【化学】山西省晋中市平遥县第二中学2019-2020学年高一10月月考试题

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山西省晋中市平遥县第二中学2019-2020学年高一10月月考试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Fe—56 N—14 Cl—35.5一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1. 过滤是水净化过程中的一道重要工序，它能（　　）A．给水消毒，达到饮用标准 B．除去水中的不溶性杂质 C．除去水中的异味 D．将污水转化为纯水2. 下列实验方案的设计中，可行的是（　　）A．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物B．用萃取的方法分离煤油和汽油C．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉D．将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气3.下列实验操作中有错误的是：（　　）A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。B. 用胶头滴管加液体时，不能伸入试管中C. 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。D. 蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中。4. 下列说法中正确的是（　　）A． 80 g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为2 mol·L-1B．22.4 L氮气中．一定含有2 mol氮原子C．56g Fe在标准状况下的体积约为22.4 LD．标准状况下，20 mL NH3跟60 mL O2所含分子个数比为1：35．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　） A．22.4 L H2O所含的分子数为NA B．18 g H2O所含的分子数为NA C．NA个氢原子的质量为2 gD．1 mol NaCl中含0.5NA个Na+和0.5NA个Cl-6. 关于SO2的叙述中，正确的是（　　）A．1 mol SO2的质量是64 g / mol B．常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 LC． SO2的摩尔质量是64 g D．1mol SO2中所含分子数约为6.02×1023 7.A、B、C、D四种物质均易溶于水，分别按下列条件配成溶液，其中物质的量浓度最大的是（　　）A. 0.1 moL D物质溶于100 mL 2.5 mol·L-1的D溶液中B.9. 2 g B物质（式量为46）溶于水配成100 mL溶液C.1.806×1023个C的分子溶于水配成100 mL溶液D. 10 mL 5mol·L-1的A溶液加水配制成100 mL溶液8. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（） A．碘和四氯化碳 B．酒精和水 C．水和食用油 D．植物油和汽油9. 同温同压下，两种气体的体积不同，其主要原因是(　　)A．气体分子间的平均距离不同 B．气体的分子大小不同C．气体的性质不同 D．气体的物质的量不同10. 若某原子的摩尔质量是M g·mol－1，则一个该原子的实际质量是(　　)A． g B. g C. M g D. g11.下列叙述正确的是( ） A．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等B．任何条件下，等体积的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等12.下列说法正确的是(　　)A．1 mol氢气所占的体积一定是22.4 L B．在标准状况下，1 mol水的体积是22.4 LC．在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 LD．标准状况下，6.02×1023个Cu原子所占有的体积约是22.4 L13. 如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(各选项中NA为阿伏加德罗常数)(　　)A. L B. L C. L D. L14. 标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的(　　)A．密度 B．分子数 C．质量 D．原子总数 15. 将5 mol·L－1盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是(　　)A．0.1 mol·L－1 B．0.5 mol·L－1 C．0.05 mol·L－1 D．0.25 mol·L－116. 将标准状况下的a L HCl(g)溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是(　　)A. mol·L－1 B. mol·L－1C. mol·L－1 D. mol·L－1二、填空题（共52分）17.(14分)今有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示。(胶塞、导管可自由选用)(1) 写出①～④的仪器名称：①___________ _，②______ ________，③_________ _______，④_________ _______。(2)实验室制取并收集氧气时应选择________和________相连接，制取并收集氢气时应选择________和________相连接。(3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应选择________和________相连接，检验气体时观察到的实验现象是________________。(4)制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择________和________装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是________________________。18.(12分).如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．（1）指出图中明显的错误________________；________________；（2）A仪器的名称是________________；B仪器的名称是________________；（3）萃取、分液实验中所用主要玻璃仪器的名称是________________，静置后分液的第一步操作是________________。19.(12分)用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm3)配制100 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸,若实验仪器有: A．100 mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50 mL容量瓶E.10 mL量筒 F.胶头滴管 G.50 mL烧杯 H.100 mL容量瓶（1）需量取浓硫酸的体积为 mL。（2）实验时选用的仪器有(填序号) （3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号) ①定容时俯视刻度线观察液面②容量瓶使用时未干燥③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线（4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号) A．使用容量瓶前检查它是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中D．将准确量取的18.4 mol·L－1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度线E.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀20.(14分)将24.4 g NaOH 固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g/mL。(1)该溶液中 NaOH的物质的量浓度为________。(2)该溶液中 NaOH的质量分数为________。(3)从该溶液中取出10 mL, 其中 NaOH的物质的量浓度为________，NaOH的质量分数为________，含 NaOH的质量为________，含 NaOH的物质的量为________。(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到 100 mL，稀释后溶液中 NaOH的物质的量浓度为________。
【参考答案】一．选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)题号12345678答案BCDDBDAC题号910111213141516答案DAACBBDC二、填空题17. (14分) (1)①铁架台　②试管　③烧杯　④酒精灯(2)A　E　B　F (3)A　C　澄清石灰水变浑浊(4)B　D　防止生成的铜再和氧气反应18. (12分) （1）温度计插入蒸馏烧瓶中部的位置冷凝管中自来水进入的方向（2）蒸馏烧瓶冷凝管（3）分液漏斗打开分液漏斗上端活塞19. (12分)（1）5.4（2）CEFGH（3）①（4）BCD20. (14分) (1)24.4 g NaOH的物质的量为：＝0.61 mol。c(NaOH)＝＝6.1 mol·L－1。(2)100 mL NaOH溶液的质量为：100 mL×1.219 g/mL＝121.9 g。NaOH 的质量分数为：×100%≈20%。(3)由于溶液是均匀的，所以这10 mL溶液与原100 mL溶液相比，NaOH 的质量分数和溶液的密度及物质的量浓度均相同，但NaOH的质量和物质的量均为原来的。(4)10 mL NaOH溶液的物质的量浓度为6.1 mol·L－1，稀释到100 mL以后，NaOH溶液的物质的量浓度为6.1 mol·L－1÷10＝0.61 mol·L－1。答案： (1)6.1 mol·L－1　 (2)20%(3)6.1 mol·L－1　20%　　2.44 g 0．061 mol　 (4)0.61 mol·L－1