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2020届高考化学二轮复习物质的检验作业
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物质的检验
1、某未知溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、Mg2+、Al3+和K+．取100mL该溶液进行实验，过程记录如下．由此可知原溶液中（）
A．一定有Cl﹣B．一定有CO32﹣
C．一定没有K+D．一定没有Mg2+
【答案】A
【解析】解：本题考查物质分离提纯的综合应用及离子推断．
由实验流程可知，滤液中通入过量二氧化碳生成白色沉淀能溶解在过量的NaOH中，则0.01mol沉淀为Al（OH）3，则一定含Al3+，因CO32﹣、Al3+相互促进水解，则一定不含CO32﹣；加入过量氢氧化钡生成白色沉淀为硫酸钡，则含Mg2+或SO42﹣，其物质的量为0.01mol或共0.01mol，即Mg2+可能存在；
①若存在SO42﹣、Mg2+、Al3+，由电荷守恒可知，阳离子总数大，则应存在Cl﹣，
②若存在SO42﹣、Al3+，由电荷守恒可知，阳离子总数大，则应存在Cl﹣，
③若存在Mg2+、Al3+，由电荷守恒可知，一定存在阴离子Cl﹣、SO42﹣，
由上述分析可知，不能确定K+，
故选A．
2、某阳离子为钠离子的溶液中，可能含有SO42-、CO32-、Cl-的一种或几种，只取原溶液一次，便能一一检验其中存在的阴离子。下列加入试剂的顺序最合理的是（）
A．HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3B．Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3
C．酚酞、Ba(NO3)2、AgNO3D．HCl、BaCl2、AgNO3
【答案】A
【解析】解：检验Cl-用AgNO3溶液，SO42-、CO32-、Cl-均形成沉淀，只能最后加，检验SO42-用Ba2＋,SO42-、CO32-均形成沉淀，故要先除去CO32-，要先加HNO3检验CO32-，再加Ba(NO3)2检验SO42-，最后再加AgNO3检验Cl-，故选A。
3、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（ ）
选项
操作
现象
结论
A
滴加AgNO3溶液
生成白色沉淀
原溶液中有Cl﹣
B
滴加盐酸溶液
产生无色无味气体使澄清石灰水变浑浊
原溶液中有CO32﹣
C
滴加硫酸钠和稀硝酸溶液
产生白色沉淀
原溶液中有Ba2+
D
滴加稀NaOH溶液
生成白色沉淀
原溶液中一定有Mg2+
【答案】C
【解析】解：本题考查常见离子的检验方法；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．
A．白色沉淀可能为硫酸银，则原溶液中可能含氯离子或硫酸根离子等，故A错误；
B．无色无味气体为二氧化碳，则原溶液中可能含CO32﹣或HCO3﹣，或二者均存在，故B错误；
C．白色沉淀为硫酸钡，不溶于酸，则原溶液中有Ba2+，故C正确；
D．NaOH少量时，生成白色沉淀为氢氧化铝或氢氧化镁，则溶液中可能含Mg2+或Al3+，或二者均存在，故D错误；
故选C．
4、对某溶液进行了如下实验：
①常温下，测定溶液的pH，溶液呈碱性；
②取少量溶液加入盐酸至溶液呈酸性，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；
③在②后的溶液，再滴加BaCl2溶液可产生白色沉淀；
④取③后的上层清液，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
下列说法正确的是（ ）
A.一定含CO32-B.一定含Cl-C.一定含SO42-D.可能含SO32-
【答案】C
【解析】解：对某溶液进行了如下实验：①常温下，测定溶液的pH，溶液呈碱性；
②取少量溶液加入盐酸至溶液呈酸性，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，此气体为二氧化碳，说明溶液中有大量的碳酸根离子或碳酸氢根离子；③在②后的溶液，再滴加BaCl2溶液可产生白色沉淀，说明溶液中一定有SO42-；④取③后的上层清液，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，由于前面加入了盐酸和BaCl2溶液，所以此实验不能证明原溶液中是否有Cl-。综上所述，C正确，本题选C。
5、常温下，pH=l的某溶液A中除H+外，还含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol·L-1。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A.该溶液中一定有上述离子中的NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四种离子
B.实物消耗Cu14.4g，则生成气体丁的体积为3.36L
C.该溶液一定没有Fe3+，但是无法确定是否含有I-
D.沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4
【答案】A
【解析】解：本题考查常见阴阳离子的检验、离子共存的判断。
6、雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验：
已知：3NO3-+8Al+5OH-+18H2O=3NH3+8-
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（）
A．试样中一定不含Al3+
B．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3-
C．试样中可能存在Na+、Cl-
D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
【答案】A
【解析】解：本题考查常见离子的性质及检验方法的相关知识。试样溶液中加入过量Ba(OH)2并加热，生成的气体1，该气体1可能是NH3，则试样中含有NH4+；向滤液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，NO3-+A1+OH-+H2O→NH3↑+-，生成气体2，该气体是NH3，根据已知条件知，溶液2中含有NO3-，根据元素守恒知，原溶液中含有NO3-；滤液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有SO42-，能和过量Ba(OH)2反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为Mg(OH)2，所以溶液中含有Mg2+。A．根据实验操作不能确定是否含有Al3+，即试样中可能含有Al3+，故A错误；B．根据以上分析可知溶液中含有NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，故B正确；C．根据实验无法确定是否含有Na+、Cl-，所以溶液中可能含有Na+、Cl-，故C正确；D．根据以上分析可知溶液中含有NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，则该雾C中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，故D正确；故选A。
7、下列是某同学设计的物质鉴别方案：
①用NaOH溶液鉴别：NaAlO2、AlCl3、FeCl3、MgSO4、NaHCO3五溶液
②用HCl鉴别：NaAlO2、Na2S2O3、K2CO3、Na2SiO3、Na2S五溶液
③用水鉴别：NH4NO3、NaOH、BaSO4、Cu（NO3）2、Na2O2五固体
④用Ba（OH）2溶液鉴别：FeSO4、CuCl2、Na2SO4、NH4Cl、NH4NO3五溶液
⑤用FeCl3溶液鉴别：KI、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4、NaOH五溶液
在不用其它试剂的情况下，上述方案中能将五种试剂都鉴别出的方案有（ ）
A．②③⑤ B．①②③⑤ C．②③④⑤ D．全部
【答案】A
【解析】解：①AlCl3、FeCl3、MgSO4分别与NaOH反应的现象为：先生成沉淀后溶解、红褐色沉淀、白色沉淀，但NaOH不能鉴别NaAlO2、NaHCO3，故①错误；
②当将稀盐酸分别逐滴加入待检溶液时中五溶液的现象分别为：先有白色沉淀后溶解、有气体和黄色沉淀、有无色无味气体放出、有白色沉淀、有臭鸡蛋气味气体放出，现象不同，可鉴别，故②正确；
③当将水分别逐滴加入待检溶液时五溶液的现象分别为：溶解且降温、溶解、不溶解、溶解形成蓝色溶液、反应且放出气体，现象不同可鉴别，故③正确；
④当将Ba（0H）2溶液分别逐滴加入待检溶液时五溶液的现象分别为：白色沉淀变为红褐色、蓝色沉淀、白色沉淀、刺激性气体放出、刺激性气体放出，故NH4Cl和NH4NO3不能鉴别出来，故④错误；
⑤当将FeCl3溶液分别逐滴加入待检溶液时五溶液的现象分别为：溶液无色变为褐色、溶液变浅绿色、有红褐色沉淀和气体生成、溶液呈棕黄色（Fe3+颜色）、红褐色沉淀，现象不同可鉴别，故⑤正确；
故选A．
8、下列关于溶液中常见离子的检验及结论正确的是（）
A.加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，一定有Cl―
B.加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀不消失，一定有SO42-
C.加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2＋
D.加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
【答案】D
【解析】银离子和氯离子、碳酸根离子等都可以得到白色沉淀，所以选项A错误。加入氯化钡产生的不溶于盐酸的白色沉淀，可能是氯化银或硫酸钡，选项B错误。加入碳酸钠产生的可溶于盐酸的白色沉淀，可能是碳酸钙或者碳酸钡等，所以选项C错误。加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，是实验室检验铵根离子的方法，选项D正确。
9、某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、C1﹣中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图．下列说法正确的是（）
A．气体A是NO2
B.X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42﹣
C．溶液E和气体F不能发生化学反应
D．X中不能确定的离子是A13+和C1﹣
【答案】D
【解析】解：本题考查常见离子的检验等．
X是强酸性溶液，一定不会含有弱酸根离子：CO32﹣、SO32﹣；
加入硝酸钡，溶液具有了强氧化性，故气体A是一氧化氮，D是二氧化氮，E则为硝酸，故溶液中一定含有还原性的离子：Fe2+；
B中加入氢氧化钠产生了气体F，F一定是氨气，溶液中一定含有铵离子；
H中通入二氧化碳生成了沉淀I，I可能为氢氧化铝或在碳酸钡，故溶液中不一定含有铝离子；
沉淀C为硫酸钡，溶液中一定含有硫酸根；
A、气体A是一氧化氮，故A错误；
B、根据分析，X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42﹣，不能确定是否含有铝离子，故B错误；
C、E是硝酸，F是氨气，可以发生反应，故C错误；
D、根据分析可知，溶液中可能含有铝离子和氯离子，故D正确；
故选D．
10、用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是( )
A．检验试液中的SO42-：试液无沉淀白色沉淀
B．检验试液中的SO32-：试液气体褪色
C．检验试液中的I-：试液棕黄色溶液蓝色溶液
D．检验试液中的CO32-：试液白色沉淀沉淀溶解
【答案】C
【解析】解：选项A中加入稀硝酸可把SO32-氧化成SO42-或溶液中含有Ag＋，均会产生白色沉淀，错误；选项B中不能排除HSO3-的干扰，错误；C项正确；选项D中不能排除SO32-的干扰。故答案选C。
11、下列实验能达到实验目的，且操作规范的是（）
实验目的
实验操作、现象
A
除去NaHCO3固体中的Na2CO3
将混合物装入试管中，用酒精灯加热至恒重
B
量取20.00mL0.1mol/LKMnO4溶液
在25mL碱式滴定管中装入KMnO4溶液，调整初始读数为5.00mL后，将剩余KMnO4溶液放入锥形瓶中
C
证明镁与CO2发生了置换反应
用坩埚钳将点燃的镁条置于盛有CO2的集气瓶中，瓶内壁有黑色固体生成
D
判断某溶液中有Na+，并且没有K+
用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯的外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色
【答案】C
【解析】NaHCO3稳定性小于Na2CO3，加热后NaHCO3分解为Na2CO3，得不到NaHCO3固体，A错误；碱式滴定管有一小段橡胶管，KMnO4溶液具有强氧化性，能够腐蚀橡胶，不能用碱式滴定管量取KMnO4溶液，B错误；镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳,为置换反应,C正确；只有透过蓝色钴玻璃片观察火焰颜色，若未有紫色出现，说明没有K+，D错误；正确选项C。
12、有一无色溶液，含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣、HCO3﹣、MnO4﹣中的几种．为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入7.8gNa2O2固体，产生无色的气体3.36L（STP）和白色沉淀，再加入1mol·L﹣1NaOH溶液300mL后白色沉淀全部溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生28.7g白色沉淀．下列推断正确的是（）
A． 肯定有Al3+、Mg2+、NO3﹣，可能有NH4+、K+
B． 肯定有Al3+、K+、Cl﹣，肯定没有MnO4﹣、Mg2+
C． 肯定有Al3+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣，一定没有HCO3﹣、Mg2+、MnO4﹣
D． 该溶液可能显弱酸性，也可能显中性
【答案】C
【解析】解：本题考查常见离子的检验方法．无色溶液，一定不含MnO4﹣；
①取部分溶液，加入7.8gNa2O2固体，物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠先是和水反应生成0.2mol氢氧化钠和0.05mol氧气，故产生的0.15mol无色气体中只有0.05mol是氧气，则0.1mol为NH3，溶液中一定含NH4+，且物质的量为0.1mol；此时白色沉淀出现，再加入0.3molNaOH溶液后白色沉淀全部溶解，则沉淀是氢氧化铝，即溶液中有Al3+，则一定无Mg2+、HCO3﹣，由于将Al3+转化为AlO2﹣共消耗NaOH的物质的量为0.2mol+0.3mol=0.5mol，根据Al3+～4OH﹣～AlO2﹣可知，Al3+的物质的量为=0.125mol，即溶液中一定含有0.1molNH4+、0.125molAl3+；一定不含有Mg2+、HCO3﹣（和Al3+不共存）；
②取部分溶液，加入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生28.7gAgCl沉淀即0.2mol，故溶液中一定含0.2molCl﹣，根据电中性原理，一定含有NO3﹣．
所以溶液中一定含有NH4+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣，一定不含HCO3﹣、Mg2+、MnO4﹣，可能含有钾离子．
A、溶液中一定无Mg2+，故A错误；
B、溶液中K+的存在不能确定，故B错误；
C、溶液中一定含有NH4+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣，一定不含HCO3﹣、Mg2+、MnO4﹣，可能含有钾离子，故C正确；
D、由于溶液中含NH4+、Al3+，是弱碱阳离子，在溶液中水解显酸性，故溶液不可能显中性，故D错误．
故选C．
13、下列实验方案中，能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
比较HF和HC1O的酸性强弱
分别测定等体积等物质的量浓度的HF和HClO溶液消耗NaOH的物质的量
B
检验溶液中是否含NH4+
滴加稀NaOH溶液，并将润湿的红色石蕊试纸置于盛放溶液的试管口，观察试纸颜色变化
C
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，观察溶液颜色变化
D
证明浓硝酸具有强氧化性
常温下，将炭与浓硝酸混合后观察现象
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】A分别测定等体积等物质的量浓度的HF和HClO溶液消耗NaOH的物质的量相等，不能比较HF和HClO的酸性强弱，故；A错；B滴加稀NaOH溶液，并将润湿的红色石蕊试纸置于盛放溶液的试管口，不会观察到试纸颜色变化，因为没有加热，不会产生NH3，故B错；向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，产生白色碳酸钡沉淀，溶液颜色变浅。证明Na2CO3溶液中存在水解平衡。故C正确；常温下，将炭与浓硝酸混合不反应，故不能证明浓硝酸具有强氧化性。故D错；答案：C。
14、某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L-1．某同学进行了如下实验：
下列说法正确的是（）
A.无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-
B.滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+
C.无法确定沉淀C的成分
D.原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
【答案】D
【解析】解：加入过量稀硫酸无明显变化，说明无碳酸根离子，无Ba2+，无AlO2-；加入硝酸钡溶液有气体生成，因为前面已经加入了硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，说明有亚铁离子存在且被氧化，沉淀为硫酸钡；加入NaOH溶液有气体，说明存在铵根离子，气体为氨气，沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀；通入少量CO2产生沉淀，先与OH-、Ba2+反应，沉淀C为碳酸钡，不能说明存在Al3+．因为存在的离子浓度均为0.1mol·L-1，从电荷的角度出发，只能含有NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-才能保证电荷守恒，K+必然不能存在，A、B、C项错误，D项正确；答案选D。
15、在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。a和b分别是()
A.①和②B.③和④C.①和③D.②和④
【答案】D
【解析】
16、根据下列实验内容得出的结论正确的是（）
选项
实验内容
结论
A
向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解
可确定有Cl－存在
B
向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解
可确定有SO42-存在
C
向某物质的水溶液中加入盐酸能产生无色无味气体
该溶液中一定含有CO32-
D
向某溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色（已知：Cl2＋2I—===2Cl—＋I2）
原溶液中有I－
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该白色沉淀不一定为氯化银，可能为硫酸银、碳酸银等，加稀盐酸后沉淀转化成氯化银沉淀，所以也沉淀不溶解，故无法确定原溶液中是否含有Cl-，故A错误；B．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，该白色沉淀可能为亚硫酸钡，加稀盐酸后亚硫酸钡被氧化成硫酸钡沉淀，原溶液中可能含有SO32-，不一定含有SO42-，故B错误；C．加入盐酸产生无色无味气体，气体可能为二氧化碳，则溶液中可能含碳酸根离子或碳酸氢根离子，或二者都有，故C错误；D．某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色，则氯气氧化碘离子生成碘单质，说明原溶液中有I-，故D正确；故选D。
17、有一瓶溶液只含Cl-、CO32﹣、SO42﹣、Na+、NH4+、K+、Mg2+七种离子中的某几种．经如下实验：
①原溶液加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀；
②将①所得溶液加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；
③原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀．
④原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．
回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 ．
（2）请写出实验①、②、④有关反应的离子方程式：
①产生白色沉淀 ；
②产生气体 ；
④产生白色沉淀 ．
（3）有同学认为实验④可以省略，你认为呢？（填“可以”或“不可以”） ，并说明理由 ．
【答案】（1）Cl﹣、NH4+、Mg2+；CO32﹣、SO42﹣；
（2）①Mg2++2OH﹣=Mg2+（OH）2↓；②NH4++OH﹣NH3↑+H2O；④Cl﹣+Ag+=AgCl↓；
（3）可以；溶液显电中性有阳离子存在必有阴离子存在．
【解析】解：本题考查常见阴离子的检验；离子共存问题；常见阳离子的检验．
Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、NH4+、K+、Mg2+七种离子中只有有Mg2+能和氢氧化钠反应生成沉淀，
说明一定含有Mg2+；Mg2+和CO32﹣反应生成沉淀，二者不能共存，故无CO32﹣；
能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，证明原溶液含NH4+；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明不含SO42﹣；
原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明含Cl﹣．
（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的离子是Cl﹣、NH4+、Mg2+，一定不含有的离子是CO32﹣、SO42﹣，可能含有Na+、K+，
故答案为：Cl﹣、NH4+、Mg2+；CO32﹣、SO42﹣；
（2）氢氧化钠和Mg2+生成氢氧化镁沉淀，和NH4+反应生成氨气，Cl﹣和Ag+反应生成氯化银沉淀，
反应离子方程式为：Mg2++2OH﹣=Mg2+（OH）2↓，NH4++OH﹣NH3↑+H2O，Cl﹣+Ag+=AgCl↓．
故答案为：①Mg2++2OH﹣=Mg2+（OH）2↓；②NH4++OH﹣NH3↑+H2O；④Cl﹣+Ag+=AgCl↓；
（3）溶液显电中性，故有阳离子必有阴离子，所以一定存在Cl﹣，所以实验④可以省略，
故答案为：可以；溶液显电中性有阳离子存在必有阴离子存在．
18、某无色溶液中含有K+、Cl﹣SO32﹣、SO42﹣，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液．检验其中OH﹣的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如图所示．
（1）图中试剂化学式分别是① ，② ，③ ，④ ，⑤ ．
（2）图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是a 、b 、c ．
（3）白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是 ．
（4）无色溶液C加试剂③的主要目的是 ．
（5）白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是 ．
（6）气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是 ．
【答案】（1）Ba（NO3）2；HCl；HNO3；Br2；AgNO3；
（2）SO32﹣；SO42﹣；Cl﹣；
（3）BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O；
（4）中和OH﹣，防止对Cl﹣的检验产生干扰；
（5）会使SO32﹣对SO42﹣的检验产生干扰，不能确定SO42﹣和SO32﹣是否存在；
（6）Br2+SO2+2H2O=4H++SO42﹣+2Br﹣．
【解析】解：本题考查无机框图题，涉及常见离子的检验，试题涉及物质的推断、离子的性质及检验方法、化学方程式的书写等知识．
（1）SO32﹣、SO42﹣与Ba（NO3）2溶液反应分别生成亚硫酸钡和硫酸钡白色沉淀，亚硫酸钡与盐酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫气体E能使溴水褪色，硫酸钡不溶解于硝酸中，故试剂①为Ba（NO3）2溶液，试剂②为盐酸或硝酸，试剂④为溴水，无色溶液C呈碱性，加入过量试剂③硝酸调整溶液呈酸性，再加入试剂⑤硝酸银溶液，生成氯化银白色沉淀，
故答案为：Ba（NO3）2；HCl；HNO3；Br2；AgNO3；
（2）SO32﹣、SO42﹣与Ba（NO3）2溶液反应分别生成亚硫酸钡和硫酸钡白色沉淀，亚硫酸钡与盐酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫能使溴水褪色，反应方程式：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，硫酸钡不溶解，故试剂①为Ba（NO3）2溶液，由此可推测试剂②为某酸，与亚硫酸钡反应放SO2气体，但是后面需要检测SO42﹣，如果加入硝酸会将SO32﹣氧化，影响对SO42﹣的判断，故应为盐酸，试剂④为溴水，所以现象a检验出的阴离子为SO32﹣，现象b检验出的阴离子为SO42﹣；无色溶液C呈碱性，加入过量试剂③硝酸调整溶液呈酸性，再加入试剂⑤硝酸银溶液，生成氯化银白色沉淀，故现象c检验出的阴离子为Cl﹣，
故答案为：SO32﹣；SO42﹣；Cl﹣；
（3）亚硫酸钡可以和强酸反应生成可溶性的钡盐和水以及二氧化硫，即BaSO3+2H+═Ba2++SO2↑+H2O，故答案为：BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O；
（4）无色溶液A中含有OH﹣，OH﹣和硝酸银反应生成氧化银黑色沉淀，干扰对Cl﹣的检验，所以加入过量稀硝酸，中和OH﹣，防止对Cl﹣的检验产生干扰，
故答案为：中和OH﹣，防止对Cl﹣的检验产生干扰；
（5）白色沉淀A若加试剂③稀硝酸而不加试剂②会使SO32﹣对SO42﹣的检验产生干扰，不能确认SO42﹣是否存在；
故答案为：会使SO32﹣对SO42﹣的检验产生干扰，不能确定SO42﹣和SO32﹣是否存在；
（6）溴单质与二氧化硫反应生成氢溴酸和硫酸，离子方程式：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42﹣+2Br﹣．
故答案为：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42﹣+2Br﹣．
19、某溶液中可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、CO32-、SO42-、C1-中的一种或几种，取该溶液进行以下连续实验：
（1）取溶液少量于试管中，测得溶液的pH为2，则溶液中不存在的离子是_______________。
（2）继续向溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液，有沉淀生成，同叫有气体放出，写出产生气体的离子方程式__________________________________________。
（3）取（2）中的上层清液，加入过量NaOH溶液，有沉淀、气体生成，此沉淀和气体的化学式为______________、____________________。
（4）继续向（3）中反应后的剩余溶液中通入足量CO2气体，又有白色沉淀生成，则原溶液中存在的离子是___________________________。
（5）上述实验中还不能确定是否存在的离子是_________。
【答案】(1)CO32-
(2)NO3-+3Fe2++4H+=NO↑+2H2O+3Fe3+
(3)Fe(OH)3；NH3
(4)Al3+
(5)Cl-
【解析】解：（1）取溶液少量于试管中，测得溶液的pH为2，说明该溶液为强酸性，CO32－在酸性条件下不能存在，所以溶液中不存在的离子是CO32-；
（2）继续向溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液，有沉淀生成，该沉淀为硫酸钡沉淀，同时有气体放出，该气体为Fe2+与NO3-发生氧化还原所产生，其离子方程式为NO3-+3Fe2＋+4H＋=NO↑+2H2O+3Fe3＋，
（3）（2）中的上层清液含有铁离子，加入过量NaOH溶液，有沉淀为Fe(OH)3，该气体为NH3；
（4）继续向（3）中反应后的剩余溶液中通入足量CO2气体，由于Al3+在强碱溶液转化为AlO2-，所以通入CO2气体有白色的氢氧化铝生产，即原溶液中存在的离子是Al3+，上述实验中还不能确定是否存在的离子是Cl-。
20、某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na+、Ag+、Fe3+、Ba2+、Al3+、AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣、SO42﹣，现取该溶液进行实验，实验结果如下：
（1）生成沉淀甲的离子方程式为．
（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为，试写出气体乙的结构式：．
（3）沉淀丙可能是（填化学式）．
（4）综合上述信息，可以肯定存在的离子有．
【答案】（1）2S2﹣+SO32﹣+6H+=3S↓+3H2O；
（2）Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑；O=C=O；
（3）BaCO3或BaCO3和BaSO4；
（4）AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣、Na+．
【解析】解：本题考查常见离子的检验及离子组成分的确定．
由于无色溶液，则一定不存在Fe3+，与过量溴化氢反应生成了气体甲和淡黄色沉淀，沉淀若是溴化银，则不存在S2﹣、CO32﹣、SO32﹣，就不可能生成气体甲，所以淡黄色沉淀为单质硫，是硫化氢与二氧化硫反应生成的，溶液中一定存在硫离子和亚硫酸根离子，一定不会存在Ag+、Fe3+、Ba2+、Al3+，根据电荷守恒Na+一定存在；
溶液甲中含有过量的溴化氢，与过量的碳酸氢铵反应，生成的气体乙为二氧化碳，白色沉淀只能为氢氧化铝，说明原溶液中一定含有偏铝酸根离子；
溶液乙与过量氢氧化钡溶液反应，生成的气体丙为氨气，白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡，
所以溶液中一定存在的离子有：Na+、S2﹣、SO32﹣、AlO2﹣；一定不存在的离子为：Ag+、Fe3+、Ba2+、Al3+；可能存在的离子为：CO32﹣、SO42﹣．
（1）根据所给的离子，硫离子和亚硫酸根离子在酸性环境下发生归中反应生成淡黄色的沉淀单质硫，即2S2﹣+SO32﹣+6H+=3S↓+3H2O，
故答案为：2S2﹣+SO32﹣+6H+=3S↓+3H2O；
（2）偏铝酸根离子和氢溴酸反应后得到的铝离子，铝离子和碳酸氢根之间能发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀，二氧化碳的结构式为O=C=O，
故答案为：Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑；O=C=O；
（3）过量的碳酸氢铵和氢氧化钡反应一定会生成一定量的碳酸钡，硫酸根存在时，也会和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以沉淀丙可能是BaCO3或BaCO3和BaSO4的混合物，
故答案为：BaCO3或BaCO3和BaSO4；
（4）根据以上分析，可以确定溶液中一定含有AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣、Na+，故答案为：AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣、Na+．
1、某未知溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、Mg2+、Al3+和K+．取100mL该溶液进行实验，过程记录如下．由此可知原溶液中（）
A．一定有Cl﹣B．一定有CO32﹣
C．一定没有K+D．一定没有Mg2+
【答案】A
【解析】解：本题考查物质分离提纯的综合应用及离子推断．
由实验流程可知，滤液中通入过量二氧化碳生成白色沉淀能溶解在过量的NaOH中，则0.01mol沉淀为Al（OH）3，则一定含Al3+，因CO32﹣、Al3+相互促进水解，则一定不含CO32﹣；加入过量氢氧化钡生成白色沉淀为硫酸钡，则含Mg2+或SO42﹣，其物质的量为0.01mol或共0.01mol，即Mg2+可能存在；
①若存在SO42﹣、Mg2+、Al3+，由电荷守恒可知，阳离子总数大，则应存在Cl﹣，
②若存在SO42﹣、Al3+，由电荷守恒可知，阳离子总数大，则应存在Cl﹣，
③若存在Mg2+、Al3+，由电荷守恒可知，一定存在阴离子Cl﹣、SO42﹣，
由上述分析可知，不能确定K+，
故选A．
2、某阳离子为钠离子的溶液中，可能含有SO42-、CO32-、Cl-的一种或几种，只取原溶液一次，便能一一检验其中存在的阴离子。下列加入试剂的顺序最合理的是（）
A．HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3B．Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3
C．酚酞、Ba(NO3)2、AgNO3D．HCl、BaCl2、AgNO3
【答案】A
【解析】解：检验Cl-用AgNO3溶液，SO42-、CO32-、Cl-均形成沉淀，只能最后加，检验SO42-用Ba2＋,SO42-、CO32-均形成沉淀，故要先除去CO32-，要先加HNO3检验CO32-，再加Ba(NO3)2检验SO42-，最后再加AgNO3检验Cl-，故选A。
3、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（ ）
选项
操作
现象
结论
A
滴加AgNO3溶液
生成白色沉淀
原溶液中有Cl﹣
B
滴加盐酸溶液
产生无色无味气体使澄清石灰水变浑浊
原溶液中有CO32﹣
C
滴加硫酸钠和稀硝酸溶液
产生白色沉淀
原溶液中有Ba2+
D
滴加稀NaOH溶液
生成白色沉淀
原溶液中一定有Mg2+
【答案】C
【解析】解：本题考查常见离子的检验方法；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．
A．白色沉淀可能为硫酸银，则原溶液中可能含氯离子或硫酸根离子等，故A错误；
B．无色无味气体为二氧化碳，则原溶液中可能含CO32﹣或HCO3﹣，或二者均存在，故B错误；
C．白色沉淀为硫酸钡，不溶于酸，则原溶液中有Ba2+，故C正确；
D．NaOH少量时，生成白色沉淀为氢氧化铝或氢氧化镁，则溶液中可能含Mg2+或Al3+，或二者均存在，故D错误；
故选C．
4、对某溶液进行了如下实验：
①常温下，测定溶液的pH，溶液呈碱性；
②取少量溶液加入盐酸至溶液呈酸性，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；
③在②后的溶液，再滴加BaCl2溶液可产生白色沉淀；
④取③后的上层清液，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
下列说法正确的是（ ）
A.一定含CO32-B.一定含Cl-C.一定含SO42-D.可能含SO32-
【答案】C
【解析】解：对某溶液进行了如下实验：①常温下，测定溶液的pH，溶液呈碱性；
②取少量溶液加入盐酸至溶液呈酸性，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，此气体为二氧化碳，说明溶液中有大量的碳酸根离子或碳酸氢根离子；③在②后的溶液，再滴加BaCl2溶液可产生白色沉淀，说明溶液中一定有SO42-；④取③后的上层清液，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，由于前面加入了盐酸和BaCl2溶液，所以此实验不能证明原溶液中是否有Cl-。综上所述，C正确，本题选C。
5、常温下，pH=l的某溶液A中除H+外，还含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol·L-1。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A.该溶液中一定有上述离子中的NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四种离子
B.实物消耗Cu14.4g，则生成气体丁的体积为3.36L
C.该溶液一定没有Fe3+，但是无法确定是否含有I-
D.沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4
【答案】A
【解析】解：本题考查常见阴阳离子的检验、离子共存的判断。
6、雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验：
已知：3NO3-+8Al+5OH-+18H2O=3NH3+8-
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（）
A．试样中一定不含Al3+
B．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3-
C．试样中可能存在Na+、Cl-
D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
【答案】A
【解析】解：本题考查常见离子的性质及检验方法的相关知识。试样溶液中加入过量Ba(OH)2并加热，生成的气体1，该气体1可能是NH3，则试样中含有NH4+；向滤液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，NO3-+A1+OH-+H2O→NH3↑+-，生成气体2，该气体是NH3，根据已知条件知，溶液2中含有NO3-，根据元素守恒知，原溶液中含有NO3-；滤液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有SO42-，能和过量Ba(OH)2反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为Mg(OH)2，所以溶液中含有Mg2+。A．根据实验操作不能确定是否含有Al3+，即试样中可能含有Al3+，故A错误；B．根据以上分析可知溶液中含有NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，故B正确；C．根据实验无法确定是否含有Na+、Cl-，所以溶液中可能含有Na+、Cl-，故C正确；D．根据以上分析可知溶液中含有NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，则该雾C中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，故D正确；故选A。
7、下列是某同学设计的物质鉴别方案：
①用NaOH溶液鉴别：NaAlO2、AlCl3、FeCl3、MgSO4、NaHCO3五溶液
②用HCl鉴别：NaAlO2、Na2S2O3、K2CO3、Na2SiO3、Na2S五溶液
③用水鉴别：NH4NO3、NaOH、BaSO4、Cu（NO3）2、Na2O2五固体
④用Ba（OH）2溶液鉴别：FeSO4、CuCl2、Na2SO4、NH4Cl、NH4NO3五溶液
⑤用FeCl3溶液鉴别：KI、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4、NaOH五溶液
在不用其它试剂的情况下，上述方案中能将五种试剂都鉴别出的方案有（ ）
A．②③⑤ B．①②③⑤ C．②③④⑤ D．全部
【答案】A
【解析】解：①AlCl3、FeCl3、MgSO4分别与NaOH反应的现象为：先生成沉淀后溶解、红褐色沉淀、白色沉淀，但NaOH不能鉴别NaAlO2、NaHCO3，故①错误；
②当将稀盐酸分别逐滴加入待检溶液时中五溶液的现象分别为：先有白色沉淀后溶解、有气体和黄色沉淀、有无色无味气体放出、有白色沉淀、有臭鸡蛋气味气体放出，现象不同，可鉴别，故②正确；
③当将水分别逐滴加入待检溶液时五溶液的现象分别为：溶解且降温、溶解、不溶解、溶解形成蓝色溶液、反应且放出气体，现象不同可鉴别，故③正确；
④当将Ba（0H）2溶液分别逐滴加入待检溶液时五溶液的现象分别为：白色沉淀变为红褐色、蓝色沉淀、白色沉淀、刺激性气体放出、刺激性气体放出，故NH4Cl和NH4NO3不能鉴别出来，故④错误；
⑤当将FeCl3溶液分别逐滴加入待检溶液时五溶液的现象分别为：溶液无色变为褐色、溶液变浅绿色、有红褐色沉淀和气体生成、溶液呈棕黄色（Fe3+颜色）、红褐色沉淀，现象不同可鉴别，故⑤正确；
故选A．
8、下列关于溶液中常见离子的检验及结论正确的是（）
A.加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，一定有Cl―
B.加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀不消失，一定有SO42-
C.加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2＋
D.加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
【答案】D
【解析】银离子和氯离子、碳酸根离子等都可以得到白色沉淀，所以选项A错误。加入氯化钡产生的不溶于盐酸的白色沉淀，可能是氯化银或硫酸钡，选项B错误。加入碳酸钠产生的可溶于盐酸的白色沉淀，可能是碳酸钙或者碳酸钡等，所以选项C错误。加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，是实验室检验铵根离子的方法，选项D正确。
9、某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、C1﹣中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图．下列说法正确的是（）
A．气体A是NO2
B.X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42﹣
C．溶液E和气体F不能发生化学反应
D．X中不能确定的离子是A13+和C1﹣
【答案】D
【解析】解：本题考查常见离子的检验等．
X是强酸性溶液，一定不会含有弱酸根离子：CO32﹣、SO32﹣；
加入硝酸钡，溶液具有了强氧化性，故气体A是一氧化氮，D是二氧化氮，E则为硝酸，故溶液中一定含有还原性的离子：Fe2+；
B中加入氢氧化钠产生了气体F，F一定是氨气，溶液中一定含有铵离子；
H中通入二氧化碳生成了沉淀I，I可能为氢氧化铝或在碳酸钡，故溶液中不一定含有铝离子；
沉淀C为硫酸钡，溶液中一定含有硫酸根；
A、气体A是一氧化氮，故A错误；
B、根据分析，X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42﹣，不能确定是否含有铝离子，故B错误；
C、E是硝酸，F是氨气，可以发生反应，故C错误；
D、根据分析可知，溶液中可能含有铝离子和氯离子，故D正确；
故选D．
10、用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是( )
A．检验试液中的SO42-：试液无沉淀白色沉淀
B．检验试液中的SO32-：试液气体褪色
C．检验试液中的I-：试液棕黄色溶液蓝色溶液
D．检验试液中的CO32-：试液白色沉淀沉淀溶解
【答案】C
【解析】解：选项A中加入稀硝酸可把SO32-氧化成SO42-或溶液中含有Ag＋，均会产生白色沉淀，错误；选项B中不能排除HSO3-的干扰，错误；C项正确；选项D中不能排除SO32-的干扰。故答案选C。
11、下列实验能达到实验目的，且操作规范的是（）
实验目的
实验操作、现象
A
除去NaHCO3固体中的Na2CO3
将混合物装入试管中，用酒精灯加热至恒重
B
量取20.00mL0.1mol/LKMnO4溶液
在25mL碱式滴定管中装入KMnO4溶液，调整初始读数为5.00mL后，将剩余KMnO4溶液放入锥形瓶中
C
证明镁与CO2发生了置换反应
用坩埚钳将点燃的镁条置于盛有CO2的集气瓶中，瓶内壁有黑色固体生成
D
判断某溶液中有Na+，并且没有K+
用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯的外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色
【答案】C
【解析】NaHCO3稳定性小于Na2CO3，加热后NaHCO3分解为Na2CO3，得不到NaHCO3固体，A错误；碱式滴定管有一小段橡胶管，KMnO4溶液具有强氧化性，能够腐蚀橡胶，不能用碱式滴定管量取KMnO4溶液，B错误；镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳,为置换反应,C正确；只有透过蓝色钴玻璃片观察火焰颜色，若未有紫色出现，说明没有K+，D错误；正确选项C。
12、有一无色溶液，含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣、HCO3﹣、MnO4﹣中的几种．为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入7.8gNa2O2固体，产生无色的气体3.36L（STP）和白色沉淀，再加入1mol·L﹣1NaOH溶液300mL后白色沉淀全部溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生28.7g白色沉淀．下列推断正确的是（）
A． 肯定有Al3+、Mg2+、NO3﹣，可能有NH4+、K+
B． 肯定有Al3+、K+、Cl﹣，肯定没有MnO4﹣、Mg2+
C． 肯定有Al3+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣，一定没有HCO3﹣、Mg2+、MnO4﹣
D． 该溶液可能显弱酸性，也可能显中性
【答案】C
【解析】解：本题考查常见离子的检验方法．无色溶液，一定不含MnO4﹣；
①取部分溶液，加入7.8gNa2O2固体，物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠先是和水反应生成0.2mol氢氧化钠和0.05mol氧气，故产生的0.15mol无色气体中只有0.05mol是氧气，则0.1mol为NH3，溶液中一定含NH4+，且物质的量为0.1mol；此时白色沉淀出现，再加入0.3molNaOH溶液后白色沉淀全部溶解，则沉淀是氢氧化铝，即溶液中有Al3+，则一定无Mg2+、HCO3﹣，由于将Al3+转化为AlO2﹣共消耗NaOH的物质的量为0.2mol+0.3mol=0.5mol，根据Al3+～4OH﹣～AlO2﹣可知，Al3+的物质的量为=0.125mol，即溶液中一定含有0.1molNH4+、0.125molAl3+；一定不含有Mg2+、HCO3﹣（和Al3+不共存）；
②取部分溶液，加入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生28.7gAgCl沉淀即0.2mol，故溶液中一定含0.2molCl﹣，根据电中性原理，一定含有NO3﹣．
所以溶液中一定含有NH4+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣，一定不含HCO3﹣、Mg2+、MnO4﹣，可能含有钾离子．
A、溶液中一定无Mg2+，故A错误；
B、溶液中K+的存在不能确定，故B错误；
C、溶液中一定含有NH4+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣，一定不含HCO3﹣、Mg2+、MnO4﹣，可能含有钾离子，故C正确；
D、由于溶液中含NH4+、Al3+，是弱碱阳离子，在溶液中水解显酸性，故溶液不可能显中性，故D错误．
故选C．
13、下列实验方案中，能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
比较HF和HC1O的酸性强弱
分别测定等体积等物质的量浓度的HF和HClO溶液消耗NaOH的物质的量
B
检验溶液中是否含NH4+
滴加稀NaOH溶液，并将润湿的红色石蕊试纸置于盛放溶液的试管口，观察试纸颜色变化
C
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，观察溶液颜色变化
D
证明浓硝酸具有强氧化性
常温下，将炭与浓硝酸混合后观察现象
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】A分别测定等体积等物质的量浓度的HF和HClO溶液消耗NaOH的物质的量相等，不能比较HF和HClO的酸性强弱，故；A错；B滴加稀NaOH溶液，并将润湿的红色石蕊试纸置于盛放溶液的试管口，不会观察到试纸颜色变化，因为没有加热，不会产生NH3，故B错；向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，产生白色碳酸钡沉淀，溶液颜色变浅。证明Na2CO3溶液中存在水解平衡。故C正确；常温下，将炭与浓硝酸混合不反应，故不能证明浓硝酸具有强氧化性。故D错；答案：C。
14、某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L-1．某同学进行了如下实验：
下列说法正确的是（）
A.无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-
B.滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+
C.无法确定沉淀C的成分
D.原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
【答案】D
【解析】解：加入过量稀硫酸无明显变化，说明无碳酸根离子，无Ba2+，无AlO2-；加入硝酸钡溶液有气体生成，因为前面已经加入了硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，说明有亚铁离子存在且被氧化，沉淀为硫酸钡；加入NaOH溶液有气体，说明存在铵根离子，气体为氨气，沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀；通入少量CO2产生沉淀，先与OH-、Ba2+反应，沉淀C为碳酸钡，不能说明存在Al3+．因为存在的离子浓度均为0.1mol·L-1，从电荷的角度出发，只能含有NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-才能保证电荷守恒，K+必然不能存在，A、B、C项错误，D项正确；答案选D。
15、在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。a和b分别是()
A.①和②B.③和④C.①和③D.②和④
【答案】D
【解析】
16、根据下列实验内容得出的结论正确的是（）
选项
实验内容
结论
A
向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解
可确定有Cl－存在
B
向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解
可确定有SO42-存在
C
向某物质的水溶液中加入盐酸能产生无色无味气体
该溶液中一定含有CO32-
D
向某溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色（已知：Cl2＋2I—===2Cl—＋I2）
原溶液中有I－
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该白色沉淀不一定为氯化银，可能为硫酸银、碳酸银等，加稀盐酸后沉淀转化成氯化银沉淀，所以也沉淀不溶解，故无法确定原溶液中是否含有Cl-，故A错误；B．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，该白色沉淀可能为亚硫酸钡，加稀盐酸后亚硫酸钡被氧化成硫酸钡沉淀，原溶液中可能含有SO32-，不一定含有SO42-，故B错误；C．加入盐酸产生无色无味气体，气体可能为二氧化碳，则溶液中可能含碳酸根离子或碳酸氢根离子，或二者都有，故C错误；D．某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色，则氯气氧化碘离子生成碘单质，说明原溶液中有I-，故D正确；故选D。
17、有一瓶溶液只含Cl-、CO32﹣、SO42﹣、Na+、NH4+、K+、Mg2+七种离子中的某几种．经如下实验：
①原溶液加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀；
②将①所得溶液加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；
③原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀．
④原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．
回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 ．
（2）请写出实验①、②、④有关反应的离子方程式：
①产生白色沉淀 ；
②产生气体 ；
④产生白色沉淀 ．
（3）有同学认为实验④可以省略，你认为呢？（填“可以”或“不可以”） ，并说明理由 ．
【答案】（1）Cl﹣、NH4+、Mg2+；CO32﹣、SO42﹣；
（2）①Mg2++2OH﹣=Mg2+（OH）2↓；②NH4++OH﹣NH3↑+H2O；④Cl﹣+Ag+=AgCl↓；
（3）可以；溶液显电中性有阳离子存在必有阴离子存在．
【解析】解：本题考查常见阴离子的检验；离子共存问题；常见阳离子的检验．
Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、NH4+、K+、Mg2+七种离子中只有有Mg2+能和氢氧化钠反应生成沉淀，
说明一定含有Mg2+；Mg2+和CO32﹣反应生成沉淀，二者不能共存，故无CO32﹣；
能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，证明原溶液含NH4+；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明不含SO42﹣；
原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明含Cl﹣．
（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的离子是Cl﹣、NH4+、Mg2+，一定不含有的离子是CO32﹣、SO42﹣，可能含有Na+、K+，
故答案为：Cl﹣、NH4+、Mg2+；CO32﹣、SO42﹣；
（2）氢氧化钠和Mg2+生成氢氧化镁沉淀，和NH4+反应生成氨气，Cl﹣和Ag+反应生成氯化银沉淀，
反应离子方程式为：Mg2++2OH﹣=Mg2+（OH）2↓，NH4++OH﹣NH3↑+H2O，Cl﹣+Ag+=AgCl↓．
故答案为：①Mg2++2OH﹣=Mg2+（OH）2↓；②NH4++OH﹣NH3↑+H2O；④Cl﹣+Ag+=AgCl↓；
（3）溶液显电中性，故有阳离子必有阴离子，所以一定存在Cl﹣，所以实验④可以省略，
故答案为：可以；溶液显电中性有阳离子存在必有阴离子存在．
18、某无色溶液中含有K+、Cl﹣SO32﹣、SO42﹣，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液．检验其中OH﹣的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如图所示．
（1）图中试剂化学式分别是① ，② ，③ ，④ ，⑤ ．
（2）图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是a 、b 、c ．
（3）白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是 ．
（4）无色溶液C加试剂③的主要目的是 ．
（5）白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是 ．
（6）气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是 ．
【答案】（1）Ba（NO3）2；HCl；HNO3；Br2；AgNO3；
（2）SO32﹣；SO42﹣；Cl﹣；
（3）BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O；
（4）中和OH﹣，防止对Cl﹣的检验产生干扰；
（5）会使SO32﹣对SO42﹣的检验产生干扰，不能确定SO42﹣和SO32﹣是否存在；
（6）Br2+SO2+2H2O=4H++SO42﹣+2Br﹣．
【解析】解：本题考查无机框图题，涉及常见离子的检验，试题涉及物质的推断、离子的性质及检验方法、化学方程式的书写等知识．
（1）SO32﹣、SO42﹣与Ba（NO3）2溶液反应分别生成亚硫酸钡和硫酸钡白色沉淀，亚硫酸钡与盐酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫气体E能使溴水褪色，硫酸钡不溶解于硝酸中，故试剂①为Ba（NO3）2溶液，试剂②为盐酸或硝酸，试剂④为溴水，无色溶液C呈碱性，加入过量试剂③硝酸调整溶液呈酸性，再加入试剂⑤硝酸银溶液，生成氯化银白色沉淀，
故答案为：Ba（NO3）2；HCl；HNO3；Br2；AgNO3；
（2）SO32﹣、SO42﹣与Ba（NO3）2溶液反应分别生成亚硫酸钡和硫酸钡白色沉淀，亚硫酸钡与盐酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫能使溴水褪色，反应方程式：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，硫酸钡不溶解，故试剂①为Ba（NO3）2溶液，由此可推测试剂②为某酸，与亚硫酸钡反应放SO2气体，但是后面需要检测SO42﹣，如果加入硝酸会将SO32﹣氧化，影响对SO42﹣的判断，故应为盐酸，试剂④为溴水，所以现象a检验出的阴离子为SO32﹣，现象b检验出的阴离子为SO42﹣；无色溶液C呈碱性，加入过量试剂③硝酸调整溶液呈酸性，再加入试剂⑤硝酸银溶液，生成氯化银白色沉淀，故现象c检验出的阴离子为Cl﹣，
故答案为：SO32﹣；SO42﹣；Cl﹣；
（3）亚硫酸钡可以和强酸反应生成可溶性的钡盐和水以及二氧化硫，即BaSO3+2H+═Ba2++SO2↑+H2O，故答案为：BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O；
（4）无色溶液A中含有OH﹣，OH﹣和硝酸银反应生成氧化银黑色沉淀，干扰对Cl﹣的检验，所以加入过量稀硝酸，中和OH﹣，防止对Cl﹣的检验产生干扰，
故答案为：中和OH﹣，防止对Cl﹣的检验产生干扰；
（5）白色沉淀A若加试剂③稀硝酸而不加试剂②会使SO32﹣对SO42﹣的检验产生干扰，不能确认SO42﹣是否存在；
故答案为：会使SO32﹣对SO42﹣的检验产生干扰，不能确定SO42﹣和SO32﹣是否存在；
（6）溴单质与二氧化硫反应生成氢溴酸和硫酸，离子方程式：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42﹣+2Br﹣．
故答案为：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42﹣+2Br﹣．
19、某溶液中可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、CO32-、SO42-、C1-中的一种或几种，取该溶液进行以下连续实验：
（1）取溶液少量于试管中，测得溶液的pH为2，则溶液中不存在的离子是_______________。
（2）继续向溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液，有沉淀生成，同叫有气体放出，写出产生气体的离子方程式__________________________________________。
（3）取（2）中的上层清液，加入过量NaOH溶液，有沉淀、气体生成，此沉淀和气体的化学式为______________、____________________。
（4）继续向（3）中反应后的剩余溶液中通入足量CO2气体，又有白色沉淀生成，则原溶液中存在的离子是___________________________。
（5）上述实验中还不能确定是否存在的离子是_________。
【答案】(1)CO32-
(2)NO3-+3Fe2++4H+=NO↑+2H2O+3Fe3+
(3)Fe(OH)3；NH3
(4)Al3+
(5)Cl-
【解析】解：（1）取溶液少量于试管中，测得溶液的pH为2，说明该溶液为强酸性，CO32－在酸性条件下不能存在，所以溶液中不存在的离子是CO32-；
（2）继续向溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液，有沉淀生成，该沉淀为硫酸钡沉淀，同时有气体放出，该气体为Fe2+与NO3-发生氧化还原所产生，其离子方程式为NO3-+3Fe2＋+4H＋=NO↑+2H2O+3Fe3＋，
（3）（2）中的上层清液含有铁离子，加入过量NaOH溶液，有沉淀为Fe(OH)3，该气体为NH3；
（4）继续向（3）中反应后的剩余溶液中通入足量CO2气体，由于Al3+在强碱溶液转化为AlO2-，所以通入CO2气体有白色的氢氧化铝生产，即原溶液中存在的离子是Al3+，上述实验中还不能确定是否存在的离子是Cl-。
20、某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na+、Ag+、Fe3+、Ba2+、Al3+、AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣、SO42﹣，现取该溶液进行实验，实验结果如下：
（1）生成沉淀甲的离子方程式为．
（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为，试写出气体乙的结构式：．
（3）沉淀丙可能是（填化学式）．
（4）综合上述信息，可以肯定存在的离子有．
【答案】（1）2S2﹣+SO32﹣+6H+=3S↓+3H2O；
（2）Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑；O=C=O；
（3）BaCO3或BaCO3和BaSO4；
（4）AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣、Na+．
【解析】解：本题考查常见离子的检验及离子组成分的确定．
由于无色溶液，则一定不存在Fe3+，与过量溴化氢反应生成了气体甲和淡黄色沉淀，沉淀若是溴化银，则不存在S2﹣、CO32﹣、SO32﹣，就不可能生成气体甲，所以淡黄色沉淀为单质硫，是硫化氢与二氧化硫反应生成的，溶液中一定存在硫离子和亚硫酸根离子，一定不会存在Ag+、Fe3+、Ba2+、Al3+，根据电荷守恒Na+一定存在；
溶液甲中含有过量的溴化氢，与过量的碳酸氢铵反应，生成的气体乙为二氧化碳，白色沉淀只能为氢氧化铝，说明原溶液中一定含有偏铝酸根离子；
溶液乙与过量氢氧化钡溶液反应，生成的气体丙为氨气，白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡，
所以溶液中一定存在的离子有：Na+、S2﹣、SO32﹣、AlO2﹣；一定不存在的离子为：Ag+、Fe3+、Ba2+、Al3+；可能存在的离子为：CO32﹣、SO42﹣．
（1）根据所给的离子，硫离子和亚硫酸根离子在酸性环境下发生归中反应生成淡黄色的沉淀单质硫，即2S2﹣+SO32﹣+6H+=3S↓+3H2O，
故答案为：2S2﹣+SO32﹣+6H+=3S↓+3H2O；
（2）偏铝酸根离子和氢溴酸反应后得到的铝离子，铝离子和碳酸氢根之间能发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀，二氧化碳的结构式为O=C=O，
故答案为：Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑；O=C=O；
（3）过量的碳酸氢铵和氢氧化钡反应一定会生成一定量的碳酸钡，硫酸根存在时，也会和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以沉淀丙可能是BaCO3或BaCO3和BaSO4的混合物，
故答案为：BaCO3或BaCO3和BaSO4；
（4）根据以上分析，可以确定溶液中一定含有AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣、Na+，故答案为：AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣、Na+．
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