2020届高考化学二轮复习化学反应进行的方向作业 练习

化学反应进行的方向
1、已知：△G=△H－T△S，当△G＜0，反应能自发进行，△G＞0反应不能自发进行。下列说法中正确的是()
A.非自发反应在任何条件下都不能发生
B.熵增加且放热的反应一定是自发反应
C.自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应
D.凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应
2、下列关于判断过程的方向的说法正确的是
A.所有自发进行的化学反应都是放热反应
B.熵减小的化学反应不能自发进行
C.有气体生成的反应一定是熵增大的反应
D.“冰，水为之，而寒于水”，水结冰过程中△H0能自发进行，其原因是ΔS>0
B.地下钢铁管道用导线连接锡块可以减缓管道的腐蚀
C.常温下KspMg(OH)2=5.6×10-12，则pH=10含Mg2+的溶液中，c(Mg2+)≤5.6×10-8mol·L-1
D.1molCl2溶于水后，溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四种粒子总数为2NA
9、下列说法正确的是（　　）
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.由C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定
C.自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
D.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
10、某反应2AB(g)C(g)+3D(g)在高温下能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为（）
A.ΔH＜0，ΔS＞0B.ΔH＜0，ΔS＜0
C.ΔH＞0，ΔS＞0D.ΔH＞0，ΔS＜0
11、下列反应常温时能自发进行，既能用焓判据又能用熵判据解释的是（　　）
A.HCl+NH3=NH4Cl
B.2Na2O2+2H20=4NaOH+O2↑
C.2KClO3=2KCl+302↑
D.Ba(OH)2·8H20+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
12、已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是
A.2O3(g)=3O2(g)△H＜0B.2CO(g)=2C(s)+O2(g)△H＞0
C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H＜0D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H＞0
13、下列有关叙述正确的是（）
A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2,产生沉淀
B.常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4FeOH)3(s)能自发进行，则△H0，ΔS>0B.ΔH>0，ΔST2b．T1