【化学】山西省晋中市平遥县第二中学2019-2020学年高一12月月考试题

山西省晋中市平遥县第二中学2019-2020学年高一12月月考试题可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H—1   C—12   O—16  Na—23  S—32   Fe—56     N—14    Cl—35.5    Ca--40一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是(    )A．它们相差一个电子层              B．它们的化学性质相似C．钠原子、钠离子均为同一元素      D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色2. V mL密度为ρ g·mL－1的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L－1，那么下列关系式正确的是(　　)A．m＝       B．c＝      C．w%＝%     D．c＝3. 有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是 (    )                 A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁4. 下列叙述正确的是(　　)A．与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 gB．与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V LC．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶225．下列叙述正确的是(　　)A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性6. 已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力强弱顺序为：W2>Z2>X2>Y2，判断下列氧化还原反应，能够发生的是(　　)A．2W－＋Z2===2Z－＋W2                         B．2X－＋Y2===2Y－＋X2C．2Y－＋W2===2W－＋Y2                         D．2Z－＋X2===2X－＋Z27. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是(　　)A．使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO42－、Fe3＋B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、MnO4－、Cl－C．pH<7的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－D．碳酸氢钠溶液：K＋、SO42－、Cl－、H＋8. 下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是(　　)①金属钠在纯氧中燃烧　②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间　③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液　④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④　　　B．③②①④       C．③①②④       D．①②③④9. 将适量铁粉投入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是(　　)A．2∶3          B．3∶2           C．1∶2           D．1∶110. 有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，这种试剂是(　　)A．盐酸       B．烧碱溶液         C．氨水        D．KSCN溶液11. 下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是(　 　)A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓C．碳酸镁与盐酸反应：有气泡逸出CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO32－12. 下列说法错误的是 （     ）A．丁达尔效应可以区分溶液和胶体 B．以水为分散剂的分散系，按稳定性由弱至强的顺序是：浊液、胶体、溶液C．一种分散系里只能有一种分散质  D．分散系中分散质粒子直径由大到小的顺序是：浊液、胶体、溶液13. 下列物质中，能导电且为电解质的是（     ）                                A．熔融态Na2CO3      B．固体NaCl       C．蔗糖       D．液态H2SO414. 某溶液只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为(    ) A．1∶2  B．1∶4    C．3∶4          D．3∶215． NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    ) A．5.6 g铁与足量稀盐酸反应，转移0.3 NA电子 B．常温常压下，27 g Al与足量NaOH溶液反应生成 1.5 NA个H2C．1 mol Na与足量水反应转移2 NA个电子D．常温常压下，22.4 LNO2和CO2混合气体含有2 NA个O原子16. 以下实验装置不能用于分离物质的是 (     )A                   B               C              D二、填空题（共52分）17.（12分）一学生设计如图所示装置进行NaHCO3的分解，并证实产物中有CO2产生（1）试管中发生的化学反应方程式是              （2）指出该学生设计的装置图的错误之处，并改正（文字说明即可）。（至少2处）（3）烧杯中发生反应的离子方程式是_______（4）如果将16.8gNaHCO3加热一段时间，然后将剩余固体溶于水，并加入足量的CaCl2溶液，最终得到白色沉淀5.0g，则NaHCO3分解百分率为______________，加CaCl2后反应的离子方程式为______________________。18.（18分）已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系：(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式，A为________，B为________，C为________，D为________，E为________，F为________。(2)写出⑧的化学方程式，④、⑤的离子方程式。⑧_________________________________________________，④________________________________________________，⑤___________________________________________________。19.（12分）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同A.CaO、Na2O、CO2、CuO             B.H2、C、P、CuC.O2、Fe、Cu、Zn                   D.HCl、H2O、H2SO4、HNO3（1）以上四组物质中与别的物质不同的依次是（填化学式）A            ； B          ；C           ；D             。（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2(OH)2CO3），该反应                            氧化还原反应(填“是”或“否”)。（3）写出上述新物质与硝酸反应的离子方程式 ________________________________。20.（10分）(1)在仪器①漏斗、②容量瓶、③蒸馏烧瓶、④分液漏斗、⑤烧杯、⑥蒸发皿中，可用于粗盐提纯实验的有                     ；可用于分离两种沸点接近且互不相溶的液态混合物实验的有                       。（2）有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。②在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。③取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+。由上述现象推断：该混合物中一定含有           ；一定不含有            ，可能含有                。  【参考答案】一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)题号12345678答案BDDADCCB题号910111213141516答案ABBCAABD二、填空题17.（12分）（1）2NaHCO3==Na2CO3+CO2+H2O（2）试管口应略向下倾斜;伸入试管的导管伸得太长;  铁夹位置应离试管口三分之一处。（3）CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O（4）50%   CO32-+Ca2+=CaCO3↓18.(18分) (1)Fe　Fe3O4　FeCl2　FeCl3　Fe(OH)2   Fe(OH)3　(2) 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3     2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋　Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋19.(12分)（1）A.CO2；B.Cu；C.CO2 ；D.H2O。（2）是　（3）Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++H2O+CO2↑20.(10分）(1)①⑤⑥  ； ④⑤  (2) Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2； CuCl2、K2CO3、K2SO4；  NaCl