2020届化学高考二轮复习（浙江）烃的衍生物作业 练习

课后达标检测[学生用书P126(单独成册)]

一、选择题

1．1­氯丙烷与强碱的醇溶液共热后，生成的产物再与溴水反应，得到一种有机物A，A的同分异构体(包括A)共有(　　)

A．3种　　　　　　　　 B．4种

C．5种  D．6种

解析：选B。1­氯丙烷与强碱的醇溶液共热后发生消去反应生成丙烯，丙烯与溴水发生加成反应生成1，2­二溴丙烷，即分子式为C3H6Br2，该有机物可以看成是C3H8中的两个氢原子被两个溴原子取代。碳链上的三个碳中，两个溴原子取代一个碳上的氢原子，有2种结构：

CH3—CH2—CHBr2、CH3—CBr2—CH3；分别取代两个碳上的氢原子，有2种结构：CH2Br—CH2—CH2Br、CH2Br—CHBr—CH3，共有4种结构。

2．下图表示3­溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是(　　)

A．①②  B．②③

C．③④  D．①④

解析：选C。反应①，双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化，双键所连碳原子被氧化为羧基，该反应产物中含羧基、溴原子两种官能团；反应②为卤代烃的水解反应，溴原子在题目所给条件下发生水解，溴原子被羟基取代，羟基连同原有的双键，共两种官能团；反应③为卤代烃的消去反应，生成小分子HBr和双键，故产物中只有碳碳双键一种官能团；反应④为双键的加成反应，在碳环上加一个溴原子，产物中只有溴原子一种官能团。

3．(2019·台州高三选考模拟)实验室常用如图装置制备乙酸乙酯。下列有关分析不正确的是(　　)

A．b中导管不能插入液面下，否则会阻碍产物的导出

B．固体酒精是一种白色凝胶状纯净物，常用于餐馆或野外就餐

C．乙酸乙酯与互为同分异构体

D．乙酸、水、乙醇中羟基氢的活泼性依次减弱

解析：选B。饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇，除去乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，为防止产生倒吸现象及阻碍产物的导出，b中导管不能插入液面下，A项正确；固体酒精是混合物，B项错误；乙酸乙酯与的分子式都是C4H8O2，二者分子式相同，结构不同，故二者互为同分异构体，C项正确；乙酸、水、乙醇分子中都含有羟基，电离产生H＋的能力：乙酸>水>乙醇，所以乙酸、水、乙醇中羟基氢的活泼性依次减弱，D项正确。

4．(2019·浙江4月选考，T15)下列说法不正确的是(　　)

A．正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高

B．甲烷、苯、葡萄糖均不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色

C．羊毛、蚕丝、塑料、合成橡胶都属于有机高分子材料

D．天然植物油没有恒定的熔沸点，常温下难溶于水

答案：B

5．(2017·浙江11月选考，T14)下列说法正确的是(　　)

A．正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物

B．乙烯和苯都能与H2发生加成反应，说明二者的分子中均含碳碳双键

C．乙醇与金属钠能反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈

D．乙醛能被还原成乙醇，但不能被氧化成乙酸

答案：A

6.

乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是(　　)

A．分子式为C6H6O6

B．乌头酸能发生水解反应和加成反应

C．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．含1 mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH

解析：选B。该有机物的分子式为C6H6O6，A项正确；乌头酸不能发生水解反应，B项错误；碳碳双键能够被酸性高锰酸钾溶液氧化使其褪色，C项正确；1 mol乌头酸能够消耗3 mol NaOH，D项正确。

7．(2018·浙江11月选考，T15)下列说法不正确的是(　　)

A．石油裂解气可以使溴水褪色，也可以使高锰酸钾溶液褪色

B．可以用新制氢氧化铜检验乙醇中是否含有乙醛

C．正丙醇(CH3CH2CH2OH)和钠反应要比水和钠反应剧烈

D．CH2===CHCH3＋Cl2CH2===CHCH2Cl＋HCl属于取代反应

解析：选C。A项，石油裂解气中含有烯烃，所以可以使溴水褪色，也可以使高锰酸钾溶液褪色，故A正确；B项，乙醛与新制氢氧化铜加热煮沸时出现红色沉淀，而乙醇无此现象，因此可以用新制氢氧化铜检验乙醇中是否含有乙醛，故B正确；C项，根据乙醇和钠反应要比水和钠反应不剧烈，推出正丙醇(CH3CH2CH2OH)和钠反应要比水和钠反应不剧烈，故C不正确；D项，取代反应是有机物分子中某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应，所以CH2===CHCH3＋Cl2CH2===CHCH2Cl＋HCl属于取代反应，故D正确。

8．分析下表中各项的排布规律，有机物X是按此规律排布的第19项，有关X的组成和性质的说法中肯定错误的是(　　)

①是戊酸；②是戊醇；③是丁酸甲酯；④在稀硫酸中易变质；⑤一定能与钠反应

A．②⑤  B．①③④

C．③④  D．②③⑤

解析：选A。注意规律变化：第1项是从一个碳原子开始的，每4种物质一循环，即第20项为C5H12O，则第19项为C5H10O2。C5H10O2可能是羧酸或酯，②、⑤错误。

9．麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂，能有效地防止肾移植排斥，其结构简式如下图所示。下列有关麦考酚酸说法正确的是(　　)

A．分子式为C17H23O6

B．不能与FeCl3溶液发生显色反应

C．在一定条件下可发生加成、取代、消去反应

D．1 mol麦考酚酸最多能与3 mol NaOH反应

解析：选D。根据结构简式知该物质分子式是C17H20O6，A错误；该物质含有酚羟基，能与FeCl3溶液发生显色反应，B错误；该物质不能发生消去反应，C错误；1 mol该物质最多能与3 mol NaOH反应，D正确。

10．(2019·金华一中选考模拟)化合物丙属于桥环化合物，是一种医药中间体，可以通过以下反应制得：

下列有关说法正确的是(　　)

A．甲分子中所有原子可能处于同一平面上

B．乙可与H2按物质的量之比1∶2发生加成反应

C．丙能使酸性高锰酸钾溶液、溴的CCl4溶液褪色，且原理相同

D．等物质的量的甲、乙分别完全燃烧时，消耗氧气的质量之比为13∶12

解析：选D。甲分子中含有饱和碳原子，由于饱和碳原子构成的是正四面体结构，与该碳原子连接的原子最多有两个在这一平面上，所以不可能所有原子都在同一平面上，A项错误；乙分子中含有碳碳双键和酯基，只有碳碳双键可与H2发生加成反应，二者反应的物质的量之比为1∶1，B项错误；丙物质含有不饱和的碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色，也可以与溴的CCl4溶液发生加成反应而使溶液褪色，褪色原理不同，C项错误；甲的分子式是C5H6，1 mol甲完全燃烧消耗O2的物质的量为6.5 mol，乙的分子式为C5H8O2，1 mol 乙完全燃烧消耗O2的物质的量为6 mol，所以等物质的量的甲、乙分别完全燃烧时，消耗氧气的质量之比为13∶12，D项正确。

二、非选择题

11．A是一种重要的化工原料。部分性质及转化关系如图：

请回答：

(1)D中官能团的名称是________。

(2)A→B的反应类型是________。

A．取代反应  B．加成反应

C．氧化反应  D．还原反应

(3)写出A→C反应的化学方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)某烃X与B是同系物，分子中碳与氢的质量比为36∶7，化学性质与甲烷相似。现取两支试管，分别加入适量溴水，实验操作及现象如下：

有关X的说法正确的是________。

A．相同条件下，X的密度比水小

B．X的同分异构体共有6种

C．X能与Br2发生加成反应使溴水褪色

D．实验后试管2中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定

解析：由各物质的转化关系知A能与水反应生成乙醇，能氧化生成乙酸，可推知A为乙烯，C为乙醇，D为乙酸，B为乙烷。烃X属于烷烃，碳氢质量比为36∶7，即12n∶(2n＋2)＝36∶7，得n＝6，可知它为C6H14。

答案：(1)羧基　(2)BD

(3)CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH　(4)AD

12．化合物Ⅳ为一种重要化工中间体，其合成方法如下：

(1)化合物Ⅰ的分子式为________；化合物Ⅳ除了含有—Br外，还含有的官能团是________(填名称)。

(2)化合物Ⅱ具有卤代烃的性质，在一定条件下能得到碳碳双键，该反应条件是________________。

(3)1 mol化合物Ⅲ与足量NaOH反应消耗NaOH的物质的量为________mol。

(4)化合物Ⅳ能发生酯化反应生成六元环状化合物Ⅴ，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

(5)根据题给化合物转化关系及相关条件，请你推出 (2­甲基­1，3­丁二烯)发生类似①的反应，得到两种有机物的结构简式分别为____________________、

______________，它们物质的量之比是________。

解析：(2)卤代烃发生消去反应的条件为氢氧化钠的醇溶液且加热。(3)化合物Ⅲ含有一个羧基和一个溴原子，均能与NaOH反应。(4)化合物Ⅳ本身含有一个羟基和一个羧基，发生分子内酯化反应生成六元环状化合物。(5)由反应①可得反应信息：碳碳双键断裂，含氢原子的双键碳原子转化成醛基，而不含氢原子的双键碳原子则转化为酮羰基，故发生类似①的反应后可得

答案：(1)C6H9Br　羟基和羧基

(2)氢氧化钠的乙醇溶液，加热

(3)2

(4)

13．(2018·浙江11月选考，T26)通过对煤的综合利用，可以获得多种有机物。化合物A含有碳、氢、氧3种元素，其质量比是12∶3∶8。液态烃B是一种重要的化工原料，其摩尔质量为78 g·mol－1。E是有芳香气味的酯。它们之间的转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)：

请回答：

(1)化合物A所含的官能团的名称是________。

(2)B和CH2===CH2反应生成C的反应类型是________。

(3)E在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)下列说法正确的是________。

A．将铜丝在空气中灼烧后迅速插入A中，反复多次，可得到能发生银镜反应的物质

B．在一定条件下，C可通过取代反应转化为

C．苯甲酸钠(常用作防腐剂)可通过D和氢氧化钠反应得到

D．共a mol的B和D混合物在氧气中完全燃烧，消耗氧气大于7.5a mol

解析：由化合物A含有碳、氢、氧3种元素，其质量比是12∶3∶8可知，A中碳、氢、氧原子个数比为2∶6∶1，又是由水煤气催化合成，且能和苯甲酸生成具有芳香气味的酯，故A为CH3CH2OH，液态烃B的摩尔质量为78 g·mol－1，且B由煤焦油分馏得到，故B为苯，苯与乙烯发生加成反应得到乙苯，乙苯被高锰酸钾氧化得到苯甲酸，苯甲酸与乙醇在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应生成苯甲酸乙酯。

(1)由上述推断可知A为乙醇，官能团为羟基。

(2)由上述推断可知B为苯，和CH2===CH2反应生成的C为乙苯，故为加成反应。

(3)酯在氢氧化钠溶液中的水解产物为醇和羧酸钠，条件为加热，故E在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式为

CH3CH2OH。

(4)将铜丝在空气中灼烧后迅速插入乙醇中，反复多次，可得到乙醛，乙醛能发生银镜反应，故A正确；C为，可与HNO3发生硝化反应生成，硝化反应为取代反应，故B正确；苯甲酸钠(常用作防腐剂)可通过苯甲酸和氢氧化钠反应得到，故C正确；有机物(CxHyOz)耗氧量计算公式为x＋y/4－z/2，B为苯，化学式为C6H6，1 mol苯耗氧量为7.5 mol，D为苯甲酸，化学式为C7H6O2，1 mol苯甲酸耗氧量为7.5 mol，故共a mol的B和D混合物在氧气中完全燃烧，消耗氧气为7.5a mol，故D错误。

答案：(1)羟基

(2)加成反应

(3)

CH3CH2OH

(4)ABC