2020届化学高考二轮复习（浙江）离子方程式学案

第2讲　离子方程式

　离子方程式的书写[学生用书P10]

1．电解质及其电离的关系

2．离子方程式书写的基本要求

(1)符合客观事实：离子反应要符合客观事实，不能臆造产物与反应物。

(2)拆与不拆要明确：可溶于水的强电解质要拆分为离子形式；难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。

(3)两类特殊物质的书写要明确：①微溶物、②NH3·H2O。

(4)遵循守恒原则：原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒。

(5)各种符号的运用：“===”“ ”“  ―→”“  ↑”“↓”等符号符合实际。

3．与“量”有关的离子方程式的书写

(1)多元弱酸盐与强酸反应：反应分步进行，先生成弱酸的酸式酸根离子，再生成酸。

(2)CO2(或SO2)与强碱溶液反应：一般地，若CO2(或SO2)少量，产物为碳酸盐(或亚硫酸盐)，若CO2(或SO2)过量，产物为碳酸氢盐(或亚硫酸氢盐)。

(3)酸式盐与碱反应时，按照“以少定多”的原则进行书写，即先假定少量物质的化学计量数为1，根据少量物质的化学式，写出参加反应的离子数，然后确定过量物质的离子数。

(4)强氧化剂遇到两种还原性离子时，应注意氧化剂是否过量，若氧化剂不足，按还原性离子的还原性强弱排序，谁强谁先反应。

题组一　电解质　离子方程式的书写

1．(2018·浙江4月选考，T3)下列属于电解质的是(　　)

A．氯化钠　　　　　　　 B．蔗糖

C．氯气  D．铁

答案：A

2．(2017·浙江11月选考，T3)下列属于电解质的是(　　)

A．镁  B．酒精

C．硫酸铜  D．食盐水

答案：C

3．写出下列反应的离子方程式。

(1)锥形瓶内ClO2与碘化钾(含H2SO4)反应的离子方程式为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为

________________________________________________________________________。

(3)Fe2(SO4)3和KI溶液反应的离子方程式：

________________________________________________________________________

________________________。

(4)H2O2和KMnO4反应的离子方程式：

________________________________________________________________________

________________________。

(5)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式：

________________________________________________________________________。

(6)S与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为＋4，该反应的离子方程式：

________________________________________________________________________。

解析：本题可先确定参加反应的离子，再根据反应类型确定配平方式，除MgCO3与稀H2SO4的反应属于复分解反应类型外，其余几个均属于氧化还原反应类型，要遵循化合价升降相等的原则。需要注意ClO2和KI的反应、H2O2和KMnO4的反应需要酸性环境，这是高中阶段方程式书写的隐含条件，故需要加上H＋参加反应。

答案：(1)2ClO2＋10I－＋8H＋===5I2＋4H2O＋2Cl－

(2)PbO＋ClO－===PbO2＋Cl－

(3)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

(4)2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

(5)MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O

(6)3S＋6OH－2S2－＋SO＋3H2O

书写离子方程式应注意的问题

(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。

(2)离子方程式书写时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。

(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO”。

(4)氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”。

(5)高中阶段所学的离子反应一般是在水溶液中发生的，非水溶液中发生的反应不能写出离子方程式，如NH4Cl固体与NaOH固体的反应。

(6)拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。

题组二　与“量”有关的离子方程式的书写

4．按要求写出下列反应的离子方程式。

(1)明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应

①Al3＋恰好完全沉淀时：_________________________________________；

②SO恰好完全沉淀时：_____________________________________________________。

(2)①二氧化碳与氢氧化钙溶液反应

CO2少量：_________________________________________________________；

CO2过量：_____________________________________________________________。

②二氧化碳与次氯酸钙[Ca(ClO)2]溶液反应

CO2少量：____________________________________________________________；

CO2过量：______________________________________________________________。

解析：(1)①Al3＋恰好完全沉淀，Al3＋与OH－之比必符合 1∶3，此时根据Ba(OH)2的组成知Ba2＋量不足，SO剩余，故以Ba2＋确定SO；②SO完全沉淀时，可取明矾1 mol，则需 Ba(OH)2 2 mol，此时Al3＋与OH－之比为1∶4，可知Al3＋应转化为AlO。

(2)CO2作为二元弱酸的酸酐，在与碱或盐反应时，若不足则生成碳酸盐，若过量则生成酸式盐(HCO)，本题均符合该规律。

答案：(1)①2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓

②Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O

(2)①CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O

CO2＋OH－===HCO

②CO2＋Ca2＋＋2ClO－＋H2O===CaCO3↓＋2HClO

CO2＋ClO－＋H2O===HCO＋HClO

5．按要求写出下列反应的离子方程式。

FeCl3溶液与Na2S溶液反应

Na2S少量：________________________________________________________；

Na2S过量：________________________________________________________。

解析：S2－不足，只发生氧化还原反应；S2－足量，S2－与Fe2＋产生FeS沉淀。

答案：2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓

2Fe3＋＋3S2－===2FeS↓＋S↓

6．(1)向含有OH－、CO、AlO的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)向含有H＋、Al3＋、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案：(1)OH－＋H＋===H2O；

AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；

CO＋2H＋===H2O＋CO2↑；

Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

(2)H＋＋OH－===H2O；

Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；

NH＋OH－===NH3·H2O；

Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O

　离子方程式的正误判断[学生用书P11]

判断离子方程式正误的“七看”

1．看离子反应是否符合客观事实

如铁与稀硫酸反应生成Fe2＋而不生成Fe3＋。再如将少量SO2通入漂白粉溶液中：H2O＋SO2＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO，错在忽略了HClO可以将＋4价的硫氧化，应为Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋H＋＋Cl－＋HClO。

2．看“===”“”“↓”“↑”及必要条件是否正确、齐全

3．看电解质拆分是否正确

(1)强酸、强碱和可溶性盐写成离子。

(2)对于微溶性的强电解质：在反应物中视情况而定，如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2＋、OH－存在，可拆成离子形式；若为石灰乳，则不能拆，应保留化学式。在生成物中，一般不能拆，以化学式形式表示。

(3)可溶性多元弱酸酸式盐的酸根一律保留酸根形式，如在水溶液中HCO不能写成H＋＋CO。

4．看电荷是否守恒

如FeCl3溶液与Cu反应，不能写成Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋，而应写成 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。

5．看是否漏掉离子反应

如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO生成BaSO4沉淀，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀。

6．看反应物或产物的配比是否正确

如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。

7．看是否符合题设条件的要求

如过量、少量、等物质的量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。如少量铁粉加入足量稀硝酸中的离子方程式为Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O；足量铁粉加入少量稀硝酸中的离子方程式为3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。

1．(2019·浙江4月选考，T13)不能正确表示下列变化的离子方程式是(　　)

A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2＋2H2O＋2MnO===2Mn2＋＋5SO＋4H＋

B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O

C．硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO＋2H＋===H2SiO3↓

D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2＋＋2Fe===2Fe3＋＋3Cu

答案：D

2．(2018·浙江11月选考，T13)能正确表示下列变化的离子方程式是(　　)

A．KI溶液久置空气中变黄色：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－

B．少量三氧化硫与氨水反应：SO3＋NH3·H2O===NH＋HSO

C．Na与CuSO4水溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋

D．(NH4)2SO4和FeSO4混合溶液与足量NaOH反应：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓

解析：选A。A.由于KI溶液中I－具有还原性，空气中氧气会与其发生氧化还原反应，离子方程式是4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－，生成的I2使溶液变黄色，故A正确；B.少量三氧化硫与氨水反应的离子方程式是SO3＋2NH3·H2O===2NH＋SO＋H2O，故B错误；C.Na与CuSO4 水溶液反应的离子方程式是2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋ Na2SO4，不可能发生2Na＋Cu2＋ ===Cu＋2Na＋，故C错误；D.(NH4)2SO4和FeSO4混合溶液与足量NaOH反应的离子方程式是Fe2＋＋NH＋3OH－===Fe(OH)2↓＋NH3·H2O，故D错误。

3．(2018·浙江4月选考，T13)下列离子方程式正确的是(　　)

A．大理石与醋酸反应：CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑

B．高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO＋4Cl－＋8H＋===Mn2＋＋2Cl2↑＋4H2O

C．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋H2O＋ClO－===SO＋Cl－＋2H＋

D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－＋Ca2＋＋HCO===CaCO3↓＋H2O

答案：D

4．(2017·浙江11月选考，T12)下列离子方程式不正确的是(　　)

A．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O

B．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：CO＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2OH－

C．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O

D．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O

答案：B

5．(2017·浙江4月选考，T13)下列离子方程式不正确的是(　　)

A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CO2＋OH－===HCO

B．金属钠和水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2＋＋H2O2===2Fe3＋＋O2↑＋2H＋

D．三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应：SO3＋Ba2＋＋H2O===BaSO4↓＋2H＋

答案：C

6．向a mol NaOH的溶液中通入b mol CO2，下列说法不正确的是(　　)

A．当a≥2b时，发生的离子反应为2OH－＋CO2===CO＋H2O

B．当a≤b时，发生的离子反应为OH－＋CO2===HCO

C．当2a＝3b时，发生的离子反应为3OH－＋2CO2===CO＋HCO＋H2O

D．当<b<a时，溶液中HCO与CO的物质的量之比为(a－b)∶(2b－a)

答案：D

离子方程式正误判断的一般思路