2020届高考化学二轮复习有机化学学案

一、烷烃1.甲烷具有正四面体结构，键角109º28´。2.点燃甲烷前，必须检验其纯度。3.甲烷与卤素（氯气）取代反应的特点：  ①反应条件：光照  ②反应物必须是卤素单质（不与卤素水溶液反应）③是个逐步取代的过程，每取代烷烃的1mol氢原子，消耗1mol Cl2 。        4.甲烷在空气中燃烧：安静地燃烧，火焰呈淡蓝色，放出大量的热。5.烷烃的物性  ①ρ<19/cm3 难溶于水。  ②熔沸点较低，随碳原子数目的增加，烷烃的熔沸点逐渐升高。  ③n≤4是气态，但新式烷呈气态。6.烷烃的通式为CnH2n+2，符合CnH2n+2的一定是烷烃。7.乙烯的结构简式写成CH2CH2，而应写成CH2=CH2。8.乙烯的化性①氧化反应   燃烧：火焰明亮，伴有黑烟，放出大量的热。使KMnO4/H+褪色。②加成反应③加聚反应：  9.苯不是单双键交替结构，是介于单键和双键之间一种特殊的键。10.苯的化性： 能燃烧，易取代，难加成11. 中，要求溴是纯溴（不能是液溴），不能是溴水，加入的是Fe，其正起催化作用的是2Fe+3Br2=2FeBr3，生成的FeBr3。12. 应用水浴加热。13.硝化反应中反应物加入顺序：先加浓硝酸，然后将浓H2SO4沿器壁缓缓注入浓HNO3中振荡，使之混匀；再水浴加热至50～60℃，再慢慢滴入苯。14.浓H2SO4在硝化反应中作催化剂和吸水剂。15.  -   －CH3 +3HO－NO2                        +3H2O 16.在苯的同系物中，与苯环直接相连的碳原子上有氢，都能被KMnO4氧化，且生成的是羟基（-COOH） ，          -CHR2  →    -COOH 。              17.烃完全燃烧时的耗氧量的规律：①等物质的量的烃完全燃烧时，耗氧量取决于x+y/4的值，该值越大，耗氧量越大；②等质量的烃完全燃烧时，将烃的分子式改写为CHy/x，y/x越大，耗氧量越大。二、乙醇与乙酸1.常用无水硫酸铜检验乙醇中是否含水，若无水CuSO4变蓝，则说明有水存在。2.除去乙醇中少量水的方法：在乙醇中加入新制的生石灰，再进行蒸馏。3.2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2↑  ①乙醇与Na反应比水与Na反应要平缓，说明乙醇中羟基的氢原子没有水中羟基中氢原子活泼  ②1mol乙醇与足量Na反应，只产生0.5mol H2，说明Na只能与羟基（-OH）中的氢原子反应，而不能与羟基中的氢原子反应。4.  ①     反应过程为 2Cu + O2   2CuO， CH3CH2OH + CuO CH3CHO + CuO + H2O，铜参与了化学反应，但起到催化剂作用。②发生催化氧化生成酯时，分子中少了2个H，故同碳原子数的酯与醇相对分子质量相差2。 5.酯化反应：①酯化反应是可逆反应 ②酯化反应中浓H2SO4的作用是催化剂、吸水剂  ③酯化反应的本质是酸脱羟基醇脱氢  ④酯化反应中的酸可以是有机酸，也可以是无机酸，但必须是含氧酸。6.收集乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液的原因 ①降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出；②溶解乙醇、中和乙酸；7.导气管末端不可插入Na2CO3液面以下，目的是防止倒吸。三、基本营养物质1.大多数糖的组成可用通式 Cn(H2O)m 表示，但能用Cn(H2O)m表示的物质不一定是糖类，如乙酸。2.葡萄糖是五羟基醛，而果糖是五羟基酮，二者互为同分异构体。3.单糖不能水解，二糖、多糖能够水解成单糖。4.麦芽糖、蔗糖互为同分同分异构体，而淀粉与纤维素虽通式相同都为(C6H10O5)n，但二者分子中的n值不同，不是同分异构体。5.油脂是油和脂肪的总称，属于酯类。6.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，此反应称作皂化反应。7.油中含有碳碳双键，与氢气加成后可生成半固态的脂肪。油脂硬化的目的是提高油脂的饱和度，便于油脂的储存及运输。8.蛋白质可发生水解反应，最终产物是氨基酸。9.某些蛋白质（含有苯环），遇到浓HNO3会出现黄色，这是蛋白质的颜色反应。10.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然的有机高分子化合物，都属于混合物。