【化学】河北省鸡泽县第一中学2019-2020学年高一12月月考试题

河北省鸡泽县第一中学2019-2020学年高一12月月考试题可能用到的相对原子质量：H:1     C:12      O:16     Na:23    Mg:24       N:14      S:32       Cl:35.5 第I卷（选择题)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共计54分)1．13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWü Thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是(　　)A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同2．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（    ）A．有丁达尔效应             B．能全部透过半透膜  C．不能透过滤纸             D．所得分散系不稳定3．工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。可作为冷却气体的是　       　（    ）①空气  ②CO2  ③Ar  ④H2  ⑤N2A．①②          B．②③            C．③④             D．④⑤4．下列关于氯水的叙述，正确的是(　　)A．氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后其pH将变小，酸性减弱5．下列关于物质分类正确组合是         （    ）分类组合混合物碱电解质碱性氧化物ACuSO4·5H2OCa(OH)2NaCl  Na2OB盐酸Na2CO3H2CO3  Fe2O3C镁铝合金 KOHBaSO4CuOD矿泉水Mg(OH)2稀硫酸  Na2O26．下列说法正确的是  (　　)A．32 g O2所占的体积约为22.4 LB．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数7．下列关于钠的化合物的说法中，正确的是(　　)A．Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应B．Na2CO3固体中含有的NaHCO3可用加热的方法除去C．Na2O2和Na2O均为白色固体，与CO2反应均放出O2D．分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液现象相同8．下列变化需要加入还原剂才能实现的是     （    ）A．MnO4－→MnO2          B．Cl－→Cl2       C．H2S→SO2              D．Fe2＋→Fe9．下列各组离子一定能大量共存的是A．CO32－、OH－、Na＋、H＋        B．Al3＋、Na＋、OH－、Cl－C．Cl－、H＋、SO42－、Cu2＋         D．Ba2＋、HCO3－、K＋、SO42－10．下列离子方程式中，正确的是（   ）A．铁片插入稀盐酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．稀硝酸滴在石灰石上： 2H＋＋CO32-=H2O＋CO2↑C．氯气通入氯化亚铁溶液中：Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋D．氢氧化钡溶液滴入硫酸溶液中：Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓11．下列各对物质间的反应，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是          （    ）A．锌与稀硫酸                           B．盐酸与硝酸银溶液  C．氢气在氯气中燃烧                     D．氧化钠溶于水12．除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用下列溶液中的    （     ）　A．盐酸        B．稀硝酸        C．氨水        D．浓氢氧化钾溶液13．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是                                              A．NaOH　　　　　B．NH3·H2O       C．AgNO3     D．BaCl214.下列实验方案的设计中，可行的是（　　）A. 加稀盐酸后过滤,除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
B. 用萃取的方法分离煤油和汽油
C. 用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物
D. 向某溶液中先加BaCl2溶液,若有白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀不溶解,可检验其中含有SO42-15．将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是   （    ）A． 有白色沉淀生成    B． 有红棕色沉淀生成C． 没有沉淀生成      D． 既有红棕色沉淀生成又有无色气体产生16．下列实验装置图所示的实验操作，正确的是(　　)A．干燥Cl2　　B．配制100 mL 0.1 mol·L－1 硫酸溶液C．分离沸点相差较大的互溶液体混合物 　D．分离互不相溶的两种液体17．已知反应2FeCl3+2KI═2FeCl2+I2+2KCl，H2S+I2═S+2HI，2FeCl2+Cl2═2FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由强到弱的顺序为（　　）A．Cl2＞I2＞Fe3+＞S B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SC．Fe3+＞Cl2＞I2＞S D．S＞I2＞Fe3+＞C18．在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化，根据上述现象，确定下面结论正确的是(　　)A．不溶物一定是CuB．不溶物一定含铜，但不一定含铁C．不溶物一定是FeD．溶液中一定含有Fe2＋，但不一定含有Cu2＋第II卷（非选择题)二、填空题（共4道大题，共46分）19．（14分）根据阿伏伽德罗常数回答下列问题（1）在0.5molCO2中含             个O原子，含                 个e-。（2）同温同压下，同质量的氨气和硫化氢气体体积比为________________，其中含有的氢原子数目比为________________；（3）        molH2SO4分子与1.806×1024个H2O分子含有相同的氧原子数？(4) 12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为____________，R的相对原子质量为________。20．（8分）.根据铁元素化合物的知识：(1)在配置含有Fe2＋溶液时，常常需要向溶液中加入少量铁粉，其原因是_______________；反应的离子方程式为_________________________。(2)为除去废水中的Fe2＋，常加__________________将废水中的Fe2＋氧化，再调节pH使Fe3＋转化为______________________________除去。21．（14分）实验室用下图所示装置制备干燥纯净的氯气,并进行氯气的性质实验。请回答下列问题:

(1)A中盛有浓盐酸,B中盛有MnO2,则烧瓶中发生反应的化学方程式为:
                                              
 (2)C中盛有饱和食盐水,其作用是             ,D中浓硫酸的作用是                         。
(3)F中是FeCl2溶液,F中发生反应的离子方程式为                   
(4)G中是AgNO3溶液,现象是                              
(5)H中盛有Na0H溶液,其作用是                         22.（10分）实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：  (1)如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________（填仪器名称）。(2)根据计算，用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度________0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。若还未等溶液冷却就定容，则所得溶液浓度________0.1mol/L。
【参考答案】一、选择题1—5  CACBC   6—10 DBDCC  11—18  ADAAD  DBB 二、填空题19 （每空2分，共14分）（1）NA,  11 NA     (2)  2：1    3：1  （3）3       (4)62g/mol   1620 （每空2分，共8分）(1) 防止Fe2＋被氧化为Fe3＋　2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋(2)H2O2　Fe(OH)321（按提示给分，共14分）(1)MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O  (3分)
(2)除去氯气中的HCl (2分)     干燥氯气(或吸收水分)(2分)
(3)Cl2 +2Fe2+ = 2Cl— + 2Fe3+    (3分)
(4)溶液中出现白色浑浊      (2分)
(5)吸收多余氯气,防止污染      (2分)22. （每空2分，共10分）（1）ABC; 500mL容量瓶、玻璃棒、烧杯（2）2.0; 等于;  大于;