋＋4H2O===Cl2↑＋5MnO2↓＋8H＋
(2) ac
(3) 烧杯、漏斗、玻璃棒
(4)1∶3
(5) 66.7%
20.（10分）
（1）BaCl2 AgNO3（各1分）
（2）CO32-+2CH3COOH==2CH3COO-+CO2↑+H2O
（3）n（Cl-）：n（NO3-）：n（Cu2+）=1：1：1； Zn+Cu2+═Zn2++Cu
（4）取少量C溶液于试管中，先加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，
则证明C中阴离子为SO42-．
21.（12分）
（1）碱石灰(或生石灰) 防止倒吸或安全瓶（各1分）
（2）2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O 2NH3＋Ba2+ ＋SO2＋H2O===BaSO3↓＋2NH4+
（3）Cu2O、Cu
（4）3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl 盛满氯气的集气瓶中因氨气与HCl反应生成固体，导致瓶内压强减小，引起溶液倒吸
