2020届高考化学二轮复习化学反应速率及其影响因素作业 练习

化学反应速率及其影响因素
1、下列措施不能加快Zn与1mol/LH2SO4反应产生H2的速率的是
A.升高温度B.用Zn粉代替Zn粒
C.改用发烟H2SO4与Zn反应D.滴加少量的CuSO4溶液
2、一定温度下，反应N2（g）+O2（g）2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）
A.缩小体积使压强增大
B.恒容，充入N2
C.恒容，充入He
D.恒压，充入He
3、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）
A.加热
B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C.滴加少量CuSO4溶液
D.不用铁片，改用铁粉
4、某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是（　　）
①用18.4mol/L的浓硫酸代替稀硫酸②加热③改用铝粉
④增大稀硫酸的体积⑤加水⑥加入少量硫酸铜固体⑦加入少量硝酸钠固体．
A．②③⑥B．全部C．①②③⑥⑦D．②③④⑥⑦
5、氯及其化合物在生活和生产中应用广泛。已知：900K时，4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)反应过程能量变化如下图所示。该反应是反应（放热还是吸热），有催化剂参与反应过程(填a或b)。

6、一定条件下的可逆反应：2SO2（g）+O2（g）？2SO3（g），若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是（　　）
A.升高温度B.降低温度
C.增大压强D.增大反应物浓度
7、过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（　　）
A.升高温度B.加入适量的醋酸钠
C.加入少量CuSO4溶液D.加入浓度较大的盐酸
8、在密闭容器中发生反应：C(s)+CO2(g)=2CO(g)，下列说法不正确的是（　　）
A.增大CO2浓度可以加快反应速率
B.升高温度可以加快反应速率
C.容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变
D.增加碳的质量可以加快反应速率
9、下列有关叙述正确的是（　　）
A.不需要加热就能发生的化学反应一定是放热反应
B.弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的导电能力弱
C.水电站把机械能转化为电能，而核电站把化学能转化为电能
D.升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞几率增大，化学反应速率加快
10、探究反应条件对0.10mol·L-1N2S2O3溶液与0.10mol·L-1稀H2SO4反应速率的影响。测定结果如下，下列说法错误的是（　　）
编号
反应温度/℃
NaS2O3溶液/mL
H2SO4溶液/mL
甲
乙
①
25
10.0
10.0
0
x
②
25
5.0
10.0
a
y
③
40
10.0
10.0
b
z
A.若上述实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为5.0
B.若b=0,则上述实验①③是探究温度对化学反应速率的影响
C.实验中发生反应的离子方程式为：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
D.甲是水的体积，乙是实验需要测量的物理量：产生气泡的时间
11、一定量的锌片与浓度为1mol/L的足量盐酸反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（　　）
A.再加入10mL浓度为1mol/L的硫酸溶液
B.加入几滴氯化铜溶液
C.加入少量硝酸钠溶液
D.加入少量氯化钠溶液
12、H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A.图甲表明,其他条件相同时，H2O2浓度越小,其分解速率越快
B.图乙表明,其他条件相同时，溶液PH越小，H2O2分解速率越快
C.图丙表明,少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快
D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大
13、一定温度下在恒容密闭容器中，进行反应：A(s)+2B(g)2C(g)ΔH＜0。下列说法正确的是
A.达到平衡后，从容器中移走部分反应物A，则正反应速率将下降
B.当混合气体的密度不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
C.改变反应前A与B的投料比，ΔH将发生相应的改变
D.向反应体系中继续通入足量B气体，A有可能反应完全
14、10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是(　　)
A．KOHB．CH3COONaC．CuSO4D．Na2CO3
15、对于反应X(g)+Y(s)=2Z(g)，下列条件不能改变化学反应速率的是（）
A.升高温度B.加入催化剂C.再加入一定量的YD.扩大容器体积
16、下列有关化学反应速率的判断的是()
A.块状大理石、块状大理石分别与0.1mol/L的盐酸反应，速率相同
B.常温下，铜片和铁片分别与同浓度的浓硝酸反应，速率：铜片＜铁片
C.同浓度的稀盐酸稀醋酸分别与2mol/L的NaOH溶液反应，开始时反应速率：盐酸＞醋酸
D.不管什么反应，增大浓度、加热，加压、使用催化剂都可以加快反应速率
17、为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题．

（1）定性分析：如图甲可通过观察，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为0.05mol/LFe2（SO4）3更为合理，其理由是．
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均生成40mL气体，其它可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是．
（3）加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示．
①写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式．
②实验时放出气体的总体积是mL．
③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为：＞＞＞．
解释反应速率变化的原因．
④H2O2的初始物质的量浓度是（请保留两位有效数字）．
18、H2O2是实验室常见的强氧化剂，在医疗上可用作消毒剂等。
（1）H2O2的结构式为___________。
（2）医疗上可用质量分数为3%过氧化氢溶液对伤口进行消毒，其消毒原理是________。
（3）为探究外界条件对H2O2分解化学反应速率的影响，相关实验设计如下表所示。请填写下表缺少的内容。
试管编号
实验目的
H2O2溶液
温度
水的体积
／mL
FeCl3溶液的
体积/mL
质量分数
体积/mL
Ⅰ
为实验Ⅱ作参照
12%
5.0
常温
0
0
Ⅱ
温度对反应速率的影响
①
5.0
60℃
0
0
Ⅲ
为实验Ⅳ作参照
4.0%
5.0
常温
②
0
Ⅳ
③
4.0%
5.0
常温
0
1.0
①_____________；②____________________；③_____________________。
19、资料表明，MnO2和Fe3+对H2O2制备O2均具有催化作用。某课外小组同学在实验室进行了验证试验并研究了H2O2其他性质。回答下列问题：
（1）现有三支分别盛有2mL10%H2O2溶液的试管，甲同学在第一、第二支试管中分别加入MnO2和少量FeCl3溶液，发现均有大量气泡生成，向第三支试管中加入少量的盐酸溶液并观察现象，其目的是________。
（2）该同学查阅相关资料，获得催化机理如下图所示：

①图1中微粒M1是_______（填化学式）。
②图2中若M4为Mn2+，则反应Ⅲ的离子方程式为_____________。
（3）乙同学在试管中加入2ml.3%的H2O2溶液，0.5mL乙醚，lmL1mol/LH2SO4溶液和3～4滴0.5mol/L的K2Cr2O7溶液，发现上层有机相为蓝色（CrO5的乙醚溶液），下层水相为无色。
①乙醚除作为CrO5的稳定剂外，另一作用是____________。
②一段时间后蓝色褪去，并产生大量的气泡同时水相中溶液变为绿色（含Cr3+），褪色反应的离子方程式为________________。
20、在一个体积为2L的真空密闭容器中加入1molCaCO3，发生反应：，测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化如图所示，图中A表示CO2的平衡浓度与温度的关系曲线，B表示不同温度下反应经过相同时间时CO2的物质的量浓度的变化曲线。

请按要求回答下列问题：
（1）有同学认为碳酸钙分解反应的正反应能自发进行，那么逆反应一定不能自发进行，这种说法是否正确，请说明理由。
（2）请说明随着温度的升高，曲线B向曲线A逼近的原因是。
（3）T5℃条件下CO2的浓度变化如图所示，在t2时刻达到平衡状态，在t3时刻压缩容器为1L，t4时刻重新达到平衡，请在图中画出t3-t5这段时间内CO2的浓度变化。

（4）在T5℃下，维持温度和容器体积不变，向上述平衡体系中再充入0.5molN2，则最后平衡时容器中的CaCO3的质量为g。
若在T5℃下维持温度和总压强不变，充入0.1molN2，容器中最后残留的CaCO3质量
为g。
（5）熔融碳酸盐（传导CO32-）电解技术是一种吸收空气中CO2的新方法，其工作原理如图所示，写出电解时阴极的电极反应方程式：。
21、草酸是一种二元弱酸,可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2C2O4·2H2O。回答下列问题:
（1）甲组的同学以电石(主要成分CaC2,少量CaS及Ca3P2杂质等)为原料,并用下图装置制取C2H2,反应原理为CaC2(s)+2H2O(l)Ca(OH)2(aq)+C2H2(g)　ΔH