【化学】安徽省滁州市定远县育才学校2019-2020学年高一（普通班）上学期第三次月考试题
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安徽省滁州市定远县育才学校2019-2020学年高一（普通班）上学期第三次月考试题一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分) 1．下列实验操作中叙述正确的是（ ）A．萃取操作必须在分液漏斗中进行 B．振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动C．用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中D．称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码2．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂的标签部分内容。据此判断，下列说法正确的是（ ）A．1 mol Al 与足量的该硫酸产生2 g氢气B．配制 240 mL 4.6 mol/L 的稀硫酸需取该硫酸 40 mLC．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干D．该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的物质的量浓度小于9.2 mol/L3．下列关于电解质的说法正确的是( )A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质 4．下列两种物质的溶液混合后，能发生离子反应，且溶液的总质量不会发生改变的是( )A．石灰水中和稀盐酸混合B．小苏打溶液和柠檬水混合制汽水C．人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾，常用于治疗牲口消化不良)溶液与BaCl2溶液混合D．喝氯化钠溶液和蔗糖水的混合液治拉肚子5.下列反应中，氯元素全部被氧化的是( )A.2P+3Cl22PCl3 B.2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑C.NaOH+HClNaCl+H2O D.2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O6．实验室制Cl2反应为4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列说法不正确的是( )A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 molC．每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 molD．转移电子的物质的量为1 mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2 L7．下列各组物质，按酸、混合物、碱顺序排列的是( )A. 空气、硫酸铜、硫酸 B. 乙酸、空气、纯碱C. 氧化铁、胆矾、熟石灰 D. 硝酸、蔗糖水、氢氧化铁8.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是( )A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物B.5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C.产物中的S有一部分是氧化产物D.FeS2只作还原剂9．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是( )A.Mg2+、Na+、SO42−、Cl− B.Na+、Cu2+、SO42−、NO3－C.Na+、K+、OH−、Cl− D.Ba2+、CO32−、NO3－、K+10．下列化学反应的离子方程式正确的是( )A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO＋H＋===CO2↑＋H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2OC．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O11．在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入铁屑,反应结束后滤出固体物质,滤液中的阳离子可能是 ( )
只有； 和Fe3+； 和； 和．A.②③ B.②④ C. ①④ D.①③12．在一定条件下，某化合物Χ受热分解：2Χ=A↑+2B↑+4C↑．在相同条件下测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，Χ的相对分子质量是（ ）A．11.43 B．22.85 C．80.01 D．160.0213．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序( )①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液A．④②⑤ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．①④②⑤③14. 向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，如图中的曲线可近似表示整个过程中混合溶液的导电能力变化的是(用电流强度I表示) ( )A．曲线A B．曲线B C．曲线C D．曲线D15．下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是( )A. B.
C. D. 16．滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是( )序号装置X溶液现象I盐酸溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化IINa2SO4溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化IIIH2SO4溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗A．实验I中溶液红色褪去，说明发生了反应H+ + OH− ===H2OB．实验II中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在有大量的Na+与OH−C．实验III中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应Ba2+ + 2OH− + 2H+ + SO42− === BaSO4↓+ 2H2OD．将实验II中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验II中的现象相同二、实验题（本大题共3小题，共52分）17． “春泛盐，秋泛硝。”有些地区的盐碱地里春天会析出食盐，到了秋天，又会析出芒硝(主要成分是Na2SO4·10H2O)。该地区某中学的同学们对“硝”的成分产生了争议，甲小组同学认为“硝”中只含有硫酸钠，乙小组同学认为“硝”中既含有硫酸钠，又含有氯化钠。为了验证猜想，他们采集了样品，加适量水完全溶解后，过滤，滤液备用。请你和他们一起完成探究。(1)甲小组同学的实验如下：取少量滤液放入试管中，滴加过量的氯化钡溶液，再滴加稀硝酸，可以观察到的现象是____________________________，反应的化学方程式为___________ _____________。(2)乙小组同学的实验如下：取少量滤液放入试管中，滴加过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，过滤，再向滤液中滴加________ 。如果乙小组的观点正确，现象应该是____ ____。(3)你认为甲、乙两小组的实验设计哪个合理，理由是_________________________ ____________________________________________________________。18．、Y、Z三种物质有如图所示转化关系，其中X与稀盐酸不反应：(1)根据上述转化关系，推断下列物质的化学式： X ，Y ，Z ，试剂甲 ，试剂乙 。(2)写出上述①~⑤步反应的离子方程式：① 。 ② 。③ 。 ④ 。⑤ 。19.二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题： （1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为___________________。（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2： ①电解时发生反应的化学方程式为___________ _____________。②溶液X中大量存在的阴离子有________________ _________________。③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是______(填标号)。a．水 b．碱石灰 c．浓硫酸 d．饱和食盐水（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量： Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；Ⅴ．用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为__________________ ____。②玻璃液封装置的作用是 ______________。③V中加入的指示剂通常为_____ ____，滴定至终点的现象是_____________________。【参考答案】一、选择题(共16小题,每小题3分,共48分) 1． B． 2． D． 3． D． 4． A． 5. D. 6．C．7． D. 8. C. 9． A.10． A．11．D. 12． C． 13． C． 14.C．15．B. 16．D．二、实验题（本大题共3小题，共52分）17．(1)有白色沉淀产生 Na2SO4＋BaCl2== =BaSO4↓＋2NaCl (2)AgNO3溶液 有白色沉淀产生(3)乙小组合理，甲小组在实验中没有证明不含氯化钠或乙小组在实验过程中既证明了含有硫酸钠，又证明 了含有氯化钠18．(l)MgSO4 Mg(OH)2 MgCl2 BaCl2 AgNO3(2)①Ba2++ SO42−===BaSO4 ↓ ②Mg2++2OH−===Mg(OH)2 ↓ ③Mg(OH)2 +2H+===Mg2++2H2O④Ag+ +Cl－===AgCl↓ ⑤Ba2++ SO42−===BaSO4↓19.（1）2∶1（2）①NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑ ②Cl－、OH－ ③c（3）①2ClO2+10I－+8H+=2Cl－+5I2+4H2O②吸收残余的二氧化氯气体③淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色
