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【化学】内蒙古包头稀土高新区二中2019-2020学年高一10月月考试卷（解析版）
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内蒙古包头稀土高新区二中2019-2020学年高一10月月考试卷
一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）
1. 对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．氢氧化钠溶液应选用的标志是（ ）
A. B.
C. D.
2. 如图所示的实验操作正确的是（ ）
A. 点燃酒精灯 B. 称量10.05g固体
C. 液体加热 D. 量9.5mL液体
3. 下列叙述正确的是（ ）
A. 1摩尔任何物质都含有6.02×1023个分子
B. 摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一
C. 含有6.02×1023个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25mol
D. 氧气的摩尔质量等于它的相对原子质量
4. 相同质量的SO2和SO3，它们之间的关系正确的是（ ）
A. 所含硫原子的物质的量之比为1：1
B. 所含硫元素的质量比为5：4
C. 所含氧元素的质量比为4：5
D. 所含氧原子的物质的量之比为3：2
5. 浓度均为1mol/L的KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1时，所用KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液的体积比为（ ）
A. 9：6：2 B. 9：3：1 C. 6：3：2 D. 6：3：1
6. 在同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有CO气体，另一个盛有CO2气体，则两容器内的气体一定具有相同的（ ）
A. 密度 B. 原子数 C. 质量 D. 分子数
7. 阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述中错误的是（ ）
①标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子
②常温常压下，32g SO2 含有的分子数约为3.01×1023
③2mol NaOH的摩尔质量为80g/mol
④H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol
⑤标况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol
⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA
⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA
⑧11.2L氯气中含有 NA个氯原子．
A. ①③④⑥⑧ B. ①④⑤⑥⑧
C. ①②④⑥⑧ D. ②③④⑤⑦
8. 某盐的混合物溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-4种离子，其3种浓度分别为0.2mol/LNa+、0.4mol/L Mg2+、0.4mol/L Cl-，则SO42-为（ ）
A. 0.1mol/L B. 0.2 mol/L
C. 0.3 mol/L D. 0.4 mol/L
9. 下列图示对应的化学实验的基本操作，其中装置合理、操作规范的是（ ）
A. 甲装置可用于除去CuSO4•5H2O中的结晶水
B. 乙装置可用于MnO2和氯化钾溶液的分离
C. 丙装置可用于分离出I2的CCl4溶液
D. 丁装置可用于酒精和水的分离
10. 将20mL0.5mol•L-1的HCl溶液加水稀释到500mL，稀释后从中取10mL，则取出的HCl溶液物质的量浓度为（ ）
A. 0.002mol•L-1 B. 0.02mol•L-1
C. 0.05mol•L-1 D. 0.04mol•L-1
11. 下列叙述正确的是（）
A. NaCl的摩尔质量是
B. 将40g氢氧化钠溶解在1L水中可配制物质的量浓度为的氢氧化钠溶液
C. 气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为
D. 10毫升氯化铝溶液与50毫升氯化钠溶液中所含氯离子物质的量浓度相等
12. 检验试样中有无SO的操作及结论正确的是( )
A. 先加HCl无明显现象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO
B. 加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SO
C. 滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，一定有SO
D. 滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SO
13. 有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀．反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3．据此得知原混合溶液中的Na+的浓度是（ ）
A. mol•L-1 B. mol•L-1
C. mol•L-1 D. mol•L-1
14. 下列说法中正确的是（ ）
A. 将25 g胆矾溶于1L 水中，可配得0.1 mol•L-1的CuSO4溶液
B. 配制一定物质的量浓度的溶液时，肯定不会用到实验仪器漏斗和烧杯
C. 配制溶液定容后摇匀，发现液面低于刻度线，可再滴加几滴水至刻度线，此时表明配制完成
D. 配制溶液时，在转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，将导致所配溶液浓度偏低
15. 一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是（ ）
A. 右边与左边分子数之比为4：1
B. 右侧CO的质量为5.6 g
C. 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍
D. 若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2molCO
16. 100mL 0.3 mol•L-1 Na2SO4溶液和50mL 0.2 mol•L-1 Al2(SO4)3溶液混合后（混合后溶液体积变化忽略不计），溶液中SO42-的物质的量浓度为（ ）
A. 0.40 mol•L-1 B. 0.50 mol•L-1
C. 0.20 mol•L-1 D. 0.25 mol•L-1
17. 《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…价值数倍也”．其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是（ ）
A. 甲苯和水 B. 硝酸钾和氯化钠
C. 食盐水和泥沙 D. 乙酸乙酯和甘油（丙三醇）
18. 某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）
①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液。
A. ①②④②③ B. ④②①②③
C. ①②③②④ D. ④②③②①
19. 某物质A在一定条件下,加热分解,产物均是气体：2A=B+2C+2D ,生成的混合气体对氢气的相对密度为d,则A的相对分子质量为（）
A. 7d B. 5d C. 2.5d D. 2d
20. M(NO3)2热分解化学方程式为2M(NO3)2 2MO + 4NO2↑ + O2↑，加热29.6g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，那么M的摩尔质量是()
A. 74g·mol-1 B. 24g·mol-1
C. 148g·mol-1 D. 40g·mol-1
二、填空题（本大题共3小题，共30.0分）
21. （1）O2和O3是氧元素的两种单质。根据分子式回答。等质量的O2和O3的物质的量之比为________，原子个数比为________。
（2）NO2和N2O4是氮元素的两种常见氧化物，常温下都是气体，它们之间在常温下就能相互转化，因而经常见到的是两种气体的混合物。现取46g该气体，所含氮原子的物质的量为_______。
（3）已知三种物质NaCl、MgCl2、AlCl3分别溶于水，若溶液中的钠、镁、铝三种元素的质量比为23︰16︰9。
则：①NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的物质的量之比为________；
②其中所含Cl－物质的量之比为________。
22. 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
(1)该浓盐酸的物质的量浓度为______mol/L．
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______．
A．溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目 D.溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸．
该学生需要量取______ mL上述浓盐酸进行配制．
配制时，其正确的操作顺序是用字母表示，每个字母只能用一次________________________；
A．用30mL水洗涤烧杯2--3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1—2cm处
在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）．
I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面______
II、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2--3次，洗涤液也转移到容量瓶______
III、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容______
(4)若在标准状况下，将V LHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为______mol/L(填字母)
A． B． C． D．
23. 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用．
（1）下列关于实验的叙述中正确的有______（填字母）．
A．不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火
B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗
C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称
D．把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中
E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
F．使用分液漏斗前要检查其是否漏水
G．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干
（2）可用于分离或提纯物质的方法有：a．过滤；b．结晶；c．蒸馏；d．加热；e．分液．
请将相应分离提纯物质方法的序号填入空白处：
①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒：______．
②除去CaO中混有的CaCO3：______．
③分离酒精和水的混合物：______．
④分离水和CCl4的混合物：______．
⑤分离NaCl和KNO3的混合物：______．
三、实验题（本大题共1小题，共10.0分）
24. Ⅰ．从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、SO42-，需要分离提纯．现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂①盐酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2来除去食盐水中Ca2+、Mg2+、SO42-．提纯时的操作步骤和加入试剂的情况如图1．
图1中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：
（1）沉淀A的名称是______．
（2）试剂d是______；判断试剂d已经足量的方法是______．
（3）加入b、c后溶液中发生的化学反应的化学方程式为______．
（4）现有图2所示仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到的是______（填序号）．
Ⅱ．海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要图2仪器中的______（填序号），该仪器名称为______，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫做______．
【参考答案】
【答案】
1. D 2. C 3. C 4. B 5. B 6. D 7. A
8. C 9. C 10. B 11. D 12. A 13. D 14. D
15. C 16. A 17. D 18. B 19. B 20. B
21. （1）3︰2， 3︰2 ，1︰1；
（2）1mol ，2NA；
（3）①3︰2︰1 ；② 3︰4︰3；③49.9g。
22. （1）12
（2）BD
（3）12.5; BCAFED; 偏低 ; 偏高 ; 偏高 ;
（4）A
23. AEF a d c e b
24. （1）硫酸钡；
（2）盐酸；溶液中不会再产生气体；
（3）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；
（4）④；圆底烧瓶；
（5）①；分液漏斗；萃取。
【解析】
1. 解：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故应贴腐蚀品标志。
A、图中标志是爆炸品标志，不符合要求，故A错误；
B、图中标志是氧化剂标志，不符合要求，故A错误；
C、图中标志是剧毒品标志，不符合要求，故C错误；
D、图中标志是腐蚀品标志，符合要求，故D正确；
故选：D。
氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，
A、图中标志是爆炸品标志；
B、图中标志是氧化剂标志；
C、图中标志是剧毒品标志；
D、图中标志是腐蚀品标志；
在解此类题时，首先分析各种标志的含义，然后结合需要张贴的药品的具体性质进行分析解答即可．
2. 解：A、不能用燃着的酒精灯来点燃另一个酒精灯，否则容易引起酒精灯着火爆炸，故A错误；
B、托盘天平只能精确到0.1g，故不能称量10.05g，故B错误；
C、给试管中的液体加热时，要用酒精灯的外焰，且试管内的液体不能超过试管的三分之一，故C正确；
D、根据大而近的原则来选择量筒，故量取9.5mL液体应选用15mL的量筒，而不能选用100mL的，故D错误．
故选C．
A、不能用燃着的酒精灯来点燃另一个酒精灯；
B、托盘天平只能精确到0.1g；
C、给试管中的液体加热时，要用酒精灯的外焰；
D、根据大而近的原则来选择量筒．
本题考查了实验室的常见的实验操作的正误判断，难度不大，应注意根据“大而近”的原则来选择合适的量筒．
3. 解：A、物质不一定由分子构成，故只能说1mol任何物质均含6.02×1023个微粒，至于微粒是原子还是分子，取决于具体的物质，故A错误；
B、物质的量是七个基本物理量之一，摩尔只是物质的量的单位，故B错误；
C、1mol磷酸中含4mol氧原子，故当含6.02×1023个氧原子即1mol氧原子时，磷酸的物质的量为0.25mol，故C正确；
D、摩尔质量的单位为g/mol，而相对原子质量无单位，故只能说氧气的摩尔质量与其相对分子质量在数值上相等，故D错误。
故选：C。
A、物质不一定由分子构成；
B、摩尔是物质的量的单位；
C、1mol磷酸中含4mol氧原子；
D、摩尔质量的单位为g/mol．
本题考查了物质的量和其单位摩尔，应注意的是物质的量是七个基本物理量之一，摩尔只是物质的量的单位．
4. 【分析】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用，侧重对基础知识的巩固。
【解答】根据n=可知，相同质量的SO2和SO3的物质的量之比为80g/mol：64g/mol=5：4，
A.每个SO2、SO3分子都含有1个S原子，则二者含有S原子物质的量之比为5：4，故A错误；
B.根据m=nM可知，含有硫元素质量之比为5：4，故B正确；
C.含有氧原子数目之比为（5×2）：（4×3）=5：6，根据m=nM可知，含有氧元素质量之比为5：6，故C错误；
D.含有氧原子数目之比为（5×2）：（4×3）=5：6，故D错误。
故选B。
5. 【分析】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。
【解答】三种溶液均发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1，则KCl、CuCl2、AlCl3含有的氯离子物质的量之比为3：2：1，则n（KCl）：n（CuCl2）：n（AlCl3）=3：：=9：3：1，浓度相同，体积之比等于各物质的物质的量之比=9：3：1，
故选：B。
6. 【分析】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，熟记基本公式并灵活运用，题目难度不大。
【解答】同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的不同气体其物质的量相等，根据N=nNA、ρ=、m=nM及分子构成解答。
A．根据ρ=知，密度与其摩尔质量成正比，两个容器中气体的摩尔质量不相等，所以其密度不相等，故A错误；
B．一氧化碳为双原子分子，二氧化碳为三原子分子，根据N=nNA知，分子数与其物质的量成正比，二者的物质的量相等，原子个数之比为2：3，故B错误；
C．根据m=nM知，物质的量相等时，二者的质量与其摩尔质量成正比，二者的摩尔质量不相等，所以其质量不相等，故C错误；
D．根据N=nNA知，二者的分子数与物质的量成正比，物质的量相等则其分子数相等，故D正确。
故选D。
7. 【分析】本题考查阿伏加德罗常数的应用，为高频考点，难度不大，注意基本知识和公式的运用和物质的结构知识。
【解答】①标准状况下，水为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故错误；
②32gSO2的物质的量为0.5mol，故分子个数N=nNA=0.5NA个，故正确；
③一种物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，故氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，和其物质的量无关，故错误；
④气体摩尔体积和所处的状态有关，和气体的种类无关，故错误；
⑤标况下22.4L N2和N2O 混合气体的物质的量为1mol，而氮气和N2O中均含2个N原子，故1mol混合气体中含有的N原子物质的量为2mol，故正确；
⑥溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故错误；
⑦氦气为单原子分子，故1mol氦气中含有的原子个数为NA个，故正确；
⑧氯气所处的状态不明确，故其物质的量和原子个数无法计算，故错误。
故A符合题意。
故选A。
8. 【分析】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确电荷守恒为解答关键，试题培养了学生的化学计算能力。
【解答】溶液呈电中性，根据电荷守恒可知：c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），
即：0.2mol/L+2×0.4mol/L=0.4mol/L+2c（SO42-），
解得：c（SO42-）=0.3mol/L，故C正确。
故选C。
9. 解：A．加热固体应用坩埚，蒸发液体用蒸发皿，故A错误；
B．转移液体需要用玻璃棒引流，故B错误；
C．水和四氯化碳不互溶，开课用分液分离，故C正确；
D．温度计与蒸馏烧瓶支管口处相平，测量蒸气的温度，故D错误。
故选：C。
A．加入固体，应在坩埚中进行；
B．转移液体需要引流；
C．水和四氯化碳分层；
D．温度计与蒸馏烧瓶支管口处相平。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、物质检验及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析及实验技能的综合应用，题目难度不大。
10. 【分析】本题考查了物质的量浓度的相关计算，明确溶液稀释过程中溶质的物质的量不变、溶液的均一性是解题的关键，题目难度不大。
【解答】20mL 0.5mol•L-1的 HCl溶液加水稀释到500mL，设稀释后溶液浓度为c，则依据溶液稀释规律，0.020L×0.5mol•L-1=0.5L×c，解得c=0.02mol/L，溶液浓度与所取体积无关，所以稀释后从中取10mL，取出的HCl溶液物质的量浓度为0.02mol/L。
故选B。
11. 【分析】本题考查较为全面，涉及摩尔质量、气体的摩尔体积、物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大。
【解答】A．NaCl的摩尔质量是58.5g/mol，故A错误；
B．40g氢氧化钠的物质的量为1mol，但溶液的体积不等于1L，因此所得氢氧化钠溶液的浓度不是1mol/L，故B错误；
C．气体摩尔体积与状态有关，不一定是22.4L/mol，因此1mol任何气体所占的体积不一定约为22.4L，故C错误；
D．1mol/L氯化铝溶液中氯离子的浓度为1mol/L×3=3mol/L，3mol/L氯化钠溶液中氯离子的浓度为3mol/L×1=3mol/L，故D正确；
故选D．
12. 【分析】本题考查了硫酸根离子的检验，重点考查干扰离子对硫酸根检验的影响。硫酸根离子对检验方法是，取少许溶液，加入过量盐酸无明显现象，加入氯化钡有白色沉淀生成，证明含硫酸根，难度一般。
【解答】A.检验硫酸根离子的正确方法是先加入稀盐酸排除银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子的干扰，再加入氯化钡有白色沉淀，说明溶液中存在硫酸根，故A正确；
B.加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，如果原溶液中含银离子，也会产生不溶于酸的白色沉淀，故B错误；
C.滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀，如果硫酸根离子浓度小也不会产生沉淀，故C错误；
D.滴加BaCl2有白色沉淀，不一定含硫酸根，如果原溶液含有银离子，可以生成白色沉淀，如果含碳酸根也可以生成白色沉淀，故D错误。
故选A。
13. 解：设每份中的Ba2+离子的物质的量为m，Cl-离子的物质的量为n，
由Ba2++SO42-=BaSO4↓
1 1
m xmol
得：m=xmol，
Cl-+Ag+=AgCl↓
1 1
n ymol
得：n=ymol，
设每份中的钠离子的物质的量为z，BaCl2和NaCl的混合溶液不显电性，
则x×2+z=y，z=（y-2x）mol，则原溶液中的钠离子为（y-2x）mol×2=（2y-4x）mol，
c（Na+）=，故选D。
由BaCl2和稀硫酸反应可计算Ba2+离子的物质的量，利用NaCl和AgNO3溶液反应计算出Cl-离子的物质的量，由混合液呈电中性可计算出钠离子的物质的量，并注意均分成两份及计算原混合溶液中的c（Na+）来解答即可．
本题考查学生利用离子反应方程式的计算，明确离子之间的量的关系即可解答，利用溶液不显电性来计算钠离子的物质的量是解答的关键，并注意两等份的关系，题目难度中等．
14. 解：A．将25 g胆矾溶于1L 水中，溶液体积大于1L，则所配制溶液的物质的量浓度小于0.1mol•L-1，故A错误；
B．配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，容量瓶，用不到漏斗，故B错误；
C．配制溶液定容后摇匀，发现液面低于刻度线，可再滴加几滴水至刻度线，导致溶液体积偏大，依据C=可知溶液浓度偏低，故C错误；
D．配制溶液时，在转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，依据C=可知溶液浓度偏低，故D正确；
故选：D。
A．物质的量浓度中体积为溶液的体积；
B．依据配制一定物质的量浓度溶液的步骤选择需要仪器；
C．配制溶液定容后摇匀，发现液面低于刻度线，可再滴加几滴水至刻度线，导致溶液体积偏大，依据C=进行误差分析；
D．配制溶液时，在转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，依据C=进行误差分析．
本题考查了一定物质的量浓度溶液配制，明确物质的量浓度含义，熟悉配制原理及操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法和技巧，题目难度不大．
15. 解：左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4：1，则左右气体物质的量之比为4：1，所以右侧气体物质的量==0.25mol，
A．气体分子数与物质的量成正比，则右边与左边分子数之比为1：4，故A错误；
B．右侧CO的质量为：28g/mol×0.25mol=7g，故B错误；
C．相同条件下密度之比与摩尔质量成正比，则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的=14倍，故C正确；
D．相同条件下气体体积与物质的量成正比，隔板处于容器正中间时，左右两侧气体的物质的量相等，则需要充入CO的物质的量为：1mol-0.25mol=0.75mol，故D错误；
故选：C。
左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4：1，则左右气体物质的量之比为4：1，所以右侧气体物质的量==0.25mol，
A．气体的物质的量之比等于其分子数之比；
B．根据m=nM计算CO质量；
C．相同条件下气体密度之比等于其摩尔质量之比；
D．隔板处于容器正中间时，左右两侧气体的物质的量相等．
本题考查了阿伏伽德罗定律的应用，题目难度不大，明确阿伏伽德罗定律及推理的内容为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力．
16. 【分析】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量浓度的表达式为解答关键，注意掌握溶质与含有离子的浓度之间的转化关系，试题培养了学生的灵活应用能力。
分别根据n=cV计算出硫酸钠、硫酸铝的物质的量，混合过程中硫酸根离子的物质的量不变，据此计算出混合液中硫酸根离子的物质的量，最后根据c=计算出溶液中硫酸根离子的浓度。
【解析】100mL 0.3mol•L-1 Na2SO4溶液中含有硫酸钠的物质的量为：0.3mol/L×0.1L=0.03mol，
50mL 0.2mol•L-1 Al2（SO4）3溶液中含有硫酸铝的物质的量为：0.2mol/L×0.05L=0.01mol，
则混合液中含有硫酸根离子的总物质的量为：0.03mol+0.01mol×3=0.06mol，
则混合液中硫酸根离子的物质的量浓度为=0.4mol/L，故A正确。
故选A。
17. 解：A．甲苯与水分层，选分液法分离，故A不选；
B．二者均溶于水，溶解度受温度影响不同，选结晶法分离，故B不选；
C．泥沙不溶于水，选过滤法分离，故C不选；
D．二者互溶，但沸点不同，选蒸馏法分离，故D选；
故选D．
“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…价值数倍也”，为蒸馏原理，蒸馏分离互溶但沸点不同的液体混合物，以此来解答．
本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与实验应用能力的考查，注意分离方法的选择，题目难度不大．
18. 【分析】本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行，同时需考虑物质之间的反应。
【解答】检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤。
Cl-用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；
CO32-用Ba（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；
OH-用Mg（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg（OH）2；
Cl-、CO32-、OH-都和AgNO3反应，CO32-、OH-都和Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀；
只有CO32-和Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO32-、再检验OH-；故选B。
19. 【分析】本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确相同条件下不同气体密度与其相对分子质量的关系是解本题关键，再结合基本公式分析解答，题目难度不大。
【解答】相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则混合气体的平均摩尔质量为2dg/mol，
假设有2molA反应则生成1molB、2molC、2molD，生成物的质量=2dg/mol×（1+2+2）mol=10dg，
反应前后质量不变，则A的质量为10dg，其摩尔质量==5dg/mol，
摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以A的相对分子质量为5d，故B正确。
故选B。
20. 【分析】本题考查化学方程式的有关计算、摩尔质量等知识，是中学化学的基础知识点，难度较小。关键是理解掌握摩尔质量的常用计算方法，侧重基础知识的考查。
【解答】在标准状况下收集气体体积为11.2L，物质的量为：，根据反应方程式可知2molM(NO3)2分解生成5mol气体，
故M(NO3)2的物质的量为：0.5mol×=0.2mol，M(NO3)2的摩尔质量为：=148g/mol，则M的摩尔质量是24 g·mol－1，故B正确。
故选B。
21. 【分析】本题主要考查物质的量的计算，熟练掌握以物质的量为中的计算是解答这类问题的关键，难度不大。
【解答】（1）设其质量为m，等质量的O2和O3的物质的量之比=m/32g/mol：m/48g/mol=3：2，所含分子数之比=m/32g/molNA：m/48g/molNA=3:2，一个氧气分子中含有2个氧原子，一个臭氧分子中含有3个氧原子，所以其氧原子个数=（3×2）:（2×3）=1：1，故答案为：3:2；1:1；3:2；
（2）NO2和N2O4的最简式相同，最简式为NO2，46g气体混合物可看作是46gNO2，46gNO2的物质的量为46g/46g/mol=1mol，由氮、氧元素守恒可知，所含氮原子的物质的量为1mol，所含氧原子个数为1mol2NA=2NA ，故答案为：1mol ，2NA ；
（3）①NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的的物质的量比=钠、镁、铝三种元素的物质的量比=(23/23) : (16/24) : (9/27)=3 : 2 : 1，故答案为：3︰2︰1 ；
②所含氯离子物质的量的比=31 ：22 ：13=3：4：3，故答案为：3︰4︰3；
③由①Na、Mg、Al三种元素的物质的量之比为=3：2：1，设Na、Mg、Al三种元素的物质的量分别为3x，2x，xmol，则由电荷守恒得3x1+2x2+x3=1，解得x=0.1mol，所以NaCl、MgCl2、AlCl3分别为0.3mol，0.2mol，0.1mol，所以混合物的质量为0.3mol（23+35.5）g/mol+0.2mol（24+71）g/mol+0.1mol（27+35.53）g/mol=49.9g，故答案为：49.9g。
22. 【分析】本题旨在考查一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，属基础题。
【解答】（1）由已知条件可得，该浓盐酸的物质的量浓度为：=12，故答案为：12；
（2）溶液中HCl的物质的量、溶液中Cl-的数目随所取体积的多少而变化，溶液的浓度、溶液的密度不随所取体积的多少而变化，故正确答案为BD；
（3）设需要浓盐酸体积为V，依据溶液稀释前后，所含溶质的物质的量不变，V×12mol/L=500mL×0.3mol/L，解得V=12.5ml，故答案为：12.5；
配置一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，所以正确的顺序为：BCAFED；
I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，导致量取的浓盐酸的体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液的体积偏低，故答案为：偏低；
II、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2--3次，洗涤液也转移到容量瓶，导致量取的浓盐酸的体积偏高，溶质的物质的量偏大，溶液的体积偏高，故答案为：偏高；
III、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容，恢复到室温时，溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故答案为：偏高；
(4)依据公式c=,把n=,Vaq=代入即可求算出答案为A，故答案为：A。
23. 解：（1）A．不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火，不能用水灭火，故A正确；
B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用水冲洗，然后涂上适量的碳酸氢钠溶液，而NaOH为强碱具有腐蚀性，故B错误；
C．NaOH固体具有强腐蚀性，易潮解，要放在玻璃器皿中称量，不可直接放在纸上称量，故C错误；
D．实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶，防止污染，特殊的药品如钠等放回原试剂瓶，故D错误；
E．分液时应注意防止液体重新混合而污染，则分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故E正确；
F．分液漏斗是带有旋塞和瓶塞的仪器，使用前需要检查是否漏水，故F正确；
G．蒸发时待大量晶体析出时，停止加热，利用蒸发皿的余热把剩余的水蒸干，故G错误；
故答案为：AEF；
（2）①悬浮的CaCO3颗粒不溶于水，应选过滤法分离，故答案为：a；
②碳酸钙高温分解生成CaO，则利用加热法分离，故答案为：d；
③酒精和水的混合物互溶，沸点不同，应利用蒸馏法分离，故答案为：c；
④水和CCl4的混合物，分层，则选择分液法分离，故答案为：e；
⑤NaCl和KNO3的溶解度受温度的影响不同，则选择结晶法分离，故答案为：b．
（1）A．酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火，不能用水灭火；
B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用水冲洗；
C．NaOH固体具有强腐蚀性，易潮解；
D．实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶，防止污染；
E．分液时应注意防止液体重新混合而污染；
F．带有旋塞和瓶塞的仪器，一般在使用前需要检查是否漏水；
G．蒸发皿中的溶液不能完全蒸干，当大量晶体析出时，要用余热来蒸干；
（2）①悬浮的CaCO3颗粒不溶于水；
②碳酸钙高温分解生成CaO；
③酒精和水的混合物互溶，沸点不同；
④水和CCl4的混合物，分层；
⑤NaCl和KNO3的溶解度受温度的影响不同．
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、化学实验操作、实验安全、混合物分离提纯等，把握物质的性质、反应原理是解答本题的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
24. 【分析】本题主要考查的是混合物的分离和提纯，涉及粗盐提纯、混合物分离、提纯的基本方法选择与应用，为高频考点，把握物质的性质及常见混合物分离提纯方法为解答的关键，注意粗盐提纯中试剂的加入顺序及试剂过量为解答的难点，题目难度中等。
【解答】硫酸根离子会与钡离子生成沉淀，根据镁离子会与氢氧根离子和碳酸根离子生成沉淀，钙离子会与碳酸根离子生成沉淀，加入稍过量的a生成一种沉淀，a为氯化钡，得到的沉淀A为硫酸钡；滤液中加稍过量的氢氧化钠，把镁离子生成氢氧化镁沉淀，加入稍过量碳酸钠，钙离子、及过量的钡离子生成碳酸钙、碳酸钡沉淀，故沉淀分别为氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡沉淀；加入适量盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，以此解答该题。
Ⅰ．（1）4种试剂①盐酸；②Na2CO3；③NaOH；④BaCl2来除去食盐水中Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的顺序是④③②①，氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，所以沉淀A是硫酸钡，故答案为：硫酸钡；
（2）试剂d是盐酸，盐酸可以和碳酸根离子之间反应生成水以及二氧化碳，当不再产生二氧化碳时，证明盐酸已经过量，故答案为：盐酸；溶液中不会再产生气体；
（3）滤液中加稍过量的氢氧化钠，把镁离子生成氢氧化镁沉淀，加入稍过量碳酸钠，钙离子、及过量的钡离子生成碳酸钙、碳酸钡沉淀，故沉淀为碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁沉淀等，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，故答案为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；
（4）过滤实验用到的仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯等，根据实验装置，过滤出沉淀A、B、C时必须用到漏斗，装置③为圆底烧瓶，故答案为：④；圆底烧瓶；
Ⅱ．从碘水中提取碘，可以采取萃取分液操作，使用的萃取剂是四氯化碳，使用的仪器是分液漏斗，故答案为：①；分液漏斗；萃取．
一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）
1. 对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．氢氧化钠溶液应选用的标志是（ ）
A. B.
C. D.
2. 如图所示的实验操作正确的是（ ）
A. 点燃酒精灯 B. 称量10.05g固体
C. 液体加热 D. 量9.5mL液体
3. 下列叙述正确的是（ ）
A. 1摩尔任何物质都含有6.02×1023个分子
B. 摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一
C. 含有6.02×1023个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25mol
D. 氧气的摩尔质量等于它的相对原子质量
4. 相同质量的SO2和SO3，它们之间的关系正确的是（ ）
A. 所含硫原子的物质的量之比为1：1
B. 所含硫元素的质量比为5：4
C. 所含氧元素的质量比为4：5
D. 所含氧原子的物质的量之比为3：2
5. 浓度均为1mol/L的KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1时，所用KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液的体积比为（ ）
A. 9：6：2 B. 9：3：1 C. 6：3：2 D. 6：3：1
6. 在同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有CO气体，另一个盛有CO2气体，则两容器内的气体一定具有相同的（ ）
A. 密度 B. 原子数 C. 质量 D. 分子数
7. 阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述中错误的是（ ）
①标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子
②常温常压下，32g SO2 含有的分子数约为3.01×1023
③2mol NaOH的摩尔质量为80g/mol
④H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol
⑤标况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol
⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA
⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA
⑧11.2L氯气中含有 NA个氯原子．
A. ①③④⑥⑧ B. ①④⑤⑥⑧
C. ①②④⑥⑧ D. ②③④⑤⑦
8. 某盐的混合物溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-4种离子，其3种浓度分别为0.2mol/LNa+、0.4mol/L Mg2+、0.4mol/L Cl-，则SO42-为（ ）
A. 0.1mol/L B. 0.2 mol/L
C. 0.3 mol/L D. 0.4 mol/L
9. 下列图示对应的化学实验的基本操作，其中装置合理、操作规范的是（ ）
A. 甲装置可用于除去CuSO4•5H2O中的结晶水
B. 乙装置可用于MnO2和氯化钾溶液的分离
C. 丙装置可用于分离出I2的CCl4溶液
D. 丁装置可用于酒精和水的分离
10. 将20mL0.5mol•L-1的HCl溶液加水稀释到500mL，稀释后从中取10mL，则取出的HCl溶液物质的量浓度为（ ）
A. 0.002mol•L-1 B. 0.02mol•L-1
C. 0.05mol•L-1 D. 0.04mol•L-1
11. 下列叙述正确的是（）
A. NaCl的摩尔质量是
B. 将40g氢氧化钠溶解在1L水中可配制物质的量浓度为的氢氧化钠溶液
C. 气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为
D. 10毫升氯化铝溶液与50毫升氯化钠溶液中所含氯离子物质的量浓度相等
12. 检验试样中有无SO的操作及结论正确的是( )
A. 先加HCl无明显现象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO
B. 加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SO
C. 滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，一定有SO
D. 滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SO
13. 有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀．反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3．据此得知原混合溶液中的Na+的浓度是（ ）
A. mol•L-1 B. mol•L-1
C. mol•L-1 D. mol•L-1
14. 下列说法中正确的是（ ）
A. 将25 g胆矾溶于1L 水中，可配得0.1 mol•L-1的CuSO4溶液
B. 配制一定物质的量浓度的溶液时，肯定不会用到实验仪器漏斗和烧杯
C. 配制溶液定容后摇匀，发现液面低于刻度线，可再滴加几滴水至刻度线，此时表明配制完成
D. 配制溶液时，在转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，将导致所配溶液浓度偏低
15. 一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是（ ）
A. 右边与左边分子数之比为4：1
B. 右侧CO的质量为5.6 g
C. 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍
D. 若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2molCO
16. 100mL 0.3 mol•L-1 Na2SO4溶液和50mL 0.2 mol•L-1 Al2(SO4)3溶液混合后（混合后溶液体积变化忽略不计），溶液中SO42-的物质的量浓度为（ ）
A. 0.40 mol•L-1 B. 0.50 mol•L-1
C. 0.20 mol•L-1 D. 0.25 mol•L-1
17. 《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…价值数倍也”．其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是（ ）
A. 甲苯和水 B. 硝酸钾和氯化钠
C. 食盐水和泥沙 D. 乙酸乙酯和甘油（丙三醇）
18. 某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）
①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液。
A. ①②④②③ B. ④②①②③
C. ①②③②④ D. ④②③②①
19. 某物质A在一定条件下,加热分解,产物均是气体：2A=B+2C+2D ,生成的混合气体对氢气的相对密度为d,则A的相对分子质量为（）
A. 7d B. 5d C. 2.5d D. 2d
20. M(NO3)2热分解化学方程式为2M(NO3)2 2MO + 4NO2↑ + O2↑，加热29.6g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，那么M的摩尔质量是()
A. 74g·mol-1 B. 24g·mol-1
C. 148g·mol-1 D. 40g·mol-1
二、填空题（本大题共3小题，共30.0分）
21. （1）O2和O3是氧元素的两种单质。根据分子式回答。等质量的O2和O3的物质的量之比为________，原子个数比为________。
（2）NO2和N2O4是氮元素的两种常见氧化物，常温下都是气体，它们之间在常温下就能相互转化，因而经常见到的是两种气体的混合物。现取46g该气体，所含氮原子的物质的量为_______。
（3）已知三种物质NaCl、MgCl2、AlCl3分别溶于水，若溶液中的钠、镁、铝三种元素的质量比为23︰16︰9。
则：①NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的物质的量之比为________；
②其中所含Cl－物质的量之比为________。
22. 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
(1)该浓盐酸的物质的量浓度为______mol/L．
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______．
A．溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目 D.溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸．
该学生需要量取______ mL上述浓盐酸进行配制．
配制时，其正确的操作顺序是用字母表示，每个字母只能用一次________________________；
A．用30mL水洗涤烧杯2--3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1—2cm处
在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）．
I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面______
II、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2--3次，洗涤液也转移到容量瓶______
III、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容______
(4)若在标准状况下，将V LHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为______mol/L(填字母)
A． B． C． D．
23. 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用．
（1）下列关于实验的叙述中正确的有______（填字母）．
A．不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火
B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗
C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称
D．把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中
E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
F．使用分液漏斗前要检查其是否漏水
G．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干
（2）可用于分离或提纯物质的方法有：a．过滤；b．结晶；c．蒸馏；d．加热；e．分液．
请将相应分离提纯物质方法的序号填入空白处：
①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒：______．
②除去CaO中混有的CaCO3：______．
③分离酒精和水的混合物：______．
④分离水和CCl4的混合物：______．
⑤分离NaCl和KNO3的混合物：______．
三、实验题（本大题共1小题，共10.0分）
24. Ⅰ．从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、SO42-，需要分离提纯．现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂①盐酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2来除去食盐水中Ca2+、Mg2+、SO42-．提纯时的操作步骤和加入试剂的情况如图1．
图1中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：
（1）沉淀A的名称是______．
（2）试剂d是______；判断试剂d已经足量的方法是______．
（3）加入b、c后溶液中发生的化学反应的化学方程式为______．
（4）现有图2所示仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到的是______（填序号）．
Ⅱ．海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要图2仪器中的______（填序号），该仪器名称为______，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫做______．
【参考答案】
【答案】
1. D 2. C 3. C 4. B 5. B 6. D 7. A
8. C 9. C 10. B 11. D 12. A 13. D 14. D
15. C 16. A 17. D 18. B 19. B 20. B
21. （1）3︰2， 3︰2 ，1︰1；
（2）1mol ，2NA；
（3）①3︰2︰1 ；② 3︰4︰3；③49.9g。
22. （1）12
（2）BD
（3）12.5; BCAFED; 偏低 ; 偏高 ; 偏高 ;
（4）A
23. AEF a d c e b
24. （1）硫酸钡；
（2）盐酸；溶液中不会再产生气体；
（3）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；
（4）④；圆底烧瓶；
（5）①；分液漏斗；萃取。
【解析】
1. 解：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故应贴腐蚀品标志。
A、图中标志是爆炸品标志，不符合要求，故A错误；
B、图中标志是氧化剂标志，不符合要求，故A错误；
C、图中标志是剧毒品标志，不符合要求，故C错误；
D、图中标志是腐蚀品标志，符合要求，故D正确；
故选：D。
氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，
A、图中标志是爆炸品标志；
B、图中标志是氧化剂标志；
C、图中标志是剧毒品标志；
D、图中标志是腐蚀品标志；
在解此类题时，首先分析各种标志的含义，然后结合需要张贴的药品的具体性质进行分析解答即可．
2. 解：A、不能用燃着的酒精灯来点燃另一个酒精灯，否则容易引起酒精灯着火爆炸，故A错误；
B、托盘天平只能精确到0.1g，故不能称量10.05g，故B错误；
C、给试管中的液体加热时，要用酒精灯的外焰，且试管内的液体不能超过试管的三分之一，故C正确；
D、根据大而近的原则来选择量筒，故量取9.5mL液体应选用15mL的量筒，而不能选用100mL的，故D错误．
故选C．
A、不能用燃着的酒精灯来点燃另一个酒精灯；
B、托盘天平只能精确到0.1g；
C、给试管中的液体加热时，要用酒精灯的外焰；
D、根据大而近的原则来选择量筒．
本题考查了实验室的常见的实验操作的正误判断，难度不大，应注意根据“大而近”的原则来选择合适的量筒．
3. 解：A、物质不一定由分子构成，故只能说1mol任何物质均含6.02×1023个微粒，至于微粒是原子还是分子，取决于具体的物质，故A错误；
B、物质的量是七个基本物理量之一，摩尔只是物质的量的单位，故B错误；
C、1mol磷酸中含4mol氧原子，故当含6.02×1023个氧原子即1mol氧原子时，磷酸的物质的量为0.25mol，故C正确；
D、摩尔质量的单位为g/mol，而相对原子质量无单位，故只能说氧气的摩尔质量与其相对分子质量在数值上相等，故D错误。
故选：C。
A、物质不一定由分子构成；
B、摩尔是物质的量的单位；
C、1mol磷酸中含4mol氧原子；
D、摩尔质量的单位为g/mol．
本题考查了物质的量和其单位摩尔，应注意的是物质的量是七个基本物理量之一，摩尔只是物质的量的单位．
4. 【分析】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用，侧重对基础知识的巩固。
【解答】根据n=可知，相同质量的SO2和SO3的物质的量之比为80g/mol：64g/mol=5：4，
A.每个SO2、SO3分子都含有1个S原子，则二者含有S原子物质的量之比为5：4，故A错误；
B.根据m=nM可知，含有硫元素质量之比为5：4，故B正确；
C.含有氧原子数目之比为（5×2）：（4×3）=5：6，根据m=nM可知，含有氧元素质量之比为5：6，故C错误；
D.含有氧原子数目之比为（5×2）：（4×3）=5：6，故D错误。
故选B。
5. 【分析】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。
【解答】三种溶液均发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1，则KCl、CuCl2、AlCl3含有的氯离子物质的量之比为3：2：1，则n（KCl）：n（CuCl2）：n（AlCl3）=3：：=9：3：1，浓度相同，体积之比等于各物质的物质的量之比=9：3：1，
故选：B。
6. 【分析】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，熟记基本公式并灵活运用，题目难度不大。
【解答】同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的不同气体其物质的量相等，根据N=nNA、ρ=、m=nM及分子构成解答。
A．根据ρ=知，密度与其摩尔质量成正比，两个容器中气体的摩尔质量不相等，所以其密度不相等，故A错误；
B．一氧化碳为双原子分子，二氧化碳为三原子分子，根据N=nNA知，分子数与其物质的量成正比，二者的物质的量相等，原子个数之比为2：3，故B错误；
C．根据m=nM知，物质的量相等时，二者的质量与其摩尔质量成正比，二者的摩尔质量不相等，所以其质量不相等，故C错误；
D．根据N=nNA知，二者的分子数与物质的量成正比，物质的量相等则其分子数相等，故D正确。
故选D。
7. 【分析】本题考查阿伏加德罗常数的应用，为高频考点，难度不大，注意基本知识和公式的运用和物质的结构知识。
【解答】①标准状况下，水为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故错误；
②32gSO2的物质的量为0.5mol，故分子个数N=nNA=0.5NA个，故正确；
③一种物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，故氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，和其物质的量无关，故错误；
④气体摩尔体积和所处的状态有关，和气体的种类无关，故错误；
⑤标况下22.4L N2和N2O 混合气体的物质的量为1mol，而氮气和N2O中均含2个N原子，故1mol混合气体中含有的N原子物质的量为2mol，故正确；
⑥溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故错误；
⑦氦气为单原子分子，故1mol氦气中含有的原子个数为NA个，故正确；
⑧氯气所处的状态不明确，故其物质的量和原子个数无法计算，故错误。
故A符合题意。
故选A。
8. 【分析】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确电荷守恒为解答关键，试题培养了学生的化学计算能力。
【解答】溶液呈电中性，根据电荷守恒可知：c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），
即：0.2mol/L+2×0.4mol/L=0.4mol/L+2c（SO42-），
解得：c（SO42-）=0.3mol/L，故C正确。
故选C。
9. 解：A．加热固体应用坩埚，蒸发液体用蒸发皿，故A错误；
B．转移液体需要用玻璃棒引流，故B错误；
C．水和四氯化碳不互溶，开课用分液分离，故C正确；
D．温度计与蒸馏烧瓶支管口处相平，测量蒸气的温度，故D错误。
故选：C。
A．加入固体，应在坩埚中进行；
B．转移液体需要引流；
C．水和四氯化碳分层；
D．温度计与蒸馏烧瓶支管口处相平。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、物质检验及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析及实验技能的综合应用，题目难度不大。
10. 【分析】本题考查了物质的量浓度的相关计算，明确溶液稀释过程中溶质的物质的量不变、溶液的均一性是解题的关键，题目难度不大。
【解答】20mL 0.5mol•L-1的 HCl溶液加水稀释到500mL，设稀释后溶液浓度为c，则依据溶液稀释规律，0.020L×0.5mol•L-1=0.5L×c，解得c=0.02mol/L，溶液浓度与所取体积无关，所以稀释后从中取10mL，取出的HCl溶液物质的量浓度为0.02mol/L。
故选B。
11. 【分析】本题考查较为全面，涉及摩尔质量、气体的摩尔体积、物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大。
【解答】A．NaCl的摩尔质量是58.5g/mol，故A错误；
B．40g氢氧化钠的物质的量为1mol，但溶液的体积不等于1L，因此所得氢氧化钠溶液的浓度不是1mol/L，故B错误；
C．气体摩尔体积与状态有关，不一定是22.4L/mol，因此1mol任何气体所占的体积不一定约为22.4L，故C错误；
D．1mol/L氯化铝溶液中氯离子的浓度为1mol/L×3=3mol/L，3mol/L氯化钠溶液中氯离子的浓度为3mol/L×1=3mol/L，故D正确；
故选D．
12. 【分析】本题考查了硫酸根离子的检验，重点考查干扰离子对硫酸根检验的影响。硫酸根离子对检验方法是，取少许溶液，加入过量盐酸无明显现象，加入氯化钡有白色沉淀生成，证明含硫酸根，难度一般。
【解答】A.检验硫酸根离子的正确方法是先加入稀盐酸排除银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子的干扰，再加入氯化钡有白色沉淀，说明溶液中存在硫酸根，故A正确；
B.加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，如果原溶液中含银离子，也会产生不溶于酸的白色沉淀，故B错误；
C.滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀，如果硫酸根离子浓度小也不会产生沉淀，故C错误；
D.滴加BaCl2有白色沉淀，不一定含硫酸根，如果原溶液含有银离子，可以生成白色沉淀，如果含碳酸根也可以生成白色沉淀，故D错误。
故选A。
13. 解：设每份中的Ba2+离子的物质的量为m，Cl-离子的物质的量为n，
由Ba2++SO42-=BaSO4↓
1 1
m xmol
得：m=xmol，
Cl-+Ag+=AgCl↓
1 1
n ymol
得：n=ymol，
设每份中的钠离子的物质的量为z，BaCl2和NaCl的混合溶液不显电性，
则x×2+z=y，z=（y-2x）mol，则原溶液中的钠离子为（y-2x）mol×2=（2y-4x）mol，
c（Na+）=，故选D。
由BaCl2和稀硫酸反应可计算Ba2+离子的物质的量，利用NaCl和AgNO3溶液反应计算出Cl-离子的物质的量，由混合液呈电中性可计算出钠离子的物质的量，并注意均分成两份及计算原混合溶液中的c（Na+）来解答即可．
本题考查学生利用离子反应方程式的计算，明确离子之间的量的关系即可解答，利用溶液不显电性来计算钠离子的物质的量是解答的关键，并注意两等份的关系，题目难度中等．
14. 解：A．将25 g胆矾溶于1L 水中，溶液体积大于1L，则所配制溶液的物质的量浓度小于0.1mol•L-1，故A错误；
B．配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，容量瓶，用不到漏斗，故B错误；
C．配制溶液定容后摇匀，发现液面低于刻度线，可再滴加几滴水至刻度线，导致溶液体积偏大，依据C=可知溶液浓度偏低，故C错误；
D．配制溶液时，在转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，依据C=可知溶液浓度偏低，故D正确；
故选：D。
A．物质的量浓度中体积为溶液的体积；
B．依据配制一定物质的量浓度溶液的步骤选择需要仪器；
C．配制溶液定容后摇匀，发现液面低于刻度线，可再滴加几滴水至刻度线，导致溶液体积偏大，依据C=进行误差分析；
D．配制溶液时，在转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，依据C=进行误差分析．
本题考查了一定物质的量浓度溶液配制，明确物质的量浓度含义，熟悉配制原理及操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法和技巧，题目难度不大．
15. 解：左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4：1，则左右气体物质的量之比为4：1，所以右侧气体物质的量==0.25mol，
A．气体分子数与物质的量成正比，则右边与左边分子数之比为1：4，故A错误；
B．右侧CO的质量为：28g/mol×0.25mol=7g，故B错误；
C．相同条件下密度之比与摩尔质量成正比，则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的=14倍，故C正确；
D．相同条件下气体体积与物质的量成正比，隔板处于容器正中间时，左右两侧气体的物质的量相等，则需要充入CO的物质的量为：1mol-0.25mol=0.75mol，故D错误；
故选：C。
左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4：1，则左右气体物质的量之比为4：1，所以右侧气体物质的量==0.25mol，
A．气体的物质的量之比等于其分子数之比；
B．根据m=nM计算CO质量；
C．相同条件下气体密度之比等于其摩尔质量之比；
D．隔板处于容器正中间时，左右两侧气体的物质的量相等．
本题考查了阿伏伽德罗定律的应用，题目难度不大，明确阿伏伽德罗定律及推理的内容为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力．
16. 【分析】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量浓度的表达式为解答关键，注意掌握溶质与含有离子的浓度之间的转化关系，试题培养了学生的灵活应用能力。
分别根据n=cV计算出硫酸钠、硫酸铝的物质的量，混合过程中硫酸根离子的物质的量不变，据此计算出混合液中硫酸根离子的物质的量，最后根据c=计算出溶液中硫酸根离子的浓度。
【解析】100mL 0.3mol•L-1 Na2SO4溶液中含有硫酸钠的物质的量为：0.3mol/L×0.1L=0.03mol，
50mL 0.2mol•L-1 Al2（SO4）3溶液中含有硫酸铝的物质的量为：0.2mol/L×0.05L=0.01mol，
则混合液中含有硫酸根离子的总物质的量为：0.03mol+0.01mol×3=0.06mol，
则混合液中硫酸根离子的物质的量浓度为=0.4mol/L，故A正确。
故选A。
17. 解：A．甲苯与水分层，选分液法分离，故A不选；
B．二者均溶于水，溶解度受温度影响不同，选结晶法分离，故B不选；
C．泥沙不溶于水，选过滤法分离，故C不选；
D．二者互溶，但沸点不同，选蒸馏法分离，故D选；
故选D．
“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…价值数倍也”，为蒸馏原理，蒸馏分离互溶但沸点不同的液体混合物，以此来解答．
本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与实验应用能力的考查，注意分离方法的选择，题目难度不大．
18. 【分析】本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行，同时需考虑物质之间的反应。
【解答】检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤。
Cl-用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；
CO32-用Ba（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；
OH-用Mg（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg（OH）2；
Cl-、CO32-、OH-都和AgNO3反应，CO32-、OH-都和Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀；
只有CO32-和Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO32-、再检验OH-；故选B。
19. 【分析】本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确相同条件下不同气体密度与其相对分子质量的关系是解本题关键，再结合基本公式分析解答，题目难度不大。
【解答】相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则混合气体的平均摩尔质量为2dg/mol，
假设有2molA反应则生成1molB、2molC、2molD，生成物的质量=2dg/mol×（1+2+2）mol=10dg，
反应前后质量不变，则A的质量为10dg，其摩尔质量==5dg/mol，
摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以A的相对分子质量为5d，故B正确。
故选B。
20. 【分析】本题考查化学方程式的有关计算、摩尔质量等知识，是中学化学的基础知识点，难度较小。关键是理解掌握摩尔质量的常用计算方法，侧重基础知识的考查。
【解答】在标准状况下收集气体体积为11.2L，物质的量为：，根据反应方程式可知2molM(NO3)2分解生成5mol气体，
故M(NO3)2的物质的量为：0.5mol×=0.2mol，M(NO3)2的摩尔质量为：=148g/mol，则M的摩尔质量是24 g·mol－1，故B正确。
故选B。
21. 【分析】本题主要考查物质的量的计算，熟练掌握以物质的量为中的计算是解答这类问题的关键，难度不大。
【解答】（1）设其质量为m，等质量的O2和O3的物质的量之比=m/32g/mol：m/48g/mol=3：2，所含分子数之比=m/32g/molNA：m/48g/molNA=3:2，一个氧气分子中含有2个氧原子，一个臭氧分子中含有3个氧原子，所以其氧原子个数=（3×2）:（2×3）=1：1，故答案为：3:2；1:1；3:2；
（2）NO2和N2O4的最简式相同，最简式为NO2，46g气体混合物可看作是46gNO2，46gNO2的物质的量为46g/46g/mol=1mol，由氮、氧元素守恒可知，所含氮原子的物质的量为1mol，所含氧原子个数为1mol2NA=2NA ，故答案为：1mol ，2NA ；
（3）①NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的的物质的量比=钠、镁、铝三种元素的物质的量比=(23/23) : (16/24) : (9/27)=3 : 2 : 1，故答案为：3︰2︰1 ；
②所含氯离子物质的量的比=31 ：22 ：13=3：4：3，故答案为：3︰4︰3；
③由①Na、Mg、Al三种元素的物质的量之比为=3：2：1，设Na、Mg、Al三种元素的物质的量分别为3x，2x，xmol，则由电荷守恒得3x1+2x2+x3=1，解得x=0.1mol，所以NaCl、MgCl2、AlCl3分别为0.3mol，0.2mol，0.1mol，所以混合物的质量为0.3mol（23+35.5）g/mol+0.2mol（24+71）g/mol+0.1mol（27+35.53）g/mol=49.9g，故答案为：49.9g。
22. 【分析】本题旨在考查一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，属基础题。
【解答】（1）由已知条件可得，该浓盐酸的物质的量浓度为：=12，故答案为：12；
（2）溶液中HCl的物质的量、溶液中Cl-的数目随所取体积的多少而变化，溶液的浓度、溶液的密度不随所取体积的多少而变化，故正确答案为BD；
（3）设需要浓盐酸体积为V，依据溶液稀释前后，所含溶质的物质的量不变，V×12mol/L=500mL×0.3mol/L，解得V=12.5ml，故答案为：12.5；
配置一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，所以正确的顺序为：BCAFED；
I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，导致量取的浓盐酸的体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液的体积偏低，故答案为：偏低；
II、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2--3次，洗涤液也转移到容量瓶，导致量取的浓盐酸的体积偏高，溶质的物质的量偏大，溶液的体积偏高，故答案为：偏高；
III、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容，恢复到室温时，溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故答案为：偏高；
(4)依据公式c=,把n=,Vaq=代入即可求算出答案为A，故答案为：A。
23. 解：（1）A．不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火，不能用水灭火，故A正确；
B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用水冲洗，然后涂上适量的碳酸氢钠溶液，而NaOH为强碱具有腐蚀性，故B错误；
C．NaOH固体具有强腐蚀性，易潮解，要放在玻璃器皿中称量，不可直接放在纸上称量，故C错误；
D．实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶，防止污染，特殊的药品如钠等放回原试剂瓶，故D错误；
E．分液时应注意防止液体重新混合而污染，则分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故E正确；
F．分液漏斗是带有旋塞和瓶塞的仪器，使用前需要检查是否漏水，故F正确；
G．蒸发时待大量晶体析出时，停止加热，利用蒸发皿的余热把剩余的水蒸干，故G错误；
故答案为：AEF；
（2）①悬浮的CaCO3颗粒不溶于水，应选过滤法分离，故答案为：a；
②碳酸钙高温分解生成CaO，则利用加热法分离，故答案为：d；
③酒精和水的混合物互溶，沸点不同，应利用蒸馏法分离，故答案为：c；
④水和CCl4的混合物，分层，则选择分液法分离，故答案为：e；
⑤NaCl和KNO3的溶解度受温度的影响不同，则选择结晶法分离，故答案为：b．
（1）A．酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火，不能用水灭火；
B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用水冲洗；
C．NaOH固体具有强腐蚀性，易潮解；
D．实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶，防止污染；
E．分液时应注意防止液体重新混合而污染；
F．带有旋塞和瓶塞的仪器，一般在使用前需要检查是否漏水；
G．蒸发皿中的溶液不能完全蒸干，当大量晶体析出时，要用余热来蒸干；
（2）①悬浮的CaCO3颗粒不溶于水；
②碳酸钙高温分解生成CaO；
③酒精和水的混合物互溶，沸点不同；
④水和CCl4的混合物，分层；
⑤NaCl和KNO3的溶解度受温度的影响不同．
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、化学实验操作、实验安全、混合物分离提纯等，把握物质的性质、反应原理是解答本题的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
24. 【分析】本题主要考查的是混合物的分离和提纯，涉及粗盐提纯、混合物分离、提纯的基本方法选择与应用，为高频考点，把握物质的性质及常见混合物分离提纯方法为解答的关键，注意粗盐提纯中试剂的加入顺序及试剂过量为解答的难点，题目难度中等。
【解答】硫酸根离子会与钡离子生成沉淀，根据镁离子会与氢氧根离子和碳酸根离子生成沉淀，钙离子会与碳酸根离子生成沉淀，加入稍过量的a生成一种沉淀，a为氯化钡，得到的沉淀A为硫酸钡；滤液中加稍过量的氢氧化钠，把镁离子生成氢氧化镁沉淀，加入稍过量碳酸钠，钙离子、及过量的钡离子生成碳酸钙、碳酸钡沉淀，故沉淀分别为氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡沉淀；加入适量盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，以此解答该题。
Ⅰ．（1）4种试剂①盐酸；②Na2CO3；③NaOH；④BaCl2来除去食盐水中Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的顺序是④③②①，氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，所以沉淀A是硫酸钡，故答案为：硫酸钡；
（2）试剂d是盐酸，盐酸可以和碳酸根离子之间反应生成水以及二氧化碳，当不再产生二氧化碳时，证明盐酸已经过量，故答案为：盐酸；溶液中不会再产生气体；
（3）滤液中加稍过量的氢氧化钠，把镁离子生成氢氧化镁沉淀，加入稍过量碳酸钠，钙离子、及过量的钡离子生成碳酸钙、碳酸钡沉淀，故沉淀为碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁沉淀等，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，故答案为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；
（4）过滤实验用到的仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯等，根据实验装置，过滤出沉淀A、B、C时必须用到漏斗，装置③为圆底烧瓶，故答案为：④；圆底烧瓶；
Ⅱ．从碘水中提取碘，可以采取萃取分液操作，使用的萃取剂是四氯化碳，使用的仪器是分液漏斗，故答案为：①；分液漏斗；萃取．
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